блестящие окисленные

Символ РЬ голубовато-белый, блестящий металл, на воздухе вследствие окисления - серый обладает умеренной твердостью, большой эластичностью при нагревании на воздухе окисляется до оксида свиица(И) устойчив к действию серной кислоты, но реагирует с азотной кислотой с образованием нитрата свинца(Н). [c.153]

Символ Bi красновато-белый, блестящий металл обладает незначительной твердостью, хрупкий при нагревании на воздухе окисляется до оксида висмута(111). [c.159]

Символ Fe серебристо-белый, блестящий металл относительно мягкий и тугоплавкий, пластичный обладает сильно выраженными ферромагнитными свойствами. Неблагородный металл, ржавеет во влажном воздухе разлагает при нагревании водяные пары. При накаливании на воздухе окисляется до оксида железа(111), а в чистом кислороде - до Fe O реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей и выделением водорода. [c.170]

Водяной пар является катализатором во многих процессах, В сухом кислороде при комнатной температуре не окисляется на трий, его срез остается блестящим сколь угодно долгое время не происходит также окисление белого фосфора. Смесь тщательно высушенных СО и О2 не загорается (для г.орения необходимо наличие в газовой смеси свободных радикалов ОН, образующихся рри сильном нагревании Н2О). [c.439]

На воздухе не окисляется. Золото и при нагревании остается блестящим. Предполагалось, что оно прямо с кислородом не соединяется ни при каких условиях. Однако исследования показали, что и благородные металлы (Ag, Аи) непосредственно окисляются, но здесь процесс ограничивается лишь образованием тон- [c.408]

Кальций в чистом виде — блестящий металл, довольно твердый (по твердости почти равен меди). Пл. 1,55. На воздухе быстро окисляется. На холоду разлагает воду с образованием гидроокиси кальция a(OH)a- [c.413]

Под действием кислорода воздуха германий и олово не изменяются, а свинец окисляется. Поэтому свинцовые предметы всегда покрыты синевато-серым слоем окисла и не - имеют блестящего металлического вида. Пленка окисла в обычных условиях хорошо предохраняет металл от дальнейшего окисления, но при нагревании оно идет дальше и свинец постепенно окисляется нацело. При нагревании на воздухе начинает окисляться и олово. Германий взаимодействует с кислородом лишь выше 700 °С. Все три элемента способны соединяться с галоидами и серой. [c.620]

Полученный прозрачный бесцветный аммиачный раствор гидроксида серебра является реактивом (см. оп. 28), которым можно окислить глюкозу (реакция серебряного зеркала ). Для этого добавьте к реактиву 1 каплю 0,5 /о-ного раствора глюкозы (23) и слегка подогрейте пробирку, держа ее над пламенем горелки, только до начала побурения раствора. Далее реакция идет без нагревания, и металлическое серебро выделяется либо в виде черного осадка, либо, если стенки пробирки были чисты, в виде блестящего зеркального налета. Отсюда и название реакции серебряного зеркала . Реакция восстановления оксида серебра [c.82]

Физические и химические свойства. В свободном состоянии Са, 5г и Ва — белые блестящие металлы, на воздухе окисляются. Са обладает наибольшей электрической проводимостью и твердостью. Все эти металлы активней бериллия и магния, вытесняют водород из воды и разбавленных кислот. Металлы подгруппы кальция при обычных условиях взаимодействуют с кислородом и галогенами. С менее активными неметаллами (азот, халькогены, водород и др.)— при умеренном нагревании. [c.131]

Осаждение металлов из газовой фазы обеспечивает покрытиям такие свойства, благодаря которым они отличаются от покрытий, получаемых другими методами обладают максимально высокой степенью чистоты, отсутствием окислов, минимальной толщиной, блестящей поверхностью и осаждаются непосредственно как на металлические, так и на неметаллические материалы. Можно получать покрытия с использованием металлов, которые не могут осаждаться из растворов или расплавов из-за чрезмерно высокой точки плавления или избыточной скорости окисления во время плавления. Осаждение производится в вакуумной среде. Металлическое покрытие наносится в камере, из которой выкачивается воздух. [c.102]

Металлы с блестящей поверхностью реагируют с газами при высоких температурах очень интенсивно. Скорость окисления зависит от давления, диссоциации образующегося окисла и парциального давления реагирующего газа. Толщина окисной пленки в разных условиях неодинакова. [c.83]

Ртуть — белый жидкий металл с синеватым оттенком. Пл. 13,55. Затвердевает при —39° С. Кипит при +356,7° С. На воздухе при обычной температуре не окисляется. Окисление происходит только при длительном нагревании при температуре кипения. Совершенно чистая ртуть образует круглые, блестящие, легко подвижные капли. Загрязненная ртуть покрыта пленкой и оставляет на фильтре темные пятна. [c.319]

В случае окисления металла в газовой среде на его поверхности образуется тонкая пленка окислов, которая может при определенных условиях препятствовать дальнейшему развитию коррозии. Тончайшая, невидимая окисная пленка существует даже на блестящей поверхности металла. [c.66]

В случа-е металлов излучательная способность возрастает с повышением температуры, но в случае неметаллов (окислы металлов, органические веш ества) это правило не всегда справедливо. В случаях, когда не приводятся результаты точного измерения, для блестящих металлических поверхностей следует брать е/е, =1, 2, а для других веществ с ровной поверхностью е/е,, =0,95. В случае же шероховатой поверхности е/е = 0,98 [c.634]

Масляный лак представляет собой раствор льняного масла, эфира канифоли, индулина и небольшого количества серы в уайт-спирите. Льняное масло с целью обеспечения быстрого высыхания лака с образованием блестящей эластичной пленки окисляют кислородом воздуха. Для этого масло сначала нагревают в автоклаве до 140—170 °С, а затем через него в течение 8—10 ч пропускают сжатый воздух. Эфир канифоли, вводимый в лак, служит для увеличения твердости лаковой пленки. Но перед смешением его подвергают дополнительной обработке в расплав эфира вводят 18% (масс.) индулина и смесь тщательно перемешивают. После застывания ее легко разбивают.на куски. [c.66]

Физические и химические свойства. Ванадий химически относительно активен. Некоторые его физико-химические свойства см. в табл. 1. Чистый металл, не содержащий нитрида и карбида, пластичен. Его можно легко протягивать в проволоку и прокатывать в листы и тонкую фольгу при обычной температуре. Металл, содержащий нитриды или карбиды, тверд и хрупок. В виде порошка при нагревании энергично соединяется с кислородом, серой и хлором. Компактный металл при обычной температуре даже во влажном воздухе остается блестящим. При нагревании в воздухе и в кислороде сначала темнеет, изменяя цвет, покрывается окислами различной степени окисления и,наконец, сгорает в УгОз. При нагревании в атмосфере водорода поглощает его, а при нагревании в атмосфере азота образует нитриды. В избытке хлора сгорает в УСЦ. Изучено взаимодействие ванадия с большим числом металлов и неметаллов. Данные о характере взаимодействия в соответствующих двойных и тройных системах с участием ванадия приведены в монографиях [5, 13]. [c.6]

Блестящий, с красноватым оттенком металл р = 9,80. Очень хрупок, не обладает ни ковкостью, ни тягучестью. В порошкообразном состоянии имеет черный цвет пл = 271,3°С. На воздухе почти не изменяется. Окисляется в воде прн доступе воздуха. Нерастворим в соляной кислоте и разбавленной серной кислоте. Растворим в азотной кислоте, горячей концентрированной серной кислоте и в смеси азотной и соляной кислот. [c.31]

Натрий металлический. Na. Ат. м. 22,99. Мягкий блестящий металл серебристого цвета, легко режущийся ножом. При соприкосновении с влажным воздухом окисляется и тускнеет. Бурно реагирует с водой, образуя водород и едкий натр. Взрывоопасен. Хранят в хорошо укупоренной таре под слоем керосина. ТУ 6-09-356-77. [c.121]

Свойства. Щелочные металлы Ыа, К, КЬ, Сз — легкоплавкие металлы. Ы, Ыа, К, КЬ имеют серебристо-белую окраску, а Сз — золотисто-желтую, не такую яркую как у золота, но вполне заметную. Находящиеся под керосином щелочные металлы бывают покрыты слоем нз оксидов и пероксидов (литпй — смес1 .ю нитрида и оксида) . На воздухе они легко окисляются (КЬ и Сз — самовозгораются), реакция ускоряется под действием влаги в совершенно сухом кислороде при комнатной температуре натрий не окисляется н сохраняет блестящую поверхность. Литий приблизительно такой же мягкий, как свинец, натрий — как воск. К, КЬ и Сз — еще мягче. Щелочные металлы обладают высокой сжимаемостью, электро- и теплопроводностью. Литий — самое легкое из твердых веществ, существующих прп комнатной температуре. Некоторые свойства щелочных металлов указаны в табл. 3.1 Работа со щелочными металлами требует боль иой осторожно сти,. гак как они легко загораются, бурно реагируют с водой многими другими веществами. При длительном хранении в керо сине калий покрывается слоем надпероксида, который при разре зании металла может с ним интенсивно реагировать, вызывая загорание и разбрызгивание горящей массы. [c.299]

Бесцветная жидкость. Гпл=—25°С Ткжп=43°С. N ( 0)4 быстро окисляется на воздухе при зажигании горит ярко светящимся пламенем. При прспускании через трубку, нагретую до 200 С, образует блестящее никелевое зеркало. [c.572]

Подготовка. Раствор медного купороса следует слегка подкислить [на 250 мл раствора прибавить 1 мл H2SO4 (1 5)], чтобь не окислялся образующийся железный купорос и чтобы слой меди получался блестящим и плот- ным. [c.172]

На воздухе щелочные металлы легко окисляютсв (НЬ и Са самовозгораются). реакция ускоряется под действием влаги. В совершенно сухом кислороде при комнатной температуре натрий не окисляется и сохраняет блестящую поверхность. [c.319]

Говоря о решении Менделеевым проблемы РЗЭ, нельзя не упомянуть его блестящее предсказание свойств и определение положения в периодической системе не известного до того времени скандия [18, с. 151]. В современной химической литературе скандий, возглавляющий одну из подгрупп третьей группы, не всегда относят к РЗЭ, но это противоречит указаниям Менделеева. Начиная с четвертого издания Основ химии (1881 г.), Менделеев помещает скандий в III группу периодг ческой системы, наряду с иттрием и лантаном [18, с. 342, 347, 364, 307]. Он пишет в последнем прижизненном издании Основ химии (цитировано по девятому издапню [21], в котором редактирование текста Основ химии седьмого и восьмого изданий не проводилось) ... В III группе должно ожидать сверх того элементов четных рядов, отвечающих Са, 5г, Ва из II группы. Элементы эти должны в окислах КгОз быть основаниями более резкими, чем глинозем, подобно тому как Са, 5т, Ва дают основания более энергические, чем М , 2п, С(1. Такими элементами представляются скандий, иттрий, лантан, имеющие атомные веса больше, чем Са, 5г, Ва [c.89]

Наличие альдегидных групп доказывают, окисляя а.1ьдегиды соединениями серебра, ртути, меди в щелочной среде. При эюм катионы металлов восстанавливаются до свободных металлов. Типичный пример — фармакопейная реакция образования серебряного зеркала . При действии аммиачного раствора серебра(1), содержан его комплексы [Ag(NH3)2]OH, на альдегиды на чистых стеклянных стенках реакционного сосуда образуется тонкая блестящая пленка металлического серебра ( серебряное зеркало ), а альдегиды окисляются до соответствующих кислот [c.169]

Но так как излучение тела зависит не только от его температуры, но и от его коэффициента теплового излучения, разные тела при одной и той же температуре будут посылать на рабочий конец термоэлемента пирометра разное количество энергии. Поэтому градуировку этих пирометров производят по специальной эталонной лампе, имеющей свойства абсолютно черного тела. При измерении температуры реальных физических тел пирометр будет показывать меньшую против действительной яркостную температуру интегрального излучения. Для больщинства нагреваемых в электрических печах изделий и материалов, поверхность которых окислена, коэффициент теплового излучения е=0,9 0,7, и для них погрешность измерения составит 2,5—9,0%. В случае нагрева в защитной атмосфере или в вакууме, когда поверхность тел блестящая и е достигает 0,4—0,3, погрещ-ность равна 25—35%- Поэтому с помощью радиационного пирометра нельзя вести точное измерение температуры, пользоваться им можно лишь в случаях, когда поверхность объекта излучения близка по своим свойствам к абсолютно черному телу или точно известен коэффициент теплового излучения тела, температуру которого надо измерить. [c.34]

Жало готового к работе паяльника должно быть равномерно залужено применяемым для пайки припоем ПОС-30 (ГОСТ 1499—70). Правильно подготовленный к работе паяльник имеет бестящее жало без черных участкон окислов. Паяльником набирается припой. Пайку бокового шва и донышка производят при вращении вокруг своей оси оправки с надетой согнутой заготовкой и вставленным донышком. Нельзя пользоваться во время пайки оправками, изготовленными из железа, меди и ее сплавов, так как в случае протекания оловянно-свинцового припоя на внутреннюю-поверхность спаиваемого цинкового стакана возможно прочное соединение материала оправки с цинковым электродом. На рис. 124 изображены места пайки швов цинковых стаканов. Швы после пайки должны быть герметичными. Герметичность всех корпусов проверяется работницей просмотром на свету. В местах пайки не должно быть наростов выступов припоя, а внутри цинкового стакана— крошки припоя. Внутренняя поверхность электрода должна быть блестящей без следов юкисления. Размеры спаянных цинковых электродов проверяются штангенциркулем или специально предназначенным шаблоном. [c.168]

Мягкий серебристо-белый блестящий металл, пл. 8,64 г/си . Т. пл. 321,03, т. кип. 767 °С. Под действием воздуха кадашй быстро тускнеет, покрываясь пленкой окислов, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. Хорошо растворим в HNO3, очень иедленно растворяется в разб. H,SO и НС1. [c.114]

Белый с синеватым оттенком жидкий металл, пл. 13,546 г/см . Т. пл. —38,87, т. кип. 356,58 0,02 С. При застывании стаиовится кристаллическим (октаэдры, срастающиеся в иглы) и ковким, как свинец. На воздухе при комнатной температуре ртуть не окисляется окисление происходит только при длительном нагревании около температуры кипения. Совершенно чистая ртуть при выливааии образует круглые блестящие легко подвижные капли нечистая ртуть покрывается матовой пленкой и при выливании оставляет длинные белые полосы. [c.304]

Серый блестящий металл кристаллического строения, частично состоящий из микроскопических ромбоэдров. Хром, полученный алюмотермиче-ским методом, представляет собой твердую серовато-белую блестящую массу. Пл. 7,16 г/см . Т. пл. 1875, т. кип. 2570 °С. На воздухе окисляется очень медленно даже при температуре красного каления. [c.384]

Безводный реактив — фиолетовые сильно блестящие листочки гексагональной системы. Пл. 2,76 г/см при 15 °С. Т. пл. 1152 °С. Почти нерастворим в воде, при длительном кипячении образует зеленый раствор. При прокаливании на воздухе переходит в СгаОд в струе хлора возгоняется около 950 °С. В токе при 514 С восстанавливается до r lg. Перегретым водяным паром разлагается при 350—450 °С, давая окислы и H l. [c.390]

Однако если пропускать воздух через водный карбонатный буферный раствор диальдегида, то он конденсируется, образуя тексаокси-бензол, который окисляется, превращаясь в натриевую соль тетраокси-хинона (Гомолка, 1921). По методу, разработанному Сэгером (1961), 30%-ный раствор технического глиоксаля прибавляют к водному раствору сульфита и бикарбоната натрия и пропускают через раствор сильную струю воздуха. Выпадают зелено-черные кристаллы динатриевой соли тетраоксихинона, превращающиеся после подкисления в черные блестящие кристаллы тетраоксихинона выход 8% [c.298]

ФЕНИЛУКСУСНАЯ КИСЛОТА (а-толуиловая к-та), СбНзСН СООН, мол. м. 136,15 блестящие иглы с запахом меда (в больших разведениях запах приобретает цветочный оттенок) т. пл. 77-78,5 "С, т.кип. 265,5 С, 144,2-144,8 С/12 мм рт. ст. df 1,228 1,450-1,454 рК 4,31 (вода, 25 С) хорошо раств. в этаноле, диэтиловом эфире и др. орг. р-рителях, плохо - в воде (1,бб г в 100 г воды при 20 С). Содержится в нек-рых эфирных маслах и табаке. В организме животных образуется из фенилаланина, после окислит, разложения выводится из организма в виде солей фенилпировинофадной к-ты с аминокислотами. [c.68]

Ртуть — белый жидкий металл с синеватым оттенком р = = 13,55 4атв=—39 °С <кип=356,7 °С. На воздухе при обычной температуре не окисляется. Окисление происходит только при длительном нагревании при температуре кипения. Совершенно чистая ртуть образует круглые, блестящие, легко подвижные капли. Загрязненная ртуть покрыта пленкой и оставляет на фильтре темные пятна. Хранить ртуть следует в закрытых склянках или под слоем воды, препятствующей испарению ртути. Работы со ртутью проводят под тягой. Пары ртути сильно ядовиты. [c.80]

Полученный прозрачный бесцветный аммиачный pa створ гидрата окиси серебра является реактивов (см. оп. 23), которым можно окислить глюкозу (реакция серебряной зеркала ). Для этого добавьте к реактиву 1 каплю 0,5%-ного рас вора глюкозы (23) нелегка подогрейте пробирку, держа 4 над пламенем микрогорелки, только до начала побурени] раствора. Далее реакция идет без нагревания, и металлически серебро выделяется либо в виде черного осадка, либо, если стенк, пробирки были чисты, в виде блестящего зеркального налета. Отск [c.98]

Коррозионные характеристики никелевых (а также из сплавов Ni—Fe, Ni—Со, Ni—Mn) и медных копий следует учитывать при проектировании изделий. Никель и медь нестойки в разбавленных растворах НС1, Н 804, HNO, Н8РО4 стойки в щелочных растворах. Внешний вид никеля и меди в атмосфере промышленных районов изменяется, они теряют зеркальный блеск и отражательную способность (тускнеют) из-за образования пленок, состоящих из окислов и основных сульфатов, карбонатов. Для исключения потускнения копий на них наносят хром и блестящие сплавы Ni—Р, Ni—В. [c.276]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология