Молекула закон распределения по скоростя

Закон распределения скоростей. Можно доказать, что ни одна из молекул газа не может сохранять все время постоянную скорость. При каждом столкновении между двумя молекулами кинетическая энергия распределяется между ними самым различным образом в зависимости от условий соударения, причем только сумма этих энергий остается постоянной. Поэтому для более подробного рассмотрения движения молекул необходимо выяснить распределение их по скоростям. Максвелл и Больцман определили, сколько молекул при данной температуре движется с какой-либо определенной скоростью. Они получили уравнение, которое характеризует распределение молекул по скоростям [c.19]

Закон распределения скоростей Максвелла. До сих пор мы для простоты предполагали, что все молекулы имеют одну и ту же среднюю (квадратичную) скорость и и соответствующую ей одну и ту же среднюю кинетическую энергию в = = тй - В действительности же молекулы имеют самые раз- [c.128]

Обозначая число молекул, скорость которых находится в интервале между 5 и + 5, через а общее число молекул через М, получаем следующий закон распределения скоростей Максвелла [c.150]

Уравнение (548), полученное Максвеллом, выражает закон распределения скоростей газовых молекул. Применяя его, можно определить число молекул, обладающих любой заданной скоростью. [c.242]

При рассмотрении молекулярного теплообмена в газовой среде он считал необходимым учитывать изменения молекулярной скорости в зависимости от температуры и от направления движения молекулы, полагая справедливым закон распределения скоростей по Максвеллу для данной точки газовой среды. [c.120]

Активные молекулы первоначально рассматривали как особую, как бы таутомерную форму молекул реагирующего вещества. Только значительно позднее представление об активных молекулах стало принимать современный вид. Д. В. Алексеев применил (1915—1924) для объяснения природы активных молекул закон распределения молекул по скоростям ( 34), показав статистический характер зависимости. [c.478]

Изучение свойств газов привело к кинетической теории газов. Согласно кинетической теории газ представляют как совокупность атомов или молекул, находящихся в движении. Атомы или молекулы движутся по прямым линиям, сталкиваются друг с другом и со стенками сосуда, меняя свое направление по закону столкновения упругих тел, — угол падения равен углу отражения. Молекулы движутся с различными скоростями (закон распределения скоростей Максвелла). Наибольшими средними скоростями обладают молекулы самых легких газов. Для водорода, например, средняя скорость при 0° С 1698 см сек. Скорости молекул других простых и сложных газов составляют приблизительно 400—300 см сек. Удары движущихся молекул о стенки сосуда обусловливают давление газов. [c.125]

Закон распределения скоростей газовых молекул [c.239]

Максвелл (1860) вычислил распределение скоростей молекул в газе и пришел к закону распределения скоростей. В таблице 1 приведены результаты вычисления по этому закону распределения скоростей молекул кислорода при 0° С. [c.26]

Согласно закону распределения скоростей молекул число активных молекул N. обладающих энергией выше некоторого значения Е, определяется уравнением [c.803]

Теория столкновений. Уравнение Аррениуса получило дополнительное подтверждение в том, что его удалось вывести из закона распределения скоростей молекул Максвелла — Больцмана. Из этого закона можно сначала получить выражение, дающее возможность вычислять отношение Ni/iV, где N — общее число молекул и JVi — число молекул, кинетическая энергия которых превышает некоторую данную величину Е. Вместо строгого вывода уравнения для трехмерного газа можно рассмотреть значительно более простой случай газа, имеющего только два намерения. Таким путем мы [c.220]

Число diV,J молекул, скорости которых лежат в интервале между и и и- -с1и, выражается следующим законом распределения скоростей Максвелла [c.129]

Определённость поверхностного натяжения чистой жидкости. Поверхностное натяжение совокупности совершенно одинаковых молекул, различающихся только своей кинетической энергией, согласно обычному закону распределения скоростей, должно быть постоянно, так как оно представляет собой среднюю работу, необходимую для заполнения одного квадратного сантиметра свободной поверхности молекулами, выводимыми изнутри жидкости против втягивающих сил, испытываемых поверхностными молекулами. Нередко, впрочем, существует такое положение, когда обычная чистая жидкость представляет собой в действительности совокуп- [c.208]

Распределение молекул по скоростям. Д. К. Максвелл (1860) вычислил распределение скоростей молекул в газе и открыл закон распределения скоростей. В таблице 1 приведены результаты вычисления распределения молекул кислорода. [c.20]

В основу расчета кинетики сложных реакций положен принцип независимости различных реакций (см. гл. I, 7). Его применение сильно упрощает задачу составления уравнений скоростей протекания реакций. Принцип независимости различных реакций не выполняется, если химические реакции в системе протекают с настолько большими скоростями, что происходит нарушение закона распределения скоростей молекул газа Максвелла или если в результате образования продуктов реакции сильно изменяются свойства среды. [c.39]

Сущность закона распределения скоростей между молекулами можно понять из рассмотрения табл. 2-2. В левом столбце таблицы указаны пределы относительных значений скоростей, причем значение наиболее вероятной скорости принято за единицу. В правом столбце приведены соответствующие данным пределам относительные количества молекул (в процентах), причем все количество молекул газа принято за 100%. [c.30]

Закон распределения скоростей, обусловливающий возможность оперировать с определенными значениями средних скоростей теплового движения молекул, позволяет также вычислить очень важную величину, играющую большую роль во многих вопросах вакуумной техники. Этой величиной является количество молекул газа, ударяющихся в 1 см стенки сосуда, содержащего газ, за 1 сек. Обозначим ее через Подсчет, основанный на законе распределения скоростей, приводит к следующему простому выражению для А/, [c.31]

Табл. 2-2 иллюстрирует закон распределения скоростей в том смысле, что при любой данной температуре существуют определенные доли (проценты) всего количества молекул, обладающие весьма малыми скоростями, но и доли эти очень невелики по мере того как мы будем отбирать молекулы, обладающие все большими скоростями, соответствующие доли таких молекул также возрастают наибольшая (относительно) доля молекул (16,1%) обладает скоростями, близкими к наиболее вероятной скорости (пределы скоростей равны 0,9- 1,1 а), но по мере дальнейшего отбора молекул со все большими скоростями доли становятся уже меньшими и, наконец, хотя и существует некоторая доля молекул, обладающая очень большими скоростями (>3а), она очень мала (0,3%). [c.30]

Используя закон распределения скоростей Максвелла (см. ниже), можно вывести соотношение и) = 0,92)/w Как следует из урав-нен/1я (7), скорость молекул, а также скорость диффузии или скорость вытекания газа через узкое отверстие зависят от массы молекул (закон истечения Бунзена). Следует отметить, что этот факт используется при разделении газов и изотопов. [c.19]

Действительное распределение скоростей молекул в газе можно определить как теоретически, так и экспериментально. Теоретический вывод закона распределения скоростей Максвелла можно найти в учебниках физической химии. Здесь будет кратко рассмотрено экспериментальное определение скоростей молекул газов (рис. 5). Оно было проведено Штерном, который использовал стро- [c.19]

Скорости движения молекул газа неодинаковы. Каждая молекула газа, находясь в непрерывном тепловом движении, сталкивается с другими молекулами, изменяя величину и направление скорости своего движения. В кинетической теории газов устанавливается закон распределения скоростей молекул газа при различных температурах. При элементарных рассуждениях допускается, что распределение скоростей молекул подчиняется так называемому закону Максвелла. Функции распределения для более сложных случаев даются Д. Энскогом и С. Чепменом. [c.27]

Максвелл вывел уравнение распределения молекул по скоростям для условий, когда имеется достаточное число молекул газа. Этот закон имеет универсальный характер и справедлив для теплового движения молекул и атомов в любых телах. Вывод закона основан на классической механике. Поэтому его справедливость в такой же мере ограничена квантовыми явлениями, как и вообще применимость классической механики к тепловому движению. Следовательно, закон распределения скоростей по Максвеллу справедлив в области применения классической статистики. [c.28]

С другой стороны, согласно закону распределения скоростей между молекулами газа (Максвелл —Больцман), доля общего числа молекул, обладающих энергией, равной или большей чем , равна [c.175]

Для объяснения природы активных молекул Д. А. Алексеев воспользовался законом распределения скоростей Максвелла. Этому закону отвечает кривая, выражающая распределение молекул ио их скоростям при данной температуре. В качестве примера па рис. 2.14 приведены такие кривые для N20s(r), показывающие взаимосвязь скорости молекул и процентного содержания молекул, обладающих определенным интервалом скорости (в данном случае от и до -f 0>01 м/с). Каждая из изотерм, круто поднявшись и пройдя через максимум, медленно опускается, асимптотически приближаясь к осп абсцисс. При больщих значениях и кривая практически сливается с осью абсцисс, поэтому для и > > 1000 м/с кривые на рис. 2.14 даны в огромном увеличении по, оси ординат (правая часть чертежа). Максимумы на изотермах [c.218]

Для объяснения природы активных молекул Д. А. Алексеев воспользовался законом распределения скоростей Максвелла. Этому закону отвечает кривая, выражающая распределение молекул по их скоростям при данной температуре. В качестве примера на рис. 32 приведены такие кривые для молекул N205. По оси абсцисс отложена скорость молекул, по оси ординат — процент молекул, обладающих определенным интервалом скорости (в данном случае от идо и+0,01 м1сек). Каждая из этих изотерм, круто подняв- [c.109]

Для объяснения природы активных молекул можно применить закон распределения скоростей Максвелла. Этот закон характеризует распределение молекул по их скоростям при данной температуре. В качестве примера на рис. 2.13 приведены кривые распределения для N203(г), показывающие взаимосвязь скорости молекул и содержания их с определенным интервалом скорости (в данном случае от и до и+ 0,01 м/с). Каждая изотерма круто поднимается и, пройдя через максимум, медленно опускается, асимптотически приближаясь к оси абсцисс. При большш значениях и кривая практически сливается с осью абсцисс (для и >1000 м/с кривые даны в огромном увеличении по оси ординат, правая часть рисунка). Максим мы на изотермах отвечают наиболее вероятной скорости молекул при данной температуре. Площадь под кажлой кривой пропорциональна общему числу молекул заштрихованная часть площади пропорциональна числу молекул, скорость хоторьи при 300 К лежит в пределах от 1350 до 1500 м/с. [c.235]

Крупным вкладом в развитие учения о скоростях химических реакций оказались работы Н. А. Меншуткина о скоростях образования сложных эфиров из спиртов и кислот (1877 —1884). Н. А. Меншуткин изучал влияние строения спиртов, а также и среды на скорость и предел реакций с кислотами. Он исследовал также реакции образования амидов и анилидов из соответствующих солей при действии кислот. Н. А. Меншуткин пошел значительно дальше М. Бертло и П. Сен-Жиля, и его выводы и экспериментальные данные были использованы в развитии как химической кинетики, так и теории химического строения. Плодотворными оказались кинетические представления. Основываясь на законе распределения скоростей молекул газа (установил К. Максвелл в 1859), Л. Пфаундлер (1867—1874) пришел к выводу, что реакция может осуществляться лишь в результате соударений молекул, энергия которых (скорость движения) выше некоторой критической величины. Число таких активных молекул возрастает с повышением температуры. На основе этих воззрений К. Гульдберг и П. Вааге в 1879 г. усовершенствовали закон действующих масс. С. Аррениус в 1889 г. развил теорию активных (возбужденных) молекул и предложил уравнение зависимости константы скорости реакции от энергии активации. [c.171]

Молекулярный режим течения газа характеризуется тем, что частота столкновений между молекулами в элементарном объеме пренебрежимо мала, однако число молекул достаточно велико, чтобы можно было рассчитывать и измерять макроскопические свойства газа давление, температуру и массовую скорость. Взаимодействие падающих и отраженных молекул газа у птаерхности твердого тела, помещенного в газ, незначительно и пограничный слой отсутствует. При таких условиях свойства течений могут быть определены в перво.м приближении из максвелловского закона распределения скоростей молекул. [c.87]

Особенно плодотворными оказались представления о том, что в гомогенных системах реакции протекают только в результате столкновений молекул, обладающих повышенной энергией. Закон распределения скоростей молекул был установлен Д. Максвеллом в 1859 г. Основываясь на этом законе, Л. Пфаундлер пришел к выводу (1867—1874), что реакция может идти лишь при столкновении таких молекул, кинетическая энергия которых выше некоторой критической величины, превышающей среднюю энергию частиц. При повьппении температуры число таких активных молекул с повышенной энергией возрастает по экспопенциально- [c.438]

Закон распределения скоростей Максвелла. До сих пор мы считали, что все молекулы движутся с одной и той же средней скоростью, а следовательно, имеют одну и ту же кинетическук [c.150]

Применительно к закону распределения скоростей электронов. Для закона Максвелла 9=1, для закона Дрювейстейна <7=2. Параметры ри а могут иметь любые значения, параметр же а определяется условием максимума функции (20). На рис. 1 показано, что экспериментальная кривая для уровня молекулы азота [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология