Закон молекул по скоростям

При хаотическом движении молекул в результате их взаимных соударений в объеме газа устанавливается распределение молекул по скоростям, описываемое законом распределения Максвелла. Согласно распределению Максвелла, существует конечная вероятность присутствия в газе молекул, скорости движения которых достаточно высоки. При соударении таких молекул часть кинетической энергии их поступательного движения передается колебательным степеням свободы в молекуле, и тогда молекула переходит в возбужденное состояние. [c.26]

Закон распределения, записанный в виде уравнения (HI, 38), называется законом Максвелла — Больцмана и является одним из основных законов статистической физики, С его помощью можно решать многие задачи физической химии. Сам Максвелл использовал этот закон для выяснения распределения молекул по скоростям (закон Максвелла), а Больцман — для нахождения распределения молекул по энергиям. Значение закона Максвелла — Больцмана заключается также в возможности вычисления различных статистических средних свойств молекул — скоростей, энергий и т. д. [c.96]

Абсорбция и адсорбция газов зависят от переноса молекул газа из общей массы к поверхности жидкости или твердого тела. В случае жидкости молекулы газа в дальнейшем диффундируют во всем объеме жидкости, тогда как на поверхности твердого тела они удерживаются физическими (Ван-дер-Ваальса) или химическими (хемосорбция) силами. Когда поверхность жидкости или твердого тела вступает в контакт с покоящимся газом, диффузия молекул газа протекает по законам молекулярной диффузии, и скорость ее зависит от температуры и давления газа и типа газовых молекул. Скорость переноса молекул Na в мольных единицах на единицу площади за единицу времени описывается законом Фика [c.103]

По современным воззрениям активация молекул происходит за счет столкновений. Несмотря на то, что число столкновений в единицу времени для определенного числа молекул зависит от концентрации молекул, скорость мономолекулярных реакций не зависит от давления. Кажущееся противоречие устраняется следующей принятой в настоящее время теорией, высказанной впервые Линдеманом (1922). Но этой теории активация молекул происходит за счет столкновений, но между активацией и реакцией протекает определенный промежуток времени, в течение которого большинство молекул успевает дезактивироваться. В результате устанавливается стационарная концентрация активированных молекул, вычисляемая по закону Максвелла-Больцмана, так как доля разлагающихся молекул недостаточно велика, чтобы нарушить это равновесие. Таким образом скорость реакции зависит только от числа молекул, но не от давления. [c.18]

Для любой системы, находящейся в равновесии и подчиняющейся законам классической механики, число молекул, обладающих энергией больше е, пропорционально фактору Больцмана g-e/fer g-EiR-r рде E-=Ne. Для идеального газа, молекулы которого (по предположению) обмениваются толька кинетической энергией, выполняется закон Максвелла — Больцмана для распределения молекул по скоростям доля молекул, скорость которых лежит в пределах от и до u + du, равна [c.57]

Изучение свойств газов привело к кинетической теории газов. Согласно кинетической теории газ представляют как совокупность атомов или молекул, находящихся в движении. Атомы или молекулы движутся по прямым линиям, сталкиваются друг с другом и со стенками сосуда, меняя свое направление по закону столкновения упругих тел, — угол падения равен углу отражения. Молекулы движутся с различными скоростями (закон распределения скоростей Максвелла). Наибольшими средними скоростями обладают молекулы самых легких газов. Для водорода, например, средняя скорость при 0° С 1698 см сек. Скорости молекул других простых и сложных газов составляют приблизительно 400—300 см сек. Удары движущихся молекул о стенки сосуда обусловливают давление газов. [c.125]

В принципе нормальный закон описывает распределение непрерывных случайных величин, однако, если интервал между соседними значениями дискретной величины невелик, он с хорошим приближением приложим и для характеристики распределения дискретных случайных величин. Так, по нормальному закону распределены скорости отдельных молекул газов. Однако, и распределение числа зерен по отдельным колосьям в выборочной партии колосьев с опытной делянки подчиняется тому же [c.820]

Закон распределения скоростей. Можно доказать, что ни одна из молекул газа не может сохранять все время постоянную скорость. При каждом столкновении между двумя молекулами кинетическая энергия распределяется между ними самым различным образом в зависимости от условий соударения, причем только сумма этих энергий остается постоянной. Поэтому для более подробного рассмотрения движения молекул необходимо выяснить распределение их по скоростям. Максвелл и Больцман определили, сколько молекул при данной температуре движется с какой-либо определенной скоростью. Они получили уравнение, которое характеризует распределение молекул по скоростям [c.19]

Согласно закону распределения молекул по скоростям (гл. I, 5) в массе реагирующих веществ подавляющее большинство молекул обладает некоторой средней для данной температуры скоростью и средним запасом энергии. Однако имеются молекулы, скорость которых ниже средней, и молекулы, движущиеся со скоростью выше средней, т. е. обладающие повышенным запасом энергии [c.124]

При рассмотрении молекулярного теплообмена в газовой среде он считал необходимым учитывать изменения молекулярной скорости в зависимости от температуры и от направления движения молекулы, полагая справедливым закон распределения скоростей по Максвеллу для данной точки газовой среды. [c.120]

Рассмотрим реакцию атома или радикала X с двухатомной молекулой в результате которой получается новая молекула XV и атом, или радикал, 2. Эксперимент показывает, что все бимолекулярные реакции этого типа протекают быстрее с увеличением температуры. Это влияние температуры находит свое выражение в эмпирическом законе Аррениуса. Скорость образования XV пропорциональна произведению концентраций [c.308]

Не углубляясь в математические тонкости, связанные с получением этого выражения, мы подойдем к нему просто как к закону распределения, подобного так называемому нормальному распределению, которым описываются, например, ежегодные доходы населения страны. В уравнении (9.16) N(11 означает число молекул, скорость которых имеет величину в интервале от г до и -Ь -f V. Выражение с1ь связано с методикой вывода уравнения (9.16) и означает малое приращение скорости. Анализируя кривую распределения ежегодных доходов населения, мы можем принимать во внимание, например, различие в 200 долл. в год, и, таким образом, в данном случае величина dv должна быть равной 200 долл. Тогда число семей с ежегодным доходом от 8000 до 8200 долл. будет выражаться величиной на уровне дохода в 8000 долл. в год. Величина N в уравнении (9.16) представляет собой полное число молекул в образце газа, а—наиболее вероятную скорость (подобную наиболее вероятному — но не обязательно совпадающему со средним — доходу в большой группе семей), а е — основание натуральных логарифмов, равное 2,718. [c.157]

По закону действия молекул скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ V = К-с[А] .с[В]". Увеличивая в сосуде давление, мы тем самым увеличиваем концентрацию реагируюш их веществ. [c.127]

Имея в виду, что число молекул, энергия которых превосходит некоторое заданное значение с температурой изменяется по закону, одинаковому с законом изменения скорости реакции,, можно прийти к гипотезе для наступления реак-ции столкновение должно происходить между молекулами, обладающими избытком энергии над критическим уровнем ее. [c.61]

Атомы ванадия в решетке окиси ванадия имеют валентность, равную пяти. Когда в качестве примеси в решетку вводится атом вольфрама, появляется один избыточный электрон, так как вольфрам имеет шесть валентных электронов (случай а, рис. 2). Однако при введении атома вольфрама в решетку окисла ванадия шестой валентный электрон вольфрама, связанный со своим атомом но очень сильно, может при термических колебаниях мигрировать сквозь решетку окиси ванадия как переносчик электрического тока или влиять на адсорбцию кислорода на поверхности. Электронейтральность кристалла сохраняется вследствие того, что избыток положительного заряда атома вольфрама нейтрализует избыток электронов, имеюш ихся в кристалле. Однако электрон может мигрировать сквозь решетку и проводить электрический ток, в то время как положительный заряд дол кен оставаться локализованным в том месте решетки, в котором находится атом вольфрама. В результате вольфрам способствует электронной проводимости в твердом веществе. В противоположность этому, когда в решетке окиси ванадия атом ванадия замещен на титан (случай б рис. 2), он отдает только четыре валентных электрона. Пятый электрон, необходимый для валентной структуры кристалла, отдается одним из атомов ванадия, входящих в решетку окисла, что приводит к образованию так называемых положительных дырок в твердом веществе. В этом случае перенос электрического тока и электрическая проводимость возникают при движении этих положительных дырок. В обзорной литературе, указанной во вступительной части этого раздела, довольно подробно излагаются количественные законы, управляющие скоростью движения потока электрических зарядов, и энергетические факторы, управляющие их движением от одного положения в решетке к другому. Дефекты решетки, вызванные либо нестехио-метричностью состава, либо включением инородных примесей, несут ответственность за перенос электронов от твердого вещества к адсорбированной молекуле или, наоборот, за переход электронов из адсорбированной молекулы в решетку. Подобным же образом движение электронов или положительных дырок в твердом веществе имеет большое значение для каталитического поведения полупроводника кроме того, этим можно объяснить быстрое образование дефектов решетки при соударении адсорбирующейся молекулы с поверхностью. Признано также, что дефекты не локализуются в определенном месте решетки (как показано на рис. 1 и 2), а распространяются на довольно большое число атомов. Представления, излагаемые в настоящем разделе, очень упрощены, но будут полезны читателю как предварительная, чисто качественная картина, прежде чем он сможет получить сведения из более авторитетных обзоров (ссылки [4, 6 и 12]). [c.367]

Внешняя компонента теплоемкости представляет собой температурный коэффициент энергии, связанной с движением центра тяжести молекул и их вращением вокруг центров тяжести, внутренняя компонента соответствует энергии внутренних колебаний и вращений. При измерении теплоемкости статическими методами требуется достаточное время, чтобы успел произойти энергетический обмен между внешними и внутренними степенями свободы. Известно, однако, что для установления равновесного распределения между, например, трансляционными и колебательными степенями свободы требуется некоторое время. Двухатомная молекула должна несколько раз столкнуться с другой молекулой, чтобы передать или принять квант колебательной энергии от другой молекулы. Следовательно, при использовании какого-либо быстрого метода измерения теплоемкости время измерения может оказаться недостаточным, чтобы вклад в измеряемую теплоемкость был также и от внутренних степеней свободы. В этом случае мгновенное значение внутренней энергии отличается от того значения, которое установилось бы при незатрудненном обмене энергиями между степенями свободы, соответствующими движению молекул как целого и внутримолекулярным движениям. В соответствии с общим законом релаксации, скорость, с которой эта разность уменьшается, пропорциональна самой разности. Кроме того, поскольку энергия пропорциональна температуре [c.407]

Если количества испарившихся и сконденсировавшихся молекул будут равны, устанавливается динамическое равновесней при данной температуре давление насыщенных паров принимает вполне определенное значение, С колебанием температуры изменяется скорость молекул и количество молекул, перешедших в паровую фазу и обратно, изменяется и равновесие системы, вызывая соответствующее отклонение плотности и давления насыщенных паров. Число молекул, скорость которых настолько велика, что они могут преодолеть силы притяжения, определяется законом распределения Максвелла, по которому с ростом температуры весьма значительно увеличивается число молекул с большой скоростью. Этим и объясняется быстрое возрастание давления паров при повышении температуры. [c.46]

Известно, что в соответствии с законом Фика скорость диф, фузии окислителя должна быть пропорциональна разности концентрации его в начальной и конечной точках пути, т. е. в газовом объеме и на поверхности углерода. Таким образом, при увеличении скорости реакции и большом расходе окислителя разность концентрации последнего между газовым объемом и поверхностью углерода возрастет. При этом интенсивность газификации будет зависеть от того, успеют ли молекулы окислителя подойти из газового объема к поверхности реакции. Иначе говоря, в этом случае интенсивность газификации будет определяться законами газовой диффузии. Такой случай наблюдается при повышении температуры процесса. Необходимо, однако, учитывать, что при повышении температуры скорость диффузии заметно отстает от скоростей химических реакций. [c.67]

Согласно закону распределения скоростей молекул число активных молекул N. обладающих энергией выше некоторого значения Е, определяется уравнением [c.803]

Закон распределения с к о р о с т е й. Число молекул, скорости которых лежат в интервале между и и и + выражается уравнением Максвелла [c.637]

Теория столкновений. Уравнение Аррениуса получило дополнительное подтверждение в том, что его удалось вывести из закона распределения скоростей молекул Максвелла — Больцмана. Из этого закона можно сначала получить выражение, дающее возможность вычислять отношение Ni/iV, где N — общее число молекул и JVi — число молекул, кинетическая энергия которых превышает некоторую данную величину Е. Вместо строгого вывода уравнения для трехмерного газа можно рассмотреть значительно более простой случай газа, имеющего только два намерения. Таким путем мы [c.220]

Закон распределения скоростей газовых молекул [c.239]

Уравнение (548), полученное Максвеллом, выражает закон распределения скоростей газовых молекул. Применяя его, можно определить число молекул, обладающих любой заданной скоростью. [c.242]

Рис. 3-14. Эффузия газа (истечение газа из маленького отверстия в сосуде, через которое газ попадает во внешнюю область с таким же давлением). Согласно закону Грэхема, скорости эффузии двух газов при одинаковой температуре обратно пропорциональны квадратным корням из их молекулярных масс, или в соответствии с молекулярно-кинетической теорией пропорциональны скоростям движения молекул.

Для объяснения природы активных молекул Д. А. Алексеев воспользовался законом распределения скоростей Максвелла. Этому закону отвечает кривая, выражающая распределение молекул ио их скоростям при данной температуре. В качестве примера па рис. 2.14 приведены такие кривые для N20s(r), показывающие взаимосвязь скорости молекул и процентного содержания молекул, обладающих определенным интервалом скорости (в данном случае от и до -f 0>01 м/с). Каждая из изотерм, круто поднявшись и пройдя через максимум, медленно опускается, асимптотически приближаясь к осп абсцисс. При больщих значениях и кривая практически сливается с осью абсцисс, поэтому для и > > 1000 м/с кривые на рис. 2.14 даны в огромном увеличении по, оси ординат (правая часть чертежа). Максимумы на изотермах [c.218]

Для объяснения природы активных молекул Д. А. Алексеев воспользовался законом распределения скоростей Максвелла. Этому закону отвечает кривая, выражающая распределение молекул по их скоростям при данной температуре. В качестве примера на рис. 32 приведены такие кривые для молекул N205. По оси абсцисс отложена скорость молекул, по оси ординат — процент молекул, обладающих определенным интервалом скорости (в данном случае от идо и+0,01 м1сек). Каждая из этих изотерм, круто подняв- [c.109]

Самоп )оизвольный процесс выравнивания концентраций ионов, молекул или коллоидно-дисперсных частиц за счет их беспорядочного теплового движения (у коллоидных частиц — броуновского двил<ения) получил название диффузии. Диффузия как самопроизвольный процесс для всех дисперсных систем подчиняется одним и тем же закономерностям, установленным Фиком для газов. Согласно первому закону Фика скорость диффузии прямо пропорциональна площади, через которую происходит диффузия, и градиенту концентрации. Математически этот закон имеет следующее выражение [c.302]

Для объяснения природы активных молекул можно применить закон распределения скоростей Максвелла. Этот закон характеризует распределение молекул по их скоростям при данной температуре. В качестве примера на рис. 2.13 приведены кривые распределения для N203(г), показывающие взаимосвязь скорости молекул и содержания их с определенным интервалом скорости (в данном случае от и до и+ 0,01 м/с). Каждая изотерма круто поднимается и, пройдя через максимум, медленно опускается, асимптотически приближаясь к оси абсцисс. При большш значениях и кривая практически сливается с осью абсцисс (для и >1000 м/с кривые даны в огромном увеличении по оси ординат, правая часть рисунка). Максим мы на изотермах отвечают наиболее вероятной скорости молекул при данной температуре. Площадь под кажлой кривой пропорциональна общему числу молекул заштрихованная часть площади пропорциональна числу молекул, скорость хоторьи при 300 К лежит в пределах от 1350 до 1500 м/с. [c.235]

Доставка к поверхности метшша коррозионно-активных частиц среды (ионов, молекул, углеводородных радикалов), которая осуществляется по законам диффузии или конвекции. В соответствии с законом Фика скорость диффузии (т.е. количество вещества, перенесённое в единицу времени через единицу площади) определяется следуюихим уравнением [c.11]

Крупным вкладом в развитие учения о скоростях химических реакций оказались работы Н. А. Меншуткина о скоростях образования сложных эфиров из спиртов и кислот (1877 —1884). Н. А. Меншуткин изучал влияние строения спиртов, а также и среды на скорость и предел реакций с кислотами. Он исследовал также реакции образования амидов и анилидов из соответствующих солей при действии кислот. Н. А. Меншуткин пошел значительно дальше М. Бертло и П. Сен-Жиля, и его выводы и экспериментальные данные были использованы в развитии как химической кинетики, так и теории химического строения. Плодотворными оказались кинетические представления. Основываясь на законе распределения скоростей молекул газа (установил К. Максвелл в 1859), Л. Пфаундлер (1867—1874) пришел к выводу, что реакция может осуществляться лишь в результате соударений молекул, энергия которых (скорость движения) выше некоторой критической величины. Число таких активных молекул возрастает с повышением температуры. На основе этих воззрений К. Гульдберг и П. Вааге в 1879 г. усовершенствовали закон действующих масс. С. Аррениус в 1889 г. развил теорию активных (возбужденных) молекул и предложил уравнение зависимости константы скорости реакции от энергии активации. [c.171]

Процесс встраивания молекул в кристалл идет с большой скоростью, и кинетика процесса определяется скоростью подвода вещества к поверхрюсти кристалла. В этом случае, в соответствии с законом Щукарева, скорость процесса кристаллизации определится уравнением [c.357]

Увеличение степени ненасыщенности в полимере, повышающее поглощение света, должно привести к постепенному увеличению роли фотохимической деструкции. Последняя аналогично термическому процессу происходит не по закону случая, так как центрами, поглощающими свет, являются ненасыщенные звенья молекулы. Скорость фотодеструкции повышается в присутствии карбонильных групп, наличие которых в поливииилиден-хлориде и в поливинилхлориде, подвергшихся деструкции на воздухе, было доказано спектроскопически. Эти группы образуются при окислении группировок, расположенных у двойных связей, по механизму, рассмотренному в гл. 4. Карбонильные группы увеличивают подвижность соседних атомов хлора, особенно при фотохимической деструкции, так как эти группы сильно поглощают ультрафиолетовый свет этим объясняется каталитическое влияние кислорода при реакции дегидрохлорирования. [c.233]

Новая точка зрения на природу и механизм химической активации в разряде недавно была выдвинута Бартоном и Маги [471]. Согласно этим авторам, важную роль в процессе химической активации должны играть медленные электроны (/< = 0,5 — 4 эв), присутствующие в зоне разряда в значительных количествах. По их мнению, роль этих электронов заключается в последовательном (ступенчатом) возбуждении различных электронных уровней имеющихся в зоне разряда молекул и радикалов, в результате чего образуются активные частицы различной степени активности, в частности, такие, энергия которых значительно превын1ает энергию медленных электронов и которые не могут быть возбуждены при единичном соударении с медленным электроном. Применяя эти представления к реакции образования ацетилена из метана в электрическом разряде, Бартон и Маги постулируют формальный механизм реакции, в котором, наряду с атомами Н и радикалами СН и СНз, существенную роль И1 рают радикалы СН >, находящиеся на различных ступенях возбуждения и в силу этого способные к различным превращениям. Из этого механизма они получают кинетический закон реакции (скорость образования ацетилена пропорциональна концентрации метана и корню квадратному из силы разрядного тока), тождественный с законом, установленным Винером и Бартоном [1287] эмпирическим путем для стационарной реакции, осуществляющейся при пропускании струи метана через разряд. Совпадение теоретического и эмпирического законов реакции, конечно, нельзя рассматривать как доказательство правильности постулированного Бартоном и Маги механизма Однако несомненно, что в известных условиях медленные электроны должны играть существенную роль в процессе химической активации. [c.453]

Молекулярный режим течения газа характеризуется тем, что частота столкновений между молекулами в элементарном объеме пренебрежимо мала, однако число молекул достаточно велико, чтобы можно было рассчитывать и измерять макроскопические свойства газа давление, температуру и массовую скорость. Взаимодействие падающих и отраженных молекул газа у птаерхности твердого тела, помещенного в газ, незначительно и пограничный слой отсутствует. При таких условиях свойства течений могут быть определены в перво.м приближении из максвелловского закона распределения скоростей молекул. [c.87]

В статистической теории масс-спектра [2] исходят из того, что в первичном акте ионизации молекулы при электронном ударе образуется молекулярный ион, который некоторое время существует как целое, причем энергия возбуждения статистически распределяется по его внутренним степеням свободы. Затем этот молекулярный ион но законам мономолекулярного распада диссоциирует, образуя различные первичные осколочные ионы, которые в свою очередь могут претерпевать дальнейший распад также по мономолекулярному закону. Константы скоростей реакций таких распадов определяются плотностью энергетических уровней у соответствующих переходных состояний. Влияние замещающих функциональных грунн на эту плотность должно быть аналогично действию этих заместителей на переходное состояние в обычных реакциях органических молекул, хотя эти состояния могут отличаться от ионных как энергетическими уровнями, так и конфигурацией атомов в них. Объяснению кшетических явлений посвящено большое число исследований в современной физико-органической химии [3], которая оперирует понятиями поляризуемости, сверхсопряжения, резонанса, индукции и т. д. [c.349]

С другой стороны, в газовой хроматографии проявляется другой очень валяный эффект, который не может быть описан с помощью закона Дарси. Скорость распространения растворенного вещества в хроматографии всегда отличается от скорости продвижения нодвижной фазы. Из непостоянства подвижной фазы следует, что в одних местах молекулы растворенного вещества задерживаются на стационарной фазе, а в других местах освобождаются, и в результате этих двух процессов пик размывается. Поскольку парциальные молярные объемы растворенного вещества в газообразной фазе или в состояиии абсорбции или адсорбции сильно различаются, то в местах фиксации растворяемого вещества давление должно уменьшаться и, наоборот, оно долнаю повышаться там, где вещество переходит в газовую фазу. Само собой разумеется, эта тенденция к изменению распределения давления в колонке компенсируется изменениями в расходе газа-посителя, как этого требует уравнение (1), и эти колебания в расходе газа-посителя компенсируют изменение давления. Но, по-видимому, это явление, которое мы будем называть эффектом сорбции , мало заметно в жидкостной хроматограф Ии, где парциальные молярные объемы почти не различаются в подвижной и неподвижной фазах. [c.171]

В отличие от так называемых ньютоновских жидкостей, практически подчиняющихся в широком И Нтервале напряжений закону пропорциональности скорости течения напряжению сдвига, некоторые жидкости, в особенности построенные из асимметричных цепных молекул, ие подчиняются закону Ньютона. Их поведение может быть представлено кривыми, изображе1Шыми на рис. 16, [c.75]

Особенно плодотворными оказались представления о том, что в гомогенных системах реакции протекают только в результате столкновений молекул, обладающих повышенной энергией. Закон распределения скоростей молекул был установлен Д. Максвеллом в 1859 г. Основываясь на этом законе, Л. Пфаундлер пришел к выводу (1867—1874), что реакция может идти лишь при столкновении таких молекул, кинетическая энергия которых выше некоторой критической величины, превышающей среднюю энергию частиц. При повьппении температуры число таких активных молекул с повышенной энергией возрастает по экспопенциально- [c.438]

В отношении источников, интересных со спектрально-аналитической точки зрения, — пламени, дуги и искры — положение дел, к счастью, однако, значительно упрощается. Прежде всего оказывается возможным характеризировать распределение электронов по скоростям некоторым общим законом. Хотя скорость каждого отдельного электрона меняется при каждом соударении, в силу сильного взаимодействия между электронами и большой концентрации электронов, распределение по скоростям всей совокупности электронов оказывается постоянным по времена. Число электронов dN , обладающих той или иной скоростью г (точнее, скоростью, лежащей между и v - -йт)), оказывается в среднем во времени неизменным. Сам закон распределения по скоростям частиц кажвдго сорта оказывается при этом таким же самым, как и тот, который характеризует распределение скоростей между молекулами газа в обычных условиях и который известен под именем закона распределения Максвелла. [c.34]

Важным критерием [2] при установлении механизма разложения полимера является зависимость начальной скорости деструкции от первоначального молекулярного веса полимера. Если полимер распадается в результате термолиза связей только с концов цепи, давая радикалы, которые распадаются до мономера с определенной вероятностью, то скорость распада будет постоянной при низких значениях молекулярных весов в тех случаях, когда большие радикалы полностью распадаются до мономера. При очень больших молекулярных весах радикалы не будут полностью распадаться, прежде чем произойдет обрыв цепи и скорость разложения, таким образом, будет уменьшаться с ростом молекулярного веса. При инициировании распада по закону случая скорость его пропорциональна молекулярному весу полимера до тех пор, пока длина молекулы остается короче длины зипа. Если молекулы полимера очень длинные, а радикалы деполимеризуются только до фрагментов полимерной цепи, то тогда скорость разложения становится независимой от молекулярного веса. В связи с трудностями, возникающими при определении молекулярных весов политетрафторэтилена, экспериментальные исследования зависимости скорости деструкции от величины молекулярного веса ограничиваются только одной работой [8], в которой было установлено, что скорость не зависит от молекулярного веса (табл. 1). [c.314]