Сульфат давление паров

Рис. XIII, 11. Зависимость от температуры давления пара воды, находящегося в равновесии с кристаллогидратами сульфата меди.

Рис. 10.9. Номограмма для определения плотности, вязкости и давления пара водных растворов сульфата аммония и растворимости сульфата аммония в воде [27].

Таблица 8.19 Давление паров воды над насыщенными растворами хлорида и сульфата натрия

При 100°С давление пара раствора, содержа-щего 0,05 моля сульфата натрия в 450 г воды, равно 100,8 кПа (756,2 мм рт. ст.). Определить кажущуюся степень диссоциации Na2S04. [c.131]

ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ ВОДЫ НАД НАСЫЩЕННЫМИ РАСТВОРАМИ ХЛОРИДА И СУЛЬФАТА НАТРИЯ [c.594]

В работе предлагается определить количество кристаллизационной воды в частично выветренном кристаллогидрате сульфата меди. Если безводный сульфат меди соприкасается с парами воды, то в зависимости от давления паров устанавливается равновесие [c.140]

Давление пара раствора, содержащего 14,2 г сульфата натрия в 900 г воды, при 100° С 100 800 Па. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в указанном растворе. [c.89]

Рис. 36. Зависимость давления пара кристаллогидратов сульфата меди от их состава

Формамид обладает необычной диэлектрической постоянной (110), существенно превосходящей диэлектрическую постоянную воды. Этот растворитель находится в жидком состоянии в удобной для работы области температур (2,5-193 °С) и имеет низкое давление паров при комнатной температуре. По вязкости он превосходит ДМФ (3,3 сП по сравнению с 0,80 сП для ДМФ). В отличие от ДМФ формамид лишь эпизодически применялся в качестве растворителя электролитов, причем область рабочих потенциалов в формамиде оказалась уже, чем в ДМФ. Более высокая диэлектрическая постоянная вообще не дает особых преимуществ формамиду перед ДМФ, так как диэлектрическая постоянная последнего также достаточно велика, чтобы обеспечить адекватную проводимость растворов. В основном с помощью формамида можно варьировать условия опыта путем изменения определенных свойств растворителя. Формамид - хороший растворитель для различных неорганических соединений, включая хлориды, нитраты и сульфаты ряда переходных и щелочноземельных металлов. Подобно воде, формамид растворяет более полярные органические соединения и смешивается с водой он очень гигроскопичен и легко гидролизуется с образованием уксусной кислоты и аммиака. Формамид использовался и качестве растворителя при полярографии на КРЭ некоторых переходных элементов и ряда органических соединений. [c.21]

Рис. 37. Зависимость давления пара растворов и кристаллогидратов сульфата меди от температуры

Рис. 69. Зависимость давления пара воды от температуры над кристаллогидратами сульфата меди

В пробирку с водой, уровень которой поддерживается постоянным, на расстоянии 20 см от поверхности воды помещают на сетке прокаленный сульфат меди. Сечение пробирки 0,05 см. Пары воды диффундируют от воды к сульфату. Температура системы 293 К. Давление насыщенных паров воды / °н,о = 0,023 атм. Коэффициент диффузии воды в воздух Dh,o = 0,24 см /сек. При давления паров воды у поверхности сульфата 6-10 мм рт. ст. начинается реакция [c.359]

Диаграммы состав — давление пара могут дать важные указания по вопросу об образовании комплексных соединений, их составе и устойчивости. Это относится и к кристаллогидратам. Например, рис. Х1-6 показывает, что сульфат меди образует только три кристаллогидрата (1, 3 и бНаО). [c.358]

Три экспериментатора определили давление пара воды (Па) над кристаллогидратами сульфата меди (при 50° С) и получили следующие результаты [c.177]

Давление пара раствора, в котором количество вещества сульфата натрия и масса воды находятся в соотношении 0,05 моль на 450 г, равно 1,0072-10 Па при 100 С. Какое значение а определяется по этим данным Ответ 99%. [c.207]

Плотность, вязкость и давление пара водных растворов сульфата аммония и растворимость сульфата аммония в воде можно вычислить из номограммы, представленной на рис. 10.9 [27]. Для определения плотности, вязкости и давления пара находят заданное значение температуры на шкале t и эту точку соединяют прямой с заданной концентрацией по шкале С. Точки [c.237]

Термическое разложение безводного сульфата начинается при 600° С, заканчивается выше 1000° С. Различие в давлении пара при диссоциации сульфатов может служить основанием для раз- [c.16]

Таким образом, в результате процесса выщелачивания происходит значительное увеличение чистоты сульфата свинца, извлекаемого из пасты. Среди элементов, переходящих в выщелачивающий раствор, находятся медь, серебро, кадмий и щелочные металлы. Процесс выщелачивания протекает довольно быстро и при умеренном перемешивании и комнатной температуре заканчивается за время менее 1 ч, обычно даже менее чем за 5 мин. При комнатной температуре выщелачивающий раствор способен растворить до 10 % свинца, однако на практике содержание свинца в растворе не превышает 5 %. При повышении температуры раствора увеличивается его растворяющая способность, однако при этом возрастает давление паров аммиака и уменьшается стабильность комплексов свинца в растворе. Оптимальное время пребывания в реакторе выщелачивания 11 выбирается таким образом, чтобы в растворе достигалась концентрация свинца 5—10 % (по массе). [c.242]

Отрицательное влияние на улетучивание щелочных металлов имеют кислородные соединения серы, которые обусловливают образование сульфатов, давление паров которых при одной и той же температуре ниже давления паров гидроокислов. Отрицательно на улетучивание щелочных металлов могут влиять и некоторые минеральные составляющие золы. Одним из таких веществ по данным Виккерта и др. [Л. 112, 116] является каолин, обладающий способностью связывать Na l и Na2S04 в малолетучие соединения. [c.88]

На рис. 22 показана кривая давлений водяного пара над мирабилитом. Если влажность окружающего воздуха меньше давления диссоциации, кристаллы мирабилита выветриваются — покрываются слоем безводного сульфата. Давление пара насыщенных растворов N32804 при высоких температурах [c.99]

Сульфат натрия. Растворимость Na2S04 в паре при температурах 400—700°С и давлениях 220—380 кгс/см изучалась М. А. Стыриковичем и Л. К. Хохловым (1957 г.). Было выяснено, что в интервале давлений от 200 до 300 кгс/см и при температурах до 450°С влияние давления пара на растворимость в нем Na2S04 значительно. Изобары растворимости этой соли до 460°С расходятся в виде веера, а при 460°С с повышением давления сливаются в одну прямую, полого поднимающуюся вверх с ростом температуры до 700°С (рис. 38). Минимум растворимости при давлениях от 220 до 300 кгс/см находится при 4бО°С и составляет около 0,02 мг/кг. [c.68]

Обезвоживание кристаллогидрата следует проводить при температуре, немного превышающей температуру его разложения 7разл — ту температуру, при которой давление пара Н2О над кристаллогидратом равно 101,3 кПа (1 атм.). При I < /разл обезвоживание идет очень медленно, при / /разл наряду с удалением воды могут протекать и другие процессы. Напри- мер, при высокой температуре (около 800 °С) сульфат кальция разлагается [c.13]

Безводный сульфат бериллия получают термическим обезвоживанием четырехводного гидрата. Процесс протекает через образование ряда промежуточных гидратов при 115, 200 и 250° [21]. Не разлагается при нагревании до 530—540°, но при 550° начинает разлагаться, выделяя SO3. Полное разложение наступает приблизительно при 1031°. Метод термической диссоциации сульфата используется в промышленности для получения окиси бериллия. Интересно отметить, что скорость разложения сульфата бериллия значительно меньше, чем сульфата алюминия (при 750° давление пара SO3 над BeS04 365 мм рт. ст., над А12(504)з — 900 мм рт. ст.). Это можно использовать для частичного их разделения. [c.174]

Кроме описанного выше простейшего случая равновесия между твердым веществом и его насыщенным паром, усуществуют случаи, являющиеся более сложными ввиду химических реакций, протекающих между твердым телом и газом при этом образуется одно или несколько соединений. Так, например, водяной пар образует с некоторыми твердыми веществами характерные соединения, называемые гидратами, которые сравнительно легко разлагаются при нагревании. Как вытекает из правила фаз, эта система моновариантна, и следовательно, каждой температуре соответствует определенное давление пара, называемое упругостью разложения, подобно тому, как это имеет место для случаев испарения жидкости или при возгонке твердого тела. Сульфат двухвалентной меди, например, образует с водой три гидрата [c.44]

При обратном процессе, т. е. при поглощении водяного пара безводным СиЗО , наблюдаются те же стадии, но в обратном порядке. Точки а, Ь, с на рис. 24 соответствуют реакциям 3, 2 и 1 иа рис. 25. Дальнейшее введение водяного пара в систему приведет к его конденсации и рас-творению пятиводного сульфата. При этом образуется насыщенный раствор СиЗО , имеющий давление пара, определяемое точкой й. При дальнейшей конденсации водяного пара все большее количество твердого Си304-5Н20 будет переходить в раствор и после полного исчезновения твердой фазы раствор перестанет быть насыщенным затем, при дальнейшем разбавлении раствора, давление пара над раствором будет стремиться к точке е, которая при данной температуре соответствует давлению насыщенного пара над чистой водой. [c.45]

Безводный сульфат кальция—химически нейтральный осушитель, жадно поглощающий воду. Его преимуществом является очень малая растворимость в органических растворителях. Поглощая воду, сульфат кальция переходит в полугидрат—2 aS04-H20, у которого способность поглощать воду очень мала, так что практически сульфат кальция поглощает воду только в количестве 10% от своего веса. Он применяется для быстрой сушки жидкостей, так как давление пара его гидрата очень мало даже при температуре 100° (температура разложения 2 aS04-HgO равна 230—240°). Им пользуются для обезвоживания ряда растворителей, например этилового и метилового спиртов, ацетона и др., которые можно просто перегонять над этим осушителем. [c.116]

Пробирку, содержащую 0,5 мл метанола, который сушился над 1 г сульфата магния, присоедяняют к системе и охлаждают сухим льдом (давление паров метанола при этом имеет величину порядка 100 лк), затем кран закрывают. Охлаждающую баню переносят от пробирки 1 к пробирке 2 и пробирку 1 нагревают до 40°. Если система герметична, то метанол можно перенести на 95% или полнее за 5—10 мин. Пробирки/и 2 присоединены к системе короткой резиновой или пластмассовой трубкой. Закрыв кран пробирки 2 и отсоединив резиновую трубку, метанол сохраняют для дальнейшего использования. [c.664]

Непосредственная обработка апатита смесью концентрированной серной и 50%-ной азотной кислоты приводит к образованию густой трудно фильтрующейся суспензии. Разработаны условия получения крупных хорошо фильтрующих кристаллов сульфата кальция при осуществлении процесса с возвратом на разложение части получаемого фильтрата. Если отделить осадок сульфата кальция, а оставшийся раствор высушить с небольшим количеством ретура (1,25—1,5 вес. ч. на 1 вес. ч. раствора), то получится гранулированный двойной суперфосфат, содержащий 58—61% водорастворимой Р2О5, в том числе 4—5% свободной. При сушке азотная кислота полностью регенерируется и возвращается в процесс, так как давление пара в системе [c.219]

Симс [15] определил давление пара над раствором 502 темпе ратурах до 50 С им исследована также [16-19] растворимость 502 пр1 давлениях, близких к атмосферному, и температурах до 90 С в воде растворах бисульфата кальция, серной кислоты, сульфата натрия др Линднер [20] измерил давление 50а над раствором при О, 25 и 50 С 1 интервале концентраций 0,05-3,8 %, а также исследовал электропрс водность данных растворов. [c.11]

Рис. 7.5. Давление пара сернистого ангидрида (О, ) и аммиака (О, ) над раствором, содержащим 5,842 моль аммиака на 100 моль воды, и над раствором с одинаковой концентрацией свободного аммиака нлюс растворенный сульфат аммония [25].

Напротив, если давление паров воды выше, чем равновесное давление паров воды над кристаллогидратом при этой температуре, кристаллогидрат может образовываться из безводной соли или более бедного водой кристаллогидрата путем поглощения паров воды из окружающей атмосферы. Так, безводный сульфат меди, представляющий собой бесцветный порошок, на влажном воздухе делается голубым за счет образования кристаллогидрата uS04-5H20. На этом явлении основано, например, использование безводного. хлорида кальция для поглощения паров воды и осушки газов в лабораторной практике. [c.81]

Характеристическое излучение катионов также уменьшается от при- сутствия некоторых анионов [3, 21]. По-видимому, это происходит вследствие образования после испарения растворителя химических соединений, обладающих очень малы.м давлением паров. Образующиеся монокристаллические частицы пролетают через пламя, и возбуждения катионов не происходит. Так, например, эмиссия кальция заметно уменьшается в присутствии оксалата, сульфата или фосфата, но не меняется от хлорида и нитрата. Она также уменьшается в присутствии алюминия, очевидно, вследствие образования алюмината кальция. [c.107]

Рассмотрим теперь диаграмму температура—давление пара для систем в которых имеет место образование соединения, т.е. гидрата. Возьмем в качестве примера систему сульфат натрия—вода. Здесь, как известно, образуется соединение NagSOi-ЮН О, которое плавится инконгруэнтно. В данном случае плавление наступает при 32,38° С, причем N32804 ЮНгО разлагается на безводную соль и насыщенный раствор. Кривая растворимости этой системы показана на рис. XIV.7. [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология