Натрий сульфат раствор давление паров

Таблица 8.19 Давление паров воды над насыщенными растворами хлорида и сульфата натрия

При 100 °С давление пара раствора, содержащего 0,05 моля сульфата натрия в 450 г воды, равно 100,8 кПа (756,2 мм рт. ст.). Определить кажущуюся степень диссоциации Ыа2 04. [c.127]

ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ ВОДЫ НАД НАСЫЩЕННЫМИ РАСТВОРАМИ ХЛОРИДА И СУЛЬФАТА НАТРИЯ [c.594]

Давление пара раствора, содержащего 14,2 г сульфата натрия в 900 г воды, при 100° С 100 800 Па. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в указанном растворе. [c.89]

На фиг. 2 приведены кривые зависимости давления пара насыщенных растворов хлоридов и сульфатов натрия и калия от температуры. Кривые давления нара хлоридов [2, 3, 4] имеют такой же характер, как схематическая кривая фиг. 1. Для участков кривых, соответствующих температурам выше 600—650°, экспериментальные данные отсутствуют. Возможно, что нри этих температурах имеют место усложнения, не отображенные приведенными кривыми [5]. [c.235]

Экстракт подается в колонну 11 для отпарки метанола. Сконденсировавшиеся пары метанола поступают в приемник 9, а экстракт подается в емкость 12 на смешение с водой. Полученная эмульсия подается в автоклав 13, где при температуре 180° С и давлении 20 ат происходит омыление эфиров. Из автоклава эмульсия подается в термическую печь 15, нагревается до 350° С и направляется в испаритель 16. В испарителе происходит отделение расплавленного мыла от неомыляемых продуктов, представленных, в основном, спиртами, кетонами и углеводородами. Расплавленное мыло перерабатывается далее по общепринятой схеме образование мыльного клея, разложение мыльного клея серной кислотой, отделение раствора сульфата натрия, ректификация синтетических жирных кислот. [c.173]

Давление пара раствора, в котором количество вещества сульфата натрия и масса воды находятся в соотношении 0,05 моль на 450 г, равно 1,0072-10 Па при 100 С. Какое значение а определяется по этим данным Ответ 99%. [c.207]

Приводимые в литературе диаграммы растворимости таких хорошо известных солей, как сульфаты натрия, калия, карбоната натрия, обычно заканчиваются при температуре, близкой к критической температуре воды, так как растворимость этих солей вблизи 374° С при давлениях, равных давлению пара растворов, чрезвычайно мала. Но результаты изучения фазовых равновесий в системах МазЗО —Н2О, Кг504—Н2О, 2804—Н2О, ЫагСОз—Н2О, КЬ1504—Н2О доказывают существование при высоких температурах и давлениях весьма концентрированных растворов исследованных солей. В соответствии с этим диаграммы растворимости сульфатов натрия, калия, лития и карбоната натрия должны быть дополнены фазовыми равновесиями в околокритической и надкритической областях. Именно в этих областях исключительный интерес представляет вопрос о влиянии на растворимость солей такого важного фактора равновесия, как давление. [c.144]

Давление пара эвтонических растворов этой четверной системы исследовано почти до конца (до 486°,5, температура плавления эвтектики безводной системы из хлоридов и сульфатов натрия и калия равна 516°). [c.127]

Несколько иначе ведут себя сульфаты натрия и калия, растворимость которых в воде при высоких температурах относительно невелика (отрицательный температурный коэффициент растворимости) [6—9]. В отличие от хорошо растворимых хлоридов натрия и калия кривые давления пара насыщенных растворов сульфатов натрия и калия 3, 8, 9] на всем своем протяжении близки к кривой давления пара чистой воды (в масштабе чертежа фиг. 2 эти кривые почти сливаются). [c.235]

В отличие от растворимости галогенидов, растворимость в воде сульфатов натрия и калия при температурах, приближающихся к критической, незначительна и с повышением температуры быстро убывает (отрицательный температурный коэффициент растворимости) [И, 12]. Поэтому давление пара насыщенных растворов этих солей близко к давлению пара чистой воды (рис. 1) [4, 8, 9]. [c.127]

Вследствие большой растворимости при высоких температурах сульфатов натрия и калия в насыш,енных растворах хлоридов этих металлов максимальное давление пара эвтонических растворов значительно (на десятки и даже сотни атмосфер) ниже максимального давления пара насыщенных растворов хлоридов, взятых в отдельности. [c.128]

Построенные диаграммы растворимости и давления пара насыщенных растворов [8—10] указали на условия существования кристаллических сульфатов и хлоридов натрия и калия и их жидких водных растворов в широком диапазоне изменений температур, давлений водяного пара и составов исходных солевых смесей. Различные изобары насыщенных растворов непосредственно указывают, какие фазы и в каких количественных отношениях равновесно существуют при тех или иных заданных составах исходных смесей солей, давлениях водяного пара и температурах и что происходит с этими фазами при изменении параметров. [c.129]

В некоторых случаях вместо ртути можно применять другие запирающие жидкости, например насыщенный раствор хлорида или сульфата натрия в воде. Добавление электролитов в раствор понижает растворимость газов, поэтому насыщенный раствор сульфата натрия в серной кислоте обладает определенными преимуществами перед водными растворами указанных солей. Для приготовления запирающей жидкости смешивают раствор 200 г безводного сульфата натрия в 800 мл воды с 40 мл концентрированной серной кислоты и полученную смесь кипятят с обратным холодильником. Давление пара над этим раствором при [c.39]

Давление пара над насыщенными водными растворами сульфата натрия может быть ориентировочно оценено по уравнению [c.13]

Диметокси-2,5-дигидрофуран (X). К охлажденной до —8°С—(—10 °С) суспензии 205 г кальцинированной соды в 1410 мл метанола прибавляют 66 мл фурана (IX) и, поддерживая температуру не выше —5°С, прикапывают при перемешивании 47 мл брома. Осадок неорганических солей отфильтровывают. От фильтрата медленно отгоняют метанол при температуре в парах 66—69°С, прибавляют 210 мл воды и перемешивают при 55—60 °С до полного растворения остатков неорганических солей. Раствор охлаждают до 20°С и экстрагируют хлористым метиленом (3 раза по 150 мл). Хлористометиленовый экстракт сушат сульфатом натрия, упаривают при атмосферном давлении (к концу упарки температура в массе 100°С). Остаток подвергают фракционной перегонке в вакууме. Собирают фракцию с т. кип. 70—71°С (30 мм рт. ст.). Выход X 107 г (90%). I фракцию, содержащую смесь X и хлористого метилена, а также метанольный отгон, содержащий - 0,3% IX и - 2% X, используют при последующих операциях. [c.173]

Прибавление сульфата натрия к тройной системе позволяет повысить концентрацию формальдегида в паровой фазе. Температура кипения системы формальдегида — вода — серная кислота — сульфат натрия возрастает с увеличением содержания серной кислоты и сульфата натрия и равномерно понижается с уменьшением давления в системе. Парциальные давления паров формальдегида повышаются с увеличением количества неорганических компонентов в растворе. [c.50]

Алифатические висмуторганические соединения самовоспламеняются на воздухе. Поэтому их синтез и очистку необходимо проводить в атмосфере сухого инертного газа (в ароматическом ряду это ограничение отпадает). Так, триметилвисмут получают кипячением измельченного треххлористого или трехбромистого висмута с избытком иодистого метилмагния в эфире [3—6]. Продукт отделяют от избытка реактива Гриньяра или отгонкой на масляной бане, нагретой до 230° С (после удаления большей части эфира на водяной бане), или разложением реактива Гриньяра водным раствором хлористого аммония с последующим высушиванием органического слоя сульфатом натрия и перегонкой. Второй способ более удобен для синтеза триметил-висмута. В обоих случаях вещество очищают повторной фракционированной конденсацией при —63° С в высоком вакууме, пока давление паров в трех фракциях не станет одинаковым. Этим путем получен очень чистый триметилвисмут, давление паров которого равно 9,0 и 20,7 мм при 0° и 15° С соответственно [3]. Температура кипения вещества 107° С [6], 110° С [7]. [c.400]

По окончании реакции сосуд отсоединяют от системы и открывают под тягой. Реактив Гриньяра, охлажденный до температуры приблизительно от —20 до —50 , разлагают 15 мл серной кислоты. Затем добавляют 35 мл воды. Для осаждения образующегося иодида и для предотвращения возгонки свободного иода прибавляют 5 г сульфата серебра и раствор перемешивают в течение нескольких минут. Эфир отгоняют перегонкой с водяным паром из смеси выделяют уксусную кислоту. Дистиллят нейтрализуют до pH 8 1 н. раствором едкого натра, упаривают до небольшого объема, отфильтровывают, выпаривают досуха и высушивают в вакууме (при давлении около 10 м.к). Выход безводного ацетата натрия составляет около 70—80%. [c.666]

Кепнеру, Маарсе и Стрейтингу [46 ] удалось повысить чувствительность анализа в семь раз путем насыщения разбавленного водного раствора сульфатом аммония или хлоридом натрия. Чтобы установилось равновесное давление паров, раствор перемешивали при постоянной температуре. Эти авторы использовали в анализе метод внутреннего стандарта и получили линейную зависимость высот пиков спиртов и сложных эфиров от содержания компонентов в смеси. Авторы работы [47] показали, что чувствительность определения трет-бутанола в водном растворе можно значительно повысить, добавляя к раствору карбонат кальция. Согласно данным [47], предельная концентрация спирта составляет 0,05 мкг/мл. [c.63]

Симс [15] определил давление пара над раствором 502 темпе ратурах до 50 С им исследована также [16-19] растворимость 502 пр1 давлениях, близких к атмосферному, и температурах до 90 С в воде растворах бисульфата кальция, серной кислоты, сульфата натрия др Линднер [20] измерил давление 50а над раствором при О, 25 и 50 С 1 интервале концентраций 0,05-3,8 %, а также исследовал электропрс водность данных растворов. [c.11]

Рассмотрим теперь диаграмму температура—давление пара для систем в которых имеет место образование соединения, т.е. гидрата. Возьмем в качестве примера систему сульфат натрия—вода. Здесь, как известно, образуется соединение NagSOi-ЮН О, которое плавится инконгруэнтно. В данном случае плавление наступает при 32,38° С, причем N32804 ЮНгО разлагается на безводную соль и насыщенный раствор. Кривая растворимости этой системы показана на рис. XIV.7. [c.157]

Так, у насыщенных растворов Na l максимальное давление пара равно 400 кГ/см , у эвтонических растворов системы Na l — Na2S04 — Н2О — 228 — 230 кГ см , а у эвтонических растворов системы, состоящей из хлоридов и сульфатов натрия и калия,— только 72 кГ/см (см. рис. 1). [c.128]

По данным Тронева и Григорович 124], жидкие водные растворы сульфатов натрия и калия и трехзамещенного фосфата натрия существуют при давлении водяного пара 300 ат и при температурах (380 и 400°), превышающих критическую температуру воды. [c.135]

Таким образом, поведение сульфата натрия в присутствии водяного пара с введением хлорида натрия коренным образом изменяется и уже при довольно значительном перегреве (десятки градусов) сульфат и хлорид натрия могут целиком остаться в жидком растворе, в то время как в отсутствие хлорида уже незначительный перегрев вызывает кристаллизацию всего количества сульфата. Установление этого факта имеет значение для техники пара высоких параметров. Поведение смесей сульфата и хлорида натрия при давлениях выше 200 кПсл , ввиду недостаточной изученности поля кристаллизации сульфата, не вполне еще ясно. [c.63]

Таким образом, в результате усложнения систем от двойных к тройным и далее к четверным максимум давления пара эвтонических растворов значительно снижается, что показывает возможность существования жидких растворов, содержащих сульфаты калия и натрия в смеси с их хлоридами при температурах, намного превышающих критическую температуру воды, и при относительно невысоких давлениях — ниже 100 кПсм . При температурах же ниже критической температуры воды жидкие растворы могут существовать в широком интервале изменений давления, в то время как в отсутствие хлоридов жидкие растворы сульфатов щелочных металлов при температурах, лишь слегка превышающих критическую температуру воды, вовсе не существуют (имеют место флюидные растворы), а при температурах ниже критической температуры воды, хотя эти растворы и существуют, но только в очень узком интервале изменений давления пара. [c.66]

В обычный день, когда давление паров в атмосфере (абсолютная влажность, см. стр. 326), предположим, равно 14 мм рт. ст., такие вещества, как хлорид кальция и нитрат аммония, становятся расплывчатыми, так как давления паров их насыщенных растворов ниже давления паров воды в воздухе. Они поглощают пары из воздуха до тех пор, пока образующийся раствор (разбавленный) не будет иметь такое же давление паров, как и давление паров в воздухе. И наоборот, декагидрат сульфата натрия теряет воду, переходя в безводный N32804, так как давление пара декагидрата больше давления паров в воздухе. Следовэтельно, эта соль будет подвергаться выветриванию. Пентагидрат сульфата меди устойчив на воздухе, так как он имеет более низкое давление пара, а его раствор — более высокое давление, чем давление паров в воздухе. В морозный день, когда давление паров в воздухе очень низкое, хлорид кальция и нитрат аммония не расплываются. Во влажный летний день сульфат натрия не выветривается. [c.335]

Метил-З-карбэтоксипиперидин (Ш). К 470 мл I прикапывают при перемешивании 393 мл диметилсульфата, поддерживая температуру реакционной массы не выше 75°С. Затем дают выдержку 2 ч при 78—80°С, контролируют конец реакции методом ТСХ (содержание I в массе не более 2,5%) и приливают при перемешивании и температуре 40—50 °С 750 мл абсолютного изопропилового спирта. Раствор четвертичной соли II разбавляют равным объемом абсолютного изопропилового спирта, прибавляют 140 г промытого абсолютным изопропиловым спиртом скелетного никелевого л< тализатора Ренея и массу гидрируют при начальном давлении водорода 70 атмосфер и температуре 58—60 °С. После прекращения гидрирования катализатор отфильтровывают, изопропиловый спирт отгоняют, остаток растворяют в 500 мл воды и при 20— 25°С подщелачивают 22% водным раствором аммиака до pH 10. Выделившееся основание III извлекают бензолом (3 раза по 500 мл). Бензольные экстракты сушат сульфатом натрия (100 г) и упаривают при температуре в парах 30—40 °С и остаточном давлении 100—120 мм. Остаток перегоняют в вакууме т. кип. 87—90°С (10 мм). Выход 444 г (76,5%), содержание основного вещества не ниже 99%. [c.130]

В круглодонной колбе емкостью 500 мл со шлифом смешивают 23,9 г (0,15 М) 1-метилкарбостирила и 48 г (0,23 Л1) растертого в порошок пятихлористого фосфора. Прибавляют 24 г (0,157 М) свежеперегнанной хлорокиси фосфора, присоединяют обратный 8-шариковый холодильник, защищенный хлоркальциевой трубкой и нагревают колбу на масляной бане при 170—180° в течение 9—12 часов. Реакционная масса, вначале густая, к концу нагревания разжижается. Тогда заменяют холодильник на нисходящий и отгоняют хлорокись фосфора при пониженном давлении (водоструйный насос) при температуре бани не выше 170°. Остаток охлаждают, выливают на 250 г толченого льда, помещенного в круглодонную колбу емкостью 2 л, осторожно подщелачивают добавлением 10%-ного раствора едкого патра и отгоняют 2-хлорхинолин с водяным паром. Отгонку продолжают до тех пор, пока дистиллят Станет прозрачным (около 2,5—3 л). Дистиллят экстрагируют бензолом (3—4 раза по 100 жл). Экстракт сушат безводным сульфатом натрия и растворитель отгоняют. Остаток (около 22 г) перегоняют в вакууме при 124—130°/5 мм (см, примечание 6). Выход 2-хлорхинолина 17—18 г (69—-77.5%). Он застывает в белую массу, плавящуюся при 37— 38°. [c.52]