Растворители амфипротные апротонные

По химическим свойствам растворители делят на четыре основные группы амфипротные, протофильные, протогенные и апротонные. В качестве среды для титрования используют в основном первые три группы растворителей, а апротонные растворители применяют как добавки к ним для увеличения шкалы кислотности (см. 8.7) и изменения диэлектрической проницаемости растворителя. [c.197]

То же можно сказать в отношении оснований, дифференцирующихся под влиянием растворителей. У растворителей, в среде которых оказывается возможным осуществлять дифференцированное титрование, превалируют дифференцирующие свойства в отношении определенных групп электролитов. Дифференцирующим действием могут обладать протогенные, протофильные, амфипротные, апротонные диполярные и смешанные растворители. [c.405]

При использовании в качестве растворителя химического соединения, отличающегося более слабыми основными свойствами по отношению кислот, чем вода, например хлороформ (апротонный растворитель), безводная уксусная кислота (протогенный растворитель), смесь апротонного растворителя с протогенным растворителем, или метилэтилкетон (амфипротный растворитель с менее выраженными основными свойствами, чем у воды), основная реакция (1) протекает количественно, а реакция (2) протекает в незначительной степени или не протекает совсем. Благодаря этому многие основания, не титруемые в водной среде, могут быть [c.44]

Помимо рассмотренных выше протолитических растворителей существует довольно больщая группа апротонных. В отличие от протогенных, протофильных и амфипротных апротонные растворители не проявляют отчетливо протонно-донорно-акцепторные функции (например, бензол). Они относятся к неэлектролитам. [c.20]

Различные растворители обладают неодинаковыми свойствами в отношении рассматриваемых реакций. У одних растворителей, называемых протогенными (безводные уксусная кислота, серная кислота и др.), молекулы легко отдают протон, у других, называемых протофильными (жидкий аммиак, амины), молекулы легко присоединяют протон. Молекулы таких растворителей, как бензол, толуол и другие, не способны легко ни отдавать, ни присоединять протон. Они называются апротонными растворителями. При растворении в них не происходит ионизации ни кислот, ни оснований и сами они не ионизированы. И, наконец, существуют амфотерные растворители (амфипротные), молекулы которых способны и к присоединению протона, и к отдаче его, т. е. обладают свойствами и кислот и оснований. В таких растворителях наряду с нейтральными молекулами всегда содержатся в том или другом количестве и продукты ионизации их, [c.557]

Границы применимости классификации. Деление растворителей на протолитические и апротонные носит условный характер, так как некоторые вещества, известные как типично нейтральные соединения, в ряде случаев ведут себя как основания или кислоты некоторые амфипротные растворители могут быть отнесены к апротонным диполярным и т. д. [c.402]

Амфипротные и апротонные диполярные растворители, например метилэтилкетон, ацетонитрил, нитрометан, изопропиловый и изобутило-вый спирты и т. п., обладают высокими дифференцирующими свойствами. Смеси амфипротных и апротонных диполярных растворителей с инертными (апротонными) растворителями, характеризующимися малой диэлектрической проницаемостью (бензол, хлороформ, дихлорэтан и др.), также обладают высокими дифференцирующими свойствами. [c.407]

Экспериментальные данные о влиянии протогенных, прото-фильных, амфипротных и апротонных растворителей на силу кислот и оснований приводятся нИже. [c.25]

Если в качестве растворителя использовать химическое соединение, отличающееся более слабыми кислыми свойствами по отношению оснований, чем вода, например апротонный растворитель, каким является бензол, или протофильный растворитель, каким является этилендиамин, или смесь апротонного растворителя с протофильным растворителем или амфипротный растворитель с менее выраженными -кислыми свойствами, чем у воды, например этиловый спирт, то основная реакция (1) протекает количественно, а реакция (2) протекает в незначительной степени или не протекает совсем. Благодаря этому многие кислоты, не титруемые в водной среде, могут быть успешно оттитрованы в апротонном, протофильном, амфипротном растворителях или в их смесях. [c.45]

ДЛЯ определения соединений, которые в неводных растворах проявляют кислые свойства, в качестве сред для титрования используют протолитические (протофильные, протогенные и амфипротные) и апротонные растворители. [c.100]

Укажите, какие из следующих растворителей являются амфипротными, а какие апротонными укажите также 1) какие свойства (кислотные или основные) преобладают у амфипротных растворителей 2) какие из апротонных растворителей могут принять протон от кислоты по Бренстеду—Лоури и какие нет а) ледяная уксусная кислота б) диоксан в) этилендиамин г) метилизобутилкетон д) бензол е) вода [c.171]

Электронные твердые и жидкие проводники представляют собой, как правило, металлы и их сплавы. Здесь они рассматриваться не будут. Ограничимся описанием тех из применяемых в аналитической химии неводных растворов, которые можно приготовить на основе либо ионных проводников, либо диэлектриков. Учитывая задачи аналитической химии и сложившиеся в этой области знания традиции, будем различать растворы, полученные на основе кислых, основных, амфипротных неводных растворителей, а также апротонных растворителей, которые будем подразделять на полярные и неполярные. [c.11]

Глава американской школы химиков-аналитиков Кольтгоф делит растворители [33, 34] на основе их кислотно-основных свойств на два класса амфипротные (Н8) и апротонные (5). Растворители, которые проявляют себя одновременно и как- бренстедовские кислоты и основания, относятся к амфипротным. Амфипротные растворители, которые являются более сильными кислотами, чем вода, Кольтгоф называет протогенными, а являющиеся более сильными основаниями — протофильными. Так, диметилсульфоксид, являющийся более слабой кислотой (/С=5-10 ), чем многие другие слабые кислоты (в том числе и вода), и проявляющий более основные свойства, чем вода, согласно указанной классификации должен относиться к протофильным растворителям, с чем, конечно, нельзя согласиться, учитывая другие его специфические свойства, характерные для полярных (диполярных) апротонных растворителей. [c.15]

На основании этих положений можно сделать выводы о том, что для дифференцированного титрования смеси электролитов в качестве сред следует использовать кетоны, ацетонитрил, нитрометан, нитробензол, диметилформамид, диметилсульфоксид и смеси бензола и хлороформа с кетонами, ацетонитрилом и другими амфипротными и диполярными апротонными растворителями с большой протяженностью ОШК. В среде этих растворителей получаются наиболее резкие скачки титрования и дифференцированно титруются, например, многокомпонентные смеси кислот. Добавление углеводородов к спиртам (особенно с изостроением) способствует увеличению их дифференцирующего действия. [c.188]

При использовании в качестве растворителя смеси амфипротного (или диполярного апротонного) растворителя с протогенным или с протофильным иногда наблюдается не только резкое уменьшение протяженности шкалы кислотности по сравнению со шкалой избранного растворителя, но и смещение кислотного или основного предела исходного растворителя, что может оказывать существенное влияние на условия титрования электролитов. [c.202]

По способности отдавать или принимать протоны растворители могут быть подразделены на амфипротные, проявляющие как кислотные, так и основные свойства, и апротонные, не проявляющие ни кислотных, ни основных свойств . [c.77]

Наиболее глубокие изменения кислотно-основных свойств исходного растворителя наблюдаются при добавлении первых порций другого растворителя, отличающегося от данного растворителя более выраженным кислотным или основным характером. Последующее добавление сорастворителя оказывает меньшее влияние на относительную шкалу кислотности смешанного растворителя. Например, прибавление даже незначительных количеств кислого растворителя к апротонному дипо-лярному или к амфипротному вызывает резкое увеличение кислотных свойств смешанного растворителя, обусловливающее сильное ослабление основных свойств смеси по сравнению с исходным растворителем. Прибавление протофнльного сорастворителя к указанным растворителям приводит к увеличению основных свойств и резкому ослаблению кислотных свойств данного растворителя. [c.429]

Индифферентные растворители обладают апротонным характером, и вещество, молекулы которого сами по себе способны к присоединению или отщеплению протонов, в среде апротонных растворителей ионов не образует. Однако неэлектролиты растворяются в них хорошо, поэтому индифферентные растворители особое значение имеют в анализе молекулярных соединений. Протолитические водоподобные растворители характеризуются ау-топротолитическими или амфипротными свойствами. В их среде в известных случаях могут происходить кислотно-основные реакции также и с веществами, не способными обмениваться протонами с молекулами воды. Константы протолиза обычных кислот и оснований в таких растворителях изменяются в такой же последовательности, как константы протолитических равновесий в воде. Однако в зависимости от константы аутопротолиза растворителя они постепенно могут достигнуть значительных различий. [c.49]

Для определения соединений, проявляющих в неводных растворах основные свойства, в качестве сред для титрования используют протолитические (протогенные или амфипротные), апротонные и различные смешанные растворители. Из протогенных растворителей для определения слабых оснований широкое применение получила безводная уксусная кислота [51—55, 60—63, 157—163]. Добавление углеводородов, их галогенпроизводных и диоксана к уксусной кислоте повышает резкость конечной точки титрования [164—169], так как уменьшается константа автопротолиза (ионное произведение) среды. Однако титрование в среде уксусной кислоты имеет ряд недостатков [18]. [c.79]

Таким образом, каждый амфипротный растворитель приме-JiHM только для кислоты или основания вполне определенной рилы. В противном случае происходит эффект нивелирования или сольволиз. Чем меньше константа диссоциации растворителя, теМ большее число соединений можно в нем определить. С этой точки зрения лучшими растворителями для кислотноосновного титрования должны быть инертные апротонные недиссоциированные растворители первой группы. Однако эти растворители обычно очень слабо полярны, поэтому растворимость и диссоциация солей в них часто затруднена. Это приводит к незначительной электропроводности растворов и затрудняет электрометрическую индикацию точки эквивалентности. [c.342]

По химическим свойствам растворители делят на четыре основные группы протофильные, протогенные, амфипротные и апротон-ные. Растворители, обладающие большим сродством к протону, называют протофильными (аммиак, амины, пиридин, гидразин и др.). В их среде облегчается процесс диссоциации кислот. Растворители с явно выраженной тенденцией в передаче протона называют протогенными (уксусная, муравьиная кислоты и др.). В таких растворителях облегчается процесс диссоциации оснований. Если растворители могут и отдавать, и присоединять протон в зависимости от природы растворенного вещества, то их называют амфипротными (вода, спирты). В амфипротных растворителях воз- [c.108]

Например, ароматические амины с рЛ (НаО) = 10, проявляюш,ие слабые основные свойства, невозможно, как правило, количественно оттитровать в водном растворе вследствие протекания побочной реакции. Если в качестве растворителя использовать химическое соединение, обладающее более слабыми основными свойствами по отношению кислот, чем вода, то основная реакция протекает количественно, а побочная— в незначительной степени или совсем не идет. Благодаря этому многие основания, не титруемые в водной среде, могут быть успешно оттитрованы в апротонном, протогенном, апротонном дииолярном и амфипротном растворителях или в их смесях. [c.425]

Если в качестве растворителя использовать химическое соединение, обладающее более слабыми кислыми свойствами по отношению оснований, чем вода, то основная реакция протекает количественно, а побочная — в незначительной степени или совсем не идет. Благодаря этому многие кислоты, не титруемые в водной среде, могут быть успешно оттитрованы в апротонном, протофильном, апротонном диполяр-ном, амфипротном растворителях или в их смесях. [c.425]

По своей способности отдавать или принимать протоны растворители могут быть подразделены на несколько групп 1) ам-фипротные растворители, проявляющие как кислотные, так и основные свойства 2) апротонные растворители не проявляющие ни кислотных, ни основных свойств 3) растворители, проявляющие только основные свойства (но не кислотные) 4) растворители, проявляющие только кислотные свойства (но не основные). Растворители, относящиеся к последнему классу, неизвестны. Большинство применяемых в анализе растворителей носит амфипротный характер и поэтому подвергается автопро-толизу, или самоионизации, по уравнениям [c.78]

Дайте определение следующим терминам амфипротный растворитель, апротон-ный растворитель, нивелирующее действие растворителя, дифференцирующая способность растворителя, константа автопротолиза, диэлектрическая проницаемость, ионная пара. [c.170]

Диполярные апротонные растворители не содержат атомов водорода, склонных к наблюдаемому у амфипротных растворителей отщеплению или образованию водородных связей, но они способны вступать в побочные реакции (например, гомо- и гетеросопряжения). [c.23]

Чем слабее титруемое основание и чем сильнее проявляет основные свойства избранный растворитель по отношению к кисло-те-титранту, тем в меньшей степени протекает основная реакция нейтрализации слабого основания. Например, ароматические амины с рК(Н20) 10, проявляюш,ие слабые основные свойства, как. правило, невозможно количественно оттитровать в водном растворе вследствие протекания побочной реакции. Если в качестве растворителя использовать химическое соединение, обладающее более слабыми основными свойствами по отношению к кислотам,-чем вода, то основная реакция протекает количественно, а побочная— в незначительной степени или вовсе не идет. Таким образом, многие основания, не титруемые в водной среде, могут быть успешно оттитрованы в апротонном, протогенном, диполярно№ апротонном и амфипротном растворителях или в их смесях. [c.223]