Центры кристаллизации кислорода

Штоббе и Позняк констатировали, что свежеперегнанный стирол полимеризуется при 200° только через 7 часов. Но стирол, сохранявшийся при комнатной температуре в течение нескольких дней, полимеризуется тотчас же1 нри нагреве до 200°. Повидимому, продукты окисления полимеризуемых соединений могут играть роль центров полимеризации, аналогичных центрам кристаллизации. Если нагревать различные углеводороды в атмосфере углекислоты и в атмосфере кислорода, то полимеризация будет более интенсивной в последнем случае, чем в первом, несмотря на весьма небольшие количества абсорбируемого кислорода. V [c.97]

Действие таких полярных модификаторов, в качестве которых были исследованы металлсодержащие присадки, основано на их адсорбции на растущих кристаллах твердых углеводородов. При этом на энергетически неоднородной поверхности возникающих центров кристаллизации, состоящих из более высокоплавких парафиновых и нафтеновых углеводородов, адсорбируются преимущественно смолы за счет сильно развитой углеводородной части их молекул [198]. Ориентация молекул приводит к появлению на кристаллах отрицательных зарядов, обусловленных наличием атомов кислорода и серы в их молекулах, что подтверждается осаждением твердых углеводородов на аноде. [c.97]

Характер осадка и условия его формирования во времени при постоянной силе тока или при заданном потенциале зависят не только от природы металла, но в значительной степени и от состава раствора и присутствующих в нем примесей. Примеси поверхностноактивных веществ, а также различных окислителей (например, растворенного кислорода) влияют на кинетику электровыделения металлов. В зависимости от степени чистоты раствора и природы примесей могут меняться характер роста кристаллов, число центров кристаллизации, возникающих за единицу времени на единице поверхности катода, величина поляризации при данной плотности тока, характер ее изменения со временем и т. п. [c.419]

Когда платино-родиевый сплав подвергается анодному окислению, вполне вероятно, что атомы платины и родия поочередно (так как это сплав с почти равным атомным содержанием компонентов) покидают свои места в узлах решетки и диффундируют через поверхность сплава. Тогда центры кристаллизации (зародыши) должны возникать порознь на участках, содержащих платину и кислород, и на участках, содержащих родий и кислород, с образованием на электродной поверхности окислов платины и окислов родия. [c.379]

Другой важный аспект мгновенного зародышеобразования связан с формированием эпитаксиальных пленок, не проницаемых для газа. Это явление встречается в реакциях между металлическими поверхностями, которые предполагаются абсолютно чистыми, и газообразными неметаллами, такими, как кислород или сера. Образующиеся в этих реакциях зародыши можно назвать двумерными. Когда двумерный слой распространяется по всей поверхности, он может в дальнейшем либо утолщаться за счет одномерного роста, либо порождать локализованные трехмерные зародыши, растущие за счет адсорбированного слоя благодаря транспорту вещества к центру кристаллизации. [c.135]

Самые первые стадии окисления при пониженном давлении кислорода или газообразной серы усиленно изучали Бенар и его школа. Выявленная плш картина в общих чертах такова [286] в самом начале окисления металл покрывается пленкой, толщина которой возрастает до критической величины, составляющей несколько десятков ангстремов Затем окисел, продолжающий образовываться, собирается в определенных центрах кристаллизации, среднее число которых в данном кристаллографическом направлении соответствует прп определенных значениях температуры и давления равновесной величине, определяющейся скоростью поверхностной диффузии металла и кислорода. Образующиеся таким образом зародыши растут в боковом направлении до тех пор, пока не заполнят всю поверхность. Три стадии образования 1) невидимой пленки 2) зародышей 3) сплошного слоя иллюстрируются для системы медь — кислород на рис. 22 в виде диаграммы давление — время [287, 288]. [c.85]

Выше отмечалось, что развитие рентгеноструктурного анализа белков получило необходимый импульс в 1954 г., после того как Брэгг и Перутц впервые использовали метод изоморфного замещения для расчета знаков рефлексов в рентгенограммах гемоглобина [194]. Однако не гемоглобин оказался первым белком, трехмерная структура которого стала известной. Вследствие меньшего размера, а также благодаря более счастливому случаю с нахождением изоморфных производных и их кристаллизацией таким белком стал миоглобин. Молекула миоглобина состоит из 153 аминокислотных остатков (около 2500 атомов), образующих одну полипептидную цепь. К свернутой цепи прикреплена порфириновая плоская группа гема с атомом двухвалентного железа в центре, к которому и присоединяется молекула кислорода. Рентгеноструктурное изучение молекулы миоглобина, начатое Кендрью в 1948 г., проводилось в два этапа [198, 199]. Вначале в расчет было принято небольшое число рефлексов - несколько сотен. Этого оказалось достаточно для того, чтобы построить модель молекулы с низким разрешением. Такая модель с разрешением 6,0 А была получена в 1958 г. Кендрью и соавт. [200, 201], На ней нельзя было обнаружить не только отдельные атомы, но и боковые цепи аминокислотных остатков модель отражала конфигурацию полипептидной цепи и местоположение группы гема, содержащей атом железа. Это был первый случай, когда удалось получить, по существу, фотографию молекулы белка, правда, недостаточно четкую. [c.46]

Присутствие на поверхности углей и графита кислородных комплексов сильно влияет на работу изделий, изготовленных из этих материалов. Вероятно, наиболее ярким примером важности присутствия хемосорбированного на углях и графите кислорода является влияние атмосферного кислорода на режим работы угольных щеток в электромоторах. Известно, что в высоком вакууме при истирании щеток может происходить интенсивное образование угольной пыли, так как углерод в этих условиях является плохим смазочным материалом [9, 10]. При давлении кислорода 300 мм рт, ст, степень износа снижается почти до нуля [11]. Предложен следующий механизм, объясняющий это явление при хемосорбции кислорода на поверхности угля образуются гидрофильные комплексы, некоторых происходит физическая адсорбция молекул воды в виде гроздей . Эти грозди слу-Н1ат как бы прокладками между углем и движущейся поверхностью, предотвращая истирание. Недавно было показано, что от степени гидрофильности поверхности частично графитизированной сажи, определяемой количеством хемосорбированного кислорода, зависит возможность использования саж в качестве центров кристаллизации льда [12]. Гидрофильность поверхности [c.329]

В условиях щелочной среды при взаимодействии трех компонентов ЫаОН+А1(ОН)з + 81(ОН)4 по месту гидроксильных групп происходит образование воды как продукта реакции нейтрализации. Такой процесс между дисперсионной фазой и дисперсной средой связан с образованием "йонных связей. Вода, образующаяся по месту возникновения ионной связи натрия через кислород с алюминием и последнего через кислород с кремнием, остается цеолитносвязанной. Вокруг области скопления этой воды продолжается процесс кристаллизации. Из этого представления следует, что каждый ион Ыа в щелочной среде во время процесса синтеза цеолитов образует центр кристаллизации, а выделившаяся гидрат-ная вода (два-три моля на один ион натрия) по месту возникновения кислородных мостиков образует будущую адсорбционную полость. Избыток щелочи способствует процессу кристаллизации и совершенно необходим в стадии осаждения кристаллов. Только определенный избыток щелочи (выше 300 7о к цеолитно-связанной щелочи) при мольном соотношении 8 02/А120з З обеспечивает образование цеолитов. [c.101]

Было найдено, что Т1 зависит от концентрации кислорода в степени —Ч3. Такая зависимость свидетельствует об участии кислорода в образовании центров кристаллизации при этом кислород будет определять число этих центров, природа которых отличается от природы центров в случае чистого кремния. В чистом кремнии эту функцию выполняют вакансии [22]. В работах Фермана и Сволина [30] указывается, что механизм этого процесса является более сложным, поскольку в образовании центров кристаллизации участвуют как кислород, так и собственные дефекты. Та же картина была выявлена при изучении германия [23]. [c.573]

Получение порошка окиси алюминия из элементов в плааме высокочастотного разряда. Из плазмохимическИх меоюдов получения окиси алюминия наиболее распространенными являются способы превращения солей в окись путем контактирования их с кислородсодержащим газом или кислородом, нагретым в источнике плазмы Плазма позволяет поддерживать высокую температуру и активность реагентов в начальной зоне реакции и исключает появление здесь центров кристаллизации 20 5 закалочном устройстве, являющемся продолжением реакционной зоны, продукты реакции быстро охлаждаются, в результате чего образуется окроь в твердом виде. [c.70]

С повышением температуры нагревания исходных реагентов степень дисперсности (процентное содержание частиц размером менее I мк) значительно воз-, растает и достигает 95-98%. При этом увеличивается степень дисперсности двуокиси титана вследствие значительного возрастания скорости реакции, что приводит к уменьшению длины зоны взаимодействия и увеличению числа зародышевых центров кристаллизации в единицу времени. Однако при проведении процесса с предварительным нагреванием исходных реагентов встречаются большие трудности в подборе коррозионноустойчивых материалов и в аппаратурном оформлении процесса. Исследовали возможность использования высокочастотного разряда для нагревания кислорода до высокой температуры с последующим сжиганием в нем четыреххлористого титана. В зоне разряда кислород нагревали до температуры 7000-8000°К, причем по рси разряда наблюдался небольшой провал температуры. Среднемассовую температуру плазменной струи кислорода в месте ввода четыреххлористого титана можно регулировать в широких пределах изменением расхода кислорода при постоянной мощности разряда или изменением мощности разряда при постряннрм расходе плазмообразующего кислорода. [c.78]

Танины широко используются в целях предотвращения питтинговой и общей коррозии в котлах, особенно в паровозных котлах. Однако танины представляют собой большой класс соединений и некоторые из них более эффективны, чем другие. Кроме того, разные танины и действуют по-разному одни поглощают последние следы кислорода и, вероятно, они-то и действуют наиболее эффективно в подщелоченной воде другие образуют защитные пленки, вероятно, содержащие танат железа третьи влияют на образование центров кристаллизации растворенных солей и способствуют тому, что растворенные соли выделяются в виде шлама и не образуют накипи. Таким образом, весьма целесообразным может оказаться применение смеси танинов. Лицо, определяющее состав смеси танинов, возможно, не всегда действует теоретически обоснованно, но с его опытом следует считаться. [c.414]

Деструкция ПП, инициированная либо У Ф-излучением, либо термоактивацией, вызывает изменения в кристаллизации и поведении расплава ПП [71, 72]. Деструкция также ведет к разрывам цепей или разложению и, в конечном счете, — к уменьшению деформируемости пленок. Также имеет место потеря молекулярной массы [73]. В ПП обнаружено несколько типов разрывов цепи [74]. Более других распространен унимолекулярный разрыв углерод- и кислород-центри-рованных радикалов. Это разложение дает несколько различных продуктов. Продуктами углерод-центрированных радикалов являются олефин и новый углеродный радикал. Эти продукты могут вновь входить в окислительный цикл в качестве ПП, что можно продемонстрировать следующим образом [67] [c.91]

В данном частном случае область составов между Т1МЬ20 и TiaNblo029 (В02,зз—В02,4г) может быть интерпретирована двояко, в зависимости от условий эксперимента. При проведении реакции ниже линии солидуса образуется смесь двух фаз, но если образец получен кристаллизацией из расплава, он представляет собой одну нестехиометрическую фазу (твердый раствор), упорядоченную на границах составов и разупорядоченную в центре. Колебания содержания кислорода частично объясняются случайными изменениями числа элементов Д и Е, а не образованием дырок в каркасной решетке кислородных атомов. [c.157]

Использование цеолитов в качестве селективных адсорбентов — новое и довольно значительное достижение. Рассмотрим в качестве примера один из синтетических цеолитов, который довольно подробно изучен. При медленной кристаллизации в определенных, строго контролируемых условиях, гель алюмосиликата натрия превращается в кристаллический продукт Ма , (А10п)1о (810.2)1, -2 20. Эту гидратированную форму можно использовать в качестве катионита в щелочных растворах. Для получения молекулярного сита гидратную воду удаляют нагреванием до 350 в вакууме. Полученное кристаллическое вещество имеет кубическую симметрию. Тетраэдры А1О4 и 8104 связаны между собой таким образом, что образуют кольца из восьми атомов кислорода на каждой стороне кубической ячейки и неправильные кольца из шести атомов кислорода у каждого угла. В центре элементарной ячейки находится большая полость диаметром 11,4 А, связанная с шестью идентичными полостями соседних элементарных ячеек восьмичленными кольцами с внутренним диаметром 4,2 А. Кроме того, большая полость связана с восемью малыми полостями (диаметр каждой 6,6 А) шестичленными кольцами, образующими отверстия диаметром приблизительно 2,0 А. В гидратированной форме все полости заполнены молекулами воды. В обезвоженном состоянии эти полости могут быть заняты другими молекулами, вступающими в контакт с цеолитом, [c.325]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология