Фталевая кислота, титрование потенциометрическое

Рис. 153. Кривые потенциометрического титрования и-юмеров фталевой кислоты

Рис.. 58. Кривая потенциометрического титрования фталевой кислоты (5 мг) в воде (20 мл). Точки эквивалентности находятся приблизительно при А и Б.

Рис. 41, Кривые потенциометрического титрования 0,1 н, спиртовым раствором КОН изомеров фталевой кислоты и их двух- и трехкомпонентных смесей в среде

На рис. 44 представлена кривая потенциометрического титрования смеси хлористоводородной, малеиновой и фталевой кислот в метилэтилкетоне спиртовым раствором КОН. Из сопоставления кривых титрования индивидуальных кислот (кривые IS) видно, что хлористоводородная кислота проявляет себя как кислота значительно большей силы, чем малеиновая и фталевая. Первый ска- [c.128]

Р и с. 79. Кривая потенциометрического титрования фталевой кислоты (5 мг) в воде (20 мл). [c.188]

На потенциометрической кривой дифференцирующего титрования наблюдаются три точки перегиба. Первый перегиб указывает па первые атомы водорода любой из двух кислот, второй перегиб — на второй атом водорода фталевой кислоты, а третий перегиб показывает второй атом водорода малеиновой кпслоты. [c.235]

Рис. 150. Кривые потенциометрического титрования изомеров фталевой кислоты

Потенциометрическое титрование соли (II) 0.1 н. раствором соляной кислоты, проведенное при помощи потенциометра ЛП-58, позволило по кривой титрования рассчитать константу кислотности кислоты (III) К,, 4.67 10 при 20°. Для фталевой кислоты 12.1 10" . [c.175]

Дифференцированное (раздельное) титрование смеси фталевой и малеиновой кислот в среде кетонов. В стакан для титрования емкостью 100 мл наливают 30 мл ацетона или метилэтилкетона, 2—3 капли индикатора тимолового синего и точно нейтрализуют стандартным раствором основания содержащиеся в растворе кислые примеси. Затем в стакан помещают навеску анализируемой смеси или аликвотную часть исследуемого раствора (содержащие приблизительно по 0,3 мг-экв каждой кислоты) и титруют потенциометрическим методом стандартным спиртовым раствором едкого кали. Во время титрования смесь перемешивают магнитной мешалкой. На основании полученных данных строят кривую титрования в координатах милливольты—миллилитры. [c.161]

Потенциометрический метод титрования в среде метилэтилкетона позволяет определять ряд производных бензойной, фталевой и других кислот, а также смеси моно-, ди- и тринитрофенолов и ряда других органических кислот [7]. [c.314]

На рис. 111 представлены кривые потенциометрического титрования двух органических кислот — о-фталевой (кривая. ) и янтарной (кривая 4), двух кремнийорганических соединений, содержащих остатки о-фталевой и янтарной кислот (кривые 1 а 2), а также кривые потенциометрического титрования смесей органической кислоты и ее кремнийорганического производного (кривые 5 и 6). [c.429]

Наконец, нами предложены неописанные в литературе методы потенциометрического титрования слабых кремнийорганических кислот и методы дифференцированного титрования их в смеси с одноосновными и двухосновными предельными карбоновыми кислотами. На рис. 4 представлены кривые потенциометрического титрования о-фталевой и янтарной кислот и двух кремнийорганических соединений, содержащих остатки о-фталевой и янтарной кислот. [c.340]

Для ориентировочного определения азота первичных аминогрупп к навеске нефти добавляли равный объем растворителя и фталевый ангидрид и нагревали на водяной бане с обратным холодильником. По охлаждении проводили потенциометрическое титрование. В этих условиях первичные амины образуют с фталевым ангидридом нейтральные соединения — фталимиды, не титрующиеся в ледяной уксусной кислоте. [c.83]

Значения рКа показывают также, что карбоновые кислоты можно различать путем титрования пделочью разными способами. Например, о-фталевую кислоту можно отличать от бензойной путем потенциометрического титрования. В то время как фталевая кислота при потенциометрическом титровании обнаруживает на кривой титрования два изгиба, соответствующие обеим карбоксильным группам, бензойная кислота обнаруживает лишь один изгиб, совпадающий со вторым изгибом для фталевой кислоты. Таким образом, содержание фталевой кислоты в смеси можно рассчитать по первому изгибу, а полное содержание кислот — по второму, содержание бензойной кислоты определится по разности. [c.134]

Рис. 42. Кривые потенциометрического титрования 0,1 н. бензольно-метаноловым раствором (С2Не)4МОН изомеров фталевой кислоты и их двух- и трехкомпонентных смесей в среде метилэтилкетона

Рис. 1. Кривые потенциометрического титрования 4,6-ди-сульфохлорид ж-ксилола (I), диимид-4,6-дисульфоизо-фталевой кислоты (III) в среде метанола.

Последующий потенциометрическим титрованием определяется суммарное содержание - O I-rpynn и РеС1з и суммарное содержание -СООН-групп из изо(тере)фталевой кислоты, зе ангидрида л хлорангидрида. [c.13]

Последующим потенциометрическим титрованием определяется суммарное содержание - O I-rpynn и РеСХз У чарное содержание -СООН-групп аз азо(тере)фталевой кислоты, зе ангидрида а хлорангидрида. [c.13]

Потенциометрическим титрованием продуктов метилирования спиртовым раствором щелочи в среде ацетона в технических продуктах определяют содержание СОС1-групп, Fe lj и суммарное количество СООН-групп (содержащихся во фталевой кислоте и ее монометиловом эфире). [c.131]

При потенциометрическом титровании используются закрытые приборы, имеющие магнитную мешалку и пару электродов стекло — каломель. Приборы подобного типа показаны на рис. 112—114 в гл. 21. Кривые титрования для различных кислот могут иметь различную форму. Со стандартным раствором ТБАГ и в диметилформамиде три изомера фталевой кислоты дают две точки перегиба первый перегиб значительно четче выражен длл фталевой [c.230]

Разнообразные варианты кулопометрического титрования электрогенерированными ионами Н" и ОН" используются для определения минеральных кислот и оснований [290, 291, 318, 320, 326, 448, 538, 552—554, 559—575], слабых органических оснований [555—558, 576, 577] и кислот (бензойной, фталевой, адининовой и др. [299, 552, 573—581]). Широко применяются способы определения углерода в различных объектах, основанные на поглощении углекислого газа стандартным раствором едкого бария и оттитровывании остаточного основания электрогенерированными ионами Н+ [582—586]. Кулонометрическое определение малых количеств бора основано на титровании маннитового комплекса Н3ВО3 электрогенерированными ионами ОН" с фотометрическим [587, 588] (индикатор — метиловый красный) или потенциометрическим [589] определением конечной точки. При определении борного ангидрида в тяжелой воде [589] поступают следующим образом. В электролитическую ячейку, снабженную генераторным платиновым катодом, стеклянным электродом, трубкой для подачи азота и соединенную солевыми мостиками [c.66]

Определение смеси фталевой, изофталевой и терефталевой кислот. Для определения всех трех изомеров в смеси без предварительного их разделения можно использовать методику, основанную на потенциометрическом титровании двух параллельных навесок анализируемой смеси кислот в среде метилэтилкетона, при- [c.125]

Рис. 46. Кривые потенциометрического титрования кислот и их смеси в среде метилэтилкетона 0,1 н. бензольно-метаноловым раствором (С2Н5)4НОН /—малеиновая 2—фумаровая Л—фталевая 4. 4 —малеиновая+ 4- фумаровая+фталевая.

Левассер [36] прике-нил потенциометрическое титрование для исследования процесса образования масляногли-фталевых смол и установил, что по мере понижения количества растительного масла реакция протекает медленнее. Исследование смол при помощи хроматографического разделения на колонке с силикагелем показало, что смолы химически неоднородны и состоят из фракций с различным содержанием жирных кислот. [c.144]

Баранов [49б] разработал методы потенциометрического титрования многих органических оснований (алифатических и ароматических аминов, диаминов, гетероциклических оснований, аминоспиртов) и неорганических и органических кислот (азотной, хлористоводородной, хлорной, адипиновой, малеиновой, фталевой, фумаровой, щавелевой, янтарной, монокарбоновых кислот от С1 до [c.126]

Советские исследователи Г. Д. Гальнерн и Н. Н. Безингер [39] разработали метод потенциометрического титрования в среде уксусной кислоты смесей первичных, вторичных и третичных аминов. Метод основан на количественном связывании первичного амина с нолющью фталевого ангидрида п титровании суммы вторичных и третичных аминов хлорной кислотой. Затем связывают первичные и вторичные амины уксусным ангидридом и титруют третичные амины кислотой. Общую основность определяют титрованием без нредварительной обработки ангидридом. Метод проверен на [c.296]

Разнообразные варианты кулонометрического титрования электрогенерированными Н+ и 0Н используются для определения минеральных кислот и оснований [391, 392, 419, 421, 427, 596, 764, 769—771, 776—792, 812—814], слабых органических оснований [772—775, 793, 794] и кислот (бензойной, фталевой, адипиновой и др. [400, 769, 790—798, 810, 811, 813-816]). Широко применяются способы определения углерода в различных образцах, основанные на поглощении углекислого газа стандартным раствором гидроокиси бария и оттитровывании избытка основания электрогенерированным Н+ [799—803, 820— 825]. Кулонометрическое определение малых количеств бора [804—806, 827—831] основано на титровании маннитового комплекса Н3ВО3 электрогенерированным ОН с фотометрическим [804, 805] (индикатор — метиловый красный) или потенциометрическим [806] определением конечной точки. [c.99]

Содержание суммы азотистых оснований устанавливалось потенциометрическим титрованием навески нефти 0,2 н. раствором хлорной кислоты в среде ледяной уксусной кислоты [186]. Количество же азота, соответствующее аминогруппам различной замещенности, определялось связыванием аминов фталевым ангидридом до фталимидов и ацетили-рованием первичных и вторичных аминов уксусным ангидри- [c.91]

При титровании трех- и четырехосновных кислот (лимонной, фосфорной и этилендиаминтетрауксусной) в пиридине или диметилформамиде стандартным раствором ТБАГ в пиридине или диметилформамиде на потенциометрической кривой можно наблюдать три точки перегиба [159]. Если фосфорную кислоту титруют метилатом калия в смеси ацетон — пиридин (4 1), при первом изменении окраски азофиолетового (красная окраска) образуется дигидрофосфат калия, так что 30—80 мг фосфорной кислоты могут быть определены с точностью 0,8% (так же как фосфорнокислые соли алкалоидов [3091). (См. также гл. 24, разд. 140.) Винная, о-фталевая и малеиновая кислоты могут быть оттитрованы как двухосновные кислоты 0,1 н. метилатом калия в среде пиридина с тимоловым синим. Этот метод пригоден также для определения кислотных компонентов алкалоидов спорыньи [324]. Щавелевая, малоновая, малеиновая, фумаровая, яблочная, янтарная, о-фталевая и лимонная кислоты титруются как двухосновные кислоты 0,1 н. раствором ТБАГ в пиридине в присутствии азофиолетового [159]. [c.231]

Хотя известно много методов анализа смесей аминов, нельзя рекомендовать какой-то один метод, нриедхлемый во всех случаях. Если в дифференцирующих растворителях сила оснований изменяется (гл. 6), то бинарные и тройные смеси аминов можно анализировать потенциометрическим титрованием [247, 401, 404, 579]. Ацетилированием в уксусной кислоте первичные и вторичные амины можно превратить в амиды кислот, которые не реагируют с хлорной кислотой [158, 311, 312, 314, 612, 750, 811, 854 , а первичные амины переводят действием салицилового альдегида [156, 432, 750], ацетилацетона [157] и 2-этилгексальдегида в имины (в последнем случае возможно непосредственное титрование с -этилкапроновым альдегидом [518[). В пиридине избыток салицилового альдегида можно определить обратным титрованием метилатом натрия вторичные и третичные амины, не реагирующие с салициловым альдегидом, можно оттитровать в хлороформе стандартным раствором кислоты [156, 432[. Первичные алифатические и ароматические амины можно перевести действием фталевого ангидрида в фталимиды, нейтральные в уксусной кислоте [262[. [c.341]

Далее азот свободных оснований может быть охарактеризован детальнее, т. е. как первичный, вторичный и третичный. Азот третичных аминогрупп (N ) определяют потенциометрическим титрованием раствором хлорной кислоты, причем первичные и вторичные аминогруппы предварительно связывают реакцией с уксусным ангидридом в уксуснокислой среде. Азот суммы третичных и вторичных аминогрупп (N 4- N ) определяют потенциометрическим титрованием раствором хлорной кислоты после предварительного удаления первичных аминов реакцией с фталевым ангидридом [9]. Азот первичных аминогрупп (Ni) вычисляют по разности No h — (N + N ) =Ni азот вторичных аминогрупп (N ) — по разности = (N + N ) — N . [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология