Аммония ионы определение

Эта реакция является качественной реакцией на нитрат-ионы. Так как наличие ионов аммония мешает определению, перед добавлением сплава пробу нагревают со щелочью. В случае присутствия нитритов требуется специальное испытание. [c.478]

Вследствие того, что аммиак может быть очень опасен для форели даже в весьма малых концентрациях и из-за стремления повторно использовать воду, существует необходимость быстрого и достаточно полного удаления NH3 из воды рыбопитомника. Цель настоящего исследования — определение возможности применения цеолита (клиноптилолита) для удаления NH4+из повторно используемой воды рыбопитомника. Критерии такой возможности основаны на определении обменной емкости клиноптилолита по аммоний-иону. Другая задача заключалась в определении и подборе рабочих условий таким образом, чтобы было обеспечено быстрое и достаточно полное удаление NH4+ из вод с различными концентрациями катионов, встречающихся в гор- [c.214]

Этот способ вычислений можно использовать, например, для определения pH раствора хлористого аммония. Ион аммония - слабая кислота, диссоциирующая в соответствии с уравнением МН+ 4- Н О + Н . Константа кислотной диссоциации иона аммония составляет 5,5 10 °. Однако, если рассматривать хлористый аммоний как соль слабого основания - аммиака, то можно пользоваться значением константы основной диссоциации аммиака, которая равна 10 V 5,5-10 ° = 1,8-10 , и проводить вычисления на основе формулы (16). [c.86]

Ион ОН — основание, так как он присоединяет протон к основаниям относится и аммиак (присоединяя протон, он переходит в ион аммония). Ион аммония должен считаться кислотой, так как он может отщепить ион водорода. Вообще любой анион проявляет в той или иной мере свойства основания. Ниже приведено несколько примеров, показывающих, насколько широким является определение Бренстеда [c.248]

Так как соли аммония мешают определению ионов К и Na+, то их следует удалить до проведения реакций на К+ и Na+. [c.30]

Определение металлов в осадках, например ионов свинца в сульфате свинца, ионов магния в двойном фосфате магния и аммония, ионов кальция в оксалате кальция. [c.268]

В качестве стандартных растворов используют для определения Ag -ионов — роданид аммония для определения галогенидов и других анионов — нитрат серебра и роданид аммония. [c.304]

Один из методов основан на отделении цианата от аммония ионным обменом, переведении цианата в аммоний путем гидролиза в серной кислоте и определении NHi по Несслеру [2] [c.70]

Но не только цвет, а и форма кристаллов получающегося осадка комплексного соединения может быть использована для идентификации того или иного иона. Так, смешение раствора, содержащего соль цинка, и раствора комплексной соли — тетрароданомеркуриата аммония — при определенных условиях приводит к образованию осадка, кристаллы которого имеют весьма специфическую форму (см. частные реакции ионов цинка, стр. 133), что и используется как аналитический признак. [c.147]

Вытеснение обменных катионов аммонийным ионом ацетата аммония 273 Определение обменного натрия в солонцеватых почвах по методу [c.485]

Перед осаждением необходимо проверять pH раствора в кислой и щелочной среде осадок не выпадает. Растворимость гидротартрата калия в воде довольно высока, особенно при нагревании. Ионы аммония мещают определению, и их предварительно удаляют. [c.75]

Определение усвояемой фосфорной кислоты с помощью этого метода заключается в экстрагировании ее из суперфосфата вначале водой, а затем раствором цитрата аммония, содержащим определенный избыток аммиака В растворе определяют ионы Р04 весовым методом, осаждением в виде фосфата магния и аммония. [c.127]

В зависимости от почвенных условий растения легко могут усваивать также соли аммония. Небольшая часть этого соединения находится в почве в виде воднорастворимых солей и может быть извлечена водой. Основная же масса аммоний-иона находится в поглощенном, обменном состоянии и переходит лишь в солевую вытяжку, в которой и ведут определение аммиака. [c.146]

Выполняя количественный анализ образца, нужно знать его качественный состав. В зависимости от этого выбирают способ количественного определения отдельных составных частей. Например, количественно определять алюминий в каком-либо из его соединений при отсутствии железа можно непосредственным осаждением гидроокисью аммония ионов алюминия из растворов его солей. В присутствии железа количественно определять алюминий значительно сложнее. [c.173]

По своим электрохимическим свойствам элементы подгруппы марганца очень близки. Одна из особенностей электроосаждения этих металлов заключается в том, что для получения достаточно чистого осадка металла в основной электролит необходимо вводить некоторые добавки, которые, казалось бы, не имеют непосредственного отношения к восстановлению ионов этих металлов. Известно, например, что в чистом виде марганец из растворов сернокислого или хлористого марганца на катоде не выделяется лишь при введении в раствор добавок сульфата или хлорида аммония ионы марганца разряжаются до металла [1]. При этом с увеличением концентрации аммонийной соли до определенного значения скорость осаждения марганца возрастает [2]. Такое увеличение скорости восстановления ионов марганца связано с активирующим действием добавок на поверхности электрода, в частности с тем, что малорастворимые поверхностные пленки окисного или гидроокисного характера, реагируя с аммонийными соединениями, образуют растворимые комплексы — аммиакаты [3]. В случае осаждения рения такими добавками являются серная кислота и сульфат аммония. [c.137]

По Бергу [315], висмут определяют следующим образом к раствору соли висмута (например, нитрата), не содержащему ионов галогенов, прибавляют винную кислоту в количестве, достаточном для предупреждения образования основной сэли, и нейтрализуют свободную кислоту аммиаком или едким натром по фенолфталеину, затем прибавляют уксусную кислоту до слабокислой реакции (создают концентрацию НС2Нз02= = 1—2%) и прибавляют на каждые 0,05 г висмута 1—2 г ацетата натрия или аммония. Повышенные количества тартрата, а также солей натрия и аммония на определение висмута не влияют. Общий объем раствора составляет 150—200 мп. Висмут осаждают при 60—70 насыщенным на холоду спиртовым или ацетоновым раствором 8-оксихинолина. Избыток осадителя не мешает определению. После нагревания до начинающегося кипения и свертывания осадка последний отфильтровывают через стеклянный фильтр, промывают горячей водой и высушивают при 100° (Р=0,3171) или при 130 ( =0,3260). [c.167]

Реакции синтеза и разрушения органических соединений лежат в основе определения нитрат-, нитрет-, аммоний-ионов, а также брома, хлора, перхлората и других окислителей. Кроме того, реакции синтеза органических красителей используются в косвенных методах определения многих ионов, которые осаждаются о-окси-хинолином. После осаждения оксихинолипата металла его отделяют и растворяют в кислоте. Затем полученный о-оксихинолин сочетают с продуктом диазотирования сульфаниловой кислоты и получают азокраситель. Измеряют оптическую плотность полученного красителя и по предварительно построенному калибровочному графику находят содержание определяемого металла. [c.372]

Радикалы, выступающие в качестве особых структурных групп кристаллов, например N Оз-ионы, могут, если они обладают достаточно малым моментом инерции, вращаться вокруг своих осей даже при температурах, весьма далеких от температуры плавления. Это следует как из изменений удельной теплоемкости в зависимости от температуры, так и из рентгенографических данных. Явление вращения наблюдается как для радикалов, так и для молекул, включенных в решетку в качестве ограниченных структурных единиц. В NaNOs ион NOj при 150° начинает колебаться около своей оси (рис. 50 — вертикальная ось). При 215° колебательное движение становится столь сильным, что атомам О исходя из рентгеноструктурных данных уже невозможно приписать определенные положения в решетке, а при 275° все ионы находятся уже в полном вращении. Для радикалов с меньшими моментами инерции, например NHJ, вращение начинается и при более низких температурах. Например, в галогенидах аммония ионы вращаются уже при температурах намного ниже 0°. [c.246]

Для определения галогенидов в растворах, содержащих мешающие органические вещества, представляют интерес простые анионо-обменные методы. Типичным примером является определение хлора в сульфитном щелоке [117 ]. Хлор-ионы поглощают сильноосповным анионитом в КОд-форме. Мешающие неэлектролиты, нолиэлектро-литы и слабые кислоты оказываются в вытекающем растворе. После промывания водой хлор-ион извлекают из колонки с помощью 5 М раствора нитрата аммония. Ионы тиосульфата и политионата мешают потенциометрическому определению хлора с помощью нитрата серебра и поэтому должны быть перед титрованием удалены окислением перекисью водорода. [c.246]

Очень эффективны реакции обнаружения ионов, когда вводят не готовый реагент, а компоненты, из которых он может образоваться в процессе реакции (метод возникающих реагентов, см. гл. VI). На реакциях синтеза органических реагентов основано обнаружение и определение нитрат-, нитрит-, аммоний-ионов, а также бррма, хлора и других окислителей. [c.240]

Хранят раствор в бутыли с притертой пробкой. Монохлорид йода реагирует с ионами аммония при определенных условиях с образованием взрывчатого трийоди-да азота. Следовательно, нужно принять меры к тому, чтобы не допускать контакта этого реагента с аммиаком или солями аммония. Для закупоривания сосудов с монохлоридом йода нельзя использовать резиновые пробки. [c.529]

В течение многих лет стандартный метод определения O N-был основан на гидролизе цианата до аммония и определении последнего. Поэтому важным моментом является отделение O N от N H при их совместном присутствии. Ввиду неустойчивости O N-удаление NH3 кипячением раствора неприемлемо, единственно эффективным является метод ионного обмена. Сильнокислотные катиониты в Н+-форме непригодны, поскольку их применение приводит к разрущению цианата, поэтому обычно рекомендуется применять катиониты в Na+-фopмe [1, 2J, [c.70]

В настоящее время основные гравиметрические методы определения перхлорат-иона заключаются в осаждении его катионом тетрафепилфосфония [589, 679, 956] или четырехзамещенного аммония [545]. В качестве последнего используют, например, бромид н-тетраамиламмония и хлорид диметилфенилбензиламмония. Все перечисленные соединения образуют с перхлорат-ионом кристаллические соли, малорастворимые в воде и хорошо растворимые в хлороформе. Осадки высушивают при 105—110° С. Этим методом можно определить 1—25 мг перхлорат-иона с относительной ошибкой 1—4% [589, 679]. Кроме перхлорат-ионов осадки с указанными реагентами дают перманганат-, перренат-, перйодат- и хлорат-ионы. Определению мешают также ионы Hg(H), Sn(IV), d(II), Zn(H), Fe(III), o(II), которые осаждаются в виде комплексных анионов [МСУ или [М(8СМ)б] [545]. Хлорат-ион может быть удален кипячением исследуемого раствора с избытком хлористоводородной кислоты [589] или восстановлен бисульфатом натрия до хлорид-иона, который не мешает определению [545]. Мешающее влияние некоторых катионов может быть уменьшено связыванием их в прочные комплексы. Хлорид-, бромид-, нитрат-, карбонат-, оксалат-и фосфат-ионы с перечисленными реагентами не взаимодействуют. [c.34]

Определение технеция при помощи роданида аммония. Спектрофотометрическое определение технеция в виде роданидного комплекса основано на восстановлении в кислых растворах Тс (VH> до Тс (V), либо роданид-ионами [123], либо другими слабыми восстановителями (например, аскорбиновой кислотой [181]) и образовании красного комплексного соединения технеция (V) с ионами S N". При определении рения этим методом используют обычно сильные восстановители, например, Sn lj. Технеций, обладающий более сильными окислительными свойствами, чем рений, восстанавливается роданид-ионами значительно быстрее. В присутствии рения Тс (VH) почти полностью восстанавливается до более низкога валентного состояния в течение 3 час., в то время как Re (VH) восстанавливается за этот период незначительно (—5%). Роданид-ио-ны могут восстанавливать технеций, по-видимому, и до четырехвалентного состояния с образованием комплекса желтого цвета. Однако в органических растворах (ацетон, эфир) преимущественно образуется комплексное соединение технеция (V) красного цвета, которое в противоположность комплексу желтого цвета хорошо экстрагируется спиртами, эфирами, кетонами. Поэтому для усиления развития окраски роданидного комплекса технеция (V) Гроут-хамель [123] разбавлял исследуемый раствор ацетоном в отношении [c.44]

Определению нитритов мешают ртуть" (2+), медь (2+),окислители, восстановители (сульфит, йодид, железо (2+),хлорстаннит,суль-фид, тиосульфат),амины, большие концентрации иона аммония,ионы хлорплатината, трехвалентного железа, золота и метаванадата осаждаются Л -нафтиламином. [c.46]

Ионы аммония мешают определению калия, так как образуют с реагентом аналогичный осадок. Для удаления ионов аммония можно нагревать исследуемый раствор с щелочью. Если отношение эквивалентов NH4 I NaOH равняется 1 1 и 1 4, продолжительность нагрева- [c.204]

Метод основан на окислении четырехвалентного теллура избытком раствора бихромата калия в солянокислой среде с последующим оттитровыва-нием бихромата солью Мора в присутствии фенилантраниловой кислоты в качестве индикатора. Образующиеся ионы трехвалентного железа связывают в прочный комплекс прибавлением в раствор сухого фтористого аммония. После определения теллура в этом же растворе определяют селен тио-сульфатным методом [1]. [c.605]