Температура сера селен

Устойчивый при комнатной температуре серый селен проводит электрический ток при освещении. Это указывает на то, что характер связей в нем близок к металлическому. В сером селене присутствуют восьмиатомные молекулы. Они образуют кольца, а вообще структура построена по спиральному типу В паровой фазе молекулы S2, Sea и Тег — парамагнитны. [c.514]

Сера, селен и теллур при комнатной температуре —твердые вещества. Они образуют многочисленные полиморфные модификации (раз.а. 33.2.2), отличающиеся друг от друга кристаллическим строением, в частности размерами молекул в кристалле (табл. В.27). [c.513]

С химической стороны селен и теллур в общем похожи на серу. Из металлоидов они наиболее энергично взаимодействуют с фтором и хлором, а с кислородом соединяются лишь после предварительного нагревания. С газообразным водородом частично реагирует при повышенных температурах только селен, тогда как теллур с ним непосредственно не соединяется. Со многими металлами 5е и Те дают при нагревании аналогичные сульфидам селениды и теллуриды (например, КаЗе, КаТе). [c.352]

Это правило действует, когда между атомами образуются прочные химические связи. Например, атомы галогенов имеют 7 валентных электронов. Они образуют молекулы р2, СЦ, Вгг и Ь. Следовательно, координационное число г этих атомов (т. е. число ближайших соседних атомов) равно единице. Это справедливо не только для твердых и жидких, но и газообразных галогенов до тех пор, пока под влиянием высокой температуры молекулы не распадаются на атомы. Атомы кислорода, серы, селена и теллура имеют 6 валентных электронов. Согласно правилу 8—N эти вещества должны иметь структуру с координационным числом 2. И, действительно, сера, селен и теллур образуют цепочечные или кольцевые молекулы, в которых каждый атом имеет два соседа, г =2. [c.171]

Селен, как и сера, имеет ряд полиморфных модификаций, образованных цепочками атомов селена. При обычной температуре устойчив серый селен. Эта модификация состоит из очень длинных спиралевидных цепей. Расстояние между соседними атомами в цепи равно 0,232 нм. Расстояние между ближайшими атомами селена в соседних цепочках равно 0,346 нм. В отличие от серы, модификации селена, состоящие из кольцеобразных молекул Ses, метастабильны. [c.213]

К числу реакций, проводимых описанным выше способом, относятся, например, реакции с водным аммиаком, хлористым, бромистым и иодистым Водородом при высоких температурах, так как из открытых сосудов газы улетучиваются и их концентрация в реакционной среде оказывается недостаточной для протекания реакции. Кроме того, под давлением проводят некоторые реакции дегидрирования (дегидрирование палладием, серой, селеном), Которые требуют нагревания до температур, превышающих температуры Кипения реагирующих веществ. Примером работы в запаянных трубках является также восстановление по Кижнеру — Вольфу. При работе с небольшими [c.109]

Но чаще всего иод, как и положено галогену (на внешней оболочке атома семь электронов), проявляет валентность 1 . Как и другие галогены, он достаточно активен — непосредственно реагирует с большинством металлов (даже благородное серебро устойчиво к действию иода лишь при температуре до 50° С), но уступает хлору и брому, не говоря уже о фторе. Некоторые элементы — углерод, азот, кислород, сера, селен — в непосредственную реакцию с иодом не вступают даже при высоких температурах. [c.74]

При 125° происходит превращение стекловидной модификации селена в серую модификацию. Энтропия стекловидной модификации селена равна 7,40 кал - град моль энтропия серой модификации равна 10,04 кал - град -моль . Полагая, что энтропия не изменяется с температурой, вычислить изменение свободной энергии при превращении одного моля стекловидного селена в серый селен при 25°. Какая модификация селена является устойчивой при 25° [c.270]

С галогенами таллий реагирует уже при обычной температуре. При нагревании металл взаимодействует также с серой, селеном и теллуром. При сплавлении металл соединяется с мышьяком и сурьмой. Фосфор, напротив, взаимодействует с таллием лишь с поверхности. С бором и кремнием таллий вовсе не взаимодействует. Он не образует с ними ни смешанных кристаллов, ни соединяется при сплавлении. С молекулярным водородом таллий не взаимодействует. Не реагирует он и с азотом и двуокисью углерода. В жидком аммиаке таллий также не растворяется. [c.420]

Технологические свойства селена зависят от его термической обработки. Селен встречается в нескольких аллотропических модификациях,. из которых наиболее важной является гексагональная (серый селен) — стабильная при температуре ниже точки плавления (220°С). Термическая обработка влияет на микроструктуру поликристаллического селена, образующегося при превращении из черной (аморфной) формы, что отражается на свойствах селена. [c.118]

При высокой температуре вольфрам соединяется с серой, селеном и теллуром, с азотом и бором, с углеродом и кремнием. Некоторые из этих соединений отличаются большой твердостью и другими замечательными свойствами. [c.147]

Для богатых шламов применяется непосредственная окислительная плавка в отражательной печи, ведущаяся в две стадии сначала при температуре около 500°С вводят —15% соды и —7% натриевой селитры, окисляются сера, селен, теллур, мышьяк, отчасти медь образуется содовый шлак, идущий на извлечение теллура, в газах — окислы селена дальше температуру в печи поднимают до 800° и вводят кварцевый песок для образования силикатного шлака, температуру повышают до 1200—1300° в шлак переходят медь, свинец, сера и прочие примеси. При этой плавке также необходимо пылеулавливание. В среднем получают 30—40 % металла [c.213]

Плотность серого селена 4,79 г/см , температура плавления — 217°, а кипения 684,8—688 °С. Раньше считали, что и серый селен существует в двух модификациях — Зел и Зев > причем последняя лучше проводит тепло и электрический ток последующие опыты опровергли эту точку зрения. [c.133]

В заключение следует упомянуть о том, что неметаллические элементы— водород (при высоком давлении и температуре), сера, - - селен,тел-лур 1з,14,15 наконец, галоиды вступают в того же типа реакцию, забирая у ртутнооргапического соединения его радикал, с той, однако, разницей, что [c.119]

Подробный обзор о лабораторной перегонке иод вакуумом металлов и сплавов, не содержащих железа, приведен в работе Шпендлеве [116]. Хорслей [117] описал аппаратуру для разгонки щелочных металлов. В соответствии с этими работами металл расплавляют в вакууме, фильтруют и затем перегоняют преимущественно ири давлении до 10" мм рт. ст. Пары металла конденсируют в конденсаторе, охлаждаемом циркулирующим маслом. Для получения чистого тантала Паркер и Вильсон [118] использовали хлорид тантала ТаС ., (температура кипения 240° С при 760 мм рт. ст.). Безобразов с сотр. [118а] разработал кварцевый аппарат диаметром 40 мм и высотой разделяющей части 1250 мм для аналитической перегонки высококипящих веществ с температурой кипения до 1000°С (сера, селен, теллур, цинк, кадмий, сульфид мышьяка и др.). [c.260]

ПОЛУПРОВОДНИКИ — вещества с электронной проводимостью, величина электропроводности которых лежит между электропроводностью металлов и изоляторов. Характерной особенностью П. является положительный температурный коэффициент электропроводности (в отличие от металлов). Электропроводность П. зависит от температуры, количества и природы примесей, влияния электрического поля, света и других внешних факторов. К П. относятся простые вещества — бор, углерод (алмаз), кремний, германий, олово (серое), селен, теллур, а также соединения — карбид кремния, соединения типа filmen (инднй — сурьма, индий — мышьяк, галлий — сурьма, алюминий — сурьма), соединения двух или трех элементов, в состав которых входит хотя бы один элемент IV—VII групп периодической системы элементов Д. И. Менделеева, некоторые органические вещества — полицены, азоаромати-ческие соединения, фталоцианин, некоторые свободные радикалы и др. К чистоте полупроводниковых материалов предъявляют повышенные требования, например, в германии контролируют примеси 40 элементов, в кремнии — 27 элементов и т. д. Тем не менее некоторые примеси придают П. определенные свойства и тип проводимости, а потому и являются необходимыми. Содержание примесей не должно превышать 10 —Ш %. П. применяются в приборах в виде монокристаллов с точно определенным содержанием примесей. Применение П. в различных отраслях техники, в радиотехнике, автоматике необычайно возросло в связи с большими преимуществами полупроводниковых приборов — они экономичны, надежны, имеют высокий КПД, малые размеры и др. [c.200]

Взаимодействие с элементарными веществами. Со всеми галогенами сурьма и висмут энергично взаимодействуют с образованием тригалидов, а при избытке фтора или хлора сурьма образует соответствующие пентагалиды. На воздухе при обычных температурах сурьма и висмут вполне устойчивы. При температуре порядка 600° С они сгорают с образованием соответствующих оксидов типа МегОз. При сплавлении с серой, селеном и теллуром образуются соответствующие соединения, в которых сурьма и висмут трехвалентны. С азотом сурьма и висмут не взаимодействуют. С большинством металлов сурьма и висмут дают сплавы, причем определенные соединения образуются преимущественно с активными металлами (а сурьма и с такими металлами, как никель, серебро, олово). [c.209]

Свинец реагирует с кислородом воздуха уже при комнатной температуре, поэтому он обычно покрыт синевато-серой пленкой окисла, которая препятствует его дальнейшему окислению. С повышением температуры окисление идет быстрее. При нагревании свинец реагирует также с галогенами, серой, селеном и теллуром, образуя РЬГо, РЬЗ, РЬЗе и РЬТе. [c.200]

Основные аллотропические модификации селена можно свести к трем формам, обладающим различной внутренней структурой. Самой устойчивой из них является серый селен, образованный бесконечными спиральными цепями его атомов [d(SeSe) = = 2,32 А, ZSeSeSe = 105°] уложенными в кристалле параллельно друг другу. Две другие формы по отношению к этой метастабильны. Из них красный селен в двух своих кристаллических разновидностях (Se и Se ) образован кольцевыми молекулами Ses со средними параметрами d(SeSe) = 2,35 А и а == 106°. Третья форма —а мор ф-й ы й селен (порошкообразный или стекловидный) — образована зигзагообразными цепями, перепутанными друг с другом. При обычных температурах метастабильные формы селена в стабильную (серую) практически не переходят. Серый селен является полупроводником р-типа с шириной запрещенной зоны 1,5 эв. [c.355]

Что касается проводимости стекол, то при низких температурах они обычно проявляют свойства изоляторов. При повышении температуры появляется проводимость. Во многих стеклах, в особенности, содержащих щелочные металлы, это — ионная проводимость. Переносчиками электричества являются катионы металла, которые покидают свои правильные позиции у немо-стикового кислорода и занимают одну из разрешенных позиций у другого немостикового кислорода. В результате этого появляется субион О- без катиона и субион 0 с двумя катионами (дефекты типа френкелевских). Халькогенидные стекла, содержащие такие элементы, как сера, селен, теллур, обнаруживаюг электронную проводимость полупроводникового типа. [c.196]

Метод дегидрирования особенно удобен при определении строения природных, сильно гидрированных циклических углеводородов путем превращения их в ароматические углеводороды (которые гораздо легче идентифицировать), но в ряде случаев он может быть и препаративным (детальный обзор [1], более краткий [2]). Наиболее часто в качестве дегидрирующих агентов применяются сера, селен, или такие металлы, как платина или палладий, а также и другие металлы, такие, как никель или родий, и такие соединения, как хлоранил при действии света или без него [3, 4], 2,3-дихлор-5,6-дициан-1,4-бензохинон [51 и тритилперхлорат [6]. Последний, по-видимому, наиболее эффективен для превращения перинафтанонов в перинафтеноны и хроманонов в хромоны [71. В случае серы работают при сравнительно низких температурах (230—250 °С) селен требует более высокой температуры (300—330 °С). При использовании каталитических методов (Р1 или Рб) соединение в паровой фазе можно пропускать над катализатором, нагретым при 300— 350 °С, однако удобнее работать в жидкой фазе. Как правило, хорощие результаты при дегидрировании дает нагревание с одной десятой частью 10%-ного палладированного угля при 310—320 °С. Иногда при дегидрогенизации серой или селеном в качестве растворителей используют нафталин или хиполип. Пропускание через реакционную смесь углекислого газа, а также энергичное кипячение облегчают удаление водорода можно также использовать акцепторы водорода, например бензол [81 или олеиновую кислоту [9]. [c.62]

Полупроводники — вещества, по электропроводности промежуточные между проводниками и диэлектриками (изоляторами). Их электропроводность зависит от температуры, увеличиваясь при ее повышении (отличие от металлов), от количества и природы примесей, воздействия электрического поля, света и других внешних факторов, К П. принадлежат бор, углерод (алмаз), кремний, германий, олово (серое), селен и теллур, карбид кремния Si соединения типа (индий — сурьма, индий — мышьяк, галлий — сурьма, алюминий — сурьма), соединения двух или трех элементов, в состав которых входит хотя бы один из элементов IV—VH групп периодич. системы Д. И. Менделеева, органические вещества (полицены, азоарома-тические соединения, фталоцианины, некоторые свободные радикалы и др.). К чистоте полупроводниковых материалов предъявляют повышенные требования напр., в германии контролируют содержание примесей 40 эле.ментов, в кремнии — 27 элементов. Содержание примесей не должно превышать 10 — 10- %. П. имеют большое практическое значение. [c.107]

Растворяется в бензоле, хлороформе, четыреххлористом углероде. Спиртом и эфиром разлагается. Растворяет серу, селен, иод, хлорид калия. При нагревании постепенно разлагается. При сравнительно Щ13КОЙ температуре диспропорционирует [c.108]

Наивысший известный фторид кислорода — ОРг, а сера, селен и теллур образуют гексафториды. Действием электрического разряда на смеси Ог—Рг при низких температурах получен 04р2 наряду с ОаРа, но единственные фториды, содержащие связи 5—5, 5е—5е или Те—Те, — это ЗгРг, ЗгРю и ТегРю- Как н во многих других случаях, эти три элемента проявляют свою высшую валентность в соединениях с фтором, и фтор — это единственный элемент, с которым сера образует шесть связей. [c.193]

Простые вещества элементов У1А-группы (кроме Ро) не реагируют с водой и кислотами-неокислителями при обычных условиях. При высоких температурах сера подвергается дисмутации в атмосфере водяного пара, переходя в НгЗ и ЗОг, а теллур в тех же услових выделяет водород из воды и окисляется до ТеОг. Полоний легко переводится в раствор кислотами-неокислителями, анионы которых могут служить лигандами (например, НР или НС1). В щелочной среде сера, селен и теллур подвергаются дисмутации, приобретая степени окисления -II и -1-1У. Например, сера переходит в сульфид- и сульфит-ионы этот процесс осложняется взаимодей- [c.139]

Иной подход к проблеме выявления наиболее характерных особенностей стеклообразующих веществ был намечен работой Стен-веорта, который пытался установить закон распределения элементов, оксиды которых могут переходить в стеклообразное состояние. В развитии этой работы И. Винтер-Кляйн смогла сделать более широкие обобщения, не ограничив круг объектов выполненного ею анализа оксидными стеклами. Она показала, что из всех элементов периодической системы Д. И. Менделеева только элементы VI группы, минуя кристаллизацию, способны достичь температуры стеклования и образуют сетку стекла. Это кислород, сера, селен, теллур. При рассмотрении сложных стекол Н. Виитер-Кляйп констатировала следующее [c.128]

Однако полученные базовые масла были недостаточно стабильны при окислении в условиях высокой температуры (50 ч при 175°С) возрастало кислотное число, образовывались взвеси, не выдерживалась проба на медную пластинку. Были испытаны многие антиокислители фенолы, нафтолы, их азотистые аналоги, карбаматы металлов, сера-, селен- и фосфорсодержащие органические соединения, ферроцены, оловоор -ганические соединения и др. Ни одна из присадок не давала удовлетворительных результатов и только длительное изучение синергетического эффекта позволило подобрать композиции, обеспечивавшие длительную стабильность масла не только при 200, но даже и при 225°С. [c.60]

Элементарные сера, селен и теллур представляют собой твердые вещества, существующие в нескольких аллотропных модификациях. Наиболее реакционноспособна сера, непосредственно соединяющаяся со всеми элементами, исключая азот, иод, золото, платину и инертные газы. При комнатной температуре во влажном воздухе слабо окисляется, образуя следы ЗОг или H2SO4. При 280° С горит в кислороде, при 360° С загорается на воздухе с образованием SO2 и ЗОз. Реагируя с фтором, уже на холоду сера воспламеняется, с хлором и бромом (при отсутствии влаги) взаимодействует при комнатной температуре. При 150—200° С непосредственно соединяется с водородом, образуя сероводород, который выше 350° С разлагается с выде- [c.511]

SeO la — хлористый селенил, желтая жидкость, температура плавления +9° С, температура кипения +176° С. Водой разлагается на НС1 и селенистую кислоту. Легко растворяет серу,селен, теллур, бром, иод. В смеси с SO3 растворяет многие окислы металлов. [c.513]

Так, элементарная сера в коллоидном состоянии [1—6], селен (порощкообразный или коллоидный раствор в парафине) [5, 26—30] в жидкой фазе и сернистый газ [11] в газовой фазе катализируют реакции 1 ис-/пранс-изомеризации. Жидкофазная изомеризация ненасыщенных кислот в присутствии серы и селена протекает при температурах 180—220° С, газофазная изомеризация бутена-2 под влиянием ЗОа — при 300—400° С при этом скорость изомеризации в присутствии сернистого газа в несколько раз меньше скорости изомеризации в присутствии N0 [11]. Тиомочевина и ее производные также способствуют изомеризации час-кислот в траке-кислоты. В случае малеиновой кислоты выход фумаровой под влиянием тиомочевины составляет 89% (при 50° С) [27]. Элементарные сера, селен и теллур [45], а также системы сера—антрахинон, сера — малеиновый ангидрид, сера — смоляное масло [c.514]

Калий по своей химической активности превосходит натрий, но уступает рубидию и цезию. Абсолютно сухой кислород не действует на калий даже при нагревании. Калий разлагает воду и лед (при температуре —105° и выше), выделяя водород, загорается в хлоре, фторе и парах брома, энергично при нагревании реагирует с серой, селеном и теллуром. Окиси,- сернистые и галоидные соединения тяжелых металлов восстанавливаются калием до металла. В ацетилене расплавленный калий сгорает со взрывом Нагретые пары калия разъедают стекло, восстанавл 1вая силикат до свободного кремния. При хранении металлического калия в соприкосновении с воздухом поверхность его постепенно покрывается более или менее толстым слоем перекиси (с промежуточной прослойкой иэ окиси). Пользование таким окислившимся калием часто влечет за собой сильные взрывы. [c.189]

При повшенных температурах гудроны и битумы активно взаимодействуют с кислородом, серой, селеном и теллуром, а также с галогенами [1,3-6,10-15]. [c.33]

По отношению к воздуху и воде олово нри обычной температуре устойчиво. Однако при более высокой температуре оно окисляется. Пары олова легко и полностью сгорают, образуя двуокись. Со свободными галогенами олово образует тетрагалогениды. С хлором и бромом оно реагирует уже при обычной температуре, с иодом — при слабом нагревании. С фтором оно не реагирует заметно при об ычной температуре, при 100°, напро-. тив, очень энергично (с появлением пламени). Так же дофаточно энергично оно реагирует при нагревании с серой, селеном и теллуром. С азо- том олово непосредственно не соединяется, а с фосфором реагирует при нагревании. [c.572]

В то время тк компактный свинец при обычной температуре подвергается действию кислорода воздуха лишь с поверхности, тонкоизмельченный свинец пирофорен. При плавлении свинец покрывается сначала серым окисным слоем, так называемой свинцовой золой при более продолжительном нагревании он переходит сначала в желтый свинцовый глет РЬО, а затем, если его не слишком нагревать при обильном доступе воздуха,— в красный сурик РЬз04. При нагревании свинец непосредственно соединяется также с серой, селеном и теллуром, а также и с галогенами. [c.587]

При обычной температуре висмут на воздухе устойчив, при температуре красного каления он сгорает с синеватым пламенем в желтую окись BijOg. С хлором порошкообразный висмут соединяется со вспышкой. При нагревании он взаимодействует с бромом, иодом, а также с серой, селеном и теллуром. С азотом и фосфором висмут непосредствепно не соединяется. Вода при обычной температуре на висмут не действует, если она не содержит растворенного кислорода. При прокаливании в атмосфере водяного пара висмут медленно окисляется. В неокисляющих кислотах висмут нерастворим не действует на него и холодная концентрированная серная кислота. В горячей концентрированной серной кислоте висмут растворяется с выделением двуокиси серы. Самый лучший растворитель для висмута — азотная кислота. [c.727]

Серый селен кристаллизуется в гексагональной ромбоэдрической системё (физические константы см. на стр. 735). В жидком состоянии селен коричнево-красный. Пары его желтоватого цвета. При температурах выше 900° селен состоит из (пара лагнитных) молекул Sea, при более низких температурах происходит дальнейшая полимеризация. Селен, растворенный в сероуглероде, имеет, согласно криоскопическим измерениям Бекмана и Пфейфера, молекулярный вес, отвечающий формуле Seg. [c.798]

Во всех системах имеются области расслаивания в жидком состоянии вблизи составов, прилегающих к чистому металлу, кроме систем А1—Зе и Л1—Те, а в системах Т1 — 3 и Т1 — Зе — по две области несмешиваемости в жидком состоянии вблизи как металла, так и халькогена. Таким образом, химическое взаимодействие с образованием новых фаз в последних системах протекает лишь при концентрациях, отвечающих средней части диаграмм 30— 75 ат.% халькогена, в других же системах —В этот интервал шире. Явление расслаивания в жидком состоянии свидетельствует о большом различии природы химической связи в металле и халькогене в жидком состоянии, препятствующем образованию гомогенных расплавов. Жидкие сера, селен и отчасти теллур сохраняют преимущественно ковалентный характер связи и при большой концентрации металла не растворяются в нем при повышенных температурах. Однако, как мы видим, области расслаивания уменьшаются при переходе от сульфидов к теллуридам, так как теллур обладает более металлическим характером, чем его аналоги—сера и селен.С другой стороны, элементы 111Б подгруппы имеют высокую растворимость в жидких халькогенах, а в твердом состоянии образуют эвтектики, которые у селенидов являются вырожденными (т. е. имеют температуру, практически равную температуре плавления селена), и их составы содержат лишь небольшой процент второго колшонента. Б системах Л1 — Зе и А1—Те областей расслаивания нет, по-видимому, вследствие амфотерности алюминия и близости его свойств свойствам селена и теллура. Во всех системах с теллуром со стороны теллура составы эвтектик имеют сравнительно высокое содержание второго компонента и температуры плавления эвтектик ниже температуры плавления теллура, свойства которого приближаются к металлическим. [c.172]

Свойства простых веществ и соединений. Селен и теллур существуют во многих аллотропических видоизменениях. Стекловидный селен, образующийся при быстром охлаждении его расплава, не проводит тока, а кристаллический серый селен, получающийся при медленном охлаждении, полупроводник. Теллур имеет металлоподобную кристаллическую модификацию и коричневую аморфную, которая при 25° С переходит в кристаллическую. По внешним признакам теллур может быть причислен к металлам. Он имеет металлический блеск, серебристо-серый цвет, внешне напоминает сурьму. Из двух его модификаций — аморфной и кристаллической — последняя более обычна. Но по своим свойствам он все же стоит блпже к неметаллам. Электрическая проводимость металлообразного кристаллического теллура резко меняется при освещении. Теллур — полупроводник, внешне он хрупок, легко растирается в порсшок. Сходство его с металлами состоит в том, что теллур может образовывать соли с сильными кислотами. Следующий за теллуром в главной подгруппе полоний — металл, у теллура с ним имеются некоторые общие свойства, Приведенпые факты свидетельствуют, что здесь проходит та граница, где стираются различия между металлом и неметаллом. Это лишний раз подчеркивает условность такого деления и необходимость более скрупулезного исследования характера элементов и свойств их соединений. При комнатной температуре Se и Те устойчивы к воздуху и кислороду. С галогенами взаимодействуют на холоду, а с иодом — в присутствии влаги. [c.350]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология