Перекись водорода титановый

Влияние компонентов титановых сплавов (А1, Fe, Сг, Mg, V), образующих окрашенные соединения с реагентами или выпадающих в осадок в щелочном растворе, устраняют при помощи комплексона III. Чтобы предупредить осаждение титана, в раствор вводят перекись водорода. [c.183]

Однако не все известные реакции на перекисный кислород могут ыть использованы для качественного и количественного определения активного кислорода в органических перекисях. Так, например, титановая и, повидимому, ванадиевая кислоты специфичны только для перекиси водорода, а с органическими перекисями они реагируют только, поскольку последние способны образовать перекись водорода (расщепляясь под влиянием воды или серной кислоты, присутствующей в реагенте). [c.74]

Из различных реакций, которые можно использовать для открытия перекиси водорода или другого перекисного соединения, способного образовать перекись водорода, чаще других упоминается реакция, основанная на образовании желто-оранжевой окраски титановой кислотой в присутствии перекиси водорода. Эта проба весьма характерна и требует тщательного выполнения [4]. Ниже описан способ приготовления кислых растворов сернокислого титана для этой цели. [c.455]

Окрашивание подкисленного раствора титановой кислоты или солей титана в желтый цвет — одна из самых чувствительных качественных реакций на перекись водорода [3]. [c.123]

Двуокись титана определяют колориметрическим методом, используя окрашенное в желтый цвет соединение титана — над-титановую кислоту. Для образования окрашенной надтитановой кислоты к испытуемому раствору, содержащему соединения титана, добавляют перекись водорода [c.36]

При горении водорода частично образуется наряду с водой перекись водорода. Она разлагается полностью при высокой температуре пламени, но при быстром охлаждении частично сохраняется и ее можно обнаружить при помощи титанового реактива. [c.23]

Методы измерения интенсивности окраски. Для измерения интенсивности окраски раствора титанового комплекса с перекисью водорода в кислой среде применимы все методы колориметрических определений. Однако следует иметь в виду, что при длительном хранении растворов стандартной серии перекись водорода разлагается и это приводит к обесцвечиванию растворов. Поэтому в растворы стандартной серии время от времени добавляют перекись водорода. [c.229]

Приступая к изучению окисления пропана, автор совместно с С. С. Поляк [54, 55] поставил перед собой в качестве предварительной задачи, требующей первоочередного решения, разработку метода анализа органических перекисей при их совместном присутствии с перекисью водорода. Дех1Ствительно, как было показано выше (см. стр. 29—32), те методы определения органических перекисей — окисление К1, реакции с титановым и ванадиевым реактивами, — которые использовались во всех описанных работах, являются одновременно и реакциями на перекись водорода. А так как с развитием исследования окисления углеводородов все умножались факты, свидетельствующие об образовании в ходе этой реакции перекиси водорода, то тем менее однозначными становились утверждения ряда авторов о нахождении в числе продуктов реакции и органических перекисей. [c.228]

Известна еще так называемая надтитаиовая кислота, представля-iя собой одну из важных аналитических форм соединений титана, используемых для его качественного обнаружения. Надтитановая кислота образуется, если добавить к водному раствору, содержащему некоторое количество титановой кислоты (в коллоидном состоянии), перекись водорода. Наблюдается красно-коричневое окрашивание раствора, связанное с образованием надтнтановой кислоты. Упрощенная схема процесса [c.101]

При кипячении с водой озониды обычно образуют перекись водорода, присутствие которой может быть легко доказано реакцией с хромовой кислотой и эфиром или с титановой кислотой. Лишь в немногих случаях не удалось доказать присутствия перекиси водорода. Так например не доказано образование перекиси водорода при кипячепии с водой озонидов бензола и его гомологов 1 , а таюке озонидов ацетиленовых соединений Также не удалось доказать образование перекиси водорода в тех случаях, когда первично образуются значительные количества перекисей [c.83]

Она появлялась не во всех опытах окисления эфира. Отсутствие этого вещества в количестве, достаточном для детального анализа, не позволило исследовать его подробно. Удалось только испытать его на некоторые качественные реакции и определить содержание активного кислорода. Эта жидкость имеет резкий запах, свойственный перекисным соединениям (не пахнет изопропиловым эфиром), и дает характерные для перекисей реакции, интенсивно (но не сразу) выделяя иод из раствора иодистого калия и окисляя раствор титановой кислоты реакция на перекись водорода с хромовой кислотой отрицательна. Содержание активного кислорода отвечает расходу 15,6 мл 0,1 N раствора РеС1з на 0,1 г перекиси при станнометрическом определении. [c.136]

При действии кислорода и влаги на многие металлы образуются небольшие количества перекиси водорода, которую определяли качественно колориметрическим методом, например с титановой солью, или путем эффекта Рассела. Этот эффект основан на том, что фотопластинки весьма чувствительны к очень небольшим количествам перекиси водорода. Так, Рассел показал, что ряд веществ, в том числе различные металлы, особенно после свежей шлифовки поверхности, дают фотографические изображения при выдерживании их вблизи фотопластинки в темноте. Доказано, что это обусловлено выделением перекиси водорода. Перекись водорода по одному из указанных методов обнаружена при окислении следующих металлов цинка, свинца, олова, серебра, ртути, меди, алюминия, кадмия, магния и железа [121, 122]. Вполне вероятно, что она образуется также при окислении многих других металлов. Очень трудно открыть ее на таких металлах, которые являются активными катализаторами разложения перекиси водорода, например на железе, меди и свинце. По-видимому, концентрация перекиси водорода, возникающей при самоокислении металлов, определяется относительными скоростями реакций образования и разложения открытие перекиси водорода тем или иным автором зависит от чувствительности применяемой им методики, а также от условий опыта. Более высокие концентрации перекиси водорода обнаруживаются на поверхностях свежешли-фовапиого металла, а также (по крайней мере в случае алюминия) в слабо-или умереииокислых или слабощелочных водных растворах. В процессе окисления металл приобретает отрицательный потенциал. Анодная поляризация металла подавляет образование перекиси водорода, катодная поляризация способствует этому образованию. Сказать точно, требуется ли обязательно наличие и воды и кислорода для образования перекиси водорода, не представляется возможным, однако весьма вероятно, что требуется. В одном опыте образец алюминия в сухом азоте дал слабое фотографическое изображение, но, вероятно, он адсорбировал кислород и воду (или только воду) из воздуха до помещения в инертную атмосферу. [c.68]

Часто трудно определить, представляют ли собой перекиси, выделенные из реакционной смеси, перекись водорода или же они являются органическими перекисями до самого последнего времени было предпринято лишь немного попыток определить строение этих перекисей. Выводы относительно характера перекисей могут быть сделаны на основании следующих доказательств 1) состава газа и жидкости, образующихся при разложении перекиси (например, перекись водорода дает при этом кислород и воду гидроперекись оксиалкила при щелочном разложении дает водород и кислоту гидроперекись метила при разложении па платиновой черни [145] дает двуокись углерода) 2) разных цветных реакций, например реакции с применением титановой соли, которую считают весьма специфичной для перекиси водорода (см. гл. 10) 3) характеристики реакции с кислым раствором йодистого калия (гидроперекись метила, например, реагирует лишь в присутствии сернокислого закисного железа как катализатора, но не реагирует в присутствии молибдата аммония [146] кроме того, скорость окисления йодида до йода заметно зависит от характера перекиси [147, 148]) 4) образования нерастворимых неорганических перекисей, например перекиси кальция или пероксобората натрия, при введении соответствующих добавок к продукту, что доказывает наличие перекиси водорода или гидроперекисей оксиалкилов 5) сравнения спектров поглощения с этими спектрами для известных перекисей [149, 150] 6) определения коэффициентов распределения с эфиром [151] 7) методов хроматографического разделения [146, 152] 8) определения скорости термического разложения различных перекисей при температуре реакционной зоны и 9) методов полярографии [152—1541 (см. гл. 10). [c.76]

Желтое комплексное соединение, образуюш,ееся при смешении титановой соли с подкисленной перекисью водорода, имеет большое значение, так как эта реакция лежит в основе весьма специфического метода анализа на перекись водорода (см. стр. 455, 466, 546). Сообш,ается [47], что при реакции перекиси водорода с ионом трехвалентного титана образуются свободные гидроксильные радикалы, причем наблюдается легкий переход в перекисное состояние Т10... Описан также оксисульфат [256]. Сообщается [257], что гидрат окиси титана образует в перекиси водорода коллоидальный раствор, или гель. Перекись водорода способна катализировать образование титанофторидного комплексного иона [258]. Цирконий, безразлично, как металл или как сульфат, ио-видимому, совершенно инертен в перекиси водорода [259]. [c.340]

Наиболее четко определенным типом перекисей металлов группы IV,а является гидратированная трехокись М0д-2Н20 [88], характерная для всех членов подгруппы а. Интенсивная окраска (от желтой до оранжево-красной), наблюдаемая при приливании перекиси водорода к растворам титана в присутствии разбавленной серной кислоты, является хорошо известной качественной пробой на перекись водорода. Шварц и Гизе [89] считают, что эти перекиси имеют формулу, аналогичную формуле цериевого производного, т. е. М" " (ОН)з (ООН). Титановое производное растворимо в едком [c.546]

К пероксокислотам других элементов IV группы периодической систе.мы относятся соединения титана, германия и олова. Пероксотитановую кислоту, отличающуюся глубокой желтой окраской, обычно пишут таким образом (Н0)зТ1 —ООП или чаще в виде гидратированной перекиси TiOз 2H,JO. Ее получают при взаимодействии перекиси водорода с растворо и титанового соединения, и образование ее представляет хорошо известную качественную пробу на перекись водорода. [c.553]

Не только титановая и молибденовая кислоты окрашивают куркумовУю бумажку, но также и соли трехвалентного железа, соединения ниобия, тантала и циркония. Но, в противоположность борной кислоте, окраска, вызываемая ими, ье переходит при действии елких щелочей в синий или зелено-черный цвет. Окисляющие вещества, как перекись водорода, хроматы, нитриты, хлораты и т. п., а также иодиды мршают реакции на борную кислоту, и они должны быть предварительно удалены или разрушены. [c.267]

В связи с этим следует упомянуть согершенпо неожиданный факт, что продукт воздействия безводной серной кислоты па сухой персульфат калия дает с титановой кислотой, растворенной в безводной серной кислоте такую же реакцию, как перекись водорода при растирании сухого персульфата калия с сухой титановой кислстой и прибаЕлении безводной серной кислоты густая масса немедленно приобретает коричнево-желтое окрашивание. Так как надсерная кислота сама по себе не реагирует с титановой кислотой и так как о гидролизе надсерной кислоты с распадом на перекись водорода и на серную кислоту здесь но может быть и речи, то естественно напрашивается вывод, что при действии безводной сорной кислоты на персульфат калия образуется ссединоние, которое ведет себя по отношению к марганцовой кислоте и титановой кислоте, как перекись водорода. Это тем более замечательно, что после разбавления при охлаждении льдом это соединение не дает больше реакции на титановую кислоту и очень медленно реагирует с перманганатом. По имеющимся до сих пор данным, можно было бы ожидать диаметрально противоположного поведения. [c.277]

Данные по образованию перекисных соединений в нормальных алканах основаны на йодометрическом определении суммарного количества перекисей, т. е. включают как гидроперекиси ROOH, так и двухзамсщенные перекиси R1OOR2. Данные, относящиеся к диизопропиловому эфиру, получены по реакции с титановым реактивом, т. е. включают перекись водорода и легко гидролизующиеся гидроперекиси, которые в кислой среде распадаются и определяются в виде перекиси водорода. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология