Растворимость в аммиачной воде натрия

Диазотирование аминосульфокислот аминокарбоновых кислот. Так как эти аминосоединения в виде свободных кислот обычно трудно растворимы в воде, перед диазотированием их часто переводят в раствор в виде натриевой ли аммонийной соли (путем размешивания с содой, едким натром, аммиачной водой и т. п. при слабощелочной реакции). Некоторые аминосульфокислоты применяются непосредственно в виде солей, например сульфанилат натрия. При подкислении раствора соли перед диазотированием сульфокислоты выпадают из раствора в мелкораздробленном виде, удобном для диазотирования. Так, например, из раствора сульфанилата натрия выделяют сульфаниловую кислоту [c.88]

Глиоксиловая кислота (т. пл. 98° С) легко растворима в воде и летуча с парами воды. Она образует серебряное зеркало с аммиачным серебром, присоединяет бисульфит натрия, синильную кислоту, образует оксим, гидразон и пр. При восстановлении она дает гликолевую кислоту, при окислении — щавелевую кислоту. При кипячении глиоксиловой кислоты с едким [c.603]

Основания. Нужно познакомить учащихся с важнейшими основаниями, применяющимися в промышленности показать им образцы гидратов окисей натрия и калия (в виде раствора и в плавленом виде), гидрата окиси аммония (техническую аммиачную воду), гидрата окиси кальция, бария, меди, железа и др. Важно, чтобы учащиеся почувствовали разницу между растворимыми и нерастворимыми в воде основаниями. С этой целью они проводят опыты по растворению в воде гидратов окисей натрия, калия, меди и железа (меры безопасности при работе с едкими щелочами ) и отмечают разницу в свойствах этих оснований. [c.46]

Алифатические и алициклические амины, как правило, по силе основных свойств близки к аммиаку, в то время как ароматические амины значительно слабее. Их запахи весьма разнообразны от аммиачного до запахов, напоминающих гнилую рыбу. Гидроокиси четвертичного аммония — очень сильные основания, по силе их можно сравнить с едким натром или едким кали. Растворимость этих органических оснований в органических растворителях делает их важным классом катализаторов для органических реакций. Молекулярная ассоциация аминов в жидком состоянии не столь высока, как спиртов, что объясняет их относительно низкую температуру кипения по сравнению с температурой кипения спиртов с близким молекулярным весом. Амины, имеющие более низкий молекулярный вес, растворимы в воде и, за [c.57]

Глиоксиловая кислота легко растворима в воде и летуча с парами воды. Она дает серебряное зеркало с аммиачным серебром, присоединяет бисульфит натрия, синильную кислоту, образует оксим, гидразон и пр. [c.515]

Трубку, снабженную с двух сторон кранами, заполняют хлором. Затем через один из кранов в трубку вводят 15 мл аммиачной воды и выдерживают ее длительное время. Далее трубку одним концом погружают в раствор тиосульфата натрия и открывают кран, при этом раствор частично заполняет трубку и через некоторое время мутнеет. После этого в трубке остается бесцветный негорючий газ, не растворимый в воде и не поддерживающий горения. После выравнивания давления внутри трубки с наружным объем оставшегося газа оказывается равным 30,4 мл. [c.60]

Дналктичвские фуппы катионов — классификация катионов, основанная на свойствах таких соединений, как гидроксиды, карбонаты, сульфаты, сульфиды, хлориды. Существует несколько классификаций сульфидная (включает пять аналитических фупп катионов) /сисг/от-но-основная(шестьаналитическихфупп) аммиачно-фосфатная (пять аналитических фупп). В перечисленных классификациях имеется фуппа катионов 11, Ма, К и МН , дпя которых отсутствует фупповой реактив. Большинство их солей растворимо в воде. В сульфидной классификации к этой фуппе отнесен и катион Мд . Во всех классификациях сходны фуппы катионов, осаадаемые серной кислотой, карбонатом алюминия и гидрофосфатом натрия в присутствии аммиака (Са , Ва , 8г ). В фосфатной классификации с этими катионами объединены Мд , Ре , Ре , Ср, Мп , образующие нерастворимые осадки с РО "-ионом, а также А1 и В1 . Во всех классификациях выделяют фуппу катионов, образующих осадки с НС1, — Ад, и Нд , РЬ . В сходных фуппах находятся амфолиты-катионы — 2п , А1 , Зп , Зп , Аз , Аз , Сг . В аммиачно-фосфатной классификации учтены свойства катионов Зп , Аз , ЗЬ переходить в состояния наивысшего окисления под влиянием окислителей. Катионы N1 , Со , С<1 , Нд , Си образуют комплексы с аммиаком, что также объясняет сходство аналитических фупп в указанных классификациях. [c.28]

Далее учащихся знакомят с важнейшими основаниями и демонстрируют образцы гидроксидов натрия и калия (в виде растворов и в твердом виде), гидроксида аммония (техническую аммиачную воду), гидроксида кальция, бария, меди, железа и др. На этих примерах учащиеся должны научиться практически различать растворимые и нерастворимые в воде основания. С этой целью они проводят опыты по растворению в воде гидроксидов натрия, калия, меди и железа (не следует забывать о мерах безопасности при работе с едкими щелочами) и отмечают разницу в свойствах этих оснований. [c.42]

Наибольшее распространение получил аммиачно-фосфатный метод анализа катионов, основанный на использовании различной растворимости фосфатов в воде, кислотах, щелочах и водном растворе аммиака. В этом методе катионы делятся на 5 аналитических групп. 1-я группа объединяет катионы, фосфаты которых растворимы в воде (калий, натрий и аммоний) [c.195]

Растворы этих солей или бесцветны, или окрашены в желтый цвет. Ванадаты калия и натрия хорошо растворимы в воде, а ванадаты щелочно-земельных металлов малорастворимы и представляют собой мелкокристаллические осадки белого цвета, легко переходящие при сплавлении с содой в растворимый НаУОд. Наиболее распространен препарат ванадат аммония NH yOa. Он плохо растворим в воде и практически нерастворим в аммиачном растворе NH4 I. Этим свойством пользуются для количественного выделения ванадия из щелочных растворов его солен [c.372]

Вместо аммиачной воды для нейтрализации денитрованной нитромассы можно применять раствор едкого натра или проводить нейтрализацию с помощью меловой или известковой суспензии при повышенной температуре. В последнем случае получается растворимая кальциевая соль нитросульфокислоты, а серная кислота превращается в трудно растворимый в воде гипс. [c.515]

Остановимся еще несколько на определении углекислого натрия. При определении так называемого общего титра , т. е. титра нефильтрованной соды (см. стр. 320), вместе с содой могут титроваться также углекислый кальций, углекислый магний, нерастворимые в воде полуторные окислы, далее едкий натр, бикарбонат натрия, сернистый натрий, сернистокислый натрий, кремнекислый натрий и алюминат натрия. При определении титра фильтрованной соды естественно отпадает влияние составных частей нерастворимого. Но вообще при нормально изготовленной как аммиачной, так и леблановской соде (если только леблановская сода не низкокачественна) это влияние на титр названных нерастворимых и растворимых примесей не играет существенной роли. Положим, общий титр соды (т. е. включая и нерастворимое) определен в 98,40/о и что эта сода содержит нерастворимого в воде 0,33% принимая последнее округлено за 0,3%, получим для углекислого натрия 98,1%. 98%-ная сода, если определен ее растворимый титр , т. е. содержание соды в фильтрованном растворе, н на самом деле, действительно имеет 98°/о, и эти последние можно без сомнения отнести к углекислому натрию (конечно в техническом, а не строго химическом смысле), так как остальные растворимые в воде примеси в нормальной соде содержатся только в минимальных количествах. Эти примеси, если только сода не предназначается для производства кристаллической соды, при всех других важных технических применениях соды, будут действовать также, как и эквивалентное ИдЧ количество углекислого натрия. [c.328]

Реакцию необходимо вести в отсутствие СК ионов, образующих с Си " -ионами осадок Си(СЫ)2, быстро разлагающийся на цианид меди(1) и дициан (СЫ)г. Цианид меди с избытком цианида калия образует растворимое в воде очень устойчивое комплексное соединение Кз[Си(СН>4]. Ни едкий натр, ни тем более раствор аммиака, ни даже сероводород не осаждают из раствора этого комплекса соответствующих осадков. Наоборот, все нерастворимые в воде соединения меди образуют с цианидом калия комплекс и переходят таким образом в растворимое соединение. Более того, относительно устойчивый синий аммиачный комплекс меди (Си(МНз)4р+, получаемый при действий избытка аммиака на ионы меди, обесцвечивается цианидом калия и переходит в еще более устойчивый цианидный комплекс меди. [c.263]

Другая группа солей представляет собой продукты зачастую сложных реакций взаимного обмена, восстановления, окисления, синтеза новых соединений путем спекания исходных материалов, разложения и т. д. Например, получение соды по аммиачному методу, производство едкого натра по известковому методу и др. Выход кристаллического продукта в этих процессах также целиком определяется условиями совместной растворимости в воде различных веществ. В производстве аммиачных или нитратных солей, фосфатов, фторидов и др. сущность технологического процесса, в свою очередь, сводится к получению в результате той или иной реакции раствора, насыщенного данной солью, и к выделению ее методами кристаллизации. [c.101]

Чистоту препарата определяют по полной растворимости в воде с образованием бесцветного раствора нейтральной реакции, отсутствию тяжелых металлов, мышьяка, кальция, сернистой, азотистой кислот, тиосульфата (раствор перманганата калин ие должен обесцвечиваться при смешении с раствором натрия сульфата, подкисленного серной кислотой), хлорвдов. аммиачных солей (аммиак не должен выделяться при нагревании с известью) [c.44]

Окись серебра приготовляют из азотнокислого серебра и раствора едкого натра, выделившийся осадок растворяют в избытке аммиака и получают аммиачный комплекс, легко растворимый в воде. Этот раствор и применяют для окисления . Раствор, приготовленный из 12 г AgNO , 20 г NaOH и 52 мл 25%-ного аммиака, соответствует 0,564 г активного кислорода. [c.669]

Для получения кобальтовых шпинелей осаждение проводят гидроксидом натрия, а не аммиаком [8], чтобы избежать образования хорошо растворимых в воде аммиачных комплексов кобальта. С03О4 обычно получают разложением нитрата или гидроксида кобальта при 350 °С с увеличением температуры до 850 "С С03О4 переходит в неактивный оксид СоО. Кобальтиты никеля и марганца также получают при разложении соответствующих гидроксидов при 350 С. Прокаливание гидроксидов меди и кобальта приводит к образованию шпинели U O2O4 и оксида меди. [c.21]

Сода кальцинированная, сода углекислая, натрий углекислый безводный (прокаленный), Ма2СОз. Белый мелкий кристаллический порошок, легко растворимый в воде. В сыром помещении поглощает влагу и слеживается. Различают два вида соды аммиачную и природную. [c.116]

Принцип метода. Диэтилдитиокарбаминат натрия (СгН5)2 ЫСЗгЫа образуете медью в слабокислых и аммиачных растворах комплекс, окрашенный в коричневый цвет, плохо растворимый в воде, но легко растворимый в хлороформе, окрашивая последний в желто-коричневый цвет. [c.95]

Главным сырьем в аммиачном методе производства соды служит поваренная соль Na l. В основе этого метода лежит малая растворимость в воде бикарбоната натрия, получающегося при обменном разложении Na l с бикарбонатом аммония NH4H O3. [c.113]

Соль калия и соль натрия получены были чрез насыщение углекислыми щелочами, обе они легко растворимы в воде и алкоголе и способны кристаллизоваться, соль калия — в чешуистых, а соль натрия — в игольчатых кристаллах. Кристаллы натровой соли содержат воду, так как легко выветриваются соль эта растворима несколько труднее, чем соль калия. Аммиачная соль представляет мелко-кристаллическую массу. [c.409]

Триметилбор поглощается растворами едкого кали, едкого натра и барита, причем получаются растворимые в воде комплексы типа (КзВОН)М [4]. Если высушить насыщенный до отказа триметилбором крепкий водный раствор едкой щелочи над серной кислотой в вакуум-эксикаторе или, еще лучше, если внести в крепкую водную щелочь избыток аммиачного комплекса триметилбора, который разлагается щелочью с выделением аммиака, и также оставить раствор над серной кислотой в вакууме, то можно выделить, правда, не вполне чистое, твердое соединение указанного состава. [c.213]

Формула СвНз-СНО бесцветная маслянистая жидкость с запахом горького миндаля. Слабо растворим в воде. Восстанавливает аммиачные растворы солей серебра, но не восстанавливает фелингову жидкость на воздухе окисляется до бензойной кислоты присоединяет гидросульфит натрия с образованием трудно растворимого кристаллического соединения. [c.196]