Калий взаимодействие с водой

При взаимодействии 1 моль металлического калия с водой выделяется 188,4 кДж теплоты. Определите, какая масса калия прореагировала, если выделилось 28,25 кДж теплоты. [c.46]

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ЛИТИЯ, НАТРИЯ И КАЛИЯ С ВОДОЙ [c.98]

Когда кристалл соли, например, хлорида калия, попадает 3 воду, то расположенные на его поверхности ионы притягивают к себе полярные молекулы воды (ион-дипольное взаимодействие), К ионам калия молекулы воды притягиваются своими отрицательными полюсами, а к хлорид-ионам — положительными (рпс. 80). [c.235]

Калий и его аналоги располагаются в самом начале ряда напряжений. Взаимодействие калия с водой сопровождается самовоспламенением выделяющегося водорода, а взаимодействие рубидия и цезия — даже взрывом. [c.491]

В атмосфере хлора и фтора щелочные металлы самовоспламеняются. С жидким бромом литий и натрий реагируют замедленно, остальные металлы — бурно, со взрывом. С иодом взаимодействие протекает менее энергично. Литий с водой взаимодействует спокойно, для натрия наблюдается значительный тепловой эф( зект, но выделяющийся водород обычно не воспламеняется. У калия взаимодействие с водой сопровождается самовоспламенением водорода, рубидий и цезий реагируют с водой со взрывом, вытесняют водород из воды (льда) даже при —108 °С. Щелочные металлы взаимодействуют ие только с водой, но и с другими водородсодержащими соединениями, например со спиртами [c.252]

Ожоги от щелочей и других веществ. Ожог щелочами может произойти при неправильной демонстрации опыта, показывающего взаимодействие металлического натрия или калия с водой. Для этой цели обычно используют кристаллизатор с водой, в которую помещают кусочек щелочного металла. Во время этого эффектного опыта многие стараются приблизиться к лабораторному столу и после прекращения горения водорода стремятся заглянуть в кристаллизатор. А как раз в этот момент происходит завершающая стадия реакции, сопровождающаяся небольшим взрывом и разбрызгиванием образовавшейся горячей щелочи. Демонстрацию этого опыта можно производить по учебнику (рис. 25). Кусочек металлического натрия или калия берут не больше пшеничного зерна и после удаления керосина фильтровальной бумагой, поместив на обрывок такой же бу- [c.45]

Муравьиную кислоту производят подкислением формиатов натрия или калия (полученных из едких щелочей и окиси углерода) или с помощью непосредственного взаимодействия воды и окиси углерода, проводимого при высоких давлении и температуре в присутствии кислотных катализаторов [c.333]

Укажите, какого типа взаимодействия возможны между растворенным веществом и растворителем в каждом из следующих случаев 1) хлорид калия в воде 2) иод в спирте З) глюкоза в воде 4) спирт в воде 5) бензол в четыреххлористом углероде. [c.66]

Опыт 1. Взаимодействие натрия (калия) с водой [c.225]

Сколько водорода выделяется при взаимодействии воды с калием, взятым в количестве а) 3,9 г б) 10 г-атом Ответ выразить в граммах, грамм-молекулах и литрах (н. у.). [c.24]

Гидроксиды натрия-или калия можно получить при взаимодействии оксидов натрия или калия с водой, но эти оксиды гораздо более труднодоступны, чем щелочи. [c.229]

Калий, взаимодействуя с водой, образует гидроксид [c.69]

Калий реагирует с водой аналогичным образом, хотя в этом случае реакция протекает еще энергичнее. При взаимодействии калия с водой из-за большего выделения тепла в ходе реакции происходит не только плавление калия, но и возгорание выделяющегося водорода. Вследствие этого калий движется по поверхности воды, объятый язычками пламени. [c.117]

Эта реакция протекает не для всех щелочных металлов одинаково. Выделение водорода при взаимодействии лития с водой идет спокойно без воспламенения, и сам металл при этом не плавится. Реакция натрия с водой протекает более знергично если натрию дать свободно двигаться по поверхности воды, то водород не загорается в противном случае происходит воспламенение, и пламя окрашивается в характерный для этого металла желтый цвет при этом натрий расплавляется. Взаимодействие калия с водой происходит бурно и сопровождается воспламенением металла. Рубидий и цезий реагируют с водой с сильным взрывом. Таким образом, чем больше порядковый номер атома, т. е. чем дальше от ядра отстоит валентный электрон, тем энергичнее совершается окисление металла, сопровождаемое выделением водорода. [c.233]

Рассчитайте изменение энергии Гиббса при 25 °С процесса взаимодействия гидрида калия с водой, используя значения ДН°29а и S°2gs реагирующих веществ. Как влияет изменение температуры на смещение равновесия процесса [c.128]

Приведите примеры соединений марганца (VI). Напишите уравнение взаимодействия манганата калия с водой. [c.262]

Для определения содержания воды во многих органических растворителях пригоден метод, основанный на спектрофотометрическом измерении поглощения растворов хромовой кислоты, образующейся при взаимодействии воды с дихроматом калия [54] [c.362]

По заключению экспертов, выброс реакциопной массы из аппарата был вызван протеканием побочной интенсивной реакции, так как нитробензол содержал примеси воды и анилина, а количество паранитрофенола превышало норму. Такие условия способствовали образованию избыточного количества нитрофенолята калия, взаимодействие которого с анилином привело к бурному разложению реакционной массы и ее выбросу из аппарата. Основная причина аварии — отсутствие контроля качества и количества загружаемого в аппарат сырья. [c.346]

Восстановительная способность щелочных металлов настолько велика, что они вытесняют водород даже из воды, образуя сильные основания, например 2Ыа- -2Н20 = H2 + 2NaOH. Калий с водой реагирует с воспламенением выделяющегося водорода. Взаимодействие рубидия и цезия с водой сопровождается взрывом. Щелочные металлы окисляются и водородом, образуя гидриды, например 2К+Н2 = 2КН. У атомов элементов первой основной подгруппы валентность в основном состоянии и в соединениях совпадает они, имея по одному неспаренному электрону, одновалентны. Степень окисления их в основном состоянии равна О, а в соединениях +1. [c.102]

Рассмотрите и зарисуйте в журнал подученные кристаллы (рис. 55). Напишите уравнение реакции образования алюмо-калиевых квасцов КА1 (504)2 12Н2О при взаимодействии сульфата алюминия, сульфата калия и воды. [c.176]

Водород, выделяющийся при взаимодействии калия с водой, воспламеняется за счет теплоты реакции. С кислородом калий образует соединения К2О — окись калия К2О2 и К2О4 —перекиси калия. С водой они образуют едкое кали КОН согласно уравнениям [c.402]

Краун-эфиры и другие криптанды [349]. В гл. 3 указывалось, что определенные криптанды могут окружать определенные катионы. Такая соль, как цианид калия, при взаимодействии с дицикл>огексано-18-краун-6 превращается в новую соль с тем же анионом, но катионом в которой будет намного большая частица с положительным зарядом, равномерно делокализованным по большому объему и, следовательно, менее концентрированным. Такой катион в значительно меньшей степени, чем катион калия, сольватирован водой и в большей степени склонен растворяться в органических растворителях. И хотя цианид калия обычно нерастворим в органических растворителях,-крии-татная соль растворима в большинстве из них. В этих случаях нет необходимости в водной фазе, соль просто добавляют к ор- [c.93]

Взаимодействие калия с водой сопровождается самовоспламенением выделяющегося водорода, а рубия и цезия — взрывом. [c.260]

Напишнте уравнение реакции получения ацетилена при взаимодействии карбида кальция СаС с водой. Объясните обесцвечивание бромной воды при пропускании ацетилена и составьте уравнение реакции взаимодействия ацетилена с бромом. Объясните обесцвечиванпе растврра перманганата калия при пропускании ацетилена. Составьте уравнение реакции, принимая, что конечными продуктами являются муравьиная кислота НСООН, диоксид углерода, сульфат марганца (П), сульфат калия и вода. На получение муравьиной кислоты расходуется один атом углерода из ацетилена, второй атом углерода идет для получения двуокиси углерода. [c.239]

Получающаяся жидкость — жавелевая вода — содержит гипохлорит и хлорид калия. Она также применяется для отбеливания тканей. Белящие свойства ее обусловлены тем, что гипохлорит калия взаимодействует с оксидом углерода (IV) воздуха в присутствии воды КСЮ 4- НаО + СОа = нею + КНСО3 [c.397]

Реагент К[5Ь(ОН)б] образуется при взаимодействии дигидро-стибиата калия с водой [c.278]

Так, например, раствор серной кислоты состоит из растворителя — воды (первый компонент), растворенного вещества — кислоты (второй компонент) и продуктов их взаимодействия — гидратированных ионов Н+, HSOr, SOI раствор гидроксида калия — из воды, гидроксида калия и гидратированных ионов К н ОН (см. 5.7). [c.100]

Физические и химические свойства. Все щелочные металлы серебристо-белого цвета, а ничтожные примеси кислорода придают цезию золотисто-желтую окраску. Натрий и калий легче воды, а цезий почти в два раза тяжелее. Все щелочные металлы мягки, пластичны, в атмосфере сухого воздуха быстро тускнеют. При этом Ка и К образуют оксиды Э2О, а ЕЬ и Сз пероксиды Э2О2. С водой натрий реагирует бурно, калий — со взрывом, а КЬ и Се воспламеняются даже при соприкосновении со льдом. При взаимодействии с влаж- [c.307]

Согласно схеме IБергмана, на первой стадии взаимодействия (при образовании ацетиленида калия) выделяется вода. Трудно поверить, чтобы легко разлагаемые водой ацетилениды щелочных металлов (см. табл. 7) могли достаточно долго су1цествовать в таком обратимом равновесии [c.54]

Соединения с водородом. Известны два соединения сурьмы с водородом дигидрид НаЗЬа и сурьмянистый водород (стибин) ЗЬНз. Дигидрид сурьмы — твердое вещество, образуется только при взаимодействии антимонидов натрия или калия с водой. В аналитической химии сурьмы НаЗЬа не используется, в то время как стибин находит широкое применение в методах отделения сурьмы и в методах ее качественного и количественного определения. [c.15]

Взаимодействие калия даже с холодной водой протекает настолько бурно, что выделяющийся водород немедленно воспламеняется Прн контакте крупных кусков калия с водой происходит взрыв, мелкие брызги горящего расплавленного металла разлетают ся (иногда в радиусе нескольких метров), вызывая вторичные очаги загорания, а при попадании на кожу — очень опасные ожоги Взрываются и мелкие кусочки калия в случае их контакта с ограниченным количеством воды, например при попадании на влаж ные поверхности [c.243]

Таким образом, исследование взаимодействия надперекисей натрия и калия с вод яным паром показало, что при низких температурах 1/3 активного кислорода надперекисей практически не выделя- 25 ется, а связывается в виде новых перекисных соединений состава М2О2 пНаО. [c.133]

Действием окиси углерода на металлически калий и металлический натрий были получены [72] соединения щелочных металлов, которым приписываются формулы КСО и Na O. В последующем тот же автор [73] опубликовал сообщение о результатах взаимодействия карбонила калия с водой в присутствии жидкого аммиака. После испарения аммиака добавляли серную кислоту в количестве, необходимом для образования сульфата калия затем в реакционную среду вводили смесь этилового спирта с эфиром и соль отделяли фильтрацией. Из фильтрата была получена гликолевая кислота это доказывает, что по крайней мере часть карбонила присутствовала в виде дикалий-глиоксаля КСО—СОК. Взаимодействие с водой, приводящее к образованию гликолевой кислоты, вероятно, протекает по уравнению [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология