Диоксид серы концентрированный, получени

В колбу с отводной трубкой и пробкой с капельной воронкой поместите 5—15 г сульфита натрия, закройте пробкой. В капельную воронку налейте 10 мл концентрированной серной кислоты (предварительно по уравнению реакции рассчитайте количества веществ, которые следует взять для получения заданного количества диоксида серы). Серную кислоту приливайте по каплям. К концу процесса колбу можно слегка подогреть. Напишите уравнение реакции и объясните причины ее прохождения. [c.279]

Технологическая схема производства. Процесс получения тиосульфата натрия (рис. 22) включает абсорбцию диоксида серы сульфитно-содовым раствором получение серной пульпы получение раствора тиосульфата натрия, его фильтрацию и концентрирование крист лизацию и центрифугирование тиосульфата натрия сушку кристаллов и упаковку продукта. [c.100]

Опыт 208. Получение диоксида серы действием концентрированной серной кислоты на сулы))ит натрия. [c.146]

По уравнению реакции рассчитайте количества реагентов, требующиеся на получение заданного количества диоксида серы (на 10 г меди берется около 6 мл концентрированной серной кислоты). [c.279]

Этот способ применяется главным образом для получения иодо- и бромоводородной кислот. HI нельзя получить по второму способу вследствие того, что HI восстанавливает концентрированную серную кислоту до диоксида серы НВг частично окисляется до Brj. [c.601]

Отметьте выделение бурых паров брома и диоксида серы ЗО. во второй пробирке, фиолетовых паров иода, серы и сероводорода в третьей пробирке, образующихся вследствие окислительно-вос-становительных реакций между получившимися НВг и Н1 и избытком концентрированной серной кислоты. Протекала ли вторичная реакция в опыте получения хлороводорода [c.122]

Примером достаточно хорошо изученной гомогенной каталитической реакции может служить нитрозный способ получения серной кислоты. В процессе ее получения диоксид серы поглощается раствором оксидов азота в концентрированной серной кислоте (нитрозой) и окисляется в этом растворе по схеме 142 [c.142]

Опробован промышленный абсорбционный метод очистки газов от диоксида серы с использованием сульфита натрия. Охлажденный газ, очищенный от твердых частиц, направляют в абсорбер, орошаемый раствором сульфита натрия. Отработанный раствор регенерируют в вьшарном аппарате. При этом выделяемый концентрированный диоксид серы направляют на получение серы или серной кислоты, а сухой остаток растворяют в воде и направляют в абсорбер для повторного использования. Если вместо сульфита натрия использовать сульфит калия, то образующийся в результате очистки газа сульфат калия можно использовать в качестве удобрения. [c.248]

Клапрот исследовал диоксид нового химического элемента титана (названного так в честь Титании, царицы духов природы — эльфов). Диоксид титана ТЮ2 реагирует с концентрированной (96%-ной) серной кислотой и с триоксидом серы с получением сульфата тита-на(1У) [c.85]

Кроме Г. Дэви, реакции серной кислоты с активными металлами изучали и другие видные химики прошлого века-Роберт Бунзен, разработавший совместно с Густавом Кирхгофом метод спектрального анализа, лауреат Нобелевской премии Анри Муассан, прославившийся получением газообразного фтора. Они обнаружили, что кальций и стронций в зависимости от условий проведения реакции могут восстанавливать серную кислоту до диоксида серы, серы или сероводорода, а реакция магния с концентрированной серной кислотой при комнатной температуре вскоре сама собой прекращается. Ее можно возобновить, если нагреть кислоту при 170°С реакция эта идет в основном с вьщелением SO2. [c.88]

Для получения диоксида серы в лабораторных условиях можно воспользоваться различными реакциями, более удобными, чем сжигание серы. При этом диоксид серы получают разложением сульфита или гидросульфита натрия концентрированной серной кислотой [c.293]

В четырех углах лаборатории расположены вытяжные шкафы (или просто тяги ) 7. Под тягой (рис. 3) хранятся концентрированные кислоты и щелочи и особо опасные реактивы, которые уносить из-иод тяги на рабочее место запрещается, Под тягой проводятся групповые опыты по получению ядовитых или резкопахнущих газов (хлор, диоксид серы и т. п.). [c.19]

Часто для получения диоксида серы кипятят концентрированную серную кислоту с пассивными металлами (медью, ртутью, серебром) или с неметаллами углем, серой. Например, растворение меди в концентрированной серной кислоте выражается уравнением реакции [c.293]

Циклические способы. Во всех описанных выше аммиачно-кислотных способах выделение поглощенного из отходящих газов SO2 в концентрированном виде сопровождается получением эквивалентного количества аммиачных солей. В циклических способах основная цель заключается в концентрировании диоксида серы при многократном повторном использовании поглотителя. [c.221]

Концентрированный газообразный и жидкий диоксид серы широко используется в промышленности для получения сульфитов, в производстве моющих средств, в холодильной технике, в легкой, пищевой и других отраслях промышленности. Диоксид серы, предназначенный для этих целей, получают главным образом из отходящих газов, и лишь в отдельных случаях— из газов, образующихся при сжигании серы или при обжиге серного колчедана. [c.235]

Концентрация кислоты, получаемой в башенных системах, тем больше, чем выше температура обжигового газа и чем ниже содержание в нем диоксида серы. Последнее объясняется тем, что с уменьшением концентрации сернистого ангидрида увел.ч-чивается объем газа на единицу продукции, а следовательно, возрастает общее количество тепла, поступающего с обжиговым газом. Концентрация кислоты, получаемой в башенных системах, очень сильно зависит от температуры и при содержании в обжиговом газе 8% 50г возможность получения концентрированной кислоты при температуре 330 °С исключается. [c.277]

Светло-серый металл очень твердый, пластичный (технический продукт — хрупкий). Наиболее тугоплавкий из всех металлов. Устойчив на воздухе. Малореакционноспособный не реагирует с водой, разбавленными и концентрированными кислотами (кроме смеси азотной и фтороводородной кислот), щелочами, гидратом аммиака, водородом, иодом. Окисляется кислородом, галогенами реагирует с серой, углеродом, сероводородом, моно- и диоксидом углерода. Промышленно важен сплав с железом — ферровольфрам (65—80% W). Получение см. 781, 785 . [c.392]

Элементарный германий химически довольно сильно отличается от металлов, со всеми галогенами германий взаимодействует с образованием тетрагалидов ковалентной природы. На воздухе при обычной температуре германий вполне устойчив, с кислородом реагирует лишь выше 700°С. Германий легко взаимодействует с серой, но с азотом непосредственно не соединяется. Вода и разбавленные кислоты при обычной температуре не действуют на германий. Концентрированные азотная и серная кислоты окисляют германий, сами восстанавливаясь при этом до диоксидов азота и серы. Германий не взаимодействует с растворами чистых щелочей, но легко реагирует с щелочными растворами пероксида водорода. Получение германия в чистейшем виде имеет крайне важное значение, но представляет большие трудности, так как германий является очень редким и сильно рассеянным элементом. Содержание его в земной коре составляет 7- 10 7о- [c.161]

Сжижение диоксида серы. Для получения жидкого диоксида серы газообразный концентрированный SO2 после предварительной осушки сжимают в компрессоре до давления 0,4 МПа (около 4 ат) и затем охлаждают до 20 °С в холодильнике-кон-денсаторе. Сжиженный таким образом диоксид серы поступает в сборник-хранилише, откуда SOo разливают в баллоны или цистерны. Несжиженная в конденсаторе часть диоксида серы вместе с примесями азота и кислорода возвращается в абсорб-иионную башню установки для концентрирования или используется для получения серной кислоты, сульфитов и др. [c.238]

Практически получение триокс1[да серы осуществляется пропусканием промытого водо11, очищенного и высушенного диоксида серы в смеси с воздухом через нагретые до 400—500° С трубки контактного аппарата, заполненные платинированным асбестом. Получающийся 50,, поглощают концентрированной Н2504. При этом получают так называемую дымящую серную кислоту или олеум с содержанием от 30 до 70% ЗОд. Перегонкой олеума получают чистый ЗОд. Его применяют главным образом для получения серной кислоты и олеума. [c.577]

Механизмы каталитического взаимодействия очень сложны, разнообразны и очень редко твердо установлены. Как и все реакции, каталитические реакции также подразделяются па гомогенные и гетерогенные. При гомогенном катализе все взаимодействия, включая и промежуточные стадии, протекают в однородной среде (в газовой или жидкой фазе). При гетерогенном катализе катализатор и реагирующие вещества находятся в разных фазах и каталитическая реакция протекает на границе раздела фаз. При этом катализатор обычно бывает твердым и на его поверхности происходят все промежуточные взаимодействия. Реагирующие вещества находятся в жидкой или газовой фазе. Примером достаточно хорошо изученной гомогенной каталитической реакции может служить питрозный способ получения серной кислоты. В процессе ее получения диоксид серы поглощается раствором оксидов азота в концентрированной серной кислоте (нитрозой) и окисляется в этом растворе по схеме [c.235]

Темно-фиолетовый, при умеренном нагревании сублимируется, при сильном нагревании разлагается. Хорошо (но медленно) растворяется в воде (гидролиз по катиону), меньше — в концентрированной хлороводородной кислоте. Светло-фиолетовый кристаллогидрат Ti b бНгО является аквакомплексом [Т1(Н20)б]СЬ, имеет неустойчивый зеленый изомер (Ti(H20)4 b] l 2НгО. Разлагается щелочами. Сильный восстановитель окисляется кислородом, диоксидом серы. Очень слабый окислитель восстанавливается атомным водородом, титаном при высокой температуре. Вступает в реакции комплексообразования. Получение см. 702 708 , 710 . [c.355]

Диоксид серы ЗОа является промежуточным продуктом в производстве серной кислоты. Все сульфидные минералы перед получением из них соответствующих металлов подвергают обжигу, при этом сульфидная сера превращается в диоксид серы. В лаборатории 502 получают обработкой твердых сульфитов концентрированной серной кислотой. Растворение диоксида серы сопровождается его гидратацией и последующим протолизом полигидрата. Взаимодействие диоксида серы со щелочами приводит к образованию средних и кислых солей — сульфитов и гидросульфитов. Сульфиты щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде, сульфиты остальных металлов малорастворимы. Растворы сульфитов имеют pH > 7 вследствие гидролиза, а растворы гидросульфитов — pH < 7 (гидросульфит-ион — амфо-лит с преобладанием кислотных свойств). Диоксид серы и суль-фит-ион обладают ярко выраженными восстановительными свойствами (окисляются хлором, иодом, кислородом воздуха и др.) окислительные свойства 50г и ЗОз проявляются, например, в реакциях конмутации с участием сероводорода, приводящих к выделению серы. Окисление ЗОа до 50з в промышленных условиях ведут в присутствии катализатора (этап технологического процесса получения серной кислоты). [c.141]

Оксатииндиоксиды-2,2 (б-сультоны), легко получаемые обработкой а,р- или р, у-ненасыщенных кетонов (при охлаждении) смесью уксусного ангидрида и концентрированной серной кислоты, при пиролизе в основной среде теряют диоксид серы и превращаются в фураны. Этот метод применим для получения алкил- и ал-киларилзамещенных фуранов. [c.144]

В свою очередь, в случае использования концентрированных газов их иногда разубоживают до содержания диоксида серы порядка 7-8%, оптимального для получения серной кислоты. [c.390]

Переработку концентрированных по диоксиду серы газов с получением серной кислоты осуществляют по нгшболее распространенной (контактной) схеме (Авт. Технологии...). При этом основные технико-экономические показатели ее производства существенно улучшаются при увеличении концентрации сернистого ангидрида (табл. 14.1). [c.397]

Для получения SO2 собирают прибор (рис. 49). В колбу помещают 2—3 ложечки сухого сульфита натрия NasSOs- В капельную воронку наливают концентрированную серную кислоту. Газоотводную трубку опускают в цилиндр или колбу с 50—100 мл холодной воды и по каплям приливают серную кислоту в колбу. Под конец колбу можно слегка подогреть. Диоксид серы пропускают через воду до полного насыщения получают раствор сернистой кислоты, содержащий примерно 6% SO2 при 20 °С. Для предотвращения выхода газа через капельную воронку ее конец помещают в пробирку. [c.50]

Далее сульфонат смешивают с концентрированным раствором, щелочи и проводят щелочное плавление при этом образуются фенолят и сульфит натрия. Свободный фенол выделяют из фенолята диоксидом серы, образовавшимся на стадии нейтрализации сульфомассы, куда направляют часть полученного Ыаг80з [c.361]

При использовании формулы Джонстона установлено, что для получения раствора, содержащего 24% 802 гидросульфитного (39% ЫаН80з), при 30 С в газах должно содержаться не менее 0,72 объемн. % диоксида серы, а для получения раствора, содержащего 22,5% 8О2 гидросульфитного (36,5% ЫаН80з)-не менее ОД7% [1, с. 63-65]. Отсюда следует, что для устойчивого получения стандартных растворов гидросульфита натрия и ускорения процесса абсорбции необходима подпитка отходящих газов сернокислотных систем (0,2-0,4% 80 2) более концентрированным газом. [c.84]

Опытная установка по такой схеме испытана при работе под давлением до 0,4 МПа и использовании катализатора СВД в виде колец размером 18Х18Х-1 мм и гранул. При содержании в газе 0,03—0,17% 80г степень превращения составила 82—95% [82]. Для получения серной кислоты из низ-коконцентрированных газов различных отраслей промышленности могут применяться разнообразные методы предварительного обогащения ЗОг и последующей его переработки известными способами. Возможно и применение метода конденсации ЗОг с получением жидкого диоксида серы. В процессе извлечения ЗОг и его концентрирования удаляют вредные для контактной массы примеси [75]. Данные о рентабельном производстве по такой схеме отсутствуют. [c.138]

Суть процесса оксидационного обессеривания угля состоит в селективном окислении пирита паровоздушной смесью. Поскольку в высокосернистом угле пиритная сера составляет основу серы обпдей, процесс дает возможность получать твердое топливо с низким процентом серы, смолу, полученную в результате разложения органической массы угля, и газы обессеривания. Небольшие объемы газов обессеривания и сравнительно высокое содержание в них диоксида серы (в сравнении с дымовыми газами ТЭС) дадут возможность использовать их для получения серной кислоты или концентрированного ЗОг. [c.313]

Для определения содержания азота в органических веществах имеются три важнейших метода, основанные на различных принципах. До сих пор наиболее широко использовался метод Кьельдаля [1], основанный на полном разложении органического вещества при кипячении в концентрированной серной кислоте в присутствии катализаторов и других окислителей. Углерод, водород и азот при этом превращаются в диоксид углерода, воду и бисульфат аммония соответственно, а диоксид серы улетучивается. К оставшемуся прозрачному раствору добавляют избыток щелочи и удаляют аммиак перегонкой с паром. Аммиак улавливают в приемнике или поглощают определенным количеством стандартного раствора какой-либо сильной кислоты или раствором борной кислоты. Полученный раствор титруют стандартным раствором щелочи или кислоты соответственно в присутствии подходян1его индикатора. [c.333]

Полученный спск выщелачивают, получают раствор сульфата калия и осадок, который перерабатывают иа глинозем, Вы-деливншйся концентрированный диоксид ссры после разбан ления воздухом может быть использован для произнодстна сер- [c.302]

Навеску вещества сжигают в токе кислорода прп температуре — 1000 С, продукты сжигания поглощаются соответствующими поглотителями вода — прокаленным хлоридом кальщш СаС1з пли ангидроном (перхлоратом магния), диоксид углерода — гидроксидом калия КОН по полученному привесу вычисляют содержание углерода и водорода в пробе. Если вещество содержит другие вещества, мешающие определению водорода и углерода, то их предварительно удаляют другими поглотителями например, галогены и серу поглощают электролитическим серебром прп 450 С (галогены) или 650 С (оксиды серы), для этого серебро в кварцевой лодочке помещают в трубку для сжигания навески. Оксиды азота поглощают в сосуде с силикагелем, пропитанным раствором дихромата в концентрированной H2SO4. [c.181]

Селен на воздухе сгорает голубым пламенем, распространяя характерный запах гнилой редьки. В результате образуется белый твердый диоксид селена 5еОа. Серый селен переходит в красный селен при растворении в горячей концентрированной серной кислоте и выливании полученного зеленого раствора в большой объем воды. [c.376]