Серы диоксид электродом

Описаны [35а] и другие газочувствительные электроды, позволяющие определять аммиак, амины, диоксид серы, диоксид азота, сероводород, цианистый водород, фтористый водород, уксусную кислоту и хлор. [c.274]

Радикально-каталитический метод. Основан на электрохимическом окислении. Процесс протекает с достаточной скоростью иа платиновом электроде при разности потенциалов, соответствующей началу разряда ионов ОН . Образующиеся промежуточные продукты — радикалы ОН обладают высокой реакционной способностью и окисляют диоксид серы в жидкой фазе. В качестве окислителя диоксида серы в жидкой фазе можно использовать надсерную кислоту, образующуюся ири электролизе серной кислоты. [c.62]

В первичных литиевых элементах с жидкими окислителями (тионилхлорид, диоксид серы) из углеродных материалов, главным образом сажи, изготавливают положительные электроды. В этом случае углеродный материал выступает как катализатор, хотя иногда его поверхность дополнительно активируют катализаторами на основе комплексных макроциклических соединений. [c.191]

Отсутствие дендритообразования и металлического лития при применении МСС с литием позволяет практически ликвидировать взрыво- и пожароопасность в системах с положительным электродом из диоксида серы и тионилхлорида. При этом [c.329]

Примером такого электрода может служить чувствительный к сернистому газу электрод, состоящий из хлоридсеребряного электрода сравнения и рН-чувствительного стеклянного электрода. Если анализируемый раствор содержит диоксид серы, то последний контактирует с мембраной и диффундирует через ее поры в тонкую пленку внутреннего раствора. При достижении равновесия [c.210]

В колбу Эрленмейера емкостью 500 мл с притертой пробкой наливают 250 мл 1 М раствора сульфита и 50 мл 1 и. серной кислоты. После прибавления кислоты раствор взбалтывают (чтобы избежать потерь диоксида серы в результате локального избытка кислоты). В полученный раствор вводят пробу, запаянную в стеклянной ампуле (см. разд. 26), содержащую 0,02—0,04 моль альдегида. Колбу закрывают гфи анализе низкокинящих альдегидов пробку следует смазать для предотвращения потерь. Затем энергично встряхивают колбу, так, чтобы разбить ампулу с пробой. Для облегчения разбивания ампулы в колбу рекомендуется внести несколько стеклянных бусин. Раствор взбалтывают 2—3 мин (для малорастворимых альдегидов 5 мин), чтобы обеспечить полноту реакции, затем количественно переносят его в стакан. Вставляют электроды рН-метра, перемешивают раствор и титруют его 1 н. раствором щелочи. Отмечают pH по мере приливания раствора щелочи. [c.87]

Методика прямого определения содержания углерода, фосфора, серы, иода, брома, хлора и селена в твердых образцах основана на смешении порошка пробы (с размером частиц не больше 0,147 мм) с диоксидом кремния в соотношении 1 2, прессовании таблеток и эмиссионном анализе в атмосфере аргона. Для создания контролируемой атмосферы используют цилиндрическую камеру диаметром 125 мм с кварцевым окном. Таблетку помещают на торец нижнего электрода, откачивают камеру и заполняют аргоном до давления 2,7 кПа. Спектры возбуждают в искровом разряде от генератора АКЬ при емкости [c.246]

На рис. VII.40 представлена принципиальная схема тефлонового электролизера с электродами 1 я 2, обладающими каталитическими свойствами в реакциях деполяризации анодного процесса диоксидом серы и выделения водорода на катоде [272]. Электроды готовились путем нанесения платины на графит с применением фторопластового связующего. Слой катализатора заключался между двумя слоями угольной бумаги или ткани. Благодаря конструктивным изменениям удалось снизить [c.229]

Как видно из табл. ГУ.8, с помощью газочувствительных ионоселективных электродов (ИСЭ) можно (после перевода в раствор) определять в атмосфере и воздухе рабочей зоны промышленных предприятий такие приоритетные загрязнения воздуха, как сероводород, диоксид серы, аммиак и др. Особенно важен контроль за содержанием в воздухе НгЗ, который представляет серьезную опасность при залповых выбросах, например, при добыче и переработке природного газа. [c.347]

Потенциометрия с ионоселективными электродами все чаще используется при контроле загрязнений атмосферного воздуха и воздуха рабочей зоны. Существует несколько десятков ионоселективных электродов (ИСЭ) для определения неорганических ионов и неорганических газов фтороводорода, тетрафторида кремния, диоксида серы, аммиака, оксида и диоксида азота, нитратов и галогенид-ионов [6, 10]. [c.353]

Для анализа серусодержащих соединений оба электрода изготовляют из платины, электрод сравнения помещают в иод. Электролит представляет собой водный раствор ледяной уксусной кислоты (0,4%) я иодида калия (0,04—0,06%). Образовавшийся при сгорании органического соединения диоксид серы окисляется до 50з свободным иодом [c.465]

В ПИП, предложенном для определения ЗОг, иодид-ионы также окисляют на платиновом рабочем электроде. В качестве вспомогательного электрода используют смесь диоксида марганца с углем, находящимся в контакте с платиновой сеткой. Установлено, что при расходе анализируемого газа 0,1—20 мл/мин показание ПИП остается неизменным. Минимально определяемая концентрация ЗОг — 0,03 мг/м [718]. Этот же принцип определения положен в основу контроля содержания серы в нефтях, которую сжигают при высокой температуре. [c.106]

ПИП с электродом, частично погруженным в раствор электролита, использован в газоанализаторе (рис. 6.7), примененном для определения в газовой смеси аэрозоля хлората кальция, используемого в качестве дефолианта. Определение основано на взаимодействии дефолианта с хлороводородной кислотой с выделением эквивалентного количества хлора. Выделившийся хлор уносится газом-носителем в ПИП и восстанавливается на рабочем электроде. Нижняя граница определяемых концентраций дефолианта — 1,5-10-2 мг/л. Определению галогенов в атмосфере разработанным методом не мещают сероводород, диоксид азота и диоксид серы, если их концентрации не превышают 8,0-10- , 7,0 и 2,0 мг/м соответственно [724, 725]. Кулонометрический метод предложено использовать для микроопределений галогенов в элементоорганических соединениях после их разложения в потоке кислорода [726]. [c.108]

При биамперометрическом ОВ титровании после точки эквивалентности появляется небольшой избыток генерируемого титранта (например, при определении инвертного сахара [301, 305, 306] или диоксида серы [302, 307] в продуктах пищевой промышленности это иод) и через цепь двух платиновых индикаторных электродов начинает проходит ток. Когда этот ток достигает (достаточно быстро) определенной величины (индикаторный ток), цепь генерирования титранта автоматически отключается и титрование прекращается. Поскольку конечной точке титрования соответствует некоторый избыток титранта, для повышения точности титрования до введения в ячейку анализируемой пробы проводят так называемый предэлектролиз до той же величины индикаторного тока в цепи индикаторных электродов, что и при достижении конечной точки титрования. Если концентрация анализируемого вещества не очень низкая, то можно обойтись и без предэлектролиза. [c.166]

Титрование по Карлу Фишеру. Титриметрический метод определения содержания воды, основанный на использовании смешанного реагента, состоящего обычно из иода, диоксида серы, пиридина и метанола. При потенциометрическом контроле конечной точки титрования применяют двойной платиновый электрод фирмы Орион (модель 97-79), поляризованный внешней [c.110]

После намазки, прессовки и сушки аккумуляторные пластины подвергаются формировке. Для этого пластины помещают в ванны, заполненные электролитом плотностью 1,07—1,15 г/см . Положительные пластины присоединяют к положительному полюсу источника постоянного тока, а отрицательные — к отрицательному. Окончание формирования пластин определяют по их внешнему виду, постоянству напряжения и обильному газовы-делению. После формирования положительные электроды должны иметь равномерный по всей площади коричневый цвет (диоксид свинца), а отрицательные — серый (губчатый свинец). [c.41]

Окончание формирования пластин определяется по ряду признаков в конце заряда происходит обильное газовыделение на пластинах обоих знаков весь ток при этом расходуется на разложение воды на водород и кислород напряжение к концу заряда достигает своего максимального значения и становится постоянным. Значение напряжения может быть от 2,6 до 2,8 В в зависимости от конечной плотности тока, концентрации и температуры электролита. Постоянным напряжение на баках должно поддерживаться не менее чем в течение 2 ч цвет положительной активной массы становится коричневым, присущим цвету диоксида свинца отрицательные электроды приобретают стальной, серый цвет. При наличии этих признаков ток выключается и формировочный заряд прекращается. [c.67]

Активным веществом положительных электродов служат различные неорганические соединения, находящиеся либо в )аст-ворепном виде в электролите, либо представляюигие собой твердую фазу, нанесенную на токоотвод. Если активное вещество растворено в электролите, то такие источники тока называют элементами с жидким окислителем. К ним относят системы литий — диоксид серы и литий — тионилхлорид. [c.242]

Дитионит натрия получают в электролизере с катионообменной мембраной и с электродами, выполненными из нержавеющей стали. Катодную камеру заполняют 8%-ным водным раствором диоксида серы, а анодную — раствором гидроксида натрия с концентрацией 2 кмоль/м . [c.200]

Ди- И триарилметипы легко восстанавливаются от углеводородов амальгамой натрия, цинком, НС1, и другими восстановителями. С другой стороны, эти радикалы окисляются до карбокатионов под действием солей Ре (ПГ), Аи (ПГ), Hg (П) и т.д. в растворе жидкого диоксида серы. Окислительно-восстановительные иревращения АгзС проще всего осуществляются электрохимически иа вращающемся илатниовом электроде, напрнмер [c.1137]

Список апротонных растворителей больше и разнообразнее, чем протонных растворителей. К апротонным растворителям относятся органические соединения, тионилхлорид, диоксид серы, расплавы солей и другие вещества в жидком состоянии. Среди них наиболее широко применяются ацетонитрил (АН), диметилформа-мид (ДМФА), диметилсульфоксид (ДМСО), тетрагидрофуран (ТГФ), пропиленкарбонат (ПК), нитрометан (НМ), сульфолан, нитробензол и др. Диапазон рабочих потенциалов в апротонных растворителях зависит не от величины перенапряжения выделения водорода, а от природы эле1 олита фона, материала электрода, плотности тока и растворителя. Предельные значения анодного и катодного потенциалов для некоторых растворителей приведены в табл. 3.1. Они оценены лишь приблизительно, поскольку зависят от условий измерения и выбранных электродов сравнения. [c.100]

Определение влажности газообразных сред, содержания воды в минералах, кремнийорганических соединениях, органических растворителях, адсорбированной воды и другие подобные проблемы являются актуальными в технологии получения различных материалов, полупродуктов, оценки их качества. Классический способ определения следов воды, основанный на применении реактива Фишера, представляющего собой смесь иода и диоксида серы в среде метанола и пиридина, может бьхть реализован и в условиях кулонометрического титрования. Титрантом здесь является иод, генерируемый на платиновом электроде. Преимущество кулонометрического титрования перед классическим вариантом в том, что этот метод позволяет определять воду на уровне 10 - 10 %, исключив необходимость стандартизации растворов. Кроме того, при кулонометрическом титровании можно анализировать малые количества образца за счет снижения генераторного тока и времени его пропускания. [c.537]

Так, определение диоксида серы основано на анодном окислении SO2 до SO3 на электродах, покрытых РЬОг. Для определения сероводорода используют легкость его окисления на каталитически активных электродах. Мембранные амперометрические сенсоры с тонким слоем катализатора, осажденного на поверхности электрода, дают быстрый отклик на СО. При косвенном определении СО реагирует с I2O5 в нагретой до 150 °С трубке [c.554]

Наиболее детальные исследования механизма электроокисления SO2 были проведены на вращающемся пирографитовом электроде [184] и на тонком плавающем электроде из активированного угля АГ-3 и других углеродных материалов с равнодоступной поверхностью [185]. Значение стационарного потенциала в 0,5 М H2SO4 при давлении i so2=98 кПа составляет на пирографите 0,65 В и на активированном угле —0,35—0,40 В. Электрокаталитическая активность углеродных материалов в реакции окисления диоксида серы уменьшается в ряду активированный уголь > графит > сажа (рис. 64). Посадка на углеродные материалы кислых оксидов приводит к снижению скорости реакции. Характер поляризационных кривых на высокодисперсных углеродных материалах указывает на возможность протекания вблизи стационарного потенциала как окислительных, так и восстановительных реакций с образованием восстановленных частиц SO2. При более отрицательных потенциалах наблюдается стационарный процесс восстановления SO (рис. 65). [c.150]

Насыпной электрод из графитовых частиц, засыпанных между катодом и диафрагмой, может быть использован для электровосстановления газообразных исходных вешеств — кислорода в пероксид водорода и диоксида серы в дитнонпт [254]. [c.213]

На принципе потенциометрической кулонометрии основана работа газоанализатора Атмосфера-1М , предназначенного для определения содержания диоксида серы и сероводорода в атмосферном воздухе и воздухе рабочей зоны промышленных предприятий. При определении 50г используют его реакцию с йодом, приводящую к образованию йодоводорода, который затем электроокисляется на измерительном электроде электрохимической ячейки. Электрический ток является мерой концентрации определяемого компонента. [c.364]

Для определения диоксида серы в выхлопных газах предложено использовать свинцовый ионоселективный электрод [62]. В этом случае анализируемый газ пропускают через 3%-ный раствор пероксида водорода и затем потенциометрически титруют образующийся сульфат стандартным 0,1 М раствором свинца (II). Результаты, получаемые этим методом, сопоставимы с результатами, полученными титриметрически с использованием бария (II) и торона. Для определения сульфитов можно применять сульфитный ионоселективный электрод [63, 64], область применения этого электрода — 10- —10- М растворы сульфитов. Определению сульфитов этим методом при их концентрации 10 М мешают 3-10- М фтористоводородная кислота, 5-10- Л1 уксусная кислота и >1М H I [64]. [c.590]

Электрохимия неводных растворов имеет значительные практические достижения. Изготовлены батареи с твердыми электролитами из натриевого -глинозема. Для обеспечения большой емкости гальванических элементов рекомендуется в качестве материала для катода и анода использовать легкий металл с высокой реакционной способностью, большими значениями Е°, более других для этого подходит литий. Однако из-за очень высокой реакционной способности литий нельзя применять в водных системах и даже в жидком аммиаке. С использованием литиевых электродов и диоксида серы или тионилхлорида ЗСЬО в качестве растворителя и окислителя разработана гальваническая батарея с большим сроком службы. [c.245]

Зелиг [206] описал методы микро- и полумикроопределения серы в органических соединениях. После сжигания в колбе по методу Шёнигера [156, 288] образовавшиеся газы поглощают водным раствором нитрита натрия. При этом серусодержащие соединения окисляются до сульфатов. Избыток нитрита натрия удаляют кипячением, при этом выделяется диоксид углерода, образовавшийся при горении вещества. После этого раствор охлаждают до комнатной температуры, pH доводят до 4 — 6,5 и добавляют в раствор 1,4-диоксан в таком количестве, чтобы соотношение-вода/диоксан составило 2 3. Полученную смесь титруют потенциометрически раствором перхлората свинца с -селективным индикаторным электродом (Орион 94-82). Если в органическом веществе содержится фтор, то в реакционную смесь следует добавить борную кислоту с тем, чтобы связать ионы фтора в комплекс. Если органическое вещество содержит также и хлор, то ионы фтора не образуют комплекса даже при 8-кратном избытке борной кислоты из-за образования хлорфторида свинца, который при [c.96]

По сравнению со спектрофотометрическими методами [631—633] определения аргиназы метод Букера и Хасмана [630] требует значительно меньше времени длительность анализа составляет не более 10 мин. Кроме того, для проведения анализа не требуются холостые опыты, что экономит фермент и реактивы. Для определения ферментов пригодны и предложенные недавно электроды с воздушным зазором. Эти электроды были с успехом использованы для определения ионов аммония в сточных водах [634] и в сыворотке [466] мочевины 467 — 469] (в результате ферментативного разложения) и бикарбоната 466] в крови, ее плазме и сыворотке диоксида серы в вине [635] суммарного количества углерода (входяшего в состав органических и неорганических соединений в воде [636]) и суммарного количества азота в водных системах [637]. Так, Ларсен и др. [638] применили электроды с воздушным зазором для определения активности уреазы и аргиназы. Анализ основан на контроле начальной скорости реакции селективного выделения аммиака, который образуется в системе аргинин — аргиназа при добавлении избытка уреазы. Скорость реакции измеряют в диапазоне 2-10 —1,5-10 моль/л/мин, относительное стандартное отклонение составляет около 2,8%. [c.208]

Полярографический метод можно применять для определения некоторых неорганических веществ, существующих в данном растворителе в виде нейтральных молекул. Важнейшим примером является определение кислорода в газах, биологических средах, воде. В качестве других примеров восстановления нейтральных молекул на капающехм ртутном электроде можно назвать восстановление перекиси водорода, гидразина, дициана, элементной серы и диоксида серы. [c.75]

Электроокисление бензола в ацетонитрильном растворе гек-сафторфосфата тетрабутиламмония на платиновом электроде приводит к смеси полифениленовых соединений [97]. Образуется большое число изомерных полифениленов с различным числом фенильных колец. Поскольку продукты сочетания бензола окисляются легче, чем родственные исходные соединения, реакция не останавливается на стадии образования бифенила. Эта реакция была проведена также в жидком диоксиде серы [98]. При этом были получены продукты полифениленового типа с большой молекулярной массой и различным содержанием кислорода. [c.166]