Аниониты амфотерные

С ОСАЖДАЮЩИМ АНИОНОМ — АМФОТЕРНОСТЬ [c.136]

Как видно из приведенных выше примеров, простой динамический сорбционный способ обеспечивает количественное разделение смесей ионов разного знака заряда (катионы и анионы, амфотерные элементы и комплексные соединения). Однако при разделении смесей одного знака заряда, например, смесей металлов, в этом случае удается достичь лишь некоторого обогащения, по не разделения. Количественное разделение в этом случае может быть обеспечено лишь за счет многократного повторения элементарных сорбционно-десорбционных актов, что органически присуще простому и эффективному хроматографическому методу. [c.134]

Динамический сорбционный метод обеспечивает количественное разделение смесей ионов, имеющих разные знаки зарядов (катионы и анионы, амфотерные элементы и комплексные соединения). [c.253]

Будучи амфотерным, алюминий растворяется в растворах кпслот и щелочей, образуя соответственно катионные и анионные комплексы [c.452]

Гидроксид алюминия — типичное амфотерное соединение свеже-полученный продукт легко растворяется и в кислотах, и в щелочах. При этом разрушается высокомолекулярный гидроксид. В зависимости от среды образуются комплексные либо катионы, либо анионы [c.455]

Как и для других d-элементов, для Сг, Мо и W при низких степенях окисления более характерны катионные комплексы, а при высокие — анионные комплексы= . Так, для Сг (III) возможны и катионные и анионные комплексы, тогда как для Сг (VI), Мо (VI) и W (VI) типичны анионные комплексы. В соответствии с этим, в част-ностр, СгО —основной оксид, СгаОз — амфотерный, а СгОз — кислотный. [c.549]

В приведенной классификации учтены природа молекул, определяющая поверхностные эффекты, ионный характер (анионный, катионный, амфотерный) соединений и наличие других структурных элементов. [c.338]

По приведенным данным можно судить о разнообразии химического строения соединений этого типа. Выше указывалось, что одни и те же функции могут выполнять соединения с различным химическим строением. Так, в качестве моющих средств используются анионные, катионные или амфотерные соединения (и их смеси). Так же разнообразны) флотационные, эмульгирующие, деэмульгирую-щие, пенообразующие вещества, добавки к смазкам и т. д. [c.338]

Амфотерные гидроксиды способны диссоциировать в водных растворах как по типу кислот (с образованием катионов водорода), так и по типу оснований (с образованием гидроксильных анионов) они могут быть и донорами, и акцепторами протонов. Поэтому амфотерные гидроксиды образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями. При взаимодействии с кислотами амфотерные гидроксиды проявляют свойства оснований, а при взаимодействии с основаниями — свойства кислот [c.34]

Среди элементарных веществ к типичным восстановителям принадлежат активные металлы (щелочные и щелочноземельные, цинк, алюминий, железо и др.), а также некоторые неметаллы, такие, как водород, углерод (в виде угля или кокса), фосфор, кремний. При этом в кислой среде металлы окисляются до положительна заряженных ионов, а в щелочной среде те металлы, которые образуют амфотерные гидроксиды (например, цинк, алюминий, олово), входят в состав отрицательно заряженных анионов или гидроксокомплексов. Углерод чаще всего окисляется [c.164]

Известны амфотерные ионообменники (амфолиты), которые в зависимости от условий проведения ионного обмена могут обменивать либо катионы, либо анионы. [c.224]

Наличие гидрофильной и олеофильной частей у молекул ПАВ является характерной отличительной особенностью их строения. По сиособности к диссоциации в водных растворах поверхностно-активные вещества делят на ионогенные и неионогенные. В свою очередь ионогенные ПАВ подразделяют на анионные, катионные и амфолитные (амфотерные). [c.288]

Иониты, содержащие кислые активные группы и обменивающиеся с раствором электролита подвижными анионами, называются анионитам и, а иониты, содержащие основные активные группы и обменивающиеся подвижными катионами, — катионитами. Существуют также амфотерные иониты, способные к катионному и анионному обмену одновременно. [c.565]

Получены гибридные неорганические сорбенты с привитыми органическими функциональными группами. На таких сорбентах сорбция достаточно полно протекает в статических условиях. Амфотерные гидратированные оксиды — оксид алюминия, диоксиды циркония, титана, олова и др. — в зависимости от pH раствора проявляют способность обменивать катионы или анионы. В щелочной среде они ведут себя как катиониты, а в кислой среде — как аниониты. [c.317]

Все поверхностно-активные вещества делятся на две большие группы ионогенные и неионогенные. В свою очередь, ионогенные ПАВ, в зависимости от характера образующихся при диссоциации в водных растворах длинноцепочечных ионов, можно разделить на анионоактивные и катионоактивные вещества, Кроме того, имеются еще и амфолитные, или амфотерные, ПАВ, которые содержат в молекуле две противоположно заряженные группы — анионо- и катионоактивные. Основой для получения ПАВ могут служить нормальные парафины, а-олефины с прямой цепью и высокомолекулярные спирты (ВЖС). [c.338]

Амфолитные (амфотерные) вещества содержат одновременно анион- и катионактивные группы. Амфолитные ПАВ можно сравнить с амфотерными неорганическими солями. Они могут быть синтезированы из высших жирных аминов конденсацией их с окисью этилена и последующим сульфатированием [c.345]

Гидроксиды — соединения, содержащие одну или несколько гидроксогрупп ОН. Гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов имеют явно выраженный оснбвный характер, их называют щелочами. Гидроксиды других металлов являются слабыми основаниями или амфотерными соединениями. Основания при электролитической диссоциации в качестве анионов образуют только гидроксид-ионы. [c.26]

Алюминий — типичный амфотерный элемент. В отличие от бора для него типичны не только анионные, но и катионные комплексы. В большинстве соединений атомы алюминия находятся в состоянии и реже 5р -гибридизации. Отсюда для алюминия наиболее характерны координационные числа 6 и 4. [c.524]

Электродный потенциал алюминия —1,66 в в кислом растворе и —2,35 в — в щелочном. Будучи амфотерным, алюминий растворяется в соляной кислоте и растворах щелочей, образуя соответственно катионные и анионные комплексы [c.526]

Нельзя считать, однако, что при уменьшении концентрации ионов водорода условия осаждения всегда улучшаются. Иногда приходится уменьшать кислотность раствора только до некоторого предела, для того чтобы не осаждались другие ионы, присутствующие в растворе. Далее, при осаждении иона элемента, гидроокись которого имеет амфотерный характер, в щелочной среде образуется анион, как, например, АЮГ, МоО . Из приведенных иа стр. 104 данных видно, что оксихинолин не осаждает алюминия и цинка в сильнощелочной среде, а молибден перестает осаждаться даже в слабощелочной среде. Аналогичная зависимость наблюдается в ряде других случаев, например при осаждении ванадия купфероном и т. д. [c.105]

Большое значение Усанович придает координационно-ненасыщенному характеру центрального атома. Для положительно заряженного иона его кислотные свойства проявляются в присоединении анионов. Для отрицательно заряженных ионов характерны основные свойства, выражающиеся в присоединении катионов. Для значительного числа соединений, в которых имеются как положительные, так и отрицательные координационно-ненасыщенные ионы, характерны амфотерные свойства. [c.403]

Функциональными группами каркаса анионитов являются четвертичные —третичные —ЫК2Н+, первичные —МН2+, аммониевые, пиридиновые или другие основания, а в качестве подвижных противоионов выступают анионы. Амфотерные иониты, или амфолиты, способны осуществлять одновременный обмен катионов и анионов. [c.169]

Наряду с образованием сульфидов для разделения ионов в количественном анализе широко применяется также осаждение различных катионов в виде малорастворимых гидроокисей. При этом для разделения иоиов используют либо амфотерность некоторых из них, либо различия в растворимости разных гидроокисей. Так, железо отделяют от ванадия, молибдена и алюминия, обрабатывая раствор избытком едкой щелочи. При этом неамфотерная гидроокись железа выпадает в осадок, тогда как остальные указанные металлы вследствие амфотерного или кислотного характера их гидроокисей остаются в растворе в виде анионов (VO.3, ЖоОТ и AIO2). [c.121]

Альжиний — типичный амфотерный элемент, в отличие от бора для него Т1ШИЧНЫ не только анионные, но и катионные комплексы. [c.451]

У бериллия (ls 2s ) по сравнению с бором ( s 2s 2p ) в соответствии с увеличением радиуса атома и уменьшением числа валентных электронов неметаллические признаки проявляются слабее, а металлические усиливаются. Бериллий обладает более высокими энергиями ионизации атома (II = 9,32 эВ, /а == 18,21 эВ), чем остальные s-элементы II группы. В то же время он во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе) и является типичным амфотерным эле.ментом в обычных условиях он простых ионов не образует для него характерны комплексные ионы как катионного, так и анионного типа. Во всех устойчивых соединениях степень окисления бериллия -f2. Для Ве (II) наиболее характерно координационное число 4 (зр -гибри-Д1(зация валентных орбиталей). [c.470]

Пр 1сущая бериллию как амфотерному элементу склонность образовывать катион ые и анионные комплексы проявляется и при расплавлении его соединений. Так, расплавленный ВеС12 состоит из ионов ВеС и ВеС1з [c.475]

Несмотря на применение при анионной полимеризации циклосилоксанов очень небольших количеств катализатора, он должен быть дезактивирован или удален из полимера, чтобы предотвра-тить деструкцию последнего при высоких температурах. Описано большое число нейтрализующих или дезактивирующих добавок галогенсиланы, органические кислоты, этиленхлоргидрин, хлорид аммония, аэросил, амфотерные гидроокиси и др. [3, с. 91]. Их эффективность зависит как от природы катализатора, так и от структуры полимера. Возможно также использование при синтезе каучука термолабильных катализаторов, например четвертичных аммониевых или фосфониевых оснований и их силоксанолятов, разлагающихся выше 130°С с образованием летучих или инертных продуктов [3, с. 43, 48]. Однако ПДМС, полученный с применением силоксанолята тетраметила ммония, структурируется при 250—300 °С [54]. [c.481]

Аналогичная классификация может быть дана и для оснований нейтральные (Н2О, NH3, СбНбМНг), анионные (С1 , ОН , N03)t катионные (H2N—NH3). Анионы многоосновных кислот являются амфотерными. [c.277]

Природными ионитами оргаршческого происхождения являются, например, гумусовые вещества, молекулы которых содержат карбоксильную группу, способную к ионному обмену. Составляющие почву вещества обладают амфотерными свойствами и поэтому могут обменивать как катионы, так и анионы. Природные иониты не нашли широкого технического применения, так как имеют ряд недостатков, в частности, они химически нестойки, не обладают достаточной механической прочностью. [c.165]

Обычно ПАВ классифицируют в зависимости от их способности к диссоциации на ионогенные и неионогенные " . В свою очередь ионогенные ПАВ разделяются на анионо- и катионоактивные и ам-фолитные (амфотерные) . Такая классификация имеет своей основой свойства головки молекулы. Ионные ПАВ всегда связаны с противоионами и их свойства существенным образом зависят от природы этих ионов. Гидрофобная часть молекулы ПАВ ( хвост ) обычно состоит из углеводородной цепи различной длины, которая может содержать ненасыщенные, ароматические фрагменты, быть частично галогенизированной и т.п. [c.66]

Наибольшеб распространение получили водорастворимые ПАВ, которые делятся на два класса неионогенные и ионогенные. Еоли ПАВ не диссоциируАОТ в воде на ионы, их относят к н е и о н -генным, если диссоциируют - к ионогенным. Ионогенные ПЛВ в соответствии о характером иона, проявляющего поверхностную активность, подразделяют на три группы анионая-тивные, катионактивные и амфолитные (амфотерные). [c.49]

По знаку заряда обменивающихся ионов иониты разделяются на катиониты, или катионообменники, и аниониты, или анионооб-менники. Существуют также амфотерные иониты, способные к обмену одновременно как катионов, так и анионов. Такие иониты называются амфолитами. [c.100]

В зависимости от знака заряда ионизирующих групп иониты делят на катиониты (катионообменники) и аниониты (аиионообменники). Существуют также амфотерные иониты — амфолиты, которые одновременно обменивают катионы и анионы. [c.155]

Амфотерные элементы, которые занимают промежуточное положение между типичными металлическими и неметаллическими элементами, образуют как катионные, так и анионные комплексы, например 1А1(0Н,)в1Си и К1А1(0Н)4]. [c.112]

Получен также гидроксид состава Мр02(0Н)з — буровато-черный осадок. Обладает амфотерными свойствами. Легко растворяется в щелочах, давая зеленые растворы (анион ЫрО ), и в кислотах, образуя желто-коричневые растворы, в которых обнаруживаются иoныNp02 Однако в кислых растворах соединения Np (VII) быстро переходят в соединения Мр (VI). [c.563]

По сравнению с бромом у бериллия (в соответствии с увеличением радиуса атома и уменьшением числа валентных электронов) признаки неметаллического элемента проявляются меньше, а признаки металлического элемента усиливаются. Обладая более высокими энергиями иэнизацин атома (/i = 9,32 и /2=18,21 эв), бериллий заметно отличается ог остальных s-элементоз II группы, во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе) и является типичным амфотерным элементом. Следовательно, бериллий в обычных условиях простых ионов не образует для него характерны комплексные ионы как катионного, так и анионного типа. [c.564]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология