Сродство элементов к кислороду

Очень часто эти элементы входили в состав оксидов, т. е. соединений кислорода. Чтобы выделить элемент, соединенный с кислородом, последний необходимо было удалить. В принципе под воздействием какого-либо другого элемента, обладающего более сильным сродством к кислороду, атом (или атомы) кислорода может покинуть первый элемент и присоединиться ко второму. Этот метод оказался эффективным. Причем часто роль второго, отнимающего кислород элемента выполнял углерод. Например, если железную руду, которая по сути является оксидом железа, нагревать на коксе (относительно чистая разновидность углерода), то углерод соединяется с кислородом при этом образуются оксиды углерода и металлическое железо. [c.65]

Сродство элементов к кислороду. Остановимся более подробно на реакциях вида 2/ [c.274]

Например, сродство к кислороду того или иного элемента препятствует протеканию технологических процессов восстановительного свойства сцепление частиц материала препятствует его деформации силы поверхностного натяжения препятствуют дроблению жидкости и т. д. Для преодоления указанных сил должна быть совершена работа с затратой того или иного количества энергии. Ту энергию, которая непосредственно совершает работу по преодолению сил, препятствующих протеканию данного технологического процесса, удобно называть рабочим видом энергии. В промышленности в качестве рабочего вида энергии наиболее часто используются тепло и механическая энергия. Так, например, при обработке металла на токарном станке непосредственно затрачивается механическая энергия, при обработке металлов давлением на прокатном стане и кузнечном молоте затрачивается также механическая энергия, но для того чтобы перевести металл в удобное для обработки давлением пластическое состояние, нужно его нагреть до той или иной температуры, затратив тепло. Тепло нужно затратить для того, чтобы расплавить материал, осуществить процесс сушки или возгонки, восстановить руду до металла и т. п. [c.7]

Раскисление осуществляется путем добавления в сталь элементов, отличающихся большим сродством к кислороду и хорошо растворяющихся в жидком железе. Рассмотрим для примера раскисление стали алюминием [c.124]

Все элементы II главной подгруппы литофильны. Это, несомненно, связано с их сродством к кислороду имея благородногазовую электронную подкладку, не склонную деформироваться, двухзарядные катионы этих элементов образуют очень прочную кристаллическую структуру с анионами кислорода (II), а также сложными кислородсодержащими анионами (силикат-, алюмосиликат-, сульфат-анионами и др.). [c.26]

Ill группа. В этой группе бор по химическим свойствам сильно отличается от других элементов. Это объясняется малым радиусом атомов бора, и ион В имеет сильное электрическое поле и обладает большой поляризующей способностью. В бинарных соединениях бор проявляет большое сродство к кислороду и меньшее к галогенам. Эти свойства бора в значительной степени проявляются и в его комплексных соединениях. Аквосоли и аммиакаты он практически не образует, так как молекулы воды и аммиака в сильном электрическом поле атомов бора подвергаются диссоциации с отщеплением протона. [c.393]

Общие сведения. Медь, серебро, золото во многих отношениях напоминают элементы N1, Рё, Р1. Как и элементы УШБ группы, они типичные комплексообразователи, в свободном состоянии легко образуют между собой и с другими металлами сплавы, характеризуются малым сродством к кислороду, встречаются в самородном состоянии. Близость химического поведения Си, Ag, Ац с элементами 1А группы мала она проявляется в основном в близости их оптических спектров. [c.550]

Одновременно с А. Кекуле в 1858 г. А. Купер выступил со статьей О новой химической теории , в которой оп рассматривает валентность элемента как важнейшее свойство, определяющее его химический характер. Однако в отличие от А. Кекуле А. Купер пришел к убеждению, что некоторые элементы, в том числе углерод, способны проявлять переменную валентность. По взглядам А. Купера, углерод характеризуется двумя степенями сродства к кислороду низшей, как в окиси углерода, и высшей, предельной, как в углекислом газе. [c.175]

Платиноиды различаются по отношению к кислороду (в обычных условиях и при нагревании). Элементы первой диады (Ки, Оз) сравнительно легко окисляются кислородом, особенно при нагревании. При сильном нагревании с кислородом реагируют также КЬ и 1г (вторая диада). Сродство к кислороду у элементов третьей диады [c.418]

На рис. 30.14 приведены типичные кривые обыскривания для конструкционной стали. Как видно из рисунка, первые 40 с интенсивность спектральных линий сильно изменяется. Затем процессы поступления вещества в аналитический промежуток стабилизируются. На этом кончается время предварительного обыскривания и наступает время экспонирования. Из этого рисунка также видно, что интенсивность линий элементов, имеющих большое сродство к кислороду (углерод, марганец), во время предварительного [c.673]

Интенсивность спектральных линий элементов, имеющих небольшое сродство к кислороду или же склонных к карбидообразованию, в процессе обыскривания возрастает. Поэтому для получения правильных результатов анализа при съемке спектров металлов и сплавов необходимо перед экспонированием проводить предварительное обыскривание или обжиг при закрытой щели спектрографа. Так как условия возбуждения спектральных линий могут изменяться в каждом опыте из-за колебания напряжения в сети или изменения состояния поверхности электродов в процессе экспозиции, то измерение абсолютной интенсивности спектральных линий не может быть основанием для количественного анализа. [c.674]

Для химии алюминия исключительно важное значение имеет его большое сродство к кислороду. Ниже для сравнения приведены энтальпии и энергии Гиббса образования характеристических оксидов алюминия и элементов подгруппы галлия [c.332]

Химический состав металлов и сплавов влияет на их стойкость. Химические свойства чистых металлов зависят от их атомного числа, определяющего сродство к кислороду, водороду и другим элементам. Однако химические свойства металлов, используемых в технике, отличаются от свойств чистых металлов [c.18]

Эффективный восстановитель УгОз — мишметалл (смесь редкоземельных элементов). Мишметалл, как Са и А1, имеет большое сродство к кислороду, и реакция восстановления сопровождается большим выделением тепла. Восстановлением водородом получается металл чистотой 99,5—99,9% [c.6]

Хром, один из распространенных элементов в природе, благодаря своим физическим свойствам (высокой температуре плавления, инертности к воздействию агрессивных сред, высокому сродству к кислороду) еще с начала XIX столетия находит широкое практическое применение. Это привело к быстрому развитию аналитической химии хрома. В последнее десятилетие появились новые объекты исследования — лунные породы, глубинные породы Земли, породы дна Океана, объекты внешней среды, тонкие пленки, лазерные рубины и др. Для их анализа потребовалась разработка новых, более точных и высокочувствительных методов и усовершенствование классических методов аналитической химии. [c.5]

На процессы, происходящие в зоне разряда, существенно влияют два основных фактора кислород, содержащийся в аргоне, и наличие в пробе элементов с большим сродством к кислороду. Это обстоятельство и малая глубина проработки приводят при определенных условиях к сильному возрастанию роли химических процессов, происходящих на поверхности пробы. Наличие даже незначительного количества кислорода в аргоне (0,01%) и кремния в образце приводит к образованию специфической матовой окис-ной пленки на поверхности пробы, которая препятствует нормальному прохождению разряда, существенно уменьшая поступление материала в зону разряда, что в конечном счете приводит к изменению состава излучающего облака. [c.75]

Платиноиды различаются по отношению к кислороду (в обычных условиях и при нагревании). Элементы первой диады (Ей, Об) сравнительно легко окисляют ся кислородом, особенно при нагревании. При сильном нагревании с кислородом реагируют также ЕЬ и 1г (вторая диада). Сродство к кислороду у элементов третьей диады (Рс1, Р1) наименьшее. Они практически не окисляются даже при нагревании. [c.497]

В качестве реагентов для раскисления, восстанавливающих оксид железа FeO и связывающих растворенный в стали кислород, используют так называемые раскислители, к которым относятся элементы с большим сродством к кислороду, чем железо. Обычно для этой цели применяют марганец и кремний в виде соответствующих ферросплавов, алюминий и сплавы некоторых редкоземельных металлов. При этом протекают реакции Мп + [О] = (МпО) Si + 2[0] = (SiOa) и [c.82]

Наряду с сродством к фтору бор обладает также очень сильным сродством к кислороду (см. получение элементов из их оксидов алюмотермией в разд. 36.2). Соединения бора с кислородом обычно можно получить путем окисления бора кислородом воздуха. Гидролиз галогенидов бора (ВС1з и др.), в которых [c.573]

Выше линии 2С + Оа = 2С0 лежит область карботер-май (восстановление элемента из его оксидов углеродом), ниже — область металлотермии (зде сь расположены лит НИИ для большинства легких и редких Э). Чем больше сродство элемента к кислороду, т. е. чем правее пересечение линии Э От с линией 2С0, тем выше температура восстановления оксидом углерода. [c.291]

В работах Э. Франкланда (1852—1855), А. Кекуле (1857—1858) и А. М. Бутлерова (1861 —1870) валентностью (или атомностью) была названа целочисленная величина, выражающая количество единиц сродства свободного атома любого элемента. Было установлено, что атом водорода имеет одну единицу сродства, атом кислорода — две, атом углерода — четыре и т. д. И хотя валентность в работах названных химиков рассматривалась как причина образования попарных межатомных химических связей и устанавливалась по числу этих связей, т. е. по следствию, никакой путаницы и никакого отождествления причины и следствия, валентности и химической связи на первых порах не было. Например, А. М. Бутлеров отчетливо указывал на то, что каждому атому прирож-дено определенное количество силы, производящей химические явления , и что при химическом соединении потребляется (связывается, переходит в новую форму) часть этой силы или все ее количество . Например, в случае образования из углерода, наделенного четырьмя единицами сродства, диоксида углерода происходит связывание всех единиц, в случае же образования оксида углерода связываются лишь две единицы сродства, а две остаются свободными [c.55]

Оксиды СаО, SiOa, AI2O3, РегОз и другие содержат только один отрицательный структурный элемент — кислород, который находится в различных энергетических состояниях и может иметь разную степень поляризации в зависимости от природы взаимодействующего с ним катиона. Кислотно-основные свойства ионов клинкерной жидкости определяются их сродством с кислородом. Установлен следующий ряд понижающейся основности катионов в силикатных расплавах [c.102]

Особенностями химии щелочноземельных металлов являются большое сродство к азоту, способность образовывать пероксиды, щелочной характер гидроксидов. Для химии магния характерна большое сродство к кислороду и растворимость его сульфата (в отличие от сульфатов щелочноземельных металлов). Все элементы ПА группы дают нерастворимые в воде фториды. Металлический бериллий и многие его соединения похожи на магний (оксид, карбонат, сульфат и некоторые другие). Он проявляет свойства диагонального с ним элемента — алюминия. Его гидроксид амфс-терен, растворимые соли гидролизуются с образованием основных солей (BeS нацело разлагается водой). [c.486]

Идея о способности атомов углерода соединяться друг с другом с образованием цепочек сыграла выдающуюся роль в развитии органической химии. Изомерия и цепеобразпое сочетание атомов углерода объясняли возможность существования многочисленных органических соединений. Уже сам А. Кекуле объяснил смысл общей формулы гомологического ряда насыщенных углеводородов (СпНгп+г), выведенной Ш. Жераром, согласно которой п атомов углерода связывают 2га-Ь 2 атомов водорода или такое же число единиц сродства атомов кислорода, азота или других многовалентных элементов. [c.175]

Минералы. Руды. Месторождения. Обогащение руд Л итан — один из наиболее распространенных элементов. (По данным Д. П. Виногра-дова в земной коре (без океана и атмосферы) содержится 0,6% титана по распространенности он занимает десятое место.1/Среди металлов, имеющих значение в качестве конструкционных материалов, он уступает по распространенности только алюминию, железу, магнию. Титан, как и его аналоги цирконий и гафний,— литофильный элемент, т. е. обладает большим сродством к кислороду. Содержится в осадочных породах известняке, песчанике, глинистых породах и сланцах. Еще больше его в магматических породах гранитах и особенно в базальтах. Встречается в природе в виде двуокиси, титанатов, ти-тано-ниобатов и сложных силикатов. Известно более 60 минералов, в состав которых входит титан. В его минералах часто содержатся редкоземельные элементы, цирконий и торий. [c.243]

Растворимость кислорода в твердом железе чрезвычайно мала. При кристаллизации стали кислород выделяется в составе различных окислов по границам зерен металла, ч о приводит к резкому ухудшению его свойств (например, хладноломкость). Поэтому одной из важных задач при выплавке стали является снижение концентрации растворенного в жидком металле кислорода, т. е. раскисление. Оно осуществляется путем добавки в стальную ванну элементов, отличающихся существенно большим сродством к кислороду, чем железо. Продуктами раскисления являются окислы, не растворимые в расплавленной стали и образующие неметаллические включения. Такие включе.чня в свою очередь должны быть по возможности полностью удалены из расплава, так как пх лрисутс1вие в готовом металле вредно. [c.289]

Для практики имеет значение, что раскислительпая способность данного элемента существенно увеличивается, если образуемый им оксид выделяется не в чистом состоянии, а в виде соединения или раствора. Например, А12О3 может образовать соединение с МпО или расплав МпО—РеО— АЬОз. В этом случае адио, < 1 и соответственно уменьшится произведение Такое образование соединений между продуктами раскисления происходит в том случае, когда используют, так называемые, комплексные раскислители, содержащие два или более элемента и с высоким сродством к кислороду. Например, распространен сплав из А1, 31 и Мп, при раскислении которым образуются А Оз, 310г и МпО. При правильном выборе состава этого сплава указанные оксиды могут образовать легкоплавкие смеси и относительно быстро удалятся из жидкой стали, всплывая на ее поверхность. [c.156]

Среди халькогенидов наиболее типичны составы ЭХ и ЭХ2. Однако отношение элементов к халькогенам несколько различается по вертикальным диадам. Элементы первой диады образуют только дихалькогениды КиХг и ОзХг, элементы последней диады (палладий и платина) — моно- и дихалькогениды. Для элементов первой диады ярче выражено сродство к кислороду, чем к халькогенам, а для элементов последней диады — наоборот. Элементы средней диады — родий и иридий — занимают в этом отношении промежуточное положение число известных халькогенидов для них больпте, чем для первой диады, но меньше, чем для последней. [c.499]

Условия термич. самоускорения м.б. обеспечены для всех р-ций с достаточно большими тепловыми эффектами и энергиями активации. Наиб, обширный класс р-ций Г.-окисление углеводородов, напр, при Г. прир. топлив, водорода, металлов и т. п окислители - кислород, галогены, нитросоединения, перхлораты. В режиме Г. могут происходить разложение озона, ацетилена, гидразина, динитрогликоля, метилнитрата и др. окислит.-восстановит. р-ции, в к-рых восстановители-элементы с высоким сродством к кислороду (Са, А1, Si, Mg и др) синтез из элементов оксидов, галогенидов, халькогенидов, гидридов, интерметаллидов, тугоплавких нитридов и карбидов. [c.594]

Металлюснова должен иметь заметно меньшее сродство к кислороду, чем легирующие элементы. [c.14]

Неспособность электроположительных элементов ( А , В, 81 и др.) образовывать стабильные к окислению гомоцепные молекулы. Как уже отмечалось, электроположительные элементы обладают большим сродством к кислороду, и поэтому, например, гомоцепные соединения кремния в присутствии кислорода воздуха переходят из соединений со связями 81—81 в соединения со связями 81—О—81. Так же ведут себя и многие другие электроположительные элементы. Поэтому в молекулах элементоорганических полимеров содержатся элементоксановые связи Э—О—Э—О и другие связи, где чередуются элементы с положительной и отрицательной поляризацией. [c.14]

По отнощению к главным окислителям (О и 5), а также совместному нахождению химических элементов в литосфере можно выделить следующие геохимические группы. Инертные элементы, химические соединения которых в литосфере Неизвестны. Платиновые металлы (платиноиды) Ки, КЬ, Р(1, Оз, 1г, — довольно инертные в химическом отнощении для них характерно свободное (самородное) нахождение в литосфере. Семейство железа 5с, Т1, V, Сг, Мп, Ре, Со, N1. В этом ряду сродство к кислороду возрастает от 5с до Мп, а затем падает у Со и N1. Следующий за ними элемент Си возглавляет группу необычайно важных халькофильных элементов. Халько-фильные элементы Си, 2п, Ag, Сё, Ли, Hg, РЬ, 1п, Те и другие— слабые восстановители, склонны давать природные соединения с серой. Ниже кислородной поверхности главным окислителем их будут атомы серы. Это не означает, что халь-кофильные элементы пренебрегают атомами кислорода в среде, богатой кислородом, почти каждый халькофильный элемент формирует кислородное соединение. Сера из окислителя превращается в восстановитель, образуя комплексный анион [504] поэтому часто в месторождениях сульфидов встречаются сульфаты (барит, ангидрит). [c.424]

Сильным сродством к сере обладают халькофильные, а сильным сродством к кислороду — литофильные элементы. Сидерофильные элементы, судя по структуре, стабильны в металлической фазе (гл. 3, разд. 5), и сродство к сере у них больше, чем к кислороду (табл. 5.11 и 5.12). Предполагается, что относительный элементный состав первичной атмосферы был близок к составу космоса. Основным фактором, определяющим относительное распространение элементов в космосе, является скорость ядерных реакций тот факт, что содержание серы составляет около 1/200 от содержания кислорода, связан с невыгодностью образования атомных ядер серы (16 протонов). Если бы в первичной атмосфере было много серы, то сидерофильные элементы с большой вероятностью превратились бы в сульфиды, и поэтому имеется глубокая связь между си-дерофильными и халькофильными элементами. [c.302]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология