Сродство элементов к сере

Применение. Наибольшее значение из элементов подфуппы УПБ имеет марганец. Его применяют в качестве добавки к стали, улучшающей ее свойства. Поскольку марганец обладает большим сродством к сере, чем железо (ДС° для MnS и FeS соответственно равно -218 и -101 кДж/моль), то при введении ферромарганца в расплавленную сталь растворенная в ней сера связывается в сульфид MnS, который не растворяется в металле и уходит в шлак. Тем самым предотвращается образование при затвердевании стали прослоек между кристаллами из сульфида железа, которые значительно понижают прочность стали и делают ее ломкой, особенно при повышенных температурах. Непрореагировавший с серой марганец остался в стали, что еще более улучшает ее свойства. Кроме серы, марганец связывает растворенный в стали кислород, присутствие которого также нежелательно. [c.526]

По степени сродства к сере металлы IV периода, находящиеся вблизи железа, располагаются в ряд Мп >Си > Ni > Со > Fe. В этом ряду каждый предыдущий элемент вытесняет при высокой температуре все последующие из их соединений с серой. [c.269]

Марганец вводят в доменную шихту именно для того, чтобы удалить серу из чугуна. Сродство к сере у марганца больше, чем у железа. Элемент № 25 образует с ней прочный легкоплавкий сульфид МпЗ. Сера, связанная марганцем, переходит в шлак. Этот способ очистки чугуна от серы прост и надежен. [c.9]

Для этих элементов характерно их сродство с серой. Медь горит в парах серы, образуя сульфид меди (I) uaS. Хотя серебро и золото непосредственно с серой не соединяются, но косвенным путем сульфиды их могут быть получены. [c.151]

Практическое осуществление этого способа получения водорода возможно путем замены реакции непосредственного разложения воды термохимическим циклом, состоящим из нескольких реакций, имеющих значения констант равновесия, допустимые для практики. Изучено и предложено много термохимических циклов с целью разложения воды при температурах, не превышающих температуру теплоносителя, отходящего из ядерного реактора (при использовании отбросной теплоты ядерных реакторов). В разработанных термохимических циклах промежуточные вещества — галогены, элементы VI группы (сера), металлы И группы (Mg, Ва, Са), переходные элементы с переменной степенью окисления (V, Ре)— имеют большое сродство либо по отношению к водороду, либо к кислороду. Ниже приведен пример термохимического цикла реакций, приводящих к разложению воды на водород и кислород [c.82]

В природе, как правило, встречаются в чистом виде только благородные металлы (платина, золото, серебро и т. д.), а остальные — в виде соединений с неметаллами (минералы, руды). Причина этого — большая химическая активность (сродство) металлов по отношению к кислороду и другим неметаллическим элементам (сере, хлору, фосфору и т. д.). Свидетельством этого является то, что изобарно-изотермический потенциал у окислов, сульфидов, сульфатов, хлоридов металлов меньше, чем у элементов металла и неметалла, взятых в отдельности. Например, при образовании РегОз из отдельных элементов свободная энергия (в ккал/моль) уменьшается на 177, АЬОз — на 377, 2пО — на 76. [c.10]

Простые анионы легче всего образуют р-элементы VII группы вследствие их высокого сродства к электрону. Присоединение одного электрона к атомам кислорода, серы, углерода, некоторым другим элементам сопровождается выделением энергии. Присоединение же последующих электронов с образованием свободных многозарядных простых анионов (как уже указывалось на стр. 34) места не имеет. [c.102]

По числу соединений и их производных, образуемых кислородом со вторым типическим элементом — серой, VI группа не знает аналогов, что свидетельствует о большом химическом сродстве между двумя типическими элементами. Об этом же говорит и тенденция к взаимозаменяемости этих элементов в рядах оксид — сульфид, оксокислоты — тиокислоты, оксосоли — тиосоли и т.д., проходящая красной нитью через всю неорганическую химию. [c.432]

Как уже было показано (стр. 631), максимальная валентность (УИ1) группы проявляется лишь у рутения и осмия. Элементы этой группы в более низких валентных состояниях, особенно элементы семейства железа, дают окрашенные ионные соединения. Сродство к кислороду в каждом из трех рядов снижается слева направо, будучи самым большим у Ре, Ки, Оз и самым малым у N1, Рс1 и Р1 таким образом, последние три элемента по своим свойствам приближаются к элементам побочной подгруппы соседней I группы (Си, Ag, Ли). Все они обладают более или менее резко выраженным характером благородных металлов. Одновременно с понижением сродства элементов к кислороду возрастает их сродство к сере. Почти все элементы УП1 группы дают устойчивые сульфиды, что приближает их к элементам I и П групп. Склонность к образованию кислородных кислот, определяющая химические свойства элементов побочных подгрупп V, VI и УП групп периодической системы, здесь менее резко выражена она наблюдается лишь у элементов первого столбца УП1 группы (Ре, Ки, Оз), в то время как у остальных элементов отсутствует. Зато у всех элементов УП1 группы сильно выражено стремление к образованию большого числа устойчивых комплексных соединений. [c.658]

Электрическая полярность элементов не исчезает при образовании сложных веществ, потому что в них сохраняется свободным избыток заряда, который не может быть нейтрализован в процессе соединения. Химическое соединение происходит путем объединения атомов с противоположными зарядами, но уже ряд элементов, установленный Берцелиусом, содержит некоторые противоречия. Два самых электроотрицательных элемента, как видно из сказанного,— это кислород и сера, но факты свидетельствуют о том, что они имеют большое сродство друг к другу. Для объяснения этого противоречия Берцелиус предположил, что каждый атом обладает двумя противоположно заряженными полюсами когда преобладает один из них, атом становится специфически униполярным, и интенсивность электрической поляризации, изменяющейся с температурой, и есть то, что называют химическим сродством. Соединение серы с кислородом происходит, согласно Берцелиусу, потому что [положительный] полюс серы нейтрализует некоторое количество отрицательного электричества доминирующего полюса кислорода — предположение, которое, очевидно, не может служить объяснением. В этой же статье Берцелиус отмечает аналогию между вспышками при электрических разрядах и при химических реакциях. Берцелиус утверждает, что при каждом химическом соединении происходит нейтрализация электричества противоположных знаков и что эта нейтрализация сопровождается образованием пламени тем же самым путем, как и при разряде Лейденской банки, электрического столба и т. д. единственная разница состоит в том, что эти разряды не сопровождаются образованием химических соединений . [c.206]

Непосредственное взаимодействие металла с серой. Данным методом могут быть получены сульфиды различных составов. В зависимости от сродства элемента к сере реакцию проводят либо при комнатной температуре (2К + S = K.jS), либо при нагревании (Fe + S = FeS). Синтез из элементов часто осуществляют в эвакуированных запаянных ампулах. [c.20]

Сродство элементов Берцелиус рассматривал также как следствие их электрического состояния. Он составил электрохимический ряд напряжений, основываясь на величине электрического заряда элемента. Самому электроположительному элементу калию Берцелиус противопоставил самый электроотрицательный элемент кислород. В середине ряда напряжений Берцелиус расположил водород — сравнительно электро-нейтральный элемент. Кроме того, Берцелиус назвал несколько элементов, которые могут проявлять себя и как электроположительные, и как электроотрицательные. Например, сера по отношению к кислороду положительна, а по отношению к металлам отрицательна. [c.47]

В виде дитизонатов экстрагируются лишь те элементы, которые имеют значительное сродство к сере, например образуют характерные сульфиды, К ним относятся пере- [c.48]

С другой стороны, чем большее отрицательное значение имеет Д- изв тем больше взаимное сродство элементов, образующих данное вещество, тем труднее его разложить на простые вещества. Это не значит, что данное вещество не может претерпевать каких-либо других изменений. Так, например, двуокись серы имеет — 71,790, разложение ее на 3 и Оа не может [c.182]

Первый элемент главной подгруппы VI группы — кислород обладает исключительно сильно выраженными электроотрицательными свойствами. Сера также неметаллический элемент, но заметно менее электроотрицательный, тогда как от селена к полонию постепенно усиливаются электроположительные свойства, так что полоний уже представляет металл и образует положительные ионы не только в соединениях, но и в растворах. Стремление к заполнению оболочки инертного газа определяет большое сродство элементов группы кислорода к электрону и характерную для них валентность 2—. Все аналоги кислорода образуют соединения, где они проявляют положительные валентности 2+, 4-[- и 6-]- (например, с кислородом, фтором и т. д.), тогда как кислород вследствие высоких значений энергии связи внешних 5 р -электронов вообще не имеет положительных валентных состояний и только со фтором образует соединение РгО, где лишь формально ему можно приписать заряд 2-Ь, хотя связь фактически оказывается почти чисто ковалентной. Таким образом, химические особенности одного из наиболее электроотрицательных элементов — кислорода требуют смещения его но отношению к своим аналогам в край- [c.90]

Дитизон реагирует с ионами многих элементов, преимущественно с теми, которые имеют сродство к сере и азоту. Его применяют в основном для экс-тракцнонно-фотометрического определения ртути, серебра, золота, меди, свинца, цинка. [c.577]

Медь при комнатной температуре не соединяется с кислородом воздуха (однако медленно взаимодействует на воздухе с двуокисью углерода и атмосферной влагой с образованием основного карбоната, окрашенного в зеленоватый цвет, стр. 488). При нагревании в воздухе или кислороде медь окисляется с образованием СиО, а затем, при более высокой температуре,— Си О. Медь даже на холоду соединяется с хлором (влажным) и с остальными галогенами она обладает большим сродством к сере и селену. С азотом, водородом и углеродом медь непосредственно не соединяется однако косвенным путем дает соединения со всеми этими элементами (см. стр. 435 и 509). [c.682]

Интересно отметить, что сродство к электрону у Си, Ag и Аи значительно больше не только сродства к электрону s-элементов I группы, но даже кислорода и серы. Этот факт обязан эффекту проникновения s-электронов внешнего уровня к ядру. [c.620]

Вообще же при оценке влияния легирующих элементов на активность углерода, азота, серы и других неметаллов в жидком железе следует принимать во внимание также и сродство легирующих элементов к растворителю — железу. Так, кремний, образующий прочные силициды железа, повышает активность остальных растворенных веществ, как бы вытесняя их из раствора. [c.124]

Электроотрицательность (по Малликену и Полингу) характеризует свойство атома притягивать (удерживать) электроны. В качестве меры электроотрицательности принимают полусумму энергии ионизации (/) и сродства к электрону (Е) — величину 1 (/+ Е). Наибольшая величина электроотрицательности — у элементов с ярко выраженными неметаллическими (окислительными) свойствами (фтор, хлор, кислород, сера и др.) - [c.82]

В атоме кислорода внешний слой является вторым от ядра, в атоме серы — третьим, в атоме селена — четвертым, в атоме теллура — пятым и в атоме полония — шестым. Вышеуказанные различия между элементами в подгруппе О—5 — 5е — Те — Ро приводят к закономерному изменению физических и химических свойств элементов уменьшается сверху вниз сродство к электрону, т. е. понижается окислительная активность нейтральных атомов растут восстановительные свойства, увели- [c.106]

Сильным сродством к сере обладают халькофильные, а сильным сродством к кислороду — литофильные элементы. Сидерофильные элементы, судя по структуре, стабильны в металлической фазе (гл. 3, разд. 5), и сродство к сере у них больше, чем к кислороду (табл. 5.11 и 5.12). Предполагается, что относительный элементный состав первичной атмосферы был близок к составу космоса. Основным фактором, определяющим относительное распространение элементов в космосе, является скорость ядерных реакций тот факт, что содержание серы составляет около 1/200 от содержания кислорода, связан с невыгодностью образования атомных ядер серы (16 протонов). Если бы в первичной атмосфере было много серы, то сидерофильные элементы с большой вероятностью превратились бы в сульфиды, и поэтому имеется глубокая связь между си-дерофильными и халькофильными элементами. [c.302]

Он растворим в ряде органических растворителей (ССЦ, СНСЬ и др.) с образованием растворов зеленого цвета. Ионы металлов образуют окрашенные дитизонаты, малорастворимые в воде, но растворимые в органических растворителях (чаще всего применяют СС и СНСЬ). Экстракция в виде дитизонатов характерна для элементов, обладающих сродством к сере, т. е. образующих характерные сульфиды. В зависимости от кислотности водной фазы дитизонаты образуются в двух формах. [c.42]

Если признать атомность изменчивым свойством, если принять, что часть сродств элемента скрыта (latent) в большинстве случаев, то надо отказаться от определения ее величины. Серу давно считали двуатомною, да оно так и следует, исходя из S№, SHK, SK , S I-, а потому SO- и SO-были признаваемы за цепеобразные соединения [c.296]

Следует обратить внимание, что при исследовании экстрагирующей способности триалкилдитиофосфатов подробно было изучено поведение тех элементов, которые могут быть отнесены к акцепторам класса А, т. е. элементов, не имеющих большого сродства к сере. Однако, как отмечалось [313], триалкилдитиофосфаты хорошо [c.75]

Халъкофилъные элементы — медь, серебро, золото, цинк, кадмий, ртуть, свинец, мышьяк, сурьма и другие — встречаются в сульфидных рудах. Все они обладают большим сродством к сере. [c.142]

Наиболее последовательны те из адептов рассматриваемого учс-пня, которые считают атомность коренным и потому постоянным свойством атомов. При этом часто утверждают, что в частице не бывает свободных сродств. Эти считают, что углерод везде четырехатомен, что азот всюду трехатомен и т. д. Но и они должны были уступить фактам, н большинство считает ныне атомность за изменчивое свойство элементов. В сущности, допустивши изменчивость атомности, уже отвергли ее, она стала не чем иным, как учением об числе эквивалентов, содержа-п[ихся в атоме как эквивалент элемента изменяется по закону кратных отношений, так меняется и атомность. [Тогда в учении остается только]. Если признать атомность изменчивым свойством, если принять, что часть сродств элемента скрыта (latent) в большинстве случаев, то надо отказаться от определения ее величины. Серу давно считали двуатомною, да оно так и следует, исходя из SH , SHK, SK , S l , [c.462]

С аналитической точки зрения полифенолы с орто- и пера-диокси-группами менее селективны, так как кроме эти реагенты взаимодействуют с Мо Nb , Sb и Ge v Однако селективность определения железа можно повысить, используя маскирующие реагенты. Если протон гидроксильной группы заместить на алкил, то чувствительность определения падает, а при замещении протонов обеих гидроксильных групп на алкилы комплекс не образуется. При замене ОН-группы на SH-группу селективность определения снижается, так как с SH-реагентами взаимодействуют элементы, обладающие сродством к сере, такие, как Re" Se и Те . Напротив, Nb с реагентами этого типа почти не взаимодействует. Ti , U0 + и Мо " образуют еще-менее устойчивые хелаты с о-аминофенолами и пери-аминонафтолами, так что селективность реагентов этой группы отличается от селективности полифенолов. Кроме того, эти реагенты более чувствительны к окислению [2033]. Устойчивость нолифенолов к окислению можно существенно повысить введением одной или нескольких сульфогрупп, поэтому сульфопроизводные полифенолов имеют большее значение как аналитические реагенты [2033]. [c.300]

В атоме кислорода внещний слой является вторым т ядра, в атоме серы — третьим, в атоме селена — четвертым, в атоме теллура — пятым и в атоме полония — шестым. Вышеуказанные различия между элементами в подгруппе О — 5 — 5е — Те — Ро приводят к закономерному изменению физических и химических свойств их элементов уменьшается сверху вниз сродство к электрону, т. е. понижается окислительная активность нейтральных атомов, растут восстановительные свойства, увеличиваются температуры плавления и кипения. При переходе от кислорода к полонию уменьшаются неметаллические свойства и возрастают металлические. [c.81]

Характерной чертой их нахождения в изверженных горных породах является то, что почти все они встречаются не в одной, а в различных формах. С одной стороны, они входят как изоморфная примесь в породообразующие и акцессорные минералы, с другой — образуют микроскопические н субмикроскопические выделения собственных минералов, а иногда имеют форму молекулярного или атомарного рассеяния. Состав этих выделений может отвечать либо окислам и простым кислородным солям у олемеитов, обладающих большим сродством к кислороду, либо сульфидам у элементов, обладающих большим сродством к сере. Таким образом, наличие в породах нескольких форм нахождения эти.к элемен- [c.16]

Пример урана, свинца, цинка и отчасти молибдена показывает, что существование значительной части атомов этих элементов в виде микроскопических и субмикроскопических выделений собственных минералов и форм их молекулярного рассеяния в породообразующих минералах является характерной чертой всей группы рудных элементов. Можно думать, что аналогичный характер распределения будет и у других рудных элементов меди, вольфрама, кадмия, золота, серебра и т. д. Отличия между формами нахождения рудных элементов в породах будут состоять только в составе выделений их собственных минералов. У элементов с б(3льшим сродством к сере эти минералы будут преимущественно сульфидами, а при сродстве к кислороду — окислами (уран) или солями кислородных кислот (вольфрам). Одновременно можно предполагать, что в случае некоторых элементов эти образования будут выделениями самородных металлов (золото, серебро и т. д.). Все эти выделения могут занимать в порода.х различное положение в интерстициях, в виде включений в кристаллах породообразующих и акцессорных минералов, на гранях их роста и т. д. [c.108]

Б группу /-элементов составляют медь, серебро и золото. Все три элемента участвуют в образовании координационных соединений (координационные числа от 2 до 6) и имеют высокое сродство к серо- и азотсодержащим лигандам. Медь является компонентом ряда функциональных белков, участвующих в окислительно-восстановительных биопроцессах. Серебро образует нерастворимые комплексы с белками и аминокислотами. Соединения золота неустойчивы и распадаются в тканях. Медь выполняет специфические функции в составе ферментов, тогда как серебро и золото не являются необходимыми для живых организмов. [c.191]

Все элементы в соответствии с электронным строением атомов можно подразделить на металлы и неметаллы. Такая дифференциация элементов относительна. Б каждом элементе представлены в той или иной мере оба противоположных качества. Металлические свой-, ства элементов определяются способностью атомов при взаимодействии частично или полностью смещать электронные облака к другим атомам ( отдавать электроны), проявлять восстановительную активность. К самым активным металлам относятся элементы с меньшей энергией ионизации и электроотрицательностью, максимально большими радиусами атомов и малым числом внешних электронов (например, щелочные металлы). Неметаллические свойства определяются способностью атомов принимать электроны, проявлять при взаимодействии окислительную активность. К наиболее активным неметаллам (окислителям) относятся элементы с большой энергией ионизации атомов, большим сродством к электрону и минимально возможными радиусами атомов (галогены, кислород, сера). Из 107элементов металлическими свойствами обладают 85, неметаллическими — 22. Ряд элементов проявляет амфотерные свойства (Ве, 2п, А1, 5п, РЬ и др.). Изменение свойств элементов в периодической системе можно проследить в трех основных направ- [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология