Моль раствора, определение

Растворы с заданной молярной концентрацией готовятся так же, как и растворы определенной нормальности. Различие заключается лишь в том, что масса растворяемого вещества определяется числом его молей в заданном объеме раствора. [c.18]

Изменение объема системы при образовании раствора путем смешения чистых жидких компонентов обычно называют объемным эффектом смешения или избыточным объемом последний относят к 1 моль раствора. Определение величины (в ом X X моль- ) основано на экспериментальных значениях плотности раствора и плотностей чистых компонентов [c.139]

Как расчет термодинамических величин, отнесенных к молю раствора или компонента, так и развитие статистической теории требуют знания состава раствора, выраженного через мольные (л ,) или мольно-объемные (ср,) доли компонентов. Для расчета этих величин необходимо знать молекулярные веса компонентов, особенно полимера. Эта задача не проста. Для определения молекулярного веса Ма необходимо, как мы знаем, измерить кол-лигативное свойство предельно разбавленного раствора. Вследствие того что в растворах высокомолекулярных веществ имеют место большие отрицательные отклонения от закона Рауля, свойства предельно разбавленных растворов проявляются лишь при малых концентрациях растворенного вещества. Прн этих условиях такие коллигативные свойства, как понижение давления пара или понижение точки затвердевания, используемые для определения молекулярного веса, становятся настолько малыми, что их крайне трудно измерить. Только осмотическое давление таких растворов имеет достаточно точно измеримую величину (например, осмотическое давление 5%-ного раствора каучука в бензоле ( 2=4-19 ) равно 10 мм рт. ст.]. В связи с этим измерение осмотического давления растворов полимеров получило широкое распространение как метод определения молекулярного веса высокомолекулярных веществ в растворе. Точное измерение малых осмотических давлений проводится с помощью специальных, тщательно разработанных методик. [c.258]

Интегральной теплотой растворения АН называют теплоту, сопровождающую растворение одного моля вещества—в частности электролита—с образованием раствора определенной моляльности (в молях на 1000 г растворителя). Тепловой эффект растворения кристаллической соли слагается из изменения энтальпии [c.46]

Различают дифференциальную и интегральную теплоты растворения. Дифференциальная теплота растворения — это тепловой эффект растворения одного моля вещества в бесконечно большом (достаточно большом) количестве раствора определенной концентрации. При этом можно считать, что добавление одного моля вещества к раствору не изменяет его концентрацию. Иначе дифференциальную теплоту растворения можно представить как тепловой эффект растворения бесконечно малого (достаточно малого) количества вещества в конечном количестве раствора определенной концентрации, которое пересчитано на 1 >/оль растворенного вещества. [c.52]

Дифференциальной теплотой растворения или разбавления называется теплота, которая выделяется или поглощается при добавлении бесконечно малого количества молей компонента к раствору определенной концентрации, отнесенная к молю этого компонента [c.166]

Теплота растворения одного моля вещества в большом объеме раствора определенной концентрации называется дифференциальной теплотой растворения. [c.94]

Для биологических исследований часто приходится готовить буферные растворы определенной концентрации с данным значением pH. Так, например, для приготовления 0,1 М ацетатной буферной системы в 1 л раствора должно содержаться в сумме 0,1 моль ацетата натрия и уксусной кислоты. [c.19]

При проведении систематических опытов использовался раствор определенного состава, содержащий в 1 л 0,17 моля сернокислого калня, 0,5 моля хлористого натрия, 0,16 моля хлористого калия. Однажды запасы сульфата калия иссякли и его пришлось заменить сульфатом натрия. Как приготовить раствор, состав которого не отличался бы от вышеуказанного, исходя из хлорида натрия, хлорида калия и сульфата натрия [c.32]

Поскольку при приготовлении раствора исследователь отбирает определенную массу вещества, т. е. фактически готовит раствор определенной массовой концентрации, существенно уметь выражать мольные доли и молярные концентрации через массовую концентрацию. Выведем соответствующие соотношения. Пусть массовая концентрация растворенного вещества равна д (для простоты ограничимся рассмотрением двухкомпонентной системы). Тогда 1 г раствора по определению содержит г растворенного вещества и (1 — ) г растворителя. Обозначим молекулярную массу растворителя и растворенного вещества соответственно как М1 и М 2. Тогда число молей растворенного вещества в 1 г раствора составит g/M 2, а число молей раст- [c.140]

Парциальные мольные величины характеризуют свойства растворов. Они играют такую же роль в термодинамических расчетах равновесий в растворах, как соответствующие функции и, Н, Р, О, 8 и т. д.) при расчетах, относящихся к реакциям между чистыми веществами. В связи с этим целесообразно составление таблиц парциальных молярных величин. Чтобы определить парциальную мольную величину данного компонента, необходимо найти зависимость соответствующего экстенсивного свойства от состава раствора при постоянных р сщ, Т и числах молей остальных компонентов и произвести дифференцирование по числу молей этого компонента. Для бинарных растворов такое определение обычно производится графически при помощи метода отрезков. Для этого вычисляют свойство одного моля раствора, [c.82]

Чтобы определить парциальную молярную величину данного компонента, необходимо найти зависимость соответствующего экстенсивного свойства от состава раствора при постоянных р, Т к числах молей остальных компонентов и произвести дифференцирование по числу молей этого компонента. Для бинарных растворов такое определение обычно проводится графически при помощи метода отрезков. Для этого вычисляют свойство одного моля раствора. [c.103]

Оставшуюся смесь в колбах помещают в термостат, температура которого 38—40 °С, и через определенные интервалы времени (15, 30, 90 мин) отбирают из каждой колбы (не вынимая их из термостата) по 2 мл смеси и титруют 0,01 моль/./ раствором гидроксида натрия. Время титрования и объем израсходованного гидроксида натрия фиксируют в таблице [c.147]

Интегральной теплотой растворения называется теплота, которая выделяется или поглощается при растворении данного количества одного компонента в определенном объеме другого компонента [93]. Эта теплота соответствует определенной концентрации раствора. Интегральную теплоту растворения принято относить к единице массы растворенного компонента или к единице массы раствора и выражать соответственно в джоулях на грамм (Дж/г) или моль (Дж/моль) раствора. [c.166]

Вычисление активности растворителя по понижению температуры его замерзания. Допустим, что 1 моль раствора, в котором молярная дробь растворителя равна х , молярная дробь растворенного вещества равна х. , находится в равновесии с кристаллами растворителя при некоторой температуре Т. Требуется вычислить активность твердого растворителя а при этой температуре. Выберем в качестве стандартного состояния чистый жидкий растворитель при температуре его плавления Гщ. Тогда, по определению, — разность между значениями химического потенциала жидкого растворителя при температуре и твердого растворителя при температуре Т будет равна [c.280]

Определение концентрации раствора (например, его мольной доли х) производится по полосе поглощения определенной функциональной группы в молекуле, например при исследовании карбонилсодержащих полимеров [7—9]—по полосе поглощения валентного колебания карбонильной группы. Найденное изменение концентрации раствора от начального значения х° до определенного после адсорбции х при известном числе молей раствора п и массе адсорбента то позволяет определить гиббсовский избыток, т. е. количество молекул исследуемого вещества, адсорбированного 1 г адсорбента [52] [c.76]

Из определения химического потенциала как частной производной Р и О вытекает следующее. Если при постоянной температуре к бесконечно большому количеству раствора определенного состава (т. е. с определенными концентрациями компонентов) добавить один моль какого-нибудь одного компонентзт-то химический потенциал будет равен приросту изобарного потенциала в том случае, когда р=сопз1, или приросту изохорного потенциала в том случае, когда 1/=сопз1. [c.171]

Нетрудно вывести и соотношения, позволяющие вычислить массовую или молярную концентрацию, соответствующую определенной мольной доле растворенного вещества В этом случае 1 моль раствора содержит Х2 молей растворенного вещества, т. е. Х2М2 граммов этого вещества и 1—х молей, т. е. (1 —х М1 граммов растворителя. Поэтому массовая концентрация равна [c.141]

Катодное наконление свинца требует удаления кислорода из раствора. Определению доступны концентрации Ю- — Ю моль/л. Коэффициент вариации при этом составляет 20 % при катодном и 5 % при анодном накоплении. Определение может быть проведено как на ртутном, так и на твердом графитовом электродах. Последний более удобен в работе. [c.301]

При добавлении солей понижается растворимость не только газов, но и жидкостей. Это явление носит название высаливание . Одной из причин высаливания является сольватация солей молекулами растворителя, в результате чего свободных молекул растворителя в растворе становится меньше и растворимость неэлектролита падает. Если предположить, что для растворения данного количества неэлектролита требуется определенное количество молекул растворителя, то по уменьшению растворимости моншо определить, какое количество воды соединялось с электролитом. Например, 55,5 моль воды в отсутствие соли растворяют 3 моль фенола, а в однонормальном растворе Na l те же 55,5 моль растворяют 2 моль фенола. Если 3 моль фенола соответствует 55,5 моль воды, то 2 моль фенола соответствует только 37 моль 18,5 моль воды не участвует в растворении. Эта часть воды соединена с солью. [c.141]

При постоянных значениях рь Ти П, Пг и Ь — также постоянная величина. Для вычисления константы интегрирования г/учитываем, что П1 = П2=. .. =П/ = 0 1общ=0 отсюда у = 0. После определения постоянной интегрирования первое уравнение Гиббса — Дюгема для любого числа молей раствора будет иметь вид [c.89]

Заметим, что в аналитической химии практически всегда используется такое понятие активности, какое было охарактеризовано выше, а при расчете коэффициента активности концентрации выражаются в моль/л. Определенная подобным образом активность называется молярной активностью. Так поступают в основном в теории растворов. В физической химии используют также безразмерные абсолютную и относительную активности вещества. Абсо потная активность А. выражается через химический потенциал ц и определягтся как X = ехр[ц/(ЛГ)], где К — универсальная газовая постоянная, Т — абсолютная температура. Относительная активность определяетс я как число, равное отношению абсолютной активности в заданном состоянии к абсолютной активности в стандартном состоянии при той же температуре. [c.66]

Концентрации растворов могут быть выражены по-разному, например указанием, .числа моле им о л е к у л растворенного вещества, содержащихЙ1 -- -й- -ег1Т литре раствора. Определенные подобным образом концентрации называются молярными М). Обозначают их обычно следующим образом [c.123]

Остаток после отгонки эфира в вакууме от продукта первого опыта (окисление эфира при 50° без облучения) и откачки в течение 1,5 часа при 30° и 1 мм рт. ст. по виду не отличался от соответствующих продуктов, получавшихся нами при окислении эфира в прежних условиях (легкой перекиси в дестиллате не получено). / = 1,055 По = 1,4380 мол. вес, определенный криоскопическим путем в бензоле, —169 содержание активного кислорода отвечает расходу 38,3 мл 0,1 N раствора РеС1з на миллимоль (станнометрическим методом). Он легко растворяется в органических растворителях и смешивается с водой, гидролитически разлагаясь ею на перекись водорода и ацетон (количественно определены и охарактеризованы как выше Н2О2—качественной реакцией с хромовой кислотой, ацетон —температурой плавления п-нитрофенилгидразона и пробой смешения с синтетически -полученным л-нитрофенилгидразоном ацетона). [c.138]

Дифференциальной теплотой растворений нли разбавления называетсв теплота. которая выделяется или поглощается при добавлении бесконечно малого колйчествэ МО леи компонента 1 к раствору определенной концентрации, сгг есеи-ная к I моль этого компонента [c.363]

Аналитическое определение металлов в расплавах, к и в растворах, основано на использовании уравне-я Сэнда, применимость которого для расплавлен-X систем исследовалась многими авторами. Но, в шчие от растворов, определение металлов в рас-авах возможно только при достаточно высоких их яцентрациях (>10 з моль/л) ввиду того, что при соких температурах заметно проявляется естест-зная конвекция. [c.175]

По другому варианту этого же метода в качестве индикатора применяют раствор цинката, который готовят следующим образом 0,08 г окиси цинка (0,01 моль) растворяют в минимальном количестве соляной кислоты, разбавляют примерно до 1 л и добавляют 56 г едкого кали (1 моль) и 37 г хлорида калия (0,5 моль). Перед титрованием 10 мл этого раствора добавляют к 45—50 мл нейтрального раствора соли кальция, в котором должно содержаться не менее 2,2 мг кальция. Перед титрованием и после каждого добавления реактива (комплексона III) раствор продувают азотом. Титрование проводят при —1,7 в (Нас. КЭ). Отклонения не превышают 0,59%, что позволяет авторам метода считать его более точным, хотя и менее чувствительным, чем новейшие оптические методы, применяемые для определения кальция (турбидиметриче-ский и пламенно-фотометрический). [c.234]

ПАВ Точка помутнения (1%-ный раствор), °С ККМХ10 1, моль/,1, определенная по [c.130]

В работах Р. Ригамонти [32, 33, 34] для определения требуемого количества водяного пара дана номограмма. Она упрощает расчет по уравнениям (85) и (86). Построение этой номограммы для систем, к которым применим закон Рауля, основано на следующем. Обозначим количество отогнанного вещества А в молях на 1 моль исходной жидкости через Л/дж и количество водяного пара в молях на 1 моль исходной жидкости через Ыгх Если йМгх моль пара отгоняет из 1 моль раствора йЫах молей летучего вещества в периодическом процессе, то для любого момента времени можно записать в случаях возможности применения закона Рауля [c.81]

Калориметрия относится к группе методов физико-химического анализа, особенность itOTopHX состоит в том, что величина свойства смеси заведомо не может быть связана с величинами свойств компонентов. Более того, понятие теплота смешения вообще лишено смысла в приложении к чистому компоненту. Из многих определений понятия теплота смешения наиболее часто применяется тепловой эффект образования раствора, отнесеиный к 1 молю раствора. При выборе термодинамической системы знаков тепловых эффектов тепловой эффект смешения будет энтальпией этого процесса, и экзотермическим эффектам будут отвечать отрицательные значения А//. Для тех систем, где протекают реакции соединения (V), либо в системах, где наблюдаются иные тины взаимодействия, проходящие до конца, термин теплота смешения , адекватен термину тепловой эффект реакции . [c.398]

В Присутствии фоновых электролитов 0,4- 1,0 М растворов К5СМ, подкисленных 1 М НС1 , можно наблюдать достаточно хорошо отделенные друг от друга пики восстановления РЬ +, 5п2+, С(1 +, 2п2+. Ни один из этих ме-таллов е влияет на высоту пика 5п2+. Минимально определяемая концентрация ионов 5п2+ составляет 2х ХЮ моль/л. Определению 8п + мешает ион Си2+. При соотношении концентраций 5п Си= 1 4 и далее определение 5п2+ уже невозможно. При использовании многократной развертки напряжения воспроизводимость результатов -лучше. [c.153]

В модели, известной как идеальный раствор, существенным допущением является предположение, что энергия не зависит от характера взаимного расположения атомов /1 и В. Так, считается, что выделенные из раствора атомы определенного сорта (А или В), окруженные одноименными атомами, имеют точно такую же энергию, как атомы А м В, чередующиеся в узлах некоторой воображемой рещетки. Отсюда следует, что если энергия молей чистого элемента А к молей чистого элемента В равна соответственно и Е , то энергия + Пд молей раствора после смешения также равна В ° тается такой же, как до смешения. [c.398]

В теории диэлектрической проницаемости Дебая—Клаузиуса—Мосотти эти упрощения допускаются уже в исходных положениях, так как реактивное поле вообще не учитывается. Поэтому с позиций теории Дебая—Клаузиуса—Мосотти молекулярная поляризация представляет собой сумму средних поляризуемостей всех молекул одного моля раствора, умноженную на 4п/3. Иногда молекулярная поляризацияР Ч определенная по (Е,1), применяется для характеристики диэлектрической поляризации в любых диэлектриках, неполярных и полярных. В полярных диэлектриках (полярные жидкости и сжатые газы, растворы полярных молекул при небольших степенях разведения) вследствие действия реактивного поля связь между и поляризуемостью отдельных молекул значительно усложняется. По этой причине Р< >, определен- [c.249]

В табл. 2 приведены теплоты смачивания минералов 0,1 мол. растворами салицилата натрия и динатрийсалицилата. Результаты определений теплот смачивания образцов в водных растворах солей различных концентраций (0,001—0,1 мол.) показывают, что величина Q при этом мало зависит от концентрации соли и ее изменение находится в пределах ошибки измерения. [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология