Трихлорид титана

При действии на титан концентрированной соляной кислоты образуется трихлорид титана, а при действии азотной — осадок метатитановой кислоты. Составьте уравнения соответствующих реакций. [c.410]

Таблица 9. Кристаллические фазы трихлорида титана "

Оксид хрома (Филлипс), трихлорид титана (Циглер — Натта) [c.34]

Обычно при полимеризации с трихлоридом титана навеску катализатора помещают в стеклянную ампулу в боксе с контролируемой атмосферой. Величина навески зависит от ожидаемого выхода полимера. Слишком большая концентрация катализатора в реакторе может снизить его эффективность при низком давлении, так как лимитирующей процесс стадией может стать перенос мономера к активному центру. Наоборот, при очень низкой концентрации катализатора возрастает вероятность его дезактивации ядами. При испытании нового катализатора нужна серия опытов для оценки его оптимальной навески. Как правило, содержание твердого вещества в образовавшейся суспензии полимера не должно превышать 40%. При более высоких концентрациях катализатора на стадии полимеризации могут возникнуть затруднения со съемом тепла, приводящие к появлению горячих пятен и влияющие на результаты полимеризации. [c.196]

Как объяснить, что тетрахлорид титана плавится при более низкой температуре (-24°С), чем трихлорид титана (сублимируется при 430°С) [c.38]

Рис. 54. Прибор для получеиия трихлорида титана

Разбавляют 1 мл 15 %-ного товарного трихлорида титана разбавленной (1 1) соляной кислотой до 15 мл. Раствор готовится перед использованием. [c.101]

Отбирают аликвотную часть раствора 10,0 (25,0) мл в мерную колбу вместимостью 100 мл, добавляют 2 мл 50 %-ного раствора тиоцианата аммония, 40 мл разбавленной (1 1) НС1, перемешивают и охлаждают до 14—18°С. Прибавляют по каплям при перемешивании раствор трихлорида титана до появления желтовато-зеленой окраски. При содержании в стали молибдена раствор трихлорида титана добавляют по 4—5 капель через 0,5—1 мин до исчезновения окраски комплексного соединения молибдена (красновато-оранжевого цвета) с тиоцианатом аммония и еще избыток раствора 5 капель. Разбавляют раствор до метки разбавленной (1 1) НС1 и перемешивают. Через 20 мин измеряют оптическую плотность желтовато-зеленого раствора с синим светофильтром на фотоколориметре или на спектрофотометре прн Я=420 нм, используя кюветы с толщиной слоя 30—50 мм. В качестве раствора сравнения используют холостую пробу, приготовленную из аликвотной части раствора. [c.345]

Сульфоксиды проявляют слабые основные свойства благодаря склонности к образованию водородных связей. Их можно титровать непосредственно как основания хлорной кислотой в уксусном ангидриде. Аналитическими реакциями могут служить также восстановление их в сульфиды и окисление в сульфоны. В качестве восстановителя применяют трихлорид титана, в качестве окислителя — бихромат калия. Другие способы восстановления, пригодные, например, для анализа дисульфидов, для определения сульфоксидов оказываются неэффективными. Сульфоксиды заметно устойчивы к восстановителям более слабым, чем трихлорид титана. Можно проводить восстановление также ионами Сг +. Для окисления таких стойких соединений, как сульфоксиды, требуются также энергичные окислители. [c.590]

Проводят холостой опыт с растворителем. Результат холостого опыта не должен отличаться более чем на 0,1 мл 0,05 н. раствора бихромата калия от титра трихлорида титана, определяемого при прямом титровании. [c.592]

В начале 1950-х гг. компания Штауффер кемикл получила трихлорид титана путем восстановления Т1С14 алюминием или водородом. При использовании алюминия в качестве восстановителя образующийся А]С1з изоморфно внедрялся в кристаллическую решетку Т1С1з, как описано в статье Натта и др. [17]. Реакция шла в соответствии с уравнением [c.206]

Рис. 4.2. Структура поверхность решетки трихлорида титана, а —нон титана в активном центре со свободным координационным местом б — молекула пропилена, связанная в комплекс с црном титана в активном центре. Черный кружок изображает растущую цепь полимера [54]. 1962 by the hemi al So iety.

В среде безводной уксусной кислоты при использовании в качестве титрантов брома, хромовой кислоты, перманганата калия или трихлорида титана проводят титрование мышьяка, сурьмы, ртути, селена, железа, титана, таллия, бромидов, иодидов, иода и пероксида водорода, а также органических соединений, таких, как резорцин, гидрохинон, бренцкатехин, тетра-хл оргидрохинон, п-хинон, тетрахлорхинон, л-аминофенол или дифениламин. Точку эквивалентности определяют потенциометрическим методом. [c.348]

При потенциометрическом титровании раствором трихлорида титана можно определить в среде диметилформамида бром, иод, пентахлорид сурьмы, СиСЬ и РеС1з. Для этих целей успешно применяют также раствор дихлорида хрома. Для проведения окислительно-восстановительного титрования в среде уксусной кислоты и ацетонитрила успешно используют раство- [c.348]

Широкое применение в качестве инициатора полимеризации в промышленном производстве полимеров получил каталитический комплекс трихлорида титана с триэтилалюминнем, на примере которого мы и рассмотрим механизм реакций полимеризации виниловых и диеновых мономеров. В среде инертных углеводородов в качестве растворителей мономера и в отсутствие кислорода указанные соединения образуют четырехчленный комплекс следующего строения [c.48]

Трихлорид титана Ti lg получается в виде твердого вещества темно-фиолетового цвета пропусканием Ti l4 в смеси с водородом через накаленную медную трубку. Его можно получить также восстановлением Ti цинком или растворением металлического титана в соляной кислоте. Он нелетуч, хорошо растворяется в воде, на воздухе расплывается, образуя раствор красно-фиолетового цвета. [c.297]

Трихлорид титана — кристаллическое вещество фиолетового цвета. Кристаллы имеют вид чешуек. Трихлорид гитаиа очень гигроскопичен, и его следует хранить в запаяппых ампулах. [c.232]

Важнейшие осазКденные катализаторы полимеризации этилена приготовляют взаимодействием алкилалюминия или алкилгалогенидов алюминия с солями металлов переменной валентности/например четыреххлористым титаном. Эти катализаторы были разработаны в исследовательском институте имени Планка в Мюльгейме (Рур) под руководством Циглера [105]. Алкил-алюминий восстанавливает четыреххлористый титан до ди- и трихлоридов титана. Образование алкилтитанов и восстановление четыреххлористого титана в соединения низшей валентности было доказано предыдуш ими исследованиями взаимодействия алкиллития и реактивов Гриньяра с солями титана [42, 43, 48]. [c.288]

Кристаллический трихлорид титана при нагревании диспропорционирует на Ti L) и TI I2. Последний диспропорционирует при дальнейшем нагревании на ПСЦ и металл [c.127]

Трихлорид титана — темно-фиолетовые, расплывающиеся на воздухе и окисляющиеся кристаллы. Растворим в воде и этаноле. Нерастворим в эфире, хлороформе, бензоле, тетрахлориде углерода и сероуглероде. Водный раствор фио-. летового цвета при нагревании приобретает голубое окрашивание, при охлаждении окраска восстанавливается. На воздухе окраска реактива обесцвечивается вследствие окисления и образования Т102-л Н20. При нагревании выше 450°С распадается на Ti b и Ti U. Продажные препараты содержат в растворе 15—20 % трихлорида титана. Кристаллический препарат имеет р = 2,65ч-2,68. [c.100]

Проведено квантовохимическое исследование структуры комплексов хлоридов титана с триметилалюминием и бутадиеном как моделей активных цетров ионно-координационной полимеризации диенов. В случае тетраэдрического окружения центрального атома (Т1) найден ряд устойчивых структур. Установлено, что при взаимодействии дихлорида титана с бутадиеном формируется о-Т1-С связь, а при комплексообразовании трихлорида титана с бутадиеном - п-связь. Комплексообразование хлоридов титана с триметилалюминием осуществляется через мостиковые связи Т1 С "Л1 и Т1 С1 А1, найдено, что наиболее устойчивым является комплекс, содержащий обе мостиковые связи. В комплексах подобного рода связь Т1-С ослаблена, что благоприятствует внедрению мономера по данной Т1-С связи. [c.105]

Рассмотрены комплексы типа хлорид титана + триметилалю-миний + бутадиен. В случае дихлорида титана также наблюдается а-связывание бутадиена. Это говорит о низкой каталитической активности данного активного центра. Взаимодействие трихлорида титана с бутадиеном в комплексах такого типа носит л-связы-вающий характер, что позволяет мономеру встраиваться в растущую цепь. [c.105]

На схеме 2.1 представлен механизм действия комплексного катализатора - три-хлорида титана с тризтилалюминием при полимеризации алкенов в среде инертного углеводорода в отсутствии кислорода (кислород отравляет катализатор и снижает его активность). Трихлорид титана и триэтилапюминий образуют комплекс (а). При добавлении катализатора в полимеризационную систему молекула мономера СНз=СНХ координируется у атома титана с образованием Л-комплекса и соответственно поляризуется. После разделения зарядов одна из связей в комплексе разрушается, в структуру каталитического комплекса входит молекула мономера и образуется шестичленный цикл (6). Последний регенерируется в четырехчленный цикл (в), в котором атом углерода мономера соединен с атомами титана и алюминия, а исходная этильная группа удаляется из цикла вместе с другим атомам углерода алкена. При добавлении следующих молекул мономера процесс идет аналогично и происходит вытеснение образую-щ йся полимерной матрицы вместе с этильной группой катализатора, находящейся на конце полимерной цепи. Таким образом, при координационной полимеризации обеспечивается строгий стереоспецифический катализ и соответственно регулярное строение полимера. [c.36]

Содержание в полимере изотактической части зависит от применяемых для полимеризации катализаторов. На практике полимеризацию пропилена, как правило, проводят в присутствии каталитического комплекса, который состоит из ди-этилалюминийхлорида А1(С2Н5)2С1 и трихлорида титана Т1С1з (катализатор Циглера-Натта). [c.415]

Для титанометрических определений используют ра 1 створ трихлорида титана Ti b или сульфата титана (III) Т12(804)з. Раствор сульфата титана (III) является боле устойчивым. [c.166]

Для титриметрических определений использовали 2,4-динитро-фенилгидразин. Клифт и Кук [25] растворяли образовавшийся гидразон в титрованном растворе щелочи и обратно оттитро-вывали ее избыток. Эспиль и сотр. [26, 27] для восстановления нитрогидразонов пользовались трихлоридом титана. Трудность этого метода заключается в количественном отделении гидразона и в неудобстве применения трихлорида титана. Шенигер и Либ 28, 29] определяли избыток 2,4-динитрофенилгидразина трихлоридом титана. [c.90]

Восстановительную реакцию, сходную с пинаконовой конденсацией, претерпевают кетоны при обработке их реагентом, приготовленным из тетрагидридоалюмината лития и трихлорида титана в тетрагидрофуране (в мольном соотношении 1 2). Доказано, что при этом промежуточно образуется такой же дианиОн, как и при получении пинакона. Под действием восстановителя - титана низшей валентности, который возникает при получении реагента, этот дианион [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология