Комплексные ионы константы диссоциации

ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ—метод определения различных физико-химических величин, основанный на измерении э. д. с. обратимых гальванических элементов. П. широко применяется в аналитическо " химии для определения концентрации веществ в растворах, активности ионов, констант диссоциации слабых кислот и оснований, констант устойчивости комплексных соединений, произведения растворимости и др. Благодаря П. по многих случаях можно беспрерывно контролировать производство и автоматизировать многочисленные производственные процессы. [c.202]

Константа диссоциации комплексного соединения указывает на степень распада комплексного иона в водном растворе [c.87]

Диссоциация комплексных ионов, подобно диссоциации обычных молекул, процесс обратимый, подчиняется закону действия масс и характеризуется соответствующей константой диссоциации, или константой нестойкости К, причем, чем меньше эта константа, тем комплексный ион более устойчив. Например, константа нестойкости некоторых комплексных ионов будет [c.364]

Комплексный ион Константа диссоциации Скорость реакции обмена с СМ- [c.295]

Вычислите концентрации ионов С1 , [Со(ЫНз)б] + и [Со (ЫНз) 5] 3+ в 0,01 М растворе соли [Со(ЫНз)б]С1з. Константа нестойкости комплексного иона при диссоциации по первой стадии равна 4-10 . [c.232]

Константы нестойкости комплексных ионов (константы диссоциации) полярографическим методом определяются по сдвигу потенциалов полуволн комплексных ионов по отно-щению потенциала полуволны простого иона металла [41]. [c.238]

Сущность метода. Находится распределение ионов стронция между обменником и двумя растворами, один из которых содержит определенное количество комплексного аниона. Константу диссоциации можно вычислить, зная количество активного стронция, адсорбированного смолой, и концентрацию лимонной кислоты. Целесообразно работать с очень разбавленными растворами, в которых примерно одинаковые концентрации ионов, чтобы избежать ошибки, связанной с изменением объема при смешении. При данных условиях опыта винная и лимонная кислоты диссоциируют полностью [29] и константы диссоциации выражаются следующими уравнениями [281 [c.253]

Влияние давления на химическое равновесие реакций, протекающих с участием ионов, также объясняется объемными и сольватационными эффектами. Так, например, в водном растворе равновесие диссоциации комплексного иона на ион 1- и молекулу Ь при повышении давления смещается в сторону исходного иона константа диссоциации этого иона при 25 °С и 100 МПа оказалась на 20 % меньше, чем при атмосферном давлении. Это соответствует увеличению объема при реакции [c.117]

Диссоциация комплексного иона Константа нестойкости комплексного [c.279]

В принципе расчеты с использованием констант образования ничем не отличаются от расчетов констант диссоциации кислот или оснований. Это становится совсем очевидным, если записать уравнение (20-1) как реакцию диссоциации o(NH3)g , а не ассоциации реагентов в этом случае константа диссоциации должна определяться выражением, обратным Кобр. Однако в равновесиях с участием комплексных ионов принято пользоваться константами образования. [c.242]

ВИЯ разноименно заряженных ионов образуются молекулы нового вещества труднорастворимого, газообразного или малодиссоциированного. Если ни одно из таких веществ при реакции не образуется, то не происходит и самой реакции. К слабым электролитам относятся не только молекулы слабых кислот и оснований, но и их ионы, образующиеся при диссоциации по первой ступени (гидро- и гидроксо-ионы), константа диссоциации их, как правило, меньше чем константы диссоциации соответствующих им кислот и оснований. К слабым электролитам относятся и относительно прочные комплексные ионы. [c.150]

Схема диссоциации комплексного иона Константа нестойкости [c.186]

Для реакции диссоциации комплексного иона константу равновесия называют константой нестойкости Л"нест по каждой стадии [c.111]

Основы теории образования комплексных ионов. Согласно закону действия масс при установившемся равновесии в водном растворе, содержащем комплексные ионы, константа динамического равновесия, выражающая диссоциацию комплекса и называемая константой нестойкости, является критерием прочности (устойчивости) данного комплекса (см. Книга I, Качественный анализ, гл. 1. 41). Например [c.228]

Расчеты растворимости осадков при условии связывания катиона в комплекс несколько затруднены, так как для многих комплексных ионов неизвестны точные величины констант диссоциации (констант нестойкости). Кроме того, комплексные ионы, содержащие несколько координированных групп (обычно 4 или 6), образуются и диссоциируют ступенчато, подобно многоосноБным кислотам. Наконец, состояние равновесия образования многих важных групп комплексных соединений, как цианиды, виннокислые и другие комплексы, зависит от кислотности раствора (см. 22). [c.43]

Уравнение диссоциации комплексных ионов Константа [c.242]

При помощи потенциометрии определяют константу устойчивости комплексного иона. Константа устойчивости Ку комплексного иона Ag ( Nji" при диссоциации его по уравнению [c.290]

Титрование многоосновной кислоты (или ее средней соли) до кислой соли. Кроме рассмотренных определений, имеется ряд других определений, как титрование солей слабых неорганических оснований (например Al l,) с образованием нерастворимого основания, титрование некоторых комплексных ионов (например SiF,.--) и т, д. Наиболее часто применяется титрование многоосновных кислот (или их средних солей) с образованием в точке эквивалентности кислой соли. Ранее было показано, что кислые соли могут иметь как кислую, так и щелочную реакцию, в зависимости от соотношения ступенчатых констант диссоциации. Поэтому для выбора индикатора необходимо в каждом отдельном случае рассчитывать pH соотЕСТствую-щей кислой соли. [c.313]

Многие хорошо растворимые комплексные соединения можно разрушить действием других электролитов или растворителя, если в результате этого образуются малорастворимые осадки или новые комплексные ионы, диссоциация которых меньше диссоциации комплексного иона исходного вещества. Например, прибавлением к раствору [Ag( N)2 сульфида натрия можно полностью разрушить комплексное соединение, осаждая ион серебра в виде труднорастворимого осадка Ag2S. Это происходит благодаря тому, что произведение растворимости Ag2S значительно меньше константы нестойкости комплексного цианид-иона (ПРАе з = = 5,9-10 (/ С )[Ае(сы),] = 10 ). При образовании осадка [c.200]

Комплексный ион Продукты диссоциации Числовая величина константы Кн [c.167]

Метод может быть реализован в варианте прямой кондукто-метрии или кондуктометрического титрования. Прямую кондук-тометрию используют для определения концентрации растворов сравнительно редко, поскольку регистрируемый аналитический сигнал не избирателен электропроводность раствора — величина аддитивная, определяемая наличием всех ионов в растворе. Прямые копдуктометрические измерения успешно используют, напрпмер, для оценки чистоты растворителя, определения общего солевого состава морских, речных и минеральных вод, а также для определения таких важных для аналитической химии величин, как константы диссоциации электролитов, состав и константы устойчивости комплексных соединений, растворимости малорастворимых электролитов. [c.104]

К называется константой образования, или константой устойчивости, комплекса. Реже используется термин константа нестойкости, описывающий равновесие диссоциации комплексного иона константа нестойкости — величина, обратная константе устойчивости, например [c.49]

Интересно отметить, что значения вторых ступенчатых констант нестойкости комплексных ионов, отвечающие диссоциации их по схемам [c.94]

Диссоциация комплексного иона Константа нестойкссти комплексного иона [c.226]

В П. примен. след, индикаторные электроды в рН-мет-рии и кислотно-основном титровании — стеклянные, хингид-ронные, сурьмяные и др. в редоксиметрии и редоксимет-рич. титровании — платиновые при прямом определении а катионов и анионов, а также в осадит, и комплексомет-рич. титровании — ионселективные электроды и электро ды первого и второго рода (напр., серебряный и хлоросеребряный, см. Электроды). Новое направление П.— ионо-метрия, использующая ионселективные электроды, обратимые по отношению к соответствующим ионам. Достоинства П. т.— низкие границы определяемых концентраций, объективность и точность установления к. т. т., селективность, возможность титрования в окраш. и мутных средах, последоват. титрование неск. компонентов, простота автоматизации. П. использ. для изучения кинетики и определения констант устойчивости комплексных соед., констант диссоциации слабых к-т и оснований, а также произведения р-римости малорастворимых электролитов. Важное примен. П.— определение pH прир. вод, почвенных вытяжек, биол. систем и др. п. К. Агасян. [c.475]

Диссоциация комплексных ионов подобно диссоциации слабых электролитов представляет собой обратимый процесс, приводящий к равновесному состоянию между комплексными ионами и продуктами его диссоциации. Поэтому этот процесс может быть охарактеризован соответствующей константой равновесия, которая называется константой нестойкости комплексного иона Кн). Например, константа нестойкости медноаммиачного и серебряноцианистого ионов имеет следующее выражение [c.50]

Диссоциация комплексных ионов, подобно диссоциаций слабых электролитов, процесс обратимый, характеризующийся константой равновесия, которую называют клнгтпнтпй нргтпйкпгтп Кв комплексного иона. Например, для [С11(ЫНз)4] + и для[Ж (СН)2] [c.56]

Поэтому и удельная электропроводность, изменяющаяся в процессе химических реакций, зависит от значений термодинамических констант, которые предопределяют возможность применимости кондуктометрического метода анализа конкретных соединений. Указанными критериями являются величины константы автопротолиза растворителя,, подвижности ионов, константы диссоциации кислот, оснований, амфолитов и солей, константы нестойкости комплексных соединений, произведения активностей малорастворимых соединений и др. Установлены значения констант, лимитирующие возможности определений основанных на различных химических реакциях. За пределами этих границ определения ненадежны вследствие обратимости реакций. [c.27]

В случае диссоциации комплексных частиц константу диссоциации называют константой нестойкости комплекса (Кн), которую используют как характеристику устойчивости любой комплексной частицы в растворе независимо от того, какие лиганды она отщепляет. Так, для А12(В04)з, являющегося нестойким гид-роксокомплексом, в растворе существуют ионы [Л1 (504) (ОН2)4]+, [А1 (ЗО-О 2 (0Н2)г] и др. И процессы диссоциации характеризу- [c.22]

Электролитическая диссоциация комплексных ионов Константа нестойкости Электролитическая диссоциация комплексных ионов Кон- станта нестой- кости [c.303]

Электролитическая диссоциация комплексных ионов Константа нестойко- сти Электролитическая диссоциация комплексных ионов Константа кестойкс- стн [c.325]

Электролитическая диссоциация комплексных ионов Константа нестой- кости Электролитическая диссоциация комплексных нонов Конставта нестой- кости [c.332]

Устойчивые комплексные ионы значительно различаются по своей относительной способности к диссоциации. В этом отношении можно провести аналогию между комплексными ионами и слабыми электролитами. Подобно тому как к группе слабых электролитов относятся электролиты различной силы, отличающиеся друг от друга значениями констант диссоциации, ступенчатая диссоциация устойчивых комплексных ионов также может быть количественно охарактеризована соответствующими константами диссоциации. Последние применительно к диссоциации комплексных ионов называются их ступенчатыми константами нецстойчивости. [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология