Стандартная свободная энергия образования

Рис. 33. Зависимость стандартной свободной энергии образования углеводородов из простых веществ, отнесенной к одному атому углерода, от температуры.

Стандартная свободная энергия образования глицина(тв,) равна - 369 кДж/моль, а для глицилглицина(тв,) соответственно - 488 кДж/моль, Определите величину ДС° конденсации глицина с образованием глицилглицина. [c.470]

Ниже приводим несколько примеров расчета стандартных свободных энергий образования химических соединений из элементов. [c.103]

Пример I. Вычислить стандартную свободную энергию образования бензола из графита и водорода [c.103]

Таким образом, на этом примере показано, что применение стандартных свободных энергий образования соединений из элементов позволяет производить расчеты для всех реакций, если известны Л 2° реагентов. [c.101]

Выполним сначала расчет уже известным нам методом, а именно — исходя из стандартных свободных энергий образования ацетилена и бензола из элементов (см. параграф 5). [c.116]

Пример II. Вычислить стандартную свободную энергию образования углекислоты из элементов [c.104]

Пример III. Зная, что стандартная свободная энергия образования жидкого бензола из элементов [c.106]

В расчетах методом суммирования широко используются термодинамические характеристики реакций образования веществ. Свободная энергия образования вещества в стандартных условиях, АРf, представляет собой изменение свободной энергии, происходящее при образовании этого вещества в его обычном состоянии (твердое тело, жидкость или газ) из составляющих элементов, находящихся в стандартном состоянии. За стандартное состояние элемента обычно принимается его наиболее стабильная форма при комнатной температуре. Стандартное состояние углерода — графит, водорода или кислорода — двухатомные газы. Изменение свободной энергии в стандартных условиях можно легко рассчитать, складывая стандартные свободные энергии образования индивидуальных компонентов реакции. Так, например, АР° для сгорания бутадиена (первая реакция в (УП-4) рассчитывается по выражению [c.361]

Термодинамика термического разложения метана. Общее представление о термической стабильности метана и его гомологов, по сравнению с термической стабильностью ацетилена, можно получить, рассмотрев зависимость стандартной свободной энергии образования углеводородов из простых веществ, отнесенной к одному атому углерода, от температуры (рис. 33). [c.100]

В приложении 3 приведены табулированные стандартные свободные энергии образования соединений из элементов в их стандартных состояниях. Стандартные состояния для газа, чистой жидкости или чистого кристалла определяются таким же образом, как и в случае энтальпий для газа - парциальное давление 1 атм, а для чистой жидкости или чистого кристалла-обычно 298 К. Стандартным состоянием растворенного вещества в растворе считается концентрация 1 моль на литр раствора, т. е. 1 М раствор. Стандартным состоянием компонента раствора при табулировании энтальпий считается не 1 М раствор, а настолько разбавленный раствор, что добавление к нему дополнительного количества растворителя не приводит к новым тепловым эффектам. Однако поскольку энтальпия не слишком сильно зависит от концентрации (в отличие от свободной энергии, в чем мы убедимся в разд. 16-6), можно приближенно считать, что табулированные значения энтальпий относятся к 1 М раствору. [c.72]

Вычислим теперь зависимость свободной энергии аммиака от его парциального давления в смеси газов (точнее, свободную энергию образования аммиака из составляющих элементов в их стандартных состояниях). Поскольку стандартная свободная энергия образования аммиака при 298 К равна — 16,64 кДж моль , можно записать [c.77]

Вычислите константу равновесия для реакции (17-6) из стандартных свободных энергий образования. [c.100]

Стандартные свободные энергии образования (изобарные потенциалы) [c.910]

Решение. Из приложения Г находим, что стандартные свободные энергии образования трех интересующих нас веществ имеют следующие значения для N2(г.) АС°5р = 0,0 для Н2(г.) ДО°бр = 0,0 для [c.186]

Перечислять стандартные условия для различных веществ, используемые при табулировании стандартных свободных энергий образования. [c.193]

Стандартная свободная энергия образования водных растворов глюкозы равна [c.470]

При парциальных давлениях водорода и кислорода, меньших атмосферного, их удаление будет иметь диффузионный характер и совершаться медленно. Для того чтобы выделяющиеся газы имели давление, равное одной атмосфере, в соответствии с уравнением А0° = —пЕ°Р, необходимо приложить э. д. с., величина которой определяется стандартной свободной энергией образования воды [c.194]

При измерении константы равновесия реакции НгО (ж)-f СО (г) НСООН (ж) найдено, что стандартная свободная энергия образования муравьиной кислоты из простых веществ равна —85200 кал-моль" при 298° К [22], а стандартная свободная энергия образования муравьиной кислоты из простых веществ при 298° К, определенная из измерения теплоемкостей, равна —85370 кал-моль- [23]. Оба эти результата можно считать в пределах ошибки эксперимента тождественными. Какое значение имеет согласие между двумя экспериментальными результатами для обоснования третьего закона термодинамики [c.50]

Определите стандартную свободную энергию образования иона магния при этой температуре. [c.71]

Таким образом, если реакция производится между веществами, не находящимися в стандартном состоянии, при расчете свободной энергии реакции следует учесть, что их активности отличаются от 1. Это осуществляется прибавлением к стандартной свободной энергии образования вещества члена ВТ 1п а, учитывающего затрату энергии на перевод вещества в данное состояние из стандартного. [c.181]

Рассмотрим реакцию в самом общем виде. Если исходные вещества и продукты реакции находятся в стандартных состояниях, то изменение свободной энергии называется стандартным и вычисляется, как указывалось выше в 6, как разность стандартных свободных энергий образования продуктов реакции и исходных веществ [c.181]

Термодинамические данные (гл. V) позволяют связать константу со стандартной свободной энергией образования активирован- [c.146]

Стандартная свободная энергия образования [c.202]

Стандартная свободная энергия образования соединения при температуре Г, г, равна изменению свободной энергии реакции образования этого соединения из элементов, причем соединение и элементы рассматриваются в их стандартном состоянии при температуре Т. [c.202]

Из величин стандартных свободных энергий образования соединений (табл. 20) можно определить изменение стандартной свободной [c.202]

Стандартные свободные энергии образования, выраженные в ккал/моль / -- [c.202]

Стандартная свободная энергия образования. Для расчета свободных энергий необходимо, как и при расчете энтальпий, ввести шкалу отсчета, т. е. дать определение свободной энергии образования соединений в стандартных термодинамических условиях. [c.91]

Стандартная свободная энергия образования соединений AfO° (298 К) равна изменению свободной энергии реакции образования этого соединения из элементов или простых веществ, причем соединения и элементы (простые вещества) рассматриваются в их стандартном состоянии при температуре 298 К. Из [c.91]

Константу равновесия К между реагентами и активированным комплексом оказывается возможным вычислить из молекулярных свойств с использованием статистической механики. Мы не будем даже пытаться провести здесь такие вычисления, а вместо этого обратимся к термодинамической интерпретации приведенного вьпце выражения для константы скорости. Константа равновесия связана со стандартной свободной энергией образования активированного комплекса из реагентов, которая в свою очередь выражается через стандартные энтальпию и энтропию образования активированного комплекса [c.377]

Из значений стандартных свободных энергий образования соединений, которые обычно даются в виде табличных данных, можно определить изменение стандартной свободной энергии. Эти величины характеризуют химическую реакцию, протекающую в стандартных условиях. Она равна разности стандартных энергий продуктов и реагентов. [c.92]

Термодинамические данные позволяют связать константу К со стандартной свободной энергией образования переходного состояния АО, называемой также свободной энергией активации [c.136]

Стандартная свободная энергия образования (НгЗ) при различных температурах такова, что (Нг5) сначала при повышении температуры увеличивает свою устойчивость, а выше температуры кипения серы (444,60° С) свободная энергия образования (НгЗ) начинает падать и примерно выше 1350° С приближается к нулю, т. е. сероводород распадается [c.222]

Среди характеристических галогенидов резко отличаются фториды. Ниже приведены стандартные свободные энергии образования СаГа [c.320]

Рнс. 88. Стандартная свободная энергия образования хлоридов металлов [751 [c.187]

Рассчитать Д 0° можно двумя способами. В таблицах Приложения приведены свободные энергии образования веществ при стандартных условиях. По этим величинам можно рассчитать изменение свободной энергии реакции при стандартных условиях, вычитая из суммы стандартных свободных энергий образования конечных веществ сумму стандартных энергий образования исходных веществ. [c.118]

Неметаллы VI и VII групп вступают в реакции почти со всеми элементами, как металлами, так и неметаллами, способными предоставлять электроны для образования ионных или ковалентных связей. Так, кислород непосредственно соединяется со всеми элементами, кроме благородных газов и некоторых металлов с предельно низкой химической активностью (Аи, 1г и т.п.). В табл. 18.4 приведены типичные значения теплоты образования и стандартной свободной энергии образования оксидов металлов. Последовательное уменьшение этих характеристик по абсолютной величине приблизительно соответствует уменьшению реакционной способности металлов. Подобные закономерности изменения термодина- [c.332]

Пренебрегая другими возможными реакциями, оцените минимальную температуру, при которой можно получить 95%-е превращение гексана в бензол. Стандартные свободные энергии образования (в ккал1моль) [c.57]

В настоящем параграфе дается краткий обзор тех методов, которые применяются для определепня стандартных свободных энергий образования различных соединений из элементов и свободных энергий химических реакций. [c.101]

Значительный вклад в свободную энергию активации некаталитических путей для той и другой реакций вносят энергетические затраты на образование термодинамически неустойчивых промежуточных соединений (ионов ОН" или, соответственно, НдО ). Так, Дженкс [29] полагает, что стандартные свободные энергии образования любой из этих промежуточных частиц равны 10 — 13 ккал/моль (42—54,6 кДж/моль) (при pH 7). В отличие от этого каталитические пути обеих реакций (будь это общекислотный в первой реакции или общеосновной катализ во второй) не требуют образования нестабильных промежуточных продуктов, поскольку участие общего кислотного [c.62]

Для более глубокого понимания механизма действия активного центра интересно Сравнить абсолютное значение стандартной свободной энергии образования ацилфермента (в отсутствие гидрофобного субстратного фparмeнta К) с аналогичной характеристикой какой-либо модельной (неферментативной) реакции. Процесс (4.31) представляет собой фактически переэтерификацию субстратной молекулы при участии серинового остатка 8ег-195. Для производного 01у (не содержащего углеводородной боковой группы Н) [c.153]

Мы уже упоминали, что свободная энергия является функцией состояния. Это означает, что стандартные свободные энергии образования веществ можно табулировать точно таким же образом, как табулируются стандартные энтальпии образования. Важно помнить, что стандартные значения этих функций относятся к определенному набору условий, или стандартных состояний (см. разд. 4.5, ч. 1). Стандартным состоянием для газообразных веществ является давление в 1 атм. Для твердых веществ стандартным является чистое кристаллическое состояние, а для жидкостей-чистая жидкость. Для веществ в растворах стандартным состоянием считается концентрация 1 моль/л для более точных исследований в такое определение приходится вводить некоторые поправки, но мы можем обойтись без них. При табудировании данных обычно выбирают температуру 25°С. Точно так же, как и для стандартных теплот образования, свободные энергии элементов в их стандартных состояниях условно полагают равными нулю. Такой условный выбор точки отсчета не оказывает влияния на величину, которой мы в действительности интересуемся, а именно на разность свободных энергий между реагентами и продуктами. Правила определения стандартных состояний сформулированы в табл. 18.1. Таблица стандартных свободных энергий образования помещена в приложении Г. [c.185]

В этом выражении АСобр(Р) означает стандартную свободную энергию образования продукта Р, а все остальные значения АС др имеют аналогичный смысл. В словесном выражении стандартное изменение свободной энергии реакции равно разности между суммой стандартных молярных значе1шй свободных энергий образования отдельных продуктов, каждая из которых умножена на соответствующий стехиометрический коэффициент в полном уравнении реакции, и аналогичной суммой для реагентов. [c.185]

Стандартная свободная энергия образования СбН120б(тв.) равна - 912 кДж/моль. б) Сравните максимальные количества работы, которые могут быть получены в этих двух процессах при стандартных условиях. [c.198]