Реакции простых веществ со сложными веществами

Химический элемент, простое вещество, сложное вещество. Знаки химических элементов и хгшические формулы. Уравнения химических реакций. [c.122]

Нужно отметить еще одну особенность системы понятий в первой теме. Большинство из них формируется попарно, в сопоставлении друг с другом тело — вещество, атом — молекула, чистое вещество — смесь, физическое явление — химическое явление, простое вещество — сложное вещество, число атомов в соединении — валентность, коэффициент—индекс, реакция разложения — реакция соединения. Такое сталкивание близких по роду понятий позволяет более отчетливо выделить существенные признаки каждого из них. Это обстоятельство оказывает прямое влияние на содержание и 1 методику самостоятельных работ. В задания для учащихся в связи с этим могут включаться вопросы, требующие сравнения, группировки, выбора определенного объекта из совокупности сходных и противоположных по признакам объектов и т. п. Овладение такими умениями будет способствовать усвоению всех этих понятий. [c.59]

Природа, к сожалению, не приготовила для людей ни простых, ни сложных веществ в особо чистом состоянии. Например, она заботливо перемешала все атомы. Любое природное вещество содержит, по-видимому, все элементы периодической системы с той лишь разницей, что одних много, других мало. Если мы, имеем дело с серой самородной, то в ней, кроме атомов серы, составляющих основную массу вещества, находятся атомы селена, мышьяка, железа, углерода и других элементов. Любое простое или сложное вещество — это смесь многих веществ и задача химика в данном случае состоит в выделении из этой смеси основного вещества, в отделении от него других веществ или хотя бы тех, содержание которых можно обнаружить. При получении того или иного вещества в колбе примеси, сопровождающие реагирующие вещества, частично переходят в продукты реакции. Кроме того, при этом всегда образуются побочные продукты реакции. Получение простых и сложных веществ [c.6]

Если в реакции участвуют наряду с простыми веществами сложные вещества, то А2 таких реакций определяется из уравнения [c.102]

Водород ре агирует со многими простыми и сложными веществами (реакции рассмотрены в соответствующих разделах). [c.464]

Реакции простых веществ со сложными веществами [c.49]

Природа не приготовила для людей ни простых, ни сложных веществ в особо чистом состоянии. Хотя ряд веществ, таких, как алмаз, кварц, самородное золото и т. д., и встречается в природе на первый взгляд в чистом виде, но и эти вещества содержат разнообразные примеси — одних больше, других меньше. Если мы, например, имеем дело с серой самородной, то уже визуально заметно, что она загрязнена примесями в ней кроме атомов серы, составляющих основную массу вещества, находятся атомы селена, мышьяка, железа, углерода и других элементов. Любое простое или сложное вещество —это смесь многих веществ, и задача получения индивидуального вещества состоит в выделении из этой смеси основного вещества. При получении того или иного вещества с помощью химической реакции примеси, содержащиеся в реагентах, частично переходят в продукты реакции. Кроме того, при этом всегда образуются побочные соединения, загрязняющие получаемое вещество. Таким образом, получение простых и сложных веществ в высокочистом состоянии заключается в глубокой их очистке и освобождении от примесей. Отличие от обычного разделения здесь состоит в том, что при получении вещества высокой чистоты глубина разделения должна быть значительно большей, а материал стенок аппаратуры не должен в сколько-нибудь заметной степени загрязнять очищаемое вещество. [c.9]

С позиций кинетики деление гетеролитических реакций на 5л 1, 5л/2, и т. д. неудовлетворительно. Во-первых, условно само деление реагирующих веществ на субстраты и агенты. Во-вторых, при таком делении смешиваются реакции простые и сложные, например, реакция [c.167]

Из химических формул простого или сложного вещества следует, что его молекула состоит из целого числа атомов. Например, молекула воды Н2О состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Значит, для получения определенного количества молекул или определенной массы воды необходимо, чтобы-с одним атомом кислорода в реакцию вступали два атома водорода. Однако отсчитывать или отвешивать отдельные атомы практически невозможно. [c.10]

Реакции разложения, при которых из молекул одного вещества образуются молекулы нескольких веществ. Конечными продуктами г гут быть простые и сложные вещества [c.12]

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций (см. ч. И) необходимо знать их сущность, стехиометрические законы, строение вещества, периодический закон Д. И. Менделеева, окислительно-восстановительные свойства простых и сложных веществ (восстановители и окислители), правила и методы их составления, стандартные электродные потенциалы, законы химической термодинамики. [c.27]

По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ из простых веществ [c.60]

Рассчитайте стандартную энтропию реакций образования указанных сложных веществ из простых веществ (уравнения даны в задаче 4.8), если значения стандартной энтропии стадий следующие (Дж/К) [c.64]

Рассчитайте при Т = 298 К стандартную энергию Гиббса реакций образования указанных сложных веществ из простых веществ (см. задачу 4.8), если значения стандартной энергии Гиббса стадий следующие (кДж) а) -1178(1), -193(11) б) -273 (1), -482(11) в) -2084(1), -50(11) г) -536(1), +37(11) [c.69]

Большое число примеров реакций с участием важнейших типов простых и сложных веществ содержится в последую- [c.102]

Свойства простых и сложных веществ 1) состав (формула) 2) агрегатное состояние, химическая связь, строение молекул, структура кристаллов 3) способность к перестройке, насколько она выражена (с качественной и количественной стороны) 4) степени окисления, реакции с типичными окислителями и восстановителями 5) отношение к воде (растворимость, взаимодействие) 6) формулы важнейших соединений 7) применение 8) получение. [c.51]

Реакциями замеш,ения называются реакции, протекающие между простыми и сложными веществами, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе [c.87]

Составьте уравнения реакций железа с простыми и сложными веществами. Покажите переход электронов и поясните, что окисляется и что восстанавливается, что является окислителем и что восстановителем. [c.121]

Периодический закон Д. И. Менделеева обобщил и систематизировал все многообразие свойств химических элементов, их сходства и различия, сложность и изменчивость поведения их в химических реакциях в настоящее время благодаря ему удается проследить связь между химическими свойствами и внутренним строением атомов, молекул, ионов, кристаллов простых и сложных веществ. [c.22]

Реакции между простыми и сложными веществами, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества, называются реакциями замещения. Например, замещение свинца цинком в нитрате свинца (И) [c.20]

Реакция замещения — это реакции между простыми и сложными веществами, при протекании которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в молекуле сложного вещества. В результате реакции замещения образуется новое простое и новое сложное вещество. Например [c.153]

Алюминий — металл. На внешнем электронном слое у атома алюминия три электрона в состоянии. ..Зз р. В реакциях алюминий отдает эти электроны и превращается в положительно заряженный ион А1+ . Алюминий — сильный восстановитель, он находится в левой части электрохимического ряда напряжений металлов. Алюминий реагирует со многими простыми и сложными веществами. [c.298]

Химические свойства серы. Сера — типичный активный неметалл. Она реагирует с простыми и сложными веществами. В химических реакциях сера может Сыть как окислителем, так и восстановителем. Это зависит от окислительно-восстановительных свойств веществ, с которыми она реагирует. Сера проявляет свойства окислителя при взаимодействии с простыми веществами — восстановителями (металлами, водородом, некоторыми неметаллами, имеющими меньшую ЭО). Восстановителем сера является по отношению к более сильным окис/штелям (кислороду, галогенам и кислотам-окислителям). [c.363]

Как самый электроотрицательный из химических элементов (см. табл. 15) фтор во всех соединениях, в том числе и с кислородом (ОРг), проявляет степень окисления —1. Остальные галогены могут проявлять в соединениях и положительную степень окисления. Фтор реагирует почти со всеми простыми и сложными веществами, включая некоторые благородные газы. При реакции с аморфным оксидом кремния(IV) фтор воспламеняется [c.258]

Реакции замещения протекают с участием простого и сложного веществ, в результате образуются новые простое и сложное вещества [c.19]

В качестве окислителей и восстановителей могут выступать как простые и сложные вещества, так и ионы, содержащие в своем составе элементы, изменяющие степень окисления в процессе реакции. [c.137]

В зависимости от объекта исследования биохимию условно подразделяют на биохимию человека и животных, биохимию растений и биохимию микроорганизмов. Несмотря на биохимическое единство всего живого, существуют и коренные различия как химического состава, так и обмена веществ в животных и растительных организмах. Обмен веществ, или метаболизм,—это совокупность всех химических реакций, протекающих в организме и направленных на сохранение и самовоспроизведение живых систем. Известно, что растения строят сложные органические вещества (углеводы, жиры, белки) из таких простых, как вода, углекислый газ и минеральные вещества, причем энергия, необходимая для этой синтетической деятельности, образуется за счет поглощения солнечных лучей в процессе фотосинтеза. Животные организмы, напротив, нуждаются в пище, состоящей не только из воды и минеральных компонентов, но содержащей сложные вещества органической природы белки, жиры, углеводы. У животных проявления жизнедеятельности и синтез веществ, входящих в состав тела, обеспечиваются за счет химической энергии, освобождающейся при распаде (окислении) сложных органических соединений. [c.15]

Реакции, протекающие без изменения качественного состава простых и сложных веществ [c.274]

Типы хижяческих реакций. Простые и сложные вещества. [c.7]

В простейших случаях соотношения между степенями превращения реагентов видны непосредственно, но в сложных случаях необходима определенная система. Каждая реакция в данной группе должна быть пронумерована, и исходные и конечные количества реагентов устанавливаются и учитываются для каждой реакции отдельно. Для тех веществ, которые являются компонентами нескольких реакций, исходное количество в последующей реакции является таким же, как и конечное количество в последней предыдущей реакции, в которой принимало участие это вещество. Удобно обозначить конечное количество вещества в любой реакции номером этой же реакции. Затем записываются все возможные материальные балансы между исходными, промежуточными и конечными количествами веществ. Балансовые уравнения затем можно преобразовывать с целью исключения промежуточных количеств, оставляя только уравнения, еедержащие исходные и конечные количества для суммарной реакции. Рассмотрим два примера. [c.68]

Классический пример окислительно-восстановительной реакции — об 1азование сложного вещества (сульфида железа) из простых веществ (железа и серы), в процессе которой атом железа, теряя два электрона, окисляется, преврантаясь в ион F e + (процесс окисления) [c.140]

Эпипроекцию применяют при изложении нового материала показывая рисунки или чертежи, учитель включает их описание в свой рассказ или предлагает учащимся проанализировать изображение. Умелое использование эпипроекции открывает возможность организовать творческую работу в классе. Так, по последовательному ряду веществ или химических реакций, можно предложить учащимся перечислить простые вещества, сложные, типичные восстановители, окислители, назвать предложенный тип химической реакции и пр. Творческая работа может быть организована и по фотографиям, снятым самими учащимися во время экскурсий на производство, в лаборатории и музеи. Комментируют такой эпифильм учащиеся-авторы. [c.137]

Химия как точная наука зародилась еще в эпоху полного господства теории флогистона Более определенным временем ее возникновения можно условно считать середину XVIII в., когда М. В. Ломоносов (1711 — 1765) сформулировал закон сохранения массы вещества в химических процессах и доказал его экспериментально. Он же первый высказал мысль, что при нагревании металл соединяется, как он говорил, с частичками воздуха. Заслуга полного и окончательного ниспровержения флогистонной теории принадлежит великому французскому химику А. Лавуазье (1743—1794), который, изучая горение и обжиг металлов, не только выяснил и сделал очевидной для других роль кислорода в этих явлениях, разрушив тем самым теорию флогистона, но также внес ясность в понятия химического элемента, простого и сложного вещества и независимо от Ломоносова экспериментально установил закон сохранения массы в химических реакциях. Начиная с Лавуазье химия заговорила на современном нам языке. Именно его трудами завершился процесс превращения химии в науку. Если Бойль начал этот процесс, то Лавуазье довел его до конца. [c.22]

Реакции между простыми и сложными веществами, в результате которых атомы простого вещества. тмешакгг атомы одного из элемен- [c.19]

В термохимических расчетах часто используют понятия теплота образования и теплота сгорания вещества. Теплотой образования называют тепловой эффект реакции образования 1 моля сложного вещества из простых веществ, наиболее устойчивых при н. у. Теплоты образования обычно приводят для стандартных условий (Я=1 атм, 7 =298К) и обозначают или ДЯ (см. табл. 3 приложения). Теплоты образования простых веществ при стандартных условиях принимаются равными нулю. [c.63]

Для понимания и простейшего количественного описания химических и фазовых превращений необходимо знание законов стехиометрии, т. е. законов, устанавливаюш,их количественные соотношения масс элементов, входяш их в состав химических соединений, а также соотношений масс простых и сложных веществ, участеуюш их в химических реакциях. В прикладной (инженерной) химии законы стехиометрии составляют основу вещественного (материального) [c.17]

VIII класс — важный этап в обучении химии. Здесь учащиеся знакомятся с периодическим законом химических элементов Д. И. Менделеева, получат первоначальные представления о строении вещества и закономерностях химических реакций. Происходит дальнейшее углубление ранее сформированных понятий химический элемент , атом , молекула , простое и сложное вещество , валентность и др. Обогащаются и совершенствуются умения. [c.98]