Получение азота и нитрида магния

Опыт 2. Образование нитрида магния (окислительные свойства азота). Тигель с магниевыми стружками накройте асбестовым кружком и нагревайте в течение одного-двух часов на слабом пламени. В результате в верхней части тигля образуется оксид магния, а в нижней — нитрид магния реле-новатого цвета. К полученному нитриду приливайте по каплям воду. Определите, какой газ выделяется. [c.61]

Схема прибора для получения нитрида магния показана на рис. 40. При добавлении раствора нитрита натрия из капельной воронки 2 к насыщенному раствору хлорида аммония, находящемуся в колбе Вюрца /. получают азот по реакции [c.166]

Получение азота и нитрида магния [c.231]

Для получения нитрида магния можно тонкодисперсный магний ввести при высокой температуре в поток азота. Однако если используется не очень-чистый азот, то полученный нитрид будет загрязнен оксидами. Поэтому рекомендуется нагревание магния в потоке сухого аммиака. [c.983]

Получение нитрида магния взаимодействием магния с азотом [c.124]

Получение азота и нитрида магния.-2. Получение аммиака, его взаимодействие с водой и хлористым водородом. 3. Равновесие в водном растворе аммиака. 4. Восстановительные свойства аммиака. 5. Гидролиз солей аммония. 6. Качественная реакция на ЫН -ион. 7. Получение оксида и диоксида азота и исследование их свойств. 8. Оксид азота(П1) и соли азотистой кислоты. 9. Окислительные свойства азотной кислоты. 10. Окислительные свойства нитратов. 11. Термическое разложение нитратов. 12. Контрольный опыт [c.7]

Опыт 1. Получение азота и нитрида магния [c.194]

Азот в воздухе может быть определен с помощью раскаленных металлов (Ь1, Mg, Са и др.) или нагретой смеси, состоящей из I вес. ч. Mg, 5 вес. ч. СаО и 0,25 вес. ч. Ма. Хотя магний поглощает азот значительно медленнее, чем кальций или смесь последнего с окисью кальция и металлическим натрием, все же применение магния в качестве поглотителя азота имеет свои преимущества, так как при работе с ним исключаются возможные ошибки от взаимодействия металла с водородом и другими газами, присутствующими в газовой смеси. Предложен [32] простой портативный прибор для определения азота, поглощение которого производится при нагревании в изогнутой кварцевой петле, наполненной порошком магния (2—3 г). Магний предварительно просеивают через сито, имеющее до 40 отверстий в 1 см , хорошо промывают четыреххлористым углеродом и высушивают. Перед работой петлю (высота 8—10 см, внутренний диаметр 4—5 мм) продувают тщательно очищенным водородом (или аргоном), а затем прокаливают в муфельной печи в течение 1 часа при температуре 800° для удаления газов, адсорбированных магнием. Предложенный прибор значительно проще и удобнее в работе, чем прибор, в котором для прямого определения азота сжигают газ над окисью меди, поглощают несгоревший остаток газа раскаленным металлическим магнием, разлагают полученный нитрид магния до аммиака, а затем поглощают аммиак титрованной кислотой [9]. [c.300]

Известны способы получения нитрида магния взаимодействием магниевого порошка с азотом или аммиаком [1, 2] в аппаратах периодического действия. [c.463]

Получение азота и нитрида магния. Опыт 1. Собирают прибор, изображенный на рис. 39. На кусочек тонкой асбестовой бумаги насыпают около 1 г порошкообразного магния и помещают асбест с магнием в середину тугоплавкой стеклянной трубки. В колбу наливают насыщенный [c.164]

Для получения нитридов наиболее пригоден аммиак, который перед азотом имеет некоторые преимущества, которые связаны с разной прочностью химической связи в молекулах. В аммиаке эта связь непрочная, и при нагревании наблюдается его разложение, которое ускоряется на поверхности металлов. Выделяющийся атомный азот активен, поэтому реакции образования нитридов идут при более низких температурах по сравнению с реакциями, идущими с азотом. Атомный водород восстанавливает оксидные пленки на металлах, которые мешают получению чистых нитридов. Небольшое количество кислорода или паров воды в аммиаке не мешает получению чистых нитридов, если исходные металлы (медь, железо, кобальт, никель и т. д.) не обладают большой активностью к кислороду. Активные металлы (магний, кальций, алюминий и т. д.) соединяются даже со следами кислорода, поэтому нитриды будут загрязнены оксидами. Если при нитровании использовать азот, то следы кислорода или паров воды будут переводить металлы или неметаллы в оксиды даже при небольшом сродстве к кислороду. [c.79]

После появления в печати статьи Дж. Рэлея исследованием этого вопроса стал заниматься В. Рамзай, но он пошел другим путем, чем Дж. Рэлей. В. Рамзай решил, что более высокая плотность азота воздуха по сравнению с плотностью азота, полученного из азотистых соединений, объясняется присутствием в первом из них газа более тяжелого, чем азот. Этот газ должен быть менее активным, чем азот. С целью выделения его азот воздуха следует связать химически после того, как из воздуха будут удалены кислород и углекислый газ. В. Рамзаю было известно, что когда сжигается магний в тигле, то образующиеся при этом твердые вещества через некоторое время начинают пахнуть аммиаком. Объясняется это тем, что при сжигании магния образуется не только окись магния, MgO, но частично и нитрид магния М. зЫ2 [c.139]

Этим наблюдением Рамзай решил воспользоваться. Он освободил воздух от кислорода раскаленной медью, а затем в полученном азоте стал нагревать магний, рассчитывая получить нитрид [c.43]

Нитрид магния можно получать также и при нагревании свежеприготовленных опилок магния в токе азота. В этом случае для получения чистого нитрида помещают магний в лодочке, сделанной из окиси алюминия, в кварцевую трубку и нагревают в слабом токе азота, совершенно сухого и не содержащего кислорода, в течение 4 час. при температуре 650—700°, а затем, не прекра- [c.266]

В 1894 г. английские ученые Рэлей и Рамзай обнаружили, что при нормальных условиях литр азота, выделенного из воздуха (после удаления из него паров воды, двуокиси углерода и кислорода), весит 1,2572 г, а литр азота, полученного разложением азотсодержащих веществ, весит меньше —1,2505 г. Эта разница не могла быть объяснена ошибкой опыта, в связи с чем было сделано предположение, что в азоте, полученном из воздуха, содержится неизвестный более тяжелый газ. Пропуская азот через накаленный магний (при этом получается нитрид магния), ученые химически связали азот и изолировали неизвестный газ. Было установлено, что молекула этого газа одно-атомна, атомный вес равен 40 и атомы газа не соединяются между собой и с атомами других элементов. Газ оказался химически недеятельным, а потому был назван аргоном ( ленивый ) и обозначен символом А (впоследствии Аг). [c.36]

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ Получение азота и нитрида магния [c.115]

Прямое определение азота. Определение состоит в сжигании образца газа над окисью меди, поглощении негорючего остатка раскаленным металлическим магнием, разложении полученного нитрида до аммиака и поглощении последнего титрованной кислотой. [c.112]

Прибор испытывают на герметичность и продувают сухим, чистым водородом. Затем набирают в бюретку около 25 мл водорода нагревают трубку с магнием до 800° (с помощью раскрывающейся электропечи) и переводят водород из бюретки в пипетку и обратно, до получения постоянного объема (при наличии влаги объем увеличивается за счет водорода, выделившегося при разложении воды). Охлаждают трубку до комнатной температуры и выпускают часть водорода, оставив в бюретке 15—20 мл. Записывают объем водорода, температуру и давление и переводят в бюретку газ, оставшийся после сжигания образца над окисью меди (прибор для сжигания перед анализом должен быть продут исследуемым газом объем вредного пространства прибора измеряют и учитывают при расчете). При переводе газа соблюдают большую осторожность, чтобы не набрать воздуха и не потерять газ. Измеряют объем газа нагревают трубку с магнием до 800° и переводят газ (в смеси с водородом) из бюретки в пипетку и обратно, до получения постоянного объема охлаждают трубку до комнатной температуры и снимают с прибора. Переносят весь магний в колбу и определяют содержание азота в образовавшемся нитриде, по Кьельдалю. [c.113]

Неметалл Э — азот, который реагирует с литием на холоду, а с магнием — при нагревании на воздухе, образуя нитрид лития Ь1зМ и нитрид магния MgзN2. Для получения азота в лаборатории действительно можно обработать аммиак бромной водой или провести термическое разложение нитрита аммония [c.239]

Исследования в области образования нитридов продолжаются. Технические трудности получения препятствовали применению их для связывания азота. Но неправильно будет на этом основании заключить, что они не найдут и в дальнейшем никакого применения. Следуег отметить, что эти азотные соединения, по содержанию в них химически связанного азота, уступают лишь аммиаку и мочевине, другие, как азотная кислота, технический цианамид кальция и цианистый натрий, содержат значительно меньше азота, чем, например, нитрид магния—33%, нитрид кремния —28 о, нитрид алюминия —34% и нитрид бора—5б9о Последний, очевидно, содержит больше связанного азота, чем мочевина. Менер, взявший привиллегию на общий способ приготовления нитридов из окислов металлов и металлоидов, предложил применять нитрид кремния в качестве прямого удобрительного средства в сельском хозяйстве. [c.80]

Эти же исследователи [58] использовали плазменный реактор для получения нитридов титана и магния. Для этого порошки металлов псевдоожижали в струе азота и вводили в плазму азота. Расход азота поддерживали 2,5 л мин титан подавали в количестве 1,72 г мин. Мощность, подводимая к дуге для получения плазмы, была равна 9,5— 10,5 кет. При применении вставного холодильника, установленного на 13 мм. иинсе точки подачи титана, средний выход достигал 30%. При помощи плазменного генератора 12—15 кбг степень превращения з нитрид магния составляла 40%. [c.333]

Рис. 43. Прибор для получения азота и нитрида магния 1— колба Бюрца 2 - капельная воронка 3— про-мывалка 4— направляющая трубка 5— пробирка с порошком магния

Приборы и реактивы. Прибор для получения азота и нитрида магния. Прибор для получения оксида азота(П). Кристаллизатор или фарфоровая чашка, Тигель фарфоровый. Микроколба. Лучина. Стеклянная палочка. Нитрат свинца. Ацетат аммония. Хлорид кальция прокаленный. Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат а.ммония. Магний — порошок. Смесь бихромата калия и сульфата аммония 2 1 по весу. Нитрит калия. Нитрат серебра. Медь (стружка). Гашеная известь. Индикаторы красная лакмусовая бумажка, фенолфталеин, лакмус красный. Водный раствор аммиака (2 н. 25%-ный). Бромная вода. Растворы хлорида аммония (0,5 н. насыщенный) нитрита калия (0,5 н. насыщенный) иодида калия (0,1 н.) сульфата алюминия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) бихромата калия (0,5 н.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см и 1,12 г/см ) серной кислоты (2 н.) соляной кислоты (плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 н.). [c.194]

Рамзай показал, что это различие в плотностях связано с присутствием в атмосферном азоте малых количеств инертного газа с более высокой плотностью, чем у чистого азота. С целью отделения этого газа Рамзай пропускал азот, полученный из воздуха, через нагретый докрасна металлический магний. Этот металл соединяется со следами кислорода, образуя окись магния MgO, а с азотом дает нитрид магния Mg3N2- Оставшийся газ оказался в химическом отношении совершенно инертным. Плотность этого газа была больше плотности азота, газ имел характерный спектр, отличающийся от спектров известных элементов. Новый элемент был назван аргоном (т. е. инертный) (Рамзай, 1894). Позднее было обнаружено, что полученный таким образом аргон содержит также неон, криптон и ксенон, которые были отделены путем превращения смеси этих газов в жидкое состояние и последующей фракционированной перегонки (Рамзай, 1897). [c.305]

Необходимо учитывать их дальнейшее прпмснспие и в первую очередь вероятность взаимоденствия паров воды и других газов с реагирующим веществом. Например, при получении нитридов действием азота или аммиака на металлы (рис. 20), обладающие большим сродством к кислороду (магний, кальций, титан и др.), даже следы паров воды (или кислорода) будут переводить эти металлы в оксиды. Поэтому газы нужно тщательно осушить, например, оксидом фосфора (V). [c.293]

Также печь может некоторое время эксплуатироваться без подачи очистного газа, в качестве которого в большинстве случаев используют аргон. Азот также можно применять в качестве очистного газа, если нет опасноси образования нитридов (например с магнием). В результате обработки металла инертным газом обеспечивается получение алюминия высокого качества, имеющего высокую чистоту, мелкозернистую структуру сплава, что обеспечивает повышение свойств отливок. [c.111]

При обычной температуре свободный азот химически малоактивный элемент. Лишь с литием он реагирует при низких температурах, образуя нитрид. С другими элементами азот не реагирует даже при высокой температуре. Исключение составляют три неметалла — бор, углерод, фосфор — и металлы — кальций, барий, магний, алюминий, марганец, титан, церий и уран. Три последних металла при высоких температурах весьма бурно реагируют с азотом, как бы сгорая в атмосфере азота с образованием нитридов. При растворении в воде все нитриды, за исключением нитрида титана, разлагаются, образуя окислы или гидроокислы металлов и аммиак. Казалось весьма заманчивым использовать это свойство нитридов металлов для получения аммиака, но, к сожалению, обратное восстановление металлов из их окислов является слишком сложным, энергоем- [c.10]

Для достижения высоких показателей придерживаются найденных оптимальных значений температуры остаточных давлений. Последние достигаются соответствующим выбором вакуумных насосов и режима их включения. В ряде технологий, после того как начинается процесс образования паров, вакуум в системе повышается. Это происходит при получении кальция, магния, лития и др. Объясняется это тем, что пары таких металлов, будучи активными, вступают в химическое взаимодействие с кислородом и азотом воздуха, образуя соответствующие окислы и нитриды. Зто явление замечательно тем, что наиболее высокий вакуум создается непосредственно в конденсаторе и на его поверхности, и поэтому пары металла устремляются преимущественцр [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология