Неорганическая химия Неметаллы

Вопросы химического взаимодействия металлов между собой, а также о неметаллами, если продукты их взаимодействия сохраняют металлические свойства, изучает один из разделов неорганической химии — металлохимия. [c.253]

Выпуск 2 Избранных глав неорганической химии Л. И. Мартыненко и В. И. Спицына является продолжением 1-го выпуска книги, вышедшего в Издательстве Московского университета в 1986 г. Если в 1-м выпуске основное внимание уделено химии элементов-неметаллов, то 2-й выпуск посвящен химии элементов-металлов. В нем рассматриваются также вопросы геохимии и радиохимии, имеющие важное методологическое значение в преподавании неорганической химии. В этих главах дано концентрированное изложение содержания соответствующих дисциплин применительно к проблемам неорганической химии. В известных нам учебных пособиях подобные материалы отсутствуют, и публикация их восполняет существующий пробел. [c.3]

Свойства и применение углерода и кремния, а также неметаллов с молекулярным строением рассмотрены при изучении соответствующих глав курса неорганической химии. Кристаллический бор В (как и кристаллический кремний) обладает очень высокой температурой плавления (2075 °С) и большой твердостью. Электрическая проводимость бора с повышением температуры сильно увеличивается, что дает возможность широко применять его в полупроводниковой технике. Добавка бора к стали и к сплавам алюминия, меди, никеля и др. улучшает их механические свойства. Изотоп бора В используется в ядерной технике. [c.124]

Общая химия неразрывно связана с неорганической химией и является теорети-ческим введением в нее. По-новому излагаются вопросы химической атомистики, стехиометрические законы химии. Дана современная трактовка природы металлической связи. На базе Периодической системы, физико-химического анализа и природы металлической связи изложена теория взаимодействия металлов друг с с неметаллами с образованием металлических фаз. Описаны современны- "" ато [c.2]

Обобщение знаний о веществе осуществляется на базе основных теоретических концепций, изученных к этому времени. Важнейшей из них является учение о периодичности. Поскольку целью изучения неорганической химии является конкретное усвоение периодического закона, то материал обобщают на основе периодической системы Д. И. Менделеева, объединяя неметаллы и металлы в две большие группы и сопоставляя свойства простых веществ и соединений элементов друг с другом. [c.296]

Опираясь на это изображение, структурная группа кафедры химии Института нм. С. Орджоникидзе распространила закон координационного числа на окислы неметаллов и с помощью этой гипотезы пришла к решению ряда неразрешенных средствами чистой эмпирики проблем неорганической химии. [c.75]

Начало препаративных исследований в химии боразотных соединений было положено трудами Альфреда Штока, а на особое положение химии боразотных соединений в рамках неорганической химии указал в первую очередь Эгон Виберг. Химией боразотных соединений впоследствии занимался ряд выдающихся химиков, и начиная приблизительно с 1958 г. можно говорить о бурном развитии этой области. Хотя в настоящее время препаративные возможности еще далеко не исчерпаны и еще довольно мало известно о причинах, определяющих особенности связи бор — азот, все же кажется целесообразным дать краткий обзор этой области неорганической химии. Можно надеяться, что данная, небольшая по объему книга даст представление о состоянии наших знаний в этой области всем тем, кто интересуется химией неметаллов, и может побудить к новым экспериментальным и теоретическим исследованиям. [c.7]

Значение этих исследований состоит также в том, что на их основе была пересмотрена роль кислорода в химии. С конца XVI столетия, после крушения теории флогистона, кислороду отводилось исключительное место в химии. Этот элемент характеризовали тем, что, соединяясь с металлами, он дает основания, а с неметаллами — кислоты его рассматривали вообще как элемент, сообщающий некоторые отличительные свойства тем соединениям, в состав которых он входит. Представления об исключительной роли кислорода в неорганической химии были перенесены в область органической химии так, например, считалось, что многие органические вещества следует рассматривать как окислы некоторых органических радикалов. В связи с этим открытие, что такой органический радикал, как бензоил, уже содержит кислород, превращало последний из главного в обыкновенный химический элемент, по крайней мере в органической химии. [c.42]

Из курса неорганической химии известно, что гидроокиси типичных металлов являются основаниями. Наоборот, гидро- окиси неметаллов и высших степеней окисления некоторых менее типичных металлов (например, хрома и марганца) относятся к классу кислот. Однако наряду с этим встречаются гидроокиси, совмещающие свойства кислот и оснований. Подобные соединения называются амфотерными, а самое явление — амфотерностью. [c.161]

Современная неорганическая химия очень обширна и разветвлена. Естественно, что все ее разделы не могут быть отражены в однотомном издании, подобном настоящему. Однако есть все основания думать, что в данном сборнике помещены статьи, относящиеся к наиболее важным и интенсивно развивающимся областям неорганической химии. К ним, безусловно, относятся некоторые проблемы химии металлоорганических соединений, химия гидридов и борогидридов металлов, химия лантанидов и актинидов, химия фторидов металлов и неметаллов, химия полупроводниковых веществ, а также методы получения и свойства [c.5]

Согласно теориям Косселя и Льюиса, излагаемых в курсах неорганической химии, атомы различных элементов (особенно стоящих в начале и в конце периода периодической системы), вступая в химическое соединение, отдают или получают валентные электроны при этом один из атомов заряжается положительно, другой отрицательно образуются ионы возникающее электростатическое взаимодействие между ионами приводит к образованию молекулы. Здесь мы имеем дело с гетерополярной связью (ионной). Так, например, атомы металлов легко теряют свои валентные электроны, а атомы неметаллов (металлоидов), напротив, стремятся присоединить добавочные электроны при этом возникают устойчивые катионы и анионы. [c.39]

Напротив, перенесение понятия о пределе в неорганическую химию и распространение его на соединения других элементов (кроме С) требовало учета химического состава не только водородистых соединений неметаллов, но и соединений металлов, среди которых на первом месте стояли окислы. Это вело к более широкому взгляду на понятие о пределе и о формах соединений, в частности — о формах высших водородных и кислородных солеобразующих соединений (см. ст. 4). [c.584]

В конце 1860-х годов Менделеев вплотную подошел к своему открытию все четыре стороны предмета исследования, о которых говорилось выше (см. ч. 1 данного комментария), ,были уже подробно разработаны оставалось сделать решающий шаг — раскрыть внутреннюю связь между накопленным эмпирическим материалом, привести его в систему, чтобы тем самым обнаружить существование общей закономерной зависимости между всеми химическими элементами и основными их свойствами (т. е. прежде всего между отмеченными ранее четырьмя сторонами дела). Толчком к поискам такой зависимости послужила вставшая перед Менделеевым в 1867—1868 гг. необходимость изложить курс неорганической химии в систематическом <а ие хаотическом) виде перед студентами Петербургского университета. Будучи педагогом-материалистом, Менделеев не мог и не хотел вставать на путь измышления какой-либо произвольной, искусственной, надуманной схемы, которую ради удобства можно было бы положить в основу преподавания химии такой субъективистский взгляд на задачу изучения химической науки был ему как ученому-естествоиспытателю органически чужд. Менделеев был глубоко убежден, что существуют еще не познанные в то время наукой объективные законы природы, объективные закономерности химических явлений, которые одни только могут составить подлинно научную, естественную основу для правильного построения курса общей химии. Но, встав с самого начала на такой путь, Менделеев логикой самих вещей должен был искать систему для своего курса химии, чтобы связать между собой, во-первых, разобщенные свойства элементов и прежде всего — четыре стороны дела, изученные им, и, во-вторых, ранее изолированные естественные группы элементов . Последнее достигалось практически в ходе г-последовательного изложения самого учебного материала курса химии в конце вып. 2 изд. 1 Основ химии (конец 1868 г.) была изложена группа галоидов (сильнейшие неметаллы) в самом начале следующего выпуска (вып. 3) описывались (в первые недели 1869 г.) сильнейшие металлы — щелочные. Тем самым были сопоставлены две наиболее полярные, а потому наименее сближаемые до тех пор группы элементов. При их сопоставлении друг с другом со всей очевидностью выяснялось, что, будучи в качественном отношении резко различными (как только могут быть различны металлы и неметаллы), обе группы сближаются по количественным значениям таких свойств, как атомный вес и атомность, или валентность (ибо галоиды и щелочные металлы считались тогда в равной степени одноатомными). После такого сближения двух групп элементов, осуществленного как бы само собою в ходе изложения Основ химии , Менделеев уже вплотную подошел к открытию периодического закона. Осталось сделать только один шаг не доставало признания того, что те отношения, которые были выявлены у двух групп (щелочных металлов и [c.666]

В последнюю четверть века в обиход органической химии, помимо классических элементов-органогенов, стало входить все большее число металлов и неметаллов, образующих часто довольно сложные комплексные соединения. Возникшая на этой основе элементоорганическая химия тесно переплелась с неорганической химией координационных соединений, соединив органическую и неорганическую главы общей химии. [c.65]

Химия неорганических соединений многообразна и сложна. Последнее время происходит процесс ее дифференциации с выделением в самостоятельные научные направления химии отдельных элементов (бора, кремния, фтора и т. д.). Одновременно наблюдается все большее слияние органической и неорганической химии, в частности, в комплексных соединениях многочисленные органические молекулы и анионы органических кислот образуют химические связи с металлами и неметаллами. [c.188]

Книга представляет собой том 2 практикума по неорганической химии, посвященный металлам (том I — Неметаллы — выпущен изд-вом Мир в 1965 г.). Авторы книги — румынские ученые, имеющие большой педагогический опыт. Им удалось систематически и весьма наглядно изложить обширный материал по химии металлов. Схема изложения материала та же, что и в т. . Каждому рассматриваемому элементу посвящен раздел, где дана история открытия данного элемента, указаны его химические II физические свойства, распространенность в природе, способы получения и применения как самого элемента, так и его соединений. Описано много разнообразных химических опытов с указанием необходимой аппаратуры. [c.272]

Во втором издании решение типовых задач не рассматривается, так как отдельно издана книга Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко. Задачи по химии для поступающих в вузы. М. Высшая школа , 1986. В учебнике не приведены лабораторные работы, предусмотренные программой (например, классы неорганических соединений, приготовление растворов заданной концентрации, ионные реакции, гидролиз солей, неметаллы и металлы, некоторые работы по органической химии и др.). Соответствующие работы можно подобрать из учебников по химии для средней школы или из вузовских практикумов по общей и неорганической химии. [c.3]

Как известно из курса неорганической химии, гидроокиси типичных металлов являются основаниями. Наоборот, у неметаллов или у некоторых менее типичных металлов, например, у хрома и марганца (в высших степенях окисления), они относятся к противоположному по своим химическим свойствам классу кислот. Однако, наряду с этим встречаются случаи, когда в одной и той же гидроокиси совмещаются эти противоположные друг другу свойства кислот и оснований. Подобные соединения называются амфотерными, а самое явление — амфотерностью. [c.168]

До начала XX столетия химия разделялась на две главные области, занимавшиеся изучением неорганических и органических веществ, но по мере возрастания химических знаний и накопления материала происходила дальнейшая специализация. Конечно, о вполне четком разграничении говорить трудно, поскольку различные области в той или иной степени налагаются одна на другую, по все же основные пути в этом направлении можно наметить. Неорганическая химия занимается изучением металлов и неметаллов и их соединений. Физическая химия посвящена исследованию основных законов и теорий химии. Радиохимия специализируется на изучении ядерных реакций, радиоактивных изотопов и строения атома. Аналити- [c.15]

Рипан Р., Четяну И., Руководство к практическим работам по неорганической химии (неметаллы), пер. с румынск., Москва, 1965. [c.135]

Типическим (по Менделееву) элементом-метзллом П1 группы,, со свойствами которого мы будем сравнивать свойства элементов главной и побочной подгрупп этой группы, является алюминий. Его легкий аналог — бор — относится к числу элементов-неметаллов, и химия его рассматривается в другом разделе курса неорганической химии [1]. Тяжелыми аналогами алюминия, входящими в состав главной подгруппы III группы, мы будем считать скандий, иттрий, лантан и ланта-ниды — 17 элементов, объединяемых под назвзнием редкоземельные (РЗЭ). [c.49]

За основу любой естественной науки принимается классификация объектов исследования. В основе классификации в неорганической химии лежат химические элементы — металлы и неметаллы, т. е. периодическая система элементов, а также классы и группы образуемых ими химических соединений — кислот и оснований, оксидов и гидрадов, простых и комплексных солей, интерэлементных соединений. [c.18]

Между неорганической и органической химией не существует абсолютно четкой границы, и наиболее она размыта для соединений неметаллов. Некоторые из них, например галогениды (РСЦ) и кислородсодержащие соединения (Р4О10. ЫазРзОд), являются типично неорганическими, а другие, содержащие органические заместители (РРЬз, Р252Ме4), часто называют органическими соединениями, поскольку некоторые неметаллы по ряду свойств проявляют сходство с углеродом. В этом разделе будет обсуждена химия неметаллов с точки зрения их склонности (подобно углероду) образовывать каркасные цепи, циклы и клетки. [c.465]

В настоящее время число объектов неорганической химии значительно возросло. Кроме кислородных соединений, хорошо известны и многие другие, например гидриды, халькогениды, бинарные соединения типа металл — неметалл, тройные соединения, интерметаллнды и т. д. К сожалению, научно обоснованная классификация неорганических веществ пока отсутствует. Для создания такой классификации в ее основу должны быть положены определенные принципы. Такими принципами могут служить следующие. [c.92]

В книге рассмотрены лекционные опыты и демонстрации по металлам, неметаллам и общетеоретическим вопросам общей и неорганической химии. Изданное в 1950 г. руководство В. А. Полосина Лекционные опыты по общей химии , где также излагается опыт академии, стало библиографической редкостью, к тому же оно не охватывало опытов по химии металлов. Поэтому книга Ф. П. Платонова прежде всего может быть широко использована во всех высших учебных заведениях, где преподается химия. Вместе с тем этот труд окажется ценным пособием для преподавателей химии общеобразовательной средней школы и средних специальных учебных заведений. [c.4]

К третьей группе продуктов относятся вещества и материалы, обладающие способностью к спеканию и используемые в производстве так называемой особо чистой (тонкой) керамики, изготовляемые из чистых, сверхчистых, ультрамелких порошков, формуемых, спекаемых и обрабатываемых в тщательно контролируемых условиях и имеющих особые эксплуатационные характеристики. Для получения таких порошков как полупродуктов или готовых материалов требуются специально очищенные оксиды металлов и неметаллов (алюминия, магния, циркония, цинка, никеля, железа, бария и т.д.), нитриды, бориды, силициды и другие тугоплавкие соединения, которые входят в первую группу продуктов тонкой неорганической химии. [c.59]

Фтор стоит на грани органической и неорганической химии. Особые свойства этого элемента, образующего соедине ния с металлами и неметаллами, причем с проявлением максимальной валентности элемента широкий интервал прочности элемент-фторной связи приводит к реализации таких структур, которые не имеют аналогов среди углеводородных соединений. Решение многих технических задач привело к тщательному исследованию насыщенных и ненасыщенньь Г фторуглеродов. Получены фторуглероды с различными функциональными группами перфторированные галоидные алк I-лы, спирты, альдегиды, кетоны, сульфиды, карбоновые кислоты, диазосоединения, кетены и прочие. Свойства этих соединений резко отличаются от свойств производных углеводородов. Они расширяют границы использования химических соединений в науке и технике. [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология