Образование простых анионов

С кислотами или их солями и даже с водой, оксониевые соли распадаются с образованием простого эфира и алкилированного аниона [c.128]

Простые анионы легче всего образуют р-элементы VII группы вследствие их высокого сродства к электрону. Присоединение одного электрона к атомам кислорода, серы, углерода, некоторым другим элементам сопровождается выделением энергии. Присоединение же последующих электронов с образованием свободных многозарядных простых анионов (как уже указывалось на стр. 34) места не имеет. [c.102]

Восстановление простого вещества водой, сопровождающееся выделением кислорода и образованием гидратированного аниона. Окислительно-восстановительный потенциал системы [c.239]

Образование простых анионов [c.323]

Образование простых эфиров. Реакция феноксид-аниона с галогеналканом известна под названием синтеза Вильямсона. Продуктом ее является простой эфир [c.654]

Поскольку стандартные потенциалы восстановления измеряют для водных растворов, их использование для предсказания способности элементов к образованию простых анионов несколько ограниченно. Как указывалось в гл. 16, измеряемый электрохимическим способом потенциал восстановления по существу представляет собой характеристику трехстадийного процесса. Например, стандартный потенциал восстановления фтора, равный 2,65 В, может быть представлен в виде суммы сродства к электрону, соответствующего процессу [c.324]

Несмотря на это, стандартные потенциалы восстановления позволяют не менее точно судить об относительной способности образования простых анионов, чем это удается по электроотрицательности соответствующих элементов. [c.324]

Неметаллы IV и V групп обладают довольно ограниченной способностью к образованию простых анионов. При высоких температурах элё-менты V группы вступают в непосредственное взаимодействие с щелочноземельными металлами и литием, образуя различные соли. При сжигании в воздухе некоторые из этих металлов (например, магний) настолько разогреваются, что становится возможным их прямое взаимодействие с азотом воздуха [c.332]

Все элементы, содержащие на 1—4 электрона меньше, чем инертные газы, могут образовывать ковалентные связи, и именно такие связи являются наиболее характерным типом химического взаимодействия. Для большинства этих элементов — неметаллов — возможно также образование простых анионов с конфигурацией инертных газов, но большинство таких анионов может существовать только в твердом состоянии (за исключением анионов галогенов). Некоторые более тяжелые элементы в этой части таблицы являются в действительности металлами вследствие возможности потери п — 2 (где п — номер группы) электронов с образованием катионов с инертной парой. Такие элементы включены в класс 3, потому что они дают также и ковалентные связи за счет использования всех внешних электронов, но благодаря их металлическому характеру они могут быть помещены в класс 6. Отдача электронов затрудняется с увеличением номера группы, поэтому разделительная линия между металлами и неметаллами проходит вдоль диагонали таблицы. [c.62]

Соединения углерода (IV—) и соединения с металлической связью, с более электроположительными, чем он сам, элементами углерод дает карбиды. Напомним, что в ряду Р—О—N—С1 способность к образованию простых анионов, а следовательно, и ионных соединений резко падает. Так, если образование иона Р из атома сопровож- [c.420]

В относительно простых производных атомы бора и азота имитируют структуру атома углерода за счет образования соответственно анионных и катионных комплексов, изоэлектронных соответствующим соединениям углерода. Например [c.450]

Простые анионы, образованные в результате присоединения электронов к отдельным атомам, получают названия путем добавления к названию атома окончания -ид, например хлорид-ион (С1 ), сульфид-ион(8 ). Для комплексных ионов, образованных атомом неметалла с кислородом, высшее и низшее состояния окисления центрального атома различаются при помощи суффиксов -ат и -ит. Состояние окисления катионов металлов (см. также гл. 10) указывается римской цифрой после названия металла, например ионы Fe называются ионами железа(1П). [c.53]

Простые анионы по какой-то причине неэффективны в указанном отнощении. Наиболее действенны либо коллоидные анионы, как-то жирные кислоты или жирные сульфокислоты, либо анионы, связанные в растворе, а именно — полифосфаты или бораты, или силикаты. По всей вероятности, адсорбция таких крупных анионов имеет еще дополнительно стабилизирующее или защитное значение, заключающееся в том, что эти анионы обеспечивают образование на частицах сравнительно больших гидратных оболочек. [c.77]

Учитывая, что анионы А" являются акцепторами протонов, а молекула воды—донором протонов, можно применить к рассмотрению их взаимодействия представления теории кислот и оснований Бренстеда—Лаури. А именно, поскольку простые анионы акцептируют протоны с образованием гидроксидных ионов, следовательно, эти анионы принадлежат к более сильным основаниям, чем гидроксидный ион. [c.327]

Самоокисление — самовосстановление простых веществ, сопровождающееся образованием гидратированных анионов [c.262]

Восстановление простого вещества водой, сопровождающееся выделением кислорода и образованием гидратированного аниона. По указанному механизму взаимодействует только фтор, электроотрицательность которого выше, чем кислорода [c.262]

Хлор — активный окислитель. Он весьма энергично реагирует с металлами и большинством неметаллов (за исключением Оа, Na и инертных газов), легко окисляет многие сложные соединения. Восстановительные свойства проявляет лишь при взаимодействии с фтором. Вступает также в реакции самоокисления — самовосстановления. Для их протекания наиболее благоприятна щелочная среда, способствующая образованию простых и сложных анионов [c.302]

Следует отметить, что реакции с аммиаком или с первичными и вторичными аминами проходят с образованием амида и галогенида аммония (ср. ангидриды кислот). Кроме этих реакций, сходных с реакциями сложных эфиров, ацилхлориды взаимодействуют с рядом простых анионов, давая продукты замещения атомов галогена, например [c.164]

Ионная связь. Связь такого типа осуществляется в результате взаимного электростатического притяжения противоположно заряженных ионов. Ионы могут быть простыми, т. е. состоящими из одного атома (например, катионы Ма+, К , анионы Р , С1") или сложными, т. е. состоящими из двух или более атомов (напрнмер, катион ЫН , анионы ОН, N03, 504 ). Простые ионы, обладающие положительным зарядом, легче всего образуются из атомов элементов с низким нотеициалом ионизации к таким элементам относятся металлы главных подгрупп I и II группы (см. табл. 4 и 5 на стр. 102). Образование простых отрицательно заряженных ионов, напротив, характерно для атомов типичных неметаллов, обладающих большим сродством к электрону. Поэтому к типичным соединениям с ионным типом связи относятся галогениды щелочных металлов, например, МаС1, СзР и т. п. [c.150]

Заслуживает упоминания интересный пример образования простого эфира из сложных эфиров бензойной кислоты. В этом случае преобладающей реакцией, несомненно, является ацилирование аниона, но, так как эта реакция обратима, продукт, который должен был бы получиться в результате этой реакции, не выделяется. Поэтому становится заметной более медленная реакция алкильного расщепления [38] [c.331]

Простые анионы легче всего образуют р-элементы УП группы вследствие их высокого сродства к электрону. Присоединение одного электрона к атомам кислорода, серы, углерода, некоторым другим элементам сопровождается выделением энергии. Присоединение же последующих электронов с образованием свободных многозарядных простых анионов места не имеет (см. табл. 6), поэтому соединения, состоящие из простых ионов, немногочисленны. Они легче всего образуются при взаимодействии щелочных и щелочно-земельных металлов с галогенами. Однако и щ этом случае электронная плотность между ионами не равна нулю, поэтому можно говорить лишь о преимущественном проявлении ионной связи. Радиусы же одноатомных многозарядных ионов представляют собой чисто условные величины. Представление о ионных кристаллах — это идеализированная модель. [c.101]

Ионная связь редко приводит к образованию простых молекулярных частиц, так как электростатические силы взаимодействия между анионом и катионом не могут быть взаимно насыщены. В качестве примера укажем, что в обычном твердом хлориде натрия не обнаруживается никаких доказательств существования ионной пары Ка" - С1 (подробнее об этом см. в разд. 10.5). Напротив, установлено, что в этом веществе каждый ион натрия окружен шестью хлорид-ио-нами, а вокруг каждого хлорид-иона в свою очередь располагается шесть ионов натрия, причем силы, действующие между каким-либо ионом и каждым из его шести соседей, совершенно одинаковы. Таким образом, очевидно, что для объяснения свойств твердых ионных веществ необходимо учитывать не только наличие внутри них ионных зарядов, но и конкретное расположение частиц относительно друг друга. [c.128]

Величина этих констант равновесия показывает, в какой мере каждый из простых анионов является более сильным основанием, чем вода. Конкуренция любого из анионов с водой за обладание протонами протекает так, что она благоприятствует образованию гидридов, а не иона Н3О +. [c.328]

Гидроксиды и оксиды простых катионов, которые растворимы в кислотах (с образованием гидратированных катионов), а также в основаниях (с образованием растворимых анионов), называются амфотерными (см. разд. 14.3). Амфотерные оксиды и гидроксиды образуются жесткими катионами с ионным потенциалом выше 5,00. Для мягких катионов величина ионного потенциала не является достаточным критерием амфотерного поведения гораздо более важную роль в этом отношении играют особенности электронного строения иона. Так, с ионным потенциалом 1,82 образует вполне амфотерный гидроксид, в то время как Ге с ионным потенциалом 4,70 не дает гидроксидов с амфотерными свойствами. [c.349]

Подобные полимерные вещества, образованные двумя или большим числом повторяющихся структурных единиц — атомов или групп атомов,— чрезвычайно разнообразны по своей природе. Отдельные структурные единицы, называемые мономерами, могут связываться друг с другом в линейные цепочки либо образовывать двумерную (слоистую) или даже трехмерную структуру. Линейные полимерные анионы образуются простыми анионами, например сульфид-ионом. В пирите железа ГеЗг атомы серы соединены попарно, образуя полимерный анион 82". Эту частицу называют димерным полимером (или просто димером), поскольку она состоит всего из двух структурных единиц. В кристалле ВаЗз обнаруживается тример—трисульфидный ион 83 , а в (КН4)285—пентасульфидный анион, называемый пентамером. [c.375]

Простые вещества, образованные р-элементами, - активные неметаллы, атомы которых имеют достаточно большую электроотрицательность и способны восстанавливаться до соответствующих простых анионов. К таким веществам относятся, в частности, галогены и кислород. [c.205]

Как указывалось в 34, атомы неметаллов характеризуются положительными значениями сродства к электрону при присоединении электрона к такому атому выделяется энергия. Однако присоединение второго электрона к атому любого неметалла требует затраты энергии, так что образование простых многозарядных анионов (например, 0 , N -) оказывается энергетически невыгодным. Поэтому в таких соединениях как оксиды (ВаО, А1пОз и др.) или сульфиды (например, 2пЗ, СиВ) не образуется чисто ионная связь здесь химическая связь всегда носит частично ковалентный характер. Вместе с тем, многозарядные сложные анионы (ЗО , СОз, РОГ и т. п.) могут быть энергетически устойчивыми, поскольку избыточные электроны распределены между несколькими атомами, так что эффективный заряд каждого из атомов не превышает заряда электрона. [c.151]

Реакция может происходить и при нагревании с водой, нуклеофильные свойства которой определяются ее полярностью К —ОН . Также идут и реакции с цианид-ионом (образование нитрилов К—С=Ы), алкоголят-анионом (образование простых эфнров К—О—К), аммиаком (образование аминов КЫНа). [c.277]

Нельюисовский подход к механизму реакций оказался очень продуктивным. Сейчас химия ион-радикалов бурно развивается. Факт образования ион-радикалов заставил иначе взглянуть на роль электрона, который во многих случаях является химическим реагентом — простейшим анионом — и участвует как полноправный партнер в реакциях восстановления [c.25]

Прямое региоселективное металлирование по а-положению пиридина, 2-метоксипиридина и метилтиопиридина можно осуществить, используя сложную металлирующую систему, состоящую из бутиллития и литиевой соли 2-ди-метиламиноэтанола. Процесс с участием такой системы возможно более сложный, чем простое депротонирование и, вероятно, включает стадию образования радикал-анионного интермедиата [56]. [c.116]

Проблема селективности экстракционных реагентов, обсуждаемых в этом разделе, остается, по существу, нерешенной. Экстракционные свойства крупных органических катионов по отношению к простым анионам и оксианионам описаны в исчерпывающих обзорных работах [426—429]. С другой стороны, даже небольшие структурные изменения (такие, как изменение нормальной алкильной цепи в трифенил-к-пропилфосфонии с образованием изомерного трифенил-пзопропилфосфония) могут привести к заметному раз- [c.52]

Элементы V и VI групп проявляют способность к образованию конденсированных кислот при понижении pH растворов, содержащих простые анионы этих элементов (типа Э04 ). Фосфор — элемент V группы, образует тетраэдры РО4 с участием с1 — рл-связи при условии максимальности числа свободных -орбиталей [108]. В результате конденсации образуются поли- и гетерополикисло-ты поликислоты — конденсированные фосфаты, арсенаты, сульфаты и анионы кислот на основе металлов побочных подгрупп — ванадия, хрома и молибдена. Устойчивость полимерных, линейных и циклических мета- и полифосфатов [108] позволяет получать на их основе связки. Алюмофосфатные растворы содержат главным образом анионный комплекс [Л1 (НРО4) з] [40]. Кроме того, возможно присутствие в вязких алюмофосфатных растворах полимерных молекул с разветвленной пространственной структурой [109]. [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология