Окись железа (водная)

ОКИСЬ ЖЕЛЕЗА (ВОДНАЯ) [c.209]

При прокаливании Ре(ОН)з (вернее, водная окись железа РегОз-иНаО) теряет воду и превращается в безводную окись [c.172]

Сил [379] запатентовал способ получения окиси железа путем смешения содержащего железо продукта, например железной руды или отходов производства анилина с углекислым натрием или углекислым калием, в сухом виде или в виде концентрированного водного раствора, с последующим нагре% вом во вращающейся печи до 200—400° или 760—1200°. Продукт реакции — феррит — обрабатывается водой и окись железа из щелочного раствора отделяется фильтрованием. [c.282]

Авторы рассмотрели ряд способов очистки нитробензола. Вакуум-перегон ка сырого нитробензола, применявшаяся до второй мировой войны на некоторых немецких заводах, неэффективна ввиду того, что температуры кипения нитробензола и нитрофенола близки друг к другу. При промывании нитробензола водной щелочью нитрофенол диссоциирует, что способствует образованию его соединения с нитробензолом. Авторы предложили адсорбировать нитрофенол на анионитах и амфотерных адсорбентах (окись железа, окись алюминия) с последующей перегонкой нитробензола в вакууме. Другие исследователи очищают нитробензол вымораживанием в вакууме . [c.94]

Водная окись железа выделяется в твердом виде вместе с другими составными частями накипи, а хлористый маг- [c.51]

НЫХ красок, чернил и катализаторов, в дубильном и красильном производствах, при обжиге серного колчедана и в других отраслях промышленности был настолько ограничен, что не было никакого смысла заниматься переработкой травильных растворов. Позднее союзы водного хозяйства в Рейнско-Вестфальском промышленном районе в сотрудничестве с заводами акционерного общества Байера, вырабатывающими красители, централизовали в Леверкузене переработку этого ценного продукта. В Леверкузене ежегодно перерабатывается 25 ООО тп сульфата железа, поступающего с предприятий травильного производства, на серную кислоту и окись железа — огарок. [c.159]

Сероводород и цианистый водород абсорбируют водным раствором, содержащим аммиак, окись железа и серу. Отработавший раствор, выходящий из абсорбера, поступает н аппарат растворения серы, в котором взвесь свободной серы превращается действием газообразного аммиака и HjS в многосернистый аммоний. Затем сернистое железо выделяют из раствора фильтрацией и регенерируют окислением атмосферным кислородом (аэрация). Окись железа и серу, образующиеся нри регенерации, снова суспендируют в водном растворе аммиака и возвращают на абсорбцию HgS. Фильтрат, содержащий многосернистый аммоний, цианистый и роданистый аммоний и свободный аммиак, нагревают примерно до 93—95° С, в результате чего многосернистый аммони1 разлагается на аммиак, HaS и серу. Газообразные аммиак и HaS абсорбируются отработавшим раствором в аппарате растворения серы и используются, как указывалось выше, для превращения серы в многосернистый аммо)гий. Свободную серу отделяют от фильтрата остающийся раствор, содержащий цианистый и роданистый аммоний, обрабатывают взвесью гидрата окиси кальция (известковым молоком). Осаждающиеся цианистый и роданистый кальций отфильтровывают и добавляют к углю, используемому для производства газа. В процессе газификации [c.203]

Очень легко протекает образование дисульфидов из тиофенолов. Например, при самопроизвольном испарении спиртового раствора тиофенола, содержащего некоторое количество водного аммиака, выделяется осадок дифенилдисульфида. Аналогичным путем из соответственных тиофенолов были получены некоторые гомологи дифенилдисульфида и их нитро- и оксипроизводные В других способах получения дисульфидов для окисления тиофенолов применяют цианистую окись железа разбавленную азотную кислоту или хлорное железо. [c.149]

SO2 н-Бутан (I) SOa Окислительно Бутадиен-1,3 (11) Окись железа на серебре 1 бар, 100—600° С [158] le дегидрирование F jOs—LiOH (2,5%) в присутствии водяного пара, водного раствора НВг, 600° С. Конверсия I —66%, селективность 63%, выход И—42% [159] [c.590]

Из окрашенных адсорбентов иногда применяют окись хрома и окиСь железа. Для приготовления последней раствор 1 кг Ре(К0д)з 9Н20 в 2400 мл воды приливают при постоянном перемешивании к 2400 мл 6%-ного водного раствора аммиака образовавшийся осадок центрифугируют, промывают водой до полного удаления нитрат-ионов, затем сушат 2 дня при 50° С, измельчают, просеивают и активируют нагреванием. Наивысшая активность окиси железа достигается нагреванием до 180—200° С в течение 10 ч. [c.297]

Железные, кобальтовые и никелевые катализаторы ведут также некоторые процессы дегидроциклизацни [462—464, 847—854, 2157, 2171, 2224, 2225]. Окись железа входит в состав сложных катализаторов превращения этанола в бутадиен, а также катализаторов, способствующих превращению водно-спиртовой смеси в ацетон [456—460, 469]. Никель является катализатором диспропорционирования водорода в цикленах [2242—2250, 2214], системах бензол — циклогексанол I2251, фенол — муравьиная кислота [2252], альдегид — спирт [2254]. [c.731]

Рапзеёгаи примеииш в качестве катализатора гидратированную окись железа при 150° для превращения толуо1ла в бензойную кислоту под давлением в присутствии жидкой водной фазы . [c.991]

Для отделения ниобия и тантала от титана авторы рекомендуют следующий метод. Пиросульфатный плав анализируемого материала выщелачивают 100 мл 1 %-ного водного раствора пирогаллола. При наличии больших количеств титана и железа раствор окрашивается в темный коричнево-красный цвет. Если анализируемый материал содержит много титана и мало железа, то перед сплавлением к навеске прибавляют чистую окись железа с таким расчетом, чтобы общее содержание ее немного превышалочсодержание титана. На дне стакана собирается осадок пиро-галлатов ниобия и тантала. К раствору прибавляют аммиак до явного запаха и затем назревают до кипения, причем осадок пирогаллатов ниобия и тантала растворяется. Горячий раствор нейтрализуют соляной кислотой по индикаторной бумаге конго, после чего вводят избыток кислоты с таким расчетом, чтобы концентрация ее была 1 н. Кислый раствор кипятят 30—40 мин, добавляют мацерированную бумагу и оставляют стоять несколько часов. Осадок пирогаллатов ниобия и тантала отфильтровывают через плотный фильтр, цромывают раствором пирогаллола, подкисленным соляной кислотой, и прокаливают в фарфоровом тигле. Полученные окислы сплавляют с пиросульфатом калия и снова обрабатывают пирогаллолом. Эту операцию повторяют до тех пор, пока окраска фильтрата не станет достаточно бледной. На задержавшиеся в осадке небольшие количества титана вводят поправку, определив их колориметрически., [c.677]

В сосуд А наливают водный раствор аммиака и пропускают через прибор струю водорода (или углекислоты) до тех пор, пока не будет вытеснен весь воздух. Газ поступает в аппарат через а и затем при посредстве трубки Ь переходит в воронкообразный сосз д С отсюда газовый ток частью через стенки помещаемого в сосуд С складчатого фильтра, частью по трубкам с1 и е направляется в цилиндр В, из которого через воронку с краном О выходит наружу. По истечении часа или двух, когда вытеснение воздуха закончено, из воронки Е приливают по каплям раствор хлористого кобальта, пока образующийся осадок основных солей не перестанет растворяться в избытке аммиачной жидкости. Полученный темно-красный раствор давлением газа по трубке с переводится в сосуд В через фильтр, находящийся в сосуде С, где задерживается окись железа и не успевшие раствориться основные кобальтовые соли. Прохождение жидкости через фильтр регулируется зажимами т и Ши Когда жидкость профильтровалась в в., сюда ипилива-ют из воронки о раствор K2Pt l4 при этом дают газу выход наружу через трубку е, сняв с последней зажатую предварительно зажимом каучуковую трубку Р. Если оба смешанных раствора были достаточно концентрированы, то почти тотчас же наблюдается выделение кристаллического осадка, состоящего из тонких, прямоугольных табличек желтовато-красного цвета. Предварительное прибавление к аммиачной жидкости хлористого аммония ускоряет выделение двойной голи, но кристаллы тогда весьма мелки, в виде деи дритов, и они плохо промываются. [c.105]

НгРЮЬ даже нз самых разведенных растворов Ni b-Se/ выделяет тотчас же буровато-желтые хлопья, похожие по своему внешнему виду па водную окись железа. Под микроскопом этот хлороплатинат представляет скопление мелких древовидных иголок. [c.124]

Так как диффузия кислорода часто является фактором, определяющим скорость коррозии в водных средах, то большие отношения катодной площади к анодной часто будут вызывать интенсивное кон тактное разъедание. Такие эффекты присущи соединениям узлов конструкций с помощью деталей из другого металла. Опасные контакты такого рода могут быть обезврежены нанесением гальванопокрытий, например кадмия или (с большей надежностью) цинка. Так как окись железа, подобно окислам меди, легко восстанавливается, то сталь часто кадмируетСя перед сборкой в узел с алюминиевыми деталями. Чтобы избежать образования опасных пар, металлы можно изолировать один от другого, использовать металлопокрытия, окрашивание и т. д. Многое зависит от специфических условий эксплуатации. [c.104]

Лаки и краски. Покрытие защищаемых изделий лаками и красками— самый старый и наиболее распространенный способ. Сюда относится окраска крыш, железных конструкций в промышленности, на железнодорожном транспорте и т. д. Защитное действие лакокрасочных покрытий обусловливается тем, что на защищаемой поверхности за счет олифы образуется твердая пленка, предохраняющая металлическую поверхность от действия атмо- сферных и других агентов, способствующих коррозии. Наиболее применимы для этих целей следующие пигменты охры—глинистые вещества, окрашенные водной окисью железа в коричневый цвет железный сурик, яли мумия,—-окись железа РвдОз яркокрасный свинцовый сурик—РЬз04 цинковые белила, представляющие собой окись цинка ZnO титановые белила TiOa и ряд других. Часто в пленкообразователь вводят тонкий алюминиевый порошок. Все эти краски применяются вместе с пленкообразующими веществами, чаще всего с олифой ( масляные краски ). [c.340]

Иногда, если металл образует несколько окислов и полное восстановление их раньше водорода неосуществимо, может оказаться возможным восстановление высшего окисла в низший. Так, окись железа РегОз нельзя восстановить в водном растворе до металла, но можно до РеО. В растворе КН4С1 закись железа растворяется, так как раствор имеет кислую реакцию вследствие, гидролиза. Это позволяет определить толщину слоя РеаОд, установив количество электричества, необходимое для превращения РегОз в РеО [28]. [c.93]

Железо(П1) обладает низким сродством к лигандам, содержащим амино-группу. В водных растворах простые амминные комплексы неизвестны, а при добавлении водного аммиака из растворов солей железа(И1) выпадает в осадок лишь гидратированная окись железа. Хелатные амины, например ЭДТК образуют несколько комплексов, к которым относится 7-координационный ион [Ре(ЭДТК)Н20] [81. Кроме того, образуются исключительно устойчивые комплексы с такими аминами, как 2,2 -дипиридил и 1,10-фенантролин, которые создают достаточно сильное поле для спаривания электронов. Эти комплексы удается выделить в виде Кристалов с анионами большого радиуса, например перхлоратом. [c.274]

Еще Д. И. Менделеев 28 в своем дополнении к Основам химии рекомеидовал в качестве противоядия от мышьяка свеже осажденную водную окись железа, так как при этом образуется нерастворимое соединение FeAsO , на которое не действуют желудочные кислоты, а потому и не происходит отравления . [c.94]

Полученную из ВаО окислением нечистую перекись бария легко получить в чистом состоянии. Для втого ее растворяют в разбавленной водою азотной кислоте, причем всегда остается некоторое количество нерастворимого остатка, от которого необходимо отделить полученный раствор посредством процеживания. В растворе заключается не только соединение перекиси бария, но также и самой окиси бария, часть которой остается несоединенною с кислородом. Кислотные соединения перекиси и окиси бария весьма ясно различаются по своей прочности. Перекись дает непрочное соединение, а окись прочную соль. Их легко разделить, прибавляя к полученному раствору водного раствора окиси бария (Курилов, 1889, того же очищения достигает, прибавляя избыток BaO ). Этим выделится вся заключаюфаяся в растворе перекись бария в виде чистого водного соединения (однако в первых порциях осаждения будут подмеси, напр., окись железа, — ату часть брать не надо). Осаждающуюся перекись бария собирают на цедилку и промывают тогда она представляет вещество определенного состава Ва0 8№0. Для приготовления чистой перекиси водорода должно употреблять только такую очищенную перекись бария. [c.467]

Главными рудами для получения металлического железа служат окислы этого металла. Большинство руд содержит окись железа, Fe O , или в свободном состоянии, или соединенную с Йодою, или в соединении с злкисью железа FeO. Окись железа в отдельности является иногда в кристаллическом виде и представляет тогда кристаллы ромбоэдрической системы, обладающие металлическим блеском и серо-стальным цветом они хрупки, дают порошок красного цвета уд. вес около 5,25. Окись железа по своему составу сходственна с А1 0 , но в кислотах даже безводная растворяется, хотя и с трудом. Кристаллическая окись железа носит название железного блеска, но гораздо чаще она является в неокри-сталлизованиом виде, — в массах, представляющих красный излом, и тогда называется красным шелепипсом, хотя и в,в оМ виде она составляет довольно редкую руду, встречающуюся преимущественно в жильных месторождениях. В водных или напластанных породах чаще находятся гидраты окиси железа [572], известные под названием бурого железняка они обладают обыкновенно бурым цветом, дают бурый порошок, имеют не металлический, а землистый вид, легко растворяются в кислотах, иногда проникают массы других пород, в особенности глины (такова, напр., охра), являются или пластами или в виде желваков и тому подобных образований, очевидно, водного происхождения. Такова, напр., так называемая болотная или озерная или бобовая руда, на дне болот и озер, а также [c.252]

Окись железа Ре Ю является в природе и образуется в виде красного порошка многими способами искусственно. Так, железный купорос при накаливании оставляет красную окись железа, называемую колькотаром или мумиею, употребляющуюся в виде масляной красной краски, преимущественно для окраски кровель. То же вещество в виде мельчайшего порошка употребляется для полирования стекла, стальных и других металлических предметов. Если сильно накаливать смесь железного купороса с избытком поваренной соли, то образуется кристаллическая окись железа темнофиолетового цвета, сходная с некоторыми природными видоизменениями этого вещества. Когда железный колчедан обжигается для получения сернистого газа, то остается также окись железа (мумия). Если в раствор солей окиси железа прибавить щелочей, то осаждается бурый осадок водной окиси железа, при накалипании (даже при кипячении в воде, т.-е. около 100, по показанию Томази) легко выделяющий воду и оставляющий красную безводную окись железа. Чистая окись железа не имеет магнитных свойств, но если ее накалить до белокалильного жара, то она выделяет кислород и дает магнитную окись. Безводная окись железа, накаленная до высокой температуры, растворяется с трудом в кислотах (но в крепких растворима при нагревании, также при сплавлении с КН50 ), тогда как водная окись железа, по крайней мере та, которая осаждается из солей посредством щелочей, весьма легко растворяется в кислотах. Осаждающийся гидрат окиси железа имеет состав 2Ре 0 3Н 0 или Ре Н 50 . Если эту обыкновенную водную окись обезводить нагреванием, то она при накаливании в неко- [c.263]

Форма или вид, в котором водная окись железа находится в природе, двояка довольно редко встречается она В форме кристаллического минерала, называемого гетитон, имеющего уд. вес 4,4 и представляющего состав Fe-H 0 или FeHO или Fe 0 №0 чаще всего она находится в состоянии бурого железняка, образующего в сплошных массах волокнистые желваки, содержащие 2FeS033№0. В бобовой и тому подобных рудах чаще всего встречается смешение этой водной окисн железа с глиною и другими подмесями. [c.581]

Смотреть страницы где упоминается термин Окись железа (водная): [c.108] [c.326] [c.52] [c.266] [c.209] [c.202] [c.209] [c.219] [c.571] [c.239] [c.273] [c.75] [c.76] [c.711] [c.64] [c.64] [c.510] [c.259] [c.261] [c.264] [c.436] [c.499] [c.593] [c.593]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология