Окисление окисью серебра кислоты

Окисление. Катализаторы окисления поочередно адсорбируют кислород и выделяют его в активной форме. Первичные окислы металлов служат акцепторами не только при окислении элементарным кислородом, но и в присутствии хромовой, марганцовой и хлорноватистой кислот, а также перекиси водорода. Примерами катализаторов различных процессов являются окись серебра (для получения окиси этилена из этилена) серебро или медь (для получения формальдегида из метанола) соединения щелочных металлов, марганца или алюминия (для окисления жидких углеводородов) окислы ванадия и молибдена (для получения фталевого ангидрида из нафталина) раствор нафтената марганца (для получения жирных кислот из высокомолекулярных углеводородов). Чаще всего окисление происходит при повышенных температурах. [c.330]

Окись серебра является мягким агентом окисления, позволяющим окислять гликоли в оксикислоты, вторичные спирты — в кетоны и альдегиды в кислоты. Кроме того, она является катализатором при окислении в газовой фазе олефинов в окиси (например, этилена в окись этилена). [c.139]

Окисление углеводородов менее чем 10% по объему кислорода в формальдегид, метиловый спирт, окись этилена температура 300— 550°, давление 14—63 ат Фосфат алюминия окись меди на пемзе окись цинка или окись серебра с фосфорной кислотой, а также соли или окислы металлов III группы периодической системы элементов 958 [c.213]

Лучше полон ение с каталитическими окислительными реакциями алкенов. Алкены и непредельные соединения других гомологических рядов сравнительно легко полимеризуются без участия кислорода, давая ценные продукты. С помощью смешанных окисных катализаторов в последние годы из некоторых олефинов окислительным дегидрированием научились получать диолефины, а также непредельные альдегиды и кислоты с сохранением в их молекуле числа углеродных атомов, содержащихся в молекулах исходных алкенов. С помощью серебряных катализаторов из этилена с хорошей селективностью получают прямым окислением окись этилена, а из пропилена с не очень хорошими результатами — окись пропилена на серебре и на ряде окисных катализаторов осуществляется получение из олефинов альдегидов и кислот с меньшим числом углеродных атомов в молекуле, ангидридов непредельных двухосновных кислот сопряженным окислением алкенов и аммиака получаются непредельные и предельные нитрилы и т. д. [c.9]

Химические свойства фруктозы говорят о таком именно ее строении. Фруктоза обладает меньшей, чем глюкоза, способностью окисляться. Тем не менее, она подобно глюкозе восстанавливает окись серебра и окись медн. При окислении она преврашается в две кислоты, в каждой из которых содержится меньшее число атомов углерода, чем [c.172]

Фурфурол окисляется в пирослизевую кислоту с 90%-ным выходом действием кислорода в присутствии катализатора закись меди — окись серебра (СОП, 8, 71). Окисление различных альдегидов кислородом воздуха используется в промышленных масштабах. Уксусный альдегид, получаемый из ацетилена, окисляют в уксусную кислоту пропусканием тока воздуха при 70° в присутствии уксуснокислого марганца [c.543]

Винная кислота восстанавливает аммиачную окись серебра и может поэтому использоваться для серебрения. При нагревании некоторых солей винной кислоты, а также при осторожном окислении винной кислоты легко получается глиоксаль СНО—СНО. При осторожном действии концентрированной азотной кислоты получается так называемая нитрованная кислота [c.581]

Еще в тот период, когда перекись рассматривали как окисленную кислоту, были сделаны наблюдения по эффективному разложению ее такими веществами, как окись серебра, свинец, двуокись марганца и платина. Для некоторых из этих веществ Тенар дает полное описание химического действия, сопровождающего каталитическое разложение перекиси водорода. Так, например, он описывает восстановление окиси серебра до металлического серебра при введении ее в перекись водорода, полное растворение окиси серебра, наблюдаемое при приливании кислоты, и выпадение металлического серебра и продолжение разложения перекиси водорода, вызываемое последующей нейтрализацией. После некоторых таких наблюдений реакций разложения Тенар сделал вывод, что в этих разложениях, по-видимому, отсутствует химическое воздействие поэтому необходимо приписать эти воздействия физической причине однако они не связаны ни с нагреванием, ни со светом, а поэтому они, вероятно, электрического происхождения . Были исследованы и другие каталитические реакции, и при суммировании реакций перекиси водорода Тенар точно отметил различие между явлениями разложения, протекающими с химическим изменением агента разложения и без его изменения. [c.13]

Окисление окисью серебра AgO. Окись серебра AgO окисляет хром (III) до хрома (VI) на холоду в среде азотной, хлорной илн серной кислоты. Избыток окислителя можно разрушить кипячением в течение нескольких минут. [c.1134]

Определение альдегидов, имеющих значение как душистые вещества, требует особых условий, так как серебряные соли кислот, образующихся при окислении альдегидов, нерастворимы в воде и окклюдируют частично не вошедшую в реакцию окись серебра [60, 61] [c.121]

Проверка намеченной схемы на смесях четырех препаратов висмута показала, что при извлечении металлического висмута реакция его окисления ионом серебра идет очень медленно, при этом выделяется окись серебра за счет реакции с окисью висмута и поэтому определение по серебру после растворения в азотной кислоте дает повышенные результаты. Нитрат серебра пригоден для определения металлического висмута в следующих условиях концентрация азотной кислоты не менее 0,5 н., продолжительность обработки 15—30 мин, перевод в раствор металлического серебра нитратом железа (1П). Однако и при этих условиях будет определено только 80—85% металлического висмута. [c.193]

Что это был действительно кетон, а не альдегид, можно было уже заключить из его отношения к окиси серебра. Свежая влажная окись серебра, запаянная с этим кетоном в стеклянной трубке, при нагревании восстанавливалась не сразу, в то время как соответствующий альдегид (изомасляный альдегид), как еще недавно один из нас наблюдал , немедленно вызывает это восстановление. Полученный после окисления водный дестиллят имел запах уксусной кислоты. Он был нейтрализован углекислым кальцием, и из раствора, сконцентрированного выпариванием, была [c.212]

Реакции окисления протекают очень легко — альдегиды способны отнимать кислород от многих соединений. Так, при нагревании формальдегида с аммиачным раствором окиси серебра Ag20 (в воде окись серебра нерастворима) происходит окисление формальдегида в муравьиную кислоту НСООН и восстановление серебра [c.382]

Выделяющийся при восстановлении гидрата окиси меди кислоте идет на окисление глюкозы. Процесс этот весьма сложен. Вместо ож1 даемой глюконовой кислоты в продуктах реакции были обнаружен глицериновая, гликолевая и муравьиная кислоты. Это указывает я то, что окисление глюкозы в щелочной среде сопровождается глубоки расщеплением молекулы глюкозы. Тот факт, что окисление глюкозыМ щелочной среде с помощью таких слабых окислителей, 1 ак гидрат оки< меди Си(ОН)а или окись серебра А /3 (см. оп. 66), происходит у>1 при слабом нагревании, указывает на то, что расщепление глюкозы провождается образованием продуктов, обладающих сильной восст навливающей способностью. Это, иапример, гликолевый альдегид формальдегид, которые от дальнейшего окисления образуют гяик. Ч вую и муравьиную кислоты. [c.96]

Окисление альдегидов до кислот см. Серебра (И) окись, том V. Окисление алкиламииов. Исследования группы Хенбеста [24, 251 были гфодолжены на других объектах [44—46], например [4б1 [c.268]

Второй синтез (XII—XI) заключается в использовании обычного метода Зенна и Меллера и приводит к лучшим выходам, чем первый. 2,4-Диметил-З-фуранальдегид описан как бесцветная жидкость, неустойчивая на воздухе и очень чувствительная к щелочам. При попытке окисления альдегида окисью серебра происходит осмоление. Окись серебра успешно применялась Рейхштейном для окисления а-альдегидов ряда фурана. Структура альдегида была доказана получением оксима, дегидратацией оксима в нитрил и гидролизом последнего в соответствующую кислоту. [c.158]

Окисление альдегидов до кислот см. Серебра (II) окись, том V. Окисление алкиламинов. Исследования группы Хеибеста [24, 251 были продолжены на других объектах [44—46], например [46] [c.268]

Описаны методы окисления ненасыщенных жирных кислот в паровой ф зе. Азелаиновая, пеларгоновая и энантова кислоты получают при пропускании паровой смеси олеиновой кислоты, водяного пара и воздуха при 380 °С над окисью ванадия и быстром охлаждении продукта. Кроме окиси ванадия в качестве катализатора этого процесса предложены ваНадаты олова, серебра, осмия, титана,"а также окись титана, осажденная на окиси алюминия. [c.156]

Окись серебра (И) рекомендована Лингейном и Дэйвисом для окисления Мп до перманганата, хрома (III) до бихромата и Се до e v в кислом растворе. При растворении окиси серебра (I) в азотной, хлорной или серной кислоте образуются ионы Ag +, являющиеся настолько сильными окислителями( Ag2+ Ag+ I 929 в — в 4 Ж азотной кислоте 2,000 в — в 4 Ai хлорной кислоте), что указанные выше реакции окисления быстро протекают даже при комнатной температуре. Избыток окислителя легко удаляется после нескольких минут нагревания [c.382]

Многие реакции протекают для хлоральгидрата так же, как и для альдегидов. Например, при окислении азотной кислотой он превращается в трихлоруксусную кислоту СС1з—СООН, с бисульфитом образует кристаллическое соединение, аммиачную окись серебра восстанавливает с образованием металлического зеркала и т. д. [c.552]

Оксикарбоновые кислоты, получаемые окислением керосина, а зависимости от состава сырья и режима его окисления представляют собой вязкую сиропообразную жидкость от светлокрасного до те1Мнокоричневого цвета, растворяющуюся почти полностью в спирте, хлороформе, сероуглероде, частично — в ароматических углеводородах, скипидаре и очень плохо — в нефтяном эфире. Вязкость окоикарбоновых кислот колеблется в очень широких пределах, Киапоты этого типа восстанавливают аммиачную окись серебра и фелингов раствор и образуют соли гидрофобных металлов, почти не растворимые в неполярных растворителях. Судя по наблюдениям различных авторов, оксикарбоновые кислоты представляют собой химически сложные системы. Их молек У1ярный вес превышает иногда в два-три раза молеку- [c.171]

Свойства озона во многом его отличают от кислорода. Озон обесцвечивает весьма скоро индиго, лакмус и многие другие краски, окисляя их. Серебро им окисляется при обыкновенной температуре, — тогда как от кислорода этого не происходит и при возвышенной блестящая серебряная пластинка быстро чернеет (прямо от окисления) в озонированном кислороде. Он поглощается очень быстро ртутью, образуя окись, превращает низшие степени окисления в высшие, напр., сернистую кислоту в серную, закись азота в окись, мышьяковистую кислоту (Аб О ) в мышьяковую (А.з О ) и т. п. Озон легко открыть по разлагающему действию, оказываемому им на иодистый калий. Кислород не действует, а озон, пропущенный в раствор иодистого калия, выделяет иод, а калий получается в виде едкого кали, который остается в водном растворе 2KJН 0-(-О = 2КНО- -Так как есть возможность посредством крахмального клейстера открыть очень малые следы свободного иода, потому что этот последний с крахмалом дает вещество, окрашенное в весьма темносиний цвет, то смесь иодистого калия с крахмалом представляет возможность открыть весьма малые следы озона. Озон раз- [c.136]

Способы отделения этилдихлорсилана. Очистка ДМДХС от этилдихлорсилана основана на окислении по связи 81—Н [310,353] с последующим переводом полученного продукта в соединение с высокой температурой кипения. Метод очистки от водородсодержащего компонента с помощью окисляющих агентов, таких, как хромилхлорид, перманганилхлорид, хлорид ртути, окись серебра, окись ртути и др., и последующей обработки полученного кремнийорганического соединения ортофосфорной кислотой рекомендуют применять при концентрации водородсодержащего не более 0,5%, а ТХС и ЧХК — не более 0,2%. При большем содержании примесей выход ДМДХС падает ]353]. [c.104]

Окисление и экстракция рутения. К холодному раствору, из которого удален осмий, добавляют 0,5 г окиси серебра( 1) и перемешивают до растворения. (Если в растворе нет азотной кислоты, например при удалении четырехокиси осмия кипячением с перекисью водорода по способу (б), растворяют окись серебра(II) в небольшом объеме 5 М азотной кислоты.) Выдерживают раствор 10 мин при комнатной температуре для полного окисления рутения до четырехокиси. Экстрагируют четырехокись рутен11я тред я порциями (по 10 м) четыреххлористого углерода, тщательно встряхивая смесь по 30 сек. Объединенный экстракт помещают в пробирку или колбу со стек.вдн-ны.м краном и промывают 5 мл 2 М серной кислоты, содержащей немного окиси серебра(П). Отделенную водную фракцию промывают несколькими миллилитрами четыреххлористого углерода и присоединяют их к общему экс-гракту. Водную и органическую фазы нужно тщательно отделить друг от друга. [c.146]

Прп окислении Ag20 озоном образуется окись серебра(П) AgO. Окись серебра(I) растворяется в плавпковой п азотной кислотах, в солях аммония, в растворах щгапидов щелочных металлов, в аммиаке и т. д. [c.734]

На основании имеющегося экспериментального материала можно полагать, что большинство гидроксилсодержащих соединений в сланцевой смоле являются фенолами. Поэтому нами проведены опыты окисления индивидуальных фенолов, а также фракции обесфеноленной и необесфеноленной сланцевой смолы [8]. Все эти опыты показали, что фенолы и фракции сланцевой смолы способны восстановить окись серебра до свободного серебра и в этом отношении совсем аналогичны альдегидам. Полученные результаты показывают, что определение альдегидов в присутствии фенолов по методу Пондорфа в оригинальном виде невозможно. Алкилированные фенолы являются сильными восстановителями и дают аналогичную реакцию с альдегидами. Второй возможностью определения альдегидов в реакционной смеси является титрование карбоновых кислот. Окисление фенолов или других групп соединений окисью серебра не приводит к образованию карбоновых кислот. Следовательно титрование карбоксильной группы, образованной в результате окисления альдегидов, должно давать более надежные результаты. [c.109]

Окисление непредельных альдегидои с целью получения соответствующих кислот не может быть проведено обычными окислителями, так как последние, как уже отмечалось выше, атакуют и двойную связь. Окись серебра является одним из немногих окислителей, действующих исключительно на альдегидную группу и проводящих, таким образом, окисление типа акролеин-> акриловая кислота. [c.691]

Частичное окисление диоксиметилена кислородом воздуха или присутствие небольшого количества свободного иода и сырости, которые почти всегда содержатся в иодистом метилене, объясняют происхождение щавелевой кислоты и количество угольной кислоты, большее чем половина газа, отделяющегося во время реакции. Щавелевая соль, следовательно действует здесь, как дол>кна бы действовать [чистая] окись серебра и в самом деле, эта последняя, действуя на иодистый метилен нри условиях, не допускающих реакцию сделаться слишком сильною, например, в присутствии нефти, превращает часть иодистого метилена в диоксиметилен, тогда как другая [более значительная] его часть вполне разлагается, отделяя воду и угольную кислоту и образуя в остатке иодистое и металлическое серебро [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология