Серебро, окисление озоном

Рис. 32. Ход окисления массивного серебра в озоне в зависимости от времени

Методы, основанные на титровании иода тиосульфатом. Иодид как слабый восстановитель реагирует с огромным числом самых разнообразных окислителей [1, 79 с высвобождением эквивалентного количества иода, который можно титровать тиосульфатом. Из таких окислителей можно назвать пероксиды, пероксидные соединения, пероксидисульфат, озон, железо(П1), хроматы, селен (в виде ЗеОз"), оксид серебра (II), триоксид ксенона, иодаты и бро-маты. Бромиды можно определять путем окисления их до свободного брома, который экстрагируют и анализируют иодометрически. Такие металлы, как барий, стронций и свинец, могут быть определены путем осаждения их в виде хроматов и последующего определения хроматов в осадке. Литий осаждается в виде комплексного перйодата после фильтрования и промывания осадка перйодат определяют иодометрически. Торий может быть отделен от редкоземельных элементов осаждением в виде иодата из растворов с относительно высокой концентрацией азотной кислоты. Образующийся иодат определяют иодометрическим методом. [c.400]

Оксид серебра (П) образуется при окислении серебра озоном. [c.414]

Окисление озоном серебра [c.119]

Уиллард и Мерритт 1 указывают, что в хлорнокислом растворе в присутствии ионов серебра в качестве катализатора Мп можно количественно окислить до перманганата. Церий (III) окисляется до фосфата церия (IV), осаждающегося из раствора, содержащего серную и фосфорную кислоты. Осадок может быть растворен в серной кислоте. Известны также другие случаи количественного окисления озоном, а именно переход ванадия (IV) в ванадий (V) в кислом растворе, гипофосфита и фосфита — в фосфат, селенита — в селенат, теллурита — в теллурат, нитрита — в нитрат и иодида — в перйодат в щелоч-но М растворе. [c.378]

В Германии испытаны в полузаводском масштабе различные методы прямого окисления метана в формальдегид. В одном из процессов метан и воздух реагировали при 400—600° в присутствии 0,1% окислов азота выход формальдегида составлял 10% от прореагировавшего метана. По другому методу метан окисляли при 110—120° кислородом, содержавшим 1% озона, над катализатором из перекиси бария, промотированной окисью серебра выход формальдегида составлял 90% от прореагировавшего метана [3]. [c.69]

Предварительное нагревание серебряной пластинки не должно быть слишком сильным. Хотя окисление серебра озоном на холоду не происходит, при слишком высокой температуре оксиды серебра разлагаются (выше ЗООХ). [c.36]

При изучений оптическим методом- кинетики окисления серебра озоном было найдено, что окисление металла прекращается при достижении толщины пленки окисла 60—70 А. При использовании влажного озона образовались более толстые пленки вещества, которое считали перекисью серебра. [c.272]

Серебро в своих соединениях проявляет преимущественно степень окисления -1-1. Окисление до двухвалентного состояния может быть произведено действием озона или персульфата на соли серебра(1). Серебро(И) устойчиво преимущественно в комплексных соединениях. Для серебра известна также степень окисления -(-3. [c.12]

Для предварительных испытаний на желтый фосфор часть желудка с его содержимым помещают в эрленмейеровскую колбочку, закрытую пробкой с узким прорезом. К нижней поверхности пробки прикрепляют две полоски фильтровальной бумаги, из которых. одна смочена азотнокислым серебром, другая — уксуснокислым свинцом. Колбу помещают на слабо нагретую водяную баню (около 40 ) и оставляют на 24 часа (проба Шерера). Почернение одной серебряной бумажки указывает на присутствие желтого фосфора. При заметном количестве его может ощущаться запах озона, образующегося вследствие окисления желтого фосфора кислородом воздуха. [c.35]

И среди каталитических реакций встречаются такие, в которых используются либо все центры поверхности, либо активна небольшая их часть. При окислении аммиака в азотную кислоту на платине реакция настолько быстрая, что с поверхностью реагирует при столкновении практически каждая молекула (см. разд. 6, гл. Vni). Тоже самое наблюдается при разложении озона на поверхности окиси серебра [52] и аммиака или германа на поверхностях германия [53]. С другой стороны, не может быть сомнений в том, что необходимость удаления последних следов кислорода с поверхности железных катализаторов синтеза аммиака при обмене азота или при синтезе аммиака указывает на то, что лишь небольшая доля центров активна это подтверждается действием промоторов, например окиси калия, которые могут удалять кислотные центры , активные для крекинга, но неактивные для синтеза аммиака (см. разд. 3 гл. Vni). Доказано (см. разд.7 гл. VHI), что такие кислотные центры активны в реакциях крекинга на природных глинах и алюмосиликатных катализаторах независимо от того, являются ли они кислотами Брэнстеда или Льюиса однако они не заполняют полностью поверхности катализаторов. Введение в поверхность окислов показало, что в некоторых реакциях окисления в каждый данный момент времени активна только небольшая часть центров 154 .. [c.267]

Окисление органических соединений чаще всего осуществляется при помощи следующих окислителей кислорода воздуха, перманганата калия, хромовой смеси (получаемой растворением бихромата калия или натрия в серной кислоте), хромового ангидрида, азотной кислоты, озона, двуокиси свинца, окиси серебра, трет-бутилата алюминия и др. Действие окислителя на органическое соединение зависит от характера окисляемого вещества и от химической природы самого окислителя. [c.189]

Небольшая активность в первые минуты контакта с озо- ном была обнаружена у се- 20 ребряной черни. Наблюдаемое изменение окраски изученных катализаторов свидетельствует о том, что при контакте с жидким озоном происходит поверхностное окисление метал- Рис. 3. Кинетические кривые ЛОВ, а образующаяся окисная распада 100%-ного озона пленка (бесспорно для серебра [c.161]

Опыт 2. Окисление серебра. Данная реакция является наиболее характерной. Под действием озона на поверхности серебра появляется черное пятно Реакция ускоряется в присутствии катализаторов, например, Ее Од. Сг Од, СиО и др. [c.128]

Соединения серебра(И), Растворы двухвалентного серебра Ag + в хлорной и азотной кислотах можно получить окислением А озоном. Из кинетических данных следует, что в ходе окисления образуются промежуточные соединения, содержащие Ag i [c.483]

Характеристика элемента. В отличие от меди у серебра электронный слой заполняется без всяких осложнений, так как у расположенного перед ним палладия имеется уже завершенный внешний 18-электронный слой без электронов на 55-подуровне. В атоме серебра 47-й электрон просто начинает заполнение бх-орбитали и тем самым повторяется электронное энергетическое состояние внешнего слоя рубидия. Различие энергетических характеристик 55 и 4 ° у серебра гораздо больше, чем орбиталей 3 ° и 4 атома меди, поэтому серебро в своих соединениях имеет степень окисления преимущественно -Ы. Более глубокое окисление может быть достигнуто действием таких сильных окислителей как озон, персульфат аммония или фтор [c.293]

Хинон получают окислением гидрохинона хромовым ангидридом в уксусной кислотё окислением бензола перекисью серебра в присутствии азотной кислоты окислением фенола озоном (наряду с другими продуктами) из 4-фенолсульфокислоты действием двуокиси марганца й серной кислоты , а также из хингидрона (вместе с гидрохиноном) путем кипячения его водного раствора . [c.680]

Наибольшие трудности встречаются при удалении из ртути серебра, золота и металлов платиновой группы. Ни один из рассмотренных растворов, равно как и способов окисления примесей кислородом воздуха или озоном, не могут быть рекомендованы для [c.45]

Ход анализа. Почву доводят до воздушно-сухого состояния, просеивают через сито с отверстиями диаметром 1 мм. Помещают 5 г почвы в колбу с притертой пробкой, приливают 50 мл 0,1 н. серной кислоты и встряхивают на аппарате 1 ч. Смесь фильтруют, 10 мл фильтрата помещают в стакан вместимостью 50 мл, приливают. 5 мл азотной кислоты пл. 1,4 г/см и 2 мл пероксида водорода, нагревают до образования сухого остатка. Затем остаток растворяют в 25 мл 10%-ной серной кислоты, нагревая его до полного растворения. К раствору приливают 15 мл воды, 2 мл 1%-ного раствора нитрата серебра и 2 мл ортофосфорной кислоты. Смесь нагревают 5—10 мин на электрической плитке. Если раствор помутнеет, его фильтруют. Затем к раствору прибавляют 2 г персульфата аммония (малыми порциями), перемешивают и ставят на горячую электрическую плитку на 10—15 мин для окисления марганца. По окончании выделения пузырьков озона раствор охлаждают, переливают в мерную колбу вместимостью 50 мл и доводят объем до метки [c.312]

На холоду окисления серебра озоном не происходит. [c.120]

В Секторе химии и технологии воды проведены исследования по осБетлекь ю и обесцвв пшанию вод коагулянтами, использованию флокулянтов, обеззараживанию и консервированию воды серебром, адсорбции молеку-лярнорастворенных веществ на активированных углях, их окислению озоном, хлором и другими окислителями, по очистке воды от синезеленых водорослей, деминерализации воды, ионообменному извлечению из воды цветных металлов и по другим направлениям. Создана необходимая аппаратура для практического осуществления этих процессов и измерительные приборы для контроля за их протеканием. [c.221]

Соединения двух- и трехвалентного серебра. Из простых соединений, содержащих двухвалентное серебро, известны только фторид серебра и окись серебра(П). Фторид серебра Agp2 черного цвета получают пропусканием фтора над тонкоизмельченным металлическим серебром. Окись серебра AgO получают анодным окислением солей серебра или окислением окиси серебра(1) озоном. Он имеет вид черного порошка, нерастворимого в воде, но растворяющегося в сильных кислотах, таких, как H IO4. Было также получено несколько комплексов двухвалентного серебра с органическими соединениями. Эти соединения, как и соли меди(П), имеют нечетное число электронов у атома серебра и, следовательно, являются парамагнитными. Рентгеноструктурные исследования показали, что четыре связи атома серебра в комплексах этого типа, как и у комплексов двухвалентной меди, находятся в одной плоскости (стр. 714). [c.691]

Описан новый каталитический процесс прямого окисления метана в формальдегид и метанол [17]. Из последнего формальдегид образуется дегидрированием при 300—400° над медью или серебром. Можно вести окисление метана непосредственно до формальдегида. Так, например, над катализатором из ВаО.2, активизированным добавкой 2% ЫаОз, пропускают смесь из 50% СН и 40% озонированного кислорода (4—5% озона) с объемной скоростью 500 л час при 280—290°. Из 1 лг чистого СН получается до 260 г СН2О. Выход повышается до 350 г при добавках к ВаО около 0,5% Ag20 и проведении окисления при 100°. Таким же путем можно проводить окисление коксовых и других технических газов, содержащих до 70% СН4. [c.198]

СЕНСИБИЛИЗАЦИЯ ОПТИЧЕСКАЯ (сенсибилизация хроматическая) — повышение эффективности фотохимического процесса в области излучения, поглощаемого веществом (оптическим сенсибилизатором), не вступающим непосредственно в реакцию, но способным передавать энергию возбуждения реагирующим компонентам системы. К оптически сенсибилизированным реакциям относятся реакции фотодиссоциации водорода, сенсибилизированные парами ртути или кадмия реакции образования воды окисления SO2 в SO i или СО в СО2, разложения фосгена, озона, сенсибилизированные хлором разложение щавелевой кислоты, сенсибилизированное ураниловыми солями, и многое др. Наиболее нлирокое практическое значение С. о. получила в фотолизе галогенидов серебра, который является основой фотографического процесса. [c.222]

Из простых соединений двухвалентного серебра следует отметить оксид AgO и дифторид AgFg. Оксид серебра (II) может быть получен несколькими способами в виде черного порошка оксид серебра (I) легко окисляется озоном с образованием AgO. Последний не растворяется в воде, но легко растворяется в сильной хлорной кислоте. При окислении серебра фтором получается AgFj — темно-коричневый порошок, плавящийся при 690° С AgFj обладает заметными парамагнитными свойствами. Водой гидролизируется [c.408]

Объемная доля неозоннровакного кислорода в озоне составляет 20%. Какой объем такого озона потребуется на окисление металлического серебра массой 27 г Отеет 3,36 л. [c.306]

Действием озона или персульфата аммония ионы Ад" " могут быть окислены до Ад(П). Известен фторид серебра АдР , получаемый при взаимодействии мелкораздробленного металлического серебра и фтора. При электролизе раствора АдКОд на платиновом аноде выделяется соединение Ад,КОц, в котором часть серебра находится в степени окисления +2. Окись серебра АдО исполь- [c.12]

Окисление органических соединений чаще всего осуществляется при помощи следующих окислителей кислорода воздуха, перманганата калия, хромовой смеси (получаемой растворением бихромата калия или натрия в серной кислоте), хромового ангидрида, азотной кислоты, озона, двуокиси свинца, окиси серебра, трет-бу-тилата алюминия и др. Действие окислителя на органическое соединение зависит от характера окисляемого вещества и от химической природы самого окислителя. Так, например, при окислении анилина хромовой смесью образуется бензохинон бертолетовой солью или хромпиком в присутствии катализатора (соли ванадия, меди или железа)—анилиновый черный (красител сложного строения) перманганатом калия в нейтральной среде — азобензол, в щелочной — нитробензол хлорноватой кислотой — /г-аминофе-нол [c.182]

Начнем с проблемы подбора катализаторов, которая нам представляется самой трудной из всех проблем теории катализа и разработана меньше других. Подбор неотделим от представлений о глубоком механизме процессов, который нам недостаточно известен, но несомненно, не один и тот же во всех случаях. Он требует четкого представления о химии и структуре активных контактов, а для применяемых многофазных систем эти данные, как правило, отсутствуют. Он требует также объективной характеристики большого числа контактов разного типа и состава, полученных в сравнимых условиях, а такого материала также нет. Трудность усугубляется тем,что,нарядустакими почти универсальными катализаторами, как галогениды алюминия или ионы водорода в органическом катализе или платина и палладий, встречаются контакты с узкой областью применения, как, например, металлический натрий при полимеризации дивинила или серебро при мягких окислительных реакциях и, наконец, ферменты с их сугубой специфичностью . Мы знаем, с одной стороны, такие реаг ции, как разложение перекиси водорода и озона, ускоряемые почти любым твердым телом, и, с другой стороны, такие реакции, как синтез аммиака или окисление этилена в окись этилена, для которых известны единичные катализаторы. Повидимому, —это отражение многообразия глубоких механизмов катализа, с одной стороны, и существования веществ, поливалентных и моновалентных по своим каталитическим функциям, с другой. [c.10]

Пятиокись азота, повидимому, была получена впервые в 1840 г. [1] при пропускании сухого хлора над сухим азотнокислым серебром при нагревании. Позже пятиокись азота синтезировалась различными исследователями [2—6] дегидратацией концентрированной азотной кислоты фосфорным ангидридом. Третий метод заключается в окислении равновешой смеси ЫОг — N204 озоном [7, 8]. Сообщалось, что азотный ангидрид получается также из кислорода и азота в электрической дуге высокого напряжения [9]. [c.76]

Ван-Марум еще в XVIII столетии заметил, что воздух, подверженный действию ряда электрических искр, приобретает особенный запах и свойство соединяться со ртутью при обыкновенной температуре. Это первоначальное наблюдение подтвердилось впоследствии множеством новых опытов. При действии электрической машины, когда электричество распространяется в воздухе или проходит чрез него, слышен особенный, характеристический запах, свойственный озону, происходящему от действия электричества на кислород воздуха. В 1840 г. базельский профессор Шёнебейн обратил внимание на это пахучее вещество и показал, что оно же образуется при разложении воды действием тока вместе с кислородом на положительном полюсе, при окислении фосфора во влажной атмосфере, а также при окислении множества других веществ (особенно же скипидара), хотя отличается непрочностью и способностью окислять всякие вещества. Тот же газ происходит, во многих случаях, когда кислород образуется при обыкновенной (или пониженной) температуре, напр., при разложении (подкисленной) воды гальваническим током, при действии газообразного фтора (ЗНЮ ЗР- == бНР -]- О ) на воду, при действии крепкой серной кислоты на перекись бария и т. п. Запах этого вещества (подобен запаху раков) дал повод назвать его озоном (от греческого слова чувствую запах ). Шёнебейн показал, что озон способен окислять множество веществ, на которые кислород при обыкновенной температуре не действует так, он окисляет при обыкновенной температуре и весьма скоро серебро, ртуть, уголь, железо, обесцвечивает (окисляя) синее индиго и многие другие органические краски и т. п. Можно было думать, что озон есть какое-либо новое сложное вещество, как и предполагали первоначально, но тщательные наблюдения, сделанные в этом отношении, привели давно уже к тому заключению, что озон есть не что иное, как обыкновенный кислород, только видоизмененный в своих свойствах. Особенно разительным этому [c.134]

Свойства озона во многом его отличают от кислорода. Озон обесцвечивает весьма скоро индиго, лакмус и многие другие краски, окисляя их. Серебро им окисляется при обыкновенной температуре, — тогда как от кислорода этого не происходит и при возвышенной блестящая серебряная пластинка быстро чернеет (прямо от окисления) в озонированном кислороде. Он поглощается очень быстро ртутью, образуя окись, превращает низшие степени окисления в высшие, напр., сернистую кислоту в серную, закись азота в окись, мышьяковистую кислоту (Аб О ) в мышьяковую (А.з О ) и т. п. Озон легко открыть по разлагающему действию, оказываемому им на иодистый калий. Кислород не действует, а озон, пропущенный в раствор иодистого калия, выделяет иод, а калий получается в виде едкого кали, который остается в водном растворе 2KJН 0-(-О = 2КНО- -Так как есть возможность посредством крахмального клейстера открыть очень малые следы свободного иода, потому что этот последний с крахмалом дает вещество, окрашенное в весьма темносиний цвет, то смесь иодистого калия с крахмалом представляет возможность открыть весьма малые следы озона. Озон раз- [c.136]

Ленгмюр показал, что платиновые катализаторы не дают хорошей воспроизводимости при высоких температурах скорость реакции йуос ро /рн,, однако в некоторых условиях реакция сопровождается атакой хемосорбированного водорода газообразным кислородом. При высоких температурах не только образуется РЮг, но в результате конденсации атомарного кислорода или озона на стенках сосуда теряется дополнительное количество кислорода. При низких температурах ш ос ро, и хемосорбированный кислород легко удаляется водородом, и наоборот. На серебре скорость реакции не зависит от парциального давления кислорода и изменяется приблизительно пропорционально У Рн,. Среди различных форм кислорода, имеющихся на поверхности окисного катализатора, важно выделить физически адсорбированный подвижный молекулярный кислород, а также кислород кристаллической решетки, способный к обмену с кислородом, хемосорбированным поверхностью, который должен находиться в ионной или полярной форме МО". Экспериментальные данные показывают, что в ходе реакции происходит диссоциативная адсорбция, но поскольку мы имеем дело с сопряженным окислением, то, по крайней мере при низких температурах, на какой-то промежуточной стадии реакции должна образовываться перекись, которая сразу же будет разлагаться, и порядок стадий при хемосорбции должен быть следующим [c.128]