Серебро азотнокислое реакция при окислении

Для последних критериев, а также в целях общей характеристики содержания органических примесей в воде очень важным является быстрое определение углерода органических веществ. Методики прямого определения этого показателя основаны на измерении углекислого газа, выделяющегося при полном окислении органических соединений [34]. Быстрый экспресс-анализ по Некрасову [35] осуществляется без выпаривания пробы воды с применением в качестве окислителя 1-н. раствора бихромата калия с добавкой персульфата калия (40 г/л) и азотнокислого серебра или перманганата калия (1 г/л)-, кислая реакция среды создается смесью концентрированных кислот (двух частей серной и одной части фосфорной, по объему). [c.45]

Выполнение определения. Около 0,2 г стружек или порошка феррохрома помещают в стакан или колбу емкостью 500 мл, приливают 40 мл серной кислоты (1 4) и нагревают на песчаной бане до полного растворения навески. После растворения окисляют карбиды хрома азотной кислотой, прибавляя ее по каплям до прекращения вспенивания раствора. Затем стакан снимают, приливают 100 мл горячей воды, 0,5 мл (10 капель) раствора сернокислого марганца (соль марганца вводят для того, чтобы можно было более отчетливо наблюдать окончание реакции окисления хрома), 10 мл раствора азотнокислого серебра и 20 мл раствора надсернокислого аммония. Раствор кипятят до изменения цвета раствора от зеленого (Сг +) до желтого 334 [c.334]

Качественно параформальдегид может быть открыт с помощью реакции образования серебряного зеркала при добавлении раствора азотнокислого серебра к раствору параформальдегида в аммиаке. Для количественного определения можно пользоваться йодным способом, основанным на реакции окисления параформальдегида в муравьиную кислоту в присутствии едкого натра. [c.40]

Вторую половину щелочной жидкости подкисляют концентрированной азотной кислотой. В случае наличия серы или азота необходимо кипятить этот кислый раствор в течение нескольких минут в вытяжном шкафу для окисления и удаления сероводорода и синильной кислоты, которые мешают последующей реакции. К части остывшей прозрачной кислой жидкости добавляют несколько капель раствора азотнокислого серебра. [c.73]

Метод определения основан на осаждении хлора азотнокислым серебром в присутствии азотной кислоты. Избыток азотнокислого серебра оттитровывают роданистым аммонием в присутствии железоаммиачных квасцов, являющихся индикатором. Помимо солей, в крови содержится много органических веществ (белки, углеводы, жиры и др.), которые могут осаждаться, образуя соединения с серебром, а в некоторых случаях восстанавливать его до металла. Поэтому определение хлора в присутствии органических веществ крови вести нельзя и их удаляют окислением (путем нагревания с марганцовокислым калием). Органические вещества при этом окисляются до углекислоты и воды, а марганцовокислый калий восстанавливается частью до двухвалентного марганца, частью— до темнобурой перекиси марганца. Избыток перекиси марганца восстанавливают до солей двухвалентного марганца при помощи глюкозы, которая не мешает определению. Реакции осаждения хлора и титрования избытка азотнокислого серебра идут по следующим уравнениям [c.247]

Далее, нельзя понимать конец реакции и в переносном смысле как момент полного осаждения, связывания, нейтрализации или окисления определяемого вещества и т. д. Если, например, к 0,1 н. раствору азотнокислого серебра прибавить точно эквивалентное количество 0,1 и. раствора хлористого натрия, то получится насыщенный раствор хлористого серебра, причем в растворе не будет избытка ионов серебра или хлора. В таком растворе находится Ы0 6 г-ион серебра или 0,0011 г серебра в 1 л. Это количество серебра, вообще говоря, довольно значительно и осаждение серебра нельзя считать полным . Между тем, если необходимо рассчитать содержание серебра по количеству затраченного реактива (хлористого натрия), то совершенно очевидно, что надо заметить именно этот момент титрования, т. е. момент, когда прибавлено точно эквивалентное количество хлористого натрия. [c.265]

Опыт 9 произведен с углем, пропитанным щелочью. После пропускания сухого мышьяковистого водорода через трубки в течение 30 мин. появилось зеркало в трубке Марша. Воздух, оставшийся в приборе, вызвал окисление АзНз и сильное разогревание в первом колене первой трубки. Поглощение в первой трубке было равно 16,2%, во второй — 15,0%. Затем была присоединена третья трубка и пропущен слабый ток воздуха в течение 1,5 час., при этом происходило сильное разогревание. В склянке с азотнокислым серебром уловлено 0,033 г АзНз, а через 0,5 часа последующего пропускания воздуха еще 0,002 г. Эти количества рассчитаны по реакции [c.96]

Доказательством наличия в молекуле токоферола ядра хромана [88], а не кумарана [82] (оба эти соединения могут образоваться при циклизации одного и того же исходного аллилфенола) служит реакция окисления а-токоферола хлорным золотом, хлорным железом или азотнокислым серебром, при которой происходит раскрытие пиранового цикла и образование у-оксиалкил-п-хинона (XII) желтого цвета [55]. Восстановление этого а-токоферолхинона (XII) [c.263]

Окисление этилена в окись этилена протекает над серебряным катализатором. Серебряный катализатор готовится различными методами. По одному из них окись серебра осаждается из раствора азотнокислого серебра щелочью, промывается водой и влажной наносится на пемзу во вращающемся барабане. Катализатор сушится и восстанавливается водородом при 220—240° С. В 1 л катализатора содержится 350 г серебра. В серебряный катализатор могут входить активаторы ВаО, AI2O3 и др. Синтез окиси этилена сопровождается побочной реакцией окисления до двуокиси углерода и воды [c.306]

Для определения углеводов используются многообразные реакции, связанные с полифункцнональным их характером, наличием карбонильной и гидроксильной групп. Указанные особенности строения 0бусл01вливают склонность молекул углеводов к реакциям окисления. На этом свойстве углеводов основано их определение яри помощи реактива Фелинга или азотнокислого серебра. В обоих случаях наблюдается восстановление металла, сопровождающееся более или менее глубоким окислением исходного сахара. Углеводы особенно чувствительны к окислителям в щелочной среде, которая вызывает ряд из.менений молекулы енолизацию, окисли-гельно-восстановительное диопропорционирование, изомеризацию углеродного скелета и даже его распад. Не только монозы, но также альдоновые кислоты и полиолы дают некоторые реакции, об-аще для всего класса сахаров. [c.103]

Во второй главе представлены результаты исследований некоторых реакций окисления сульфидов, гидрирования и хлорирования тиофенов, тиилирования меркаптанов. Показана возможность получения на основе нефтяных сульфидов, тиофенов и меркаптанов би- и полифункциональных производных. Показан характер специфического взаимодействия индивидуальных ОСС различного строения с рядом адсорбентов растворителей, кислот и солей. Рассмотрены механизмы взаимодействия ОСС с поверхностями кремнеземов, оксидом алюминия и модифицированных кремнеземов. Систематизированы результаты работ по растворимости ОСС в типичных избирательных растворителях. Приведены данные о характере взаимодействия ОСС с азотнокислым серебром, о составе образующихся комплексов и влиянии температуры, растворителя, высаливателя и pH среды на комплексообразующую способность. Представлены также данные о взаимодействии ОСС различной структуры с Н2 504 и влиянии температуры, качества сырья на экстракционную способность и приводятся рекомендации по практическому применению процесса для извлечения ОСС из различных нефтяных дистиллятов. [c.4]

Окисление является важным разделом химии фенолов, которому уделяется мало внимания в общей литературе по органической химии. Высокая реакционная способность фенолов в реакциях окисления находит техническое применение при использовании фенольных соединений в качестве ингибиторов процессов автоокисления масел и жиров и имеет большое значение в биосинтезе природных фенольных продуктов (см. Бартон и Коэн [45], Эрдтман и Вахт-мейстер [46]). Значительное число сложных мономерных ароматических веществ, встречающихся в природе, а также природные ароматические полимеры (лигнин, меланин) возникают из более простых фенольных соединений в результате окислительных процессов. С этой точки зрения окисление одноэлектронными окисляющими агентами (тетраацетат свинца, хлорное железо, азотнокислое серебро, феррицианид, персульфат, свободные радикалы и т. д.). имеет исключительное значение, поскольку при этом образуются феноксиль-ные радикалы (АгО-), которые затем могут димеризоваться или вступать в реакцию с другими радикалами, образуя новые связи С — С, С — О или [c.20]

Металлическое серебро извлекается обработкой кристаллов 1 М раствором HNO3. При анализе учитывают растворимость Agi в азотнокислых растворах с помощью контрольного опыта с использованием анализируемых образцов после их многократной обработки растворителем. Содержание серебра в растворах определяют по реакции окисления сульфаниловой кислоты персульфатом в присутствии активатора а,а -дипиридила. Содержание избыточных ионов иодида определяют по реакции окисления железороданидного комплекса нитритом в среде HNO3. Предел обнаружения серебра или иодидов при навеске 1 г с учетом результата контрольного опыта составл,яет 5-10 %- Время анализа 1,5—2 ч, относительное стандартное отклонение 0,2—0,3. [c.172]

АГетоды гравиметрии применяются сравнительно редко, так как подходящие для количественного анализа реакции осаждения немногочисленны п недостаточно специфичны, а главная весовая форма — бромид серебра — имеет невысокую фотохимическую и химическую стабильность к действию восстановителей. Однако при соблюдении определенных условий осаждеппя (с, 20) можно получить очень точные результаты определения бромид-ионов, а также соединений с другими степенями окисления брома, если перевести пх в бромиды. Прежде всего речь идет об отсутствии в анализируемой смеси сильно гидролизующих (Bi(HI), Sb(HI) и Sb(V), Fe(HI)) и комнлексообразующих (Hg(II), d(II)) катионов, а также анионов, серебряные соли которых осаждаются из азотнокислого раствора (С1", J", N", S N , S , SjOg , lFe( N)e] ", [Fe( N)o] "). He должны присутствовать и восстановители, способные выделить металлическое серебро из бромида (например, гипофосфиты). [c.71]

Предварительно убеждаются, что перегон не дает реакций на формальдегид (см. выше стр. 74). При наличии последнего его удаляют окислением окисью серебра. К перегону прибавляют несколько кубических сантиметров 10 /, раствора азотнокислого серебра и 30 /о раствора едкого натра, нагревают с восхо 1ЯЩИМ холодильником и перегонйют СН О + Ag5,0 — СН2О2 + Ag2. [c.78]

Окисление. Окисление нитрат-иона исследовали в водно-пиридиновых смесях [61], в пиридине [122—125], в ацетонитриле [62] и в нитрометане [118]. При электролизе азотнокислого серебра в водно-пиридиновых смесях образуется Ад(СбН5Ы)4(НОз)2 [61]. В ацетонитриле образуется коричневый растворимый продукт эту реакцию детально исследовали Шмидт и Штанге [62]. [c.453]

Ланда установил (1954—1959), что из адамантана при бромиро-вании с высоким выходом образуется монобромпроизводное (т. пл. 118°С), которое легко превращается в соответствующий спирт (т. пл. 282 °С) и другие производные. В дальнейшем Штеттер (1959) получил этот спирт с 95%-ным выходом путем перемешивания кипящей смеси бромадамантана, тетрагидрофурана, углекислого калия и азотнокислого серебра. В свете исследований в области мостиковых соединений, начатых Бартлеттом (1939) и продолженных Дерингом (1951), высокая реакционная способность бромадамантана должна свидетельствовать о том, что он не является 1-бромидом с атомом галоида в основании одного из четырех мостиков. Подобные производные, изученные Бартлеттом и Дерингом, чрезвычайно инертны по отношению к нуклеофильным реагентам, так как жесткая решетчатая структура исключает атаку сзади по механизму Sn2 с вальденовским обращением, а трудность образования плоского карбониевого иона препятствует реакции по механизму Sjvl. Однако Штеттер установил, что продукт бромирования действительно является 1-бромадамантаном. Это было несомненно доказано при помощи ядерного магнитного резонанса кроме того, соответствующий спирт устойчив к окислению хромовой кислотой. Наконец, при дальнейшем бромировании монобромпроизводного в присутствии трехбромистого бора был получен продукт, идентичный синтетическому 1,3-дибромадамантану. [c.57]

В микрохимическую пробирку вводят 1 каплю 0,5%-ного вод ного раствора азотнокислого серебра, 1 каплю 10%-ного раствора гидрата окиси натрия и 1 каплю концентрированного раствора гидрата окиси аммония. Смесь встряхивают. К прозрачному аммиачному раствору серебра добавляют 5 капель 1 %-ного водного раствора фруктозы, после чего содержимое пробирки перемешивают. Затем, держа пробирку наклонно, подогревают ее. При этом содержимое пробирки буреет, а затем и чернеет с образованием окиси серебра (Ag20) в месте подогрева на стенках пробирки образуется серебряное зеркало . В основе образования серебряного зеркала лежит реакция сопряженного окисления фруктозы и восстановления серебра. [c.103]

Окисление аммиачным раствором окиси серебра (реакция серебряного зеркала ). В пробирку вводят 2 капли раствора азотнокислого серебра и прибавляют 1 каплю раствора аммиака. Образующийся бурый осадок гидроокиси серебра растворяют, добавляя избыток (1—2 капли) раствора аммиака. Затем прибавляют 1 каплю бензойнога альдегида и осторожно нагревают содержимое пробирки над пламенем горелки — на стенках пробирки отлагается металлическое серебро. [c.79]

После этого я подверг масляную кислоту окислению подобным же способом, как и Oleum Pulegii. Ввиду того, что реакция была весьма незначительна, я 5 раз возвращал дестиллят обратно в реторту и подвергал повторной перегонке. Полученная, наконец, жидкость была перегнана в присутствии небольших количеств двууглекислого натра досуха и натровая соль осаждена азотнокислой окисью серебра. [c.24]

Для исследования продуктов окисления, образующихся при действии влажной окиси серебра на бромистый изокротил, водный раствор серебряной соли, получаемый в этой реакции, был выпарен досуха и оставшаяся серебряная соль, довольно легко растворимая в горячей воде, перекри-сталлизована. При охлаждении горячего раствора она осела в неявственных зернистых кристаллах. Из маточного щелока при выпаривании под колоколом воздушного насоса получена вторая порция соли. Наконец, отделенная от раствора масса бромистого и металлического серебра прокипячена была с раствором углекислого натрия, отфильтрованная жидкость нейтрализована азотной кислотой, сгущена выпариванием и осаждена раствором азотнокислого серебра. Таким образом получилась третья небольшая порция серебряной соли. Первый из этих образчиков, кристаллизованный, подвергнут анализу, а во втором и третьем определено содержание серебра. [c.254]

Для раздельного определения продуктов необратимых реакций применяли следующую методику. Три одинаковые порции реакционной смеси, содержавшие по 3 г желатины и 20 мл 0,002Ы AgNOз общим объемом 100 мл, после выстаивания 24 часа в термостате при 80° С и введения уксусной кислоты (до pH 3,0) подвергали потенциометрическому титрованию в следующей последовательности. В одной порции определяли общее количество необратимо связанных желатиной ионов серебра. Во вторую и третью порции до введения К прибавляли по 1 жл 0,1Л раствора соответственно персульфата или бихромата калия и реакционные смеси выдерживали 30 мин. при 80° С. Для разрушения избытка бихромата в третью порцию вводили 0,8 мл 1%-ного свежеприготовленного раствора КагЗОз и реакционную смесь выдерживали 15 мин. После этого во вторую и третью порции вводили 10 мл 0,004Л раствора К и обратным титрованием азотнокислым серебром определяли количество связанных ионов серебра. Вычитая из общего количества связанных ионов количество продуктов во второй реакционной смеси (после окисления персульфатом калия), определяли содержание в желатине восстанавливающих примесей. В третьей реакционной смеси (после окисления бихроматом калия) определяли содержание комплексообразующих веществ, дающих с ионами серебра необратимые комплексы. Количество серусодержащих соединений в желатине определяли по разности анализов во второй и третьей реакционных смесях. [c.211]

Чтобы определить род входящих в соединение элементов, необходимо произвести качественный анализ. Для углеродистых соединений это теоретически очень просто их подвергают сожжению (окислению). Углерод сгорает в угольный ангидрид, который узнается по производимой им мути при пропускании в известковую воду водород окисляется в воду, азот выделяется в газообразном состоянии сера и фосфор переходят соответственно в серную и фосфорную кислоты. Если органическое соединение содержит галогены, то окисление его производят в присутствии азотнокислого серебра, причем получается галоидное серебро. Другие элементы получаются после окисления также в форме легко определяемых соединений. Это переведение в неорганические соединения имеет следующую цель при растворении органического соединения, если это возможно, в воде, элементы, из которых оно состоит, не находятся вообще в виде ионов, при окислении же они или прямо переходят в ионы, или же соединяются с кислородом в сложные ионы (СО3", 50 " и т. д.). Только тогдэ их чожно определить при помощи обычных неорганических реакций. [c.3]