Ионная сольватация (гидратация)

Растворы, обнаруживающие большие отклонения от законов Вант-Гоффа и Рауля, обладают в общем ббльшей электропроводностью. Основываясь на сольватной теории Менделеева, И. А. Каблуков и другие ученые объяснили самую причину распада электролитов на ионы сольватацией (гидратацией) ионов. [c.156]

Электростатический подход к процессам ионной сольватации (гидратации) также сохраняет до сих пор свое право на существование, по крайней мере в системах, содержащих ионы со структурой инертных газов (см. гл. IV). [c.10]

IV. . ИОННАЯ СОЛЬВАТАЦИЯ (ГИДРАТАЦИЯ) [c.54]

Своеобразие электролитных растворов, обнаруженное опытом, явилось толчком для развития Аррениусом теории электролитической диссоциации. Вначале многим казалось, что она объяснит все. Однако и здесь эксперимент в дальнейшем привел к новым противоречиям. Против этой теории восстают даже такие авторитеты, как Д. И. Менделеев [13, с. 1095], ей не хватает энергетического обоснования, и только работы И. А. Каблукова [15] и В. А. Кистяковского [16], выдвинувших представления об ионной сольватации (гидратации), подводят прочную основу под идею ионы в растворе . [c.6]

Определение реальных энергий (теплот) гидратации отдельных ионов. Энтропии гидратации ионов. С помощью модельных методов определяются химические энергии сольватации, так как В них не учитывается поверхностный потенциал на границе жидкость— вакуум XI- Поскольку пока величину нельзя ни изме-1)ить, ни рассчитать (она отвечает разности потенциалов между точками, расположенными в двух разных фазах), химическая энергия гидратации определяется с точностью до некоторой неопределенной постоянной. Рекомендуемые разными авторами значения /р10 для воды отличаются на 0,5 В, что может дать ощибку в определении энергии гидратации однозарядного иона порядка БО кДж-моль- . Вероятные значения лежат внутри =Р0,2 В. Многие авторы принимают В. Если это значение от- [c.62]

Причиной, вызывающей распад растворенного вещества на ионы, является интенсивное взаимодействие ионов с молекулами растворителя — сольватация ионов. Частным случаем сольватации ионов является гидратация — взаимодействие с водой. [c.156]

Изучение ионных теплот гидратации показало, что их величины зависят от радиусов ионов (рис. 57). Теплота гидратации с ростом радиусов уменьшается уменьшается и число молекул растворителя, связанных с ионом. Этим объясняется наблюдаемое уменьшение электропроводности растворов от к и наоборот рост ее в этом порядке в расплавах их солей, где сольватация отсутствует. [c.175]

Таким образом, основу процесса отмывки ионита составляет изменение физико-механических свойств его под воздействием проникновения растворителя в ионит, электростатических явлений (доннановского потенциала), явлений сольватации (гидратация) и тепловых эффектов. Существующие подходы к составлению математических модулей процесса имеют определенные недостатки (в моделях не отражена взаимосвязь релаксационных, диффузионных, тепловых, химических и др. явлений модели не охватывают весь интервал разбавления растворов и степени сшитости ионитов). [c.376]

При растворении реагента А в растворителе 2 происходит физикохимический процесс взаимодействия молекул растворителя с молекулами А с образованием сольватов различной степени сольватации (см. П9). Иногда образуются комплексные химические соединения. В растворах электролитов растворяющееся вещество полностью или частично распадается на ионы, энергия гидратации которых соизмерима с энергией химических реакций. Если при растворении не образуется химических соединений растворенного вещества с растворителем, процесс растворения одного моля к ь т молях 2 можно записать в виде уравнения [c.591]

При взаимодействии ионов с молекулами растворителя свойства последних и порядок их распределения изменяются, так как часть молекул, связанных ионами, участвует в тепловом движении как единое целое. Это явление получило название сольватации (гидратации). Изучению сольва- [c.14]

Если рассматривать энергию сольватации (гидратации) иона как разность его потенциальной энергии в вакууме и растворе (М. Борн) [c.16]

Б. П. Дерягин (1945) разработал теорию устойчивости и коагуляции лиофобных (гидрофобных) золей, согласно которой сольватные (гидратные) оболочки вокруг ядра коллоидных мицелл, обусловленные сольватацией (гидратацией) ионов в диффузном слое, обладают упругими свойствами. Упругие силы жидких сольватных оболочек, препятствующие слипанию частиц, получили, по Б. П. Дерягину, название расклинивающего давления. Это название подчеркивает, что упругие сольватные прослойки между сближенными твердыми поверхностями действуют механически, как бы расклинивая поверхности. [c.325]

Сольватация (для водных растворов — гидратация) — это образование прочного соединения каждого иона с определенным числом дипольных молекул растворителя в результате электростатического взаимодействия ионов с дипольными молекулами растворителя. Число связанных с ионом молекул растворителя называется сольватным или гидратным числом иона. Если прочность образовавшегося соединения достаточно велика, то ион вместе с сольватировавшими его молекулами совершает тепловое движение в растворе как одно целое. В этом случае говорят о первичной сольватации (гидратации) ионов. [c.161]

Сольватация (гидратация) ионов. ......... [c.460]

Понятие сольватации (гидратации) ионов [c.137]

Укажите экспериментальные факты и теоретические положения, свидетельствующие о сольватации (гидратации) ионов в растворах (в водных растворах). [c.186]

Таким образом, из цепи (III) можно найти суммарную свободную энергию сольватации (гидратации) ионов. [c.165]

АОз(Л) — изменение энергии Гиббса при сольватации (гидратации), кДж-моль и — энергия взаимодействия иона с ионной атмосферой, Дж-моль [c.3]

Гомогенные реакции в жидкой фазе — нейтрализация, обменная реакция, диссоциация, образование малодиссоциированных или малорастворимых веществ, комплексообразование, сольватация (гидратация), ассоциация, образование ионных пар и т. д. Для каждой из этих реакций константа равновесия Ки может быть определена в условиях бесконечно разбавленного раствора и при любой концентрации вплоть до насыщения [c.40]

Степень протекания химических сольватационных процессов зависит от электронной структуры молекул и частиц компонентов растворителя и растворенного вещества, способности частиц к ком-плексообразованию, диссоциации, ассоциации, образованию ионных пар и т. д. При сольватационных близкодействующих взаимодействиях их энергия достигает 400 кДж/моль. К дальнодействующим силам взаимодействий относят электростатические взаимодействия между ионами, металлическую связь и силы Ван-дер-Ваальса. Молекулы растворителя ориентируются в структуры различной устойчивости вокруг растворенных частиц с образованием сольватных оболочек. Число частиц растворителя в первой сольватной оболочке определяют как координационное число сольватации (гидратации) Пс- Значение Пс в водных растворах достигает 6—8. [c.91]

Основная часть энергии, необходимая для разрушения ассоциаций молекул растворителя и растворяемого вещества и для разрыва связей в его кристаллах, выделяется при экзотермическом процессе сольватации (гидратации) отщепляемых ионов или молекул. Подсчитано, что энергия гидратации составляет 34 ккал/моль, в том случае, если к каждому иону присоединяется по одной молекуле воды. Чтобы энергии хватило на полную диссоциацию, например КС1, необходимо присоединение к каждому образующемуся иону пяти молекул воды. [c.16]

Молекулярно-кинетический аспект сольватации. О. Я- Самойлов обосновал молекулярно-кинетическое представление о гидратации ионов. Явление гидратации трактуется им не как прочное связывание определенного числа молекул воды, а как действие ионов на тепловое движение ближайших к ним молекул раствора. Он различает два [c.274]

Под энергией сольватации (гидратации) ионов принято понимать количество энергии, отвечающей процессу перевода ионов из газообразного состояния в раствор. Например, для КС1 ДЯр ц, = = 163 ккал/моль, а энтальпия растворения ДЯ , = 4 ккал/моль. Отсюда [c.158]

Коэффициент активности может быть меньше единицы, равен ей или больше. Теоретически он не должен превышать единицу. Однако практически это наблюдается. Причина в сольватации (гидратации) ионов электролита молекулами растворителя. Сольватация ослабляет силы взаимодействия между ионами вследствие экранирования их, так как уменьшается общее число частиц растворителя. [c.35]

Собственно химической связью с центральным ионом соединены молекулы растворителя Зп, находящиеся в первой сольватной оболочке. Однако в сферу влияния этого иона входит по крайней мере еще два сольватных слоя. Схема (1—68), в частности, поясняет причину неоднозначных литературных данных относительно чисел сольватации (гидратации) ионов [173, с. 172]. Это обусловлено тем, что различные методы определения чисел сольватации фиксируют разное число сольватных слоев, причем далеко не всегда ясно, даже по модели, положенной в основу метода, какое именно. [c.52]

Энергии сольватации (гидратации) иона, будучи близкими к сумме ионизационных потенциалов атома, никогда не превышают эту сумму. Энергия гидратации зависит от радиуса, заряда нона и его координационного числа. С уменьшением радиуса и увеличением заряда иона энергия гидратации растет. [c.64]

Укажем на то обстоятельство, что ряд набухания одновалентных анионов в точности повторяет такой же ряд адсорбируемости (стр. 105) и обращенный ряд коагуляции лиофобных золей (стр. 135). Внешне эта закономерность очевидно связана с размерами (радиусом) ионов, а внутренне—со степенью ионной сольватации (гидратации). Недавно автор настоящего руководства показал, что в подобном же закономерном порядке идет воздействие ионов (не только анионов, но и катионов) на объемные] теплоемкостные свойства воды как растворителя. На основании этого им было высказано соображение, по которому влияние лиотропных рядов ионов на все важнейшие свойства гидрофильных дисперсных систем лежит не в воздействии их на вещество дисперсной фазы, а в воздействии на структуру воды—растворителя (в разрыхлении ее одними ионами и в уплотнении другими). [c.185]

Электростатический подход к процессам ионной сольватации (гидратации) также сохраняет до сих пор свое право на существова- [c.7]

При введении в реакционную массу ионит — серная кислота раствора отмывающего агента происходит сольватация (гидратация) ионов кислоты, сопровождающаяся значительным выделением тепла (в случае гидратации серной кислоты водой выделяется от 2 до 6 кал/г Н2304 при уменьшении концентрации кислоты на один процент. Во время отмывки концентрацию серной кислоты необходимо понизить с 96% до О, при этом выделяется 340 кал/г серной кислоты. [c.375]

Основная часть энергии, необ-ходпхмая для разрушения ассоциации молекул растворителя и растворяемого вещества и для разрыва связей в его кристаллах, выделяется при экзотермическом процессе сольватации (гидратации) отщепляемых ионов или молекул. [c.29]

Раствор — динамическая система, в которой в различной степени диссоциирующие при данной температуре сольваты находятся в подвижном равновесии со своими продуктами диссоциации. Между сложными частицами раствора происходит постоянный обмен. При повышенных концентрациях понятия растворитель и растворенное вещество становятся равноправными [94, стр. 6]. Сольваты (гидраты) образуются за счет диполь-дипольного, донорно-акцепторного взаимодействия, за счет водородных связей и дисперсионного взаимодействия. Ионы особенно склонны к гидратации. Сольватация (гидратация) уменьшается при нагревании. [c.151]

Гидратная теория Д. И. Менделеева явилась основой современной теории растворов. Она получила свое дальнейшее развитие в работах И. А. Каблукова и В. А. Кис-тяковского, открывших процесс сольватации (гидратации) ионов. Развитие этого направления позволило применить разнообразные физико-химические методы для выяснения закономерностей образования соединений растворенных веществ и растворителей (А. Ф. Капустинский, Е. П. Гапон и др.). [c.210]

Под энергией сольватации (гидратации) ионов принято понимать количество энергии, отвечающей процессу перевода ионов из газообразного состояния в раствор. Например, для КС1 АЯ,,г.ш = 682,4 кДж/моль, а энтальпия растворения АЯ =16,7 кДж/моль. Отсюда АЯ р = = —682,4+16,7 = —665,7 кДж/моль. Это большое количество выделяющейся теплоты, как видно, почти полностью компенсирует затрату энергии на разрушение решетки. Еще примеры АЯгмр =—527,4 кДж/моль, АЯги др =—674,0 кДж/моль. [c.196]

Растворенное в воде вещество, как правило, ионизировано (по крайней мере в некоторой степени). В этом случае о растворе говорят как о растворе электролита. Однако ионы обычно не голые , а существуют в виде продуктов специфических взаимодействий. Эти взаимодействия, в соответствии с их физической природой, могут быть классифицированы как ион-ионные, ион-дипольные или ковалентные (рис. 4.1-3). По химической природе взаимодействия можно кл сифицировать как ионную ассоциац , гидратацию (или сольватацию) и комплексообразование (рис. 4.1-4). [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология