Кальций теплота образования соединени

Теплотой образования называют тепловой эффект при образовании из простых веществ одного моля соединения. При этом теплота образования простых веществ (N3, На, О2 и др.) принимается равной нулю. Стандартные теплоты образования вычисляются при стандартных условиях 25°С и 1,013-10 н/м (1 атм). Простые вещества рассматриваются в том агрегатном состоянии и в той модификации, в каких они устойчивы при стандартных условиях. Например, стандартная теплота образования карбоната кальция — это тепловой эффект реакции [c.92]

Понятие о средней энергии связи для неорганических соединений в кристаллическом состоянии, по-вндимому, сравнительно лучше может быть применимо для силикатов, благодаря большому числу близких по составу силикатов и накоплению обширного экспериментального материала по их термодинамическим характеристикам. О. П. Мчедлов-Петросян и В. И. Бабушкин провели расчет теплот образования различных силикатов и гидросиликатов кальция, используя величины средней энергии связи. Для некоторых соединений результаты удовлетворительно согласуются с экспериментальными данными, но имеются и сильные расхождения. Пределы применимости этого пути расчета еще не выяснены. [c.162]

Теплотой образования соединения называется количество теплоты, выделенной или поглощенной при образовании одного моля его из простых веществ, находящихся в наиболее устойчивом состоянии при данных условиях. Например, теплота образования карбоната кальция равна тепловому эффекту реакции образования одного моля кристаллического карбоната кальция из металлического кальция, углерода в виде графита и газообразного кислорода [c.40]

В основе термохимических законов лежит закон сохранения энергии. Поэтому термохимические законы являются лишь частной формой выражения этого всеобщего закона. Так, из закона сохранения энергии вытекает 1-й термохимический закон, высказанный в 1780 г. Лавуазье и Лапласом теплота разложения данного химического соединения на простые вещества численно равна теплоте образования этого соединения из соответствующих простых веществ. Так, теплота образования моля оксида кальция СаО из металлического кальция и свободного кислорода равна 636 кдж [c.75]

На рис. 14.3 приведена кривая термометрического титрования смеси кальция и магния раствором комплексона 1П. Хотя абсолютные значения теплот образования внутрикомплексных соединений Са + и Mg + с раствором комплексона П1 отличаются мало, последовательное определение этих элементов возможно, так как реакция для кальция экзотермична, а для магния эндотермична. Точность определения 0,4% для кальция, и 2% для магния. Для большинства отработанных методик термометрического титрования ошибка определения 0,1— 2,0%. [c.227]

Следует помнить, что теплота образования соединения из исходных веществ не зависит от способа его получения, а теплота разложения соединения до тех же исходных веществ равна по значению и противоположна по знаку теплоте образования соединения из этих веществ. Так, например, для определения энтальпий реакции образования ортосиликата кальция из оксидов кремния и кальция [c.39]

Следствия из закона Гесса. Первое следствие. Тепловой эффект разложения какого-нибудь химического соединения точно равен и противоположен по знаку тепловому эффекту его образования (закон Лавуазье — Лапласа, 1780—1784). Например, теплота образования оксида кальция из металлического кальция и газообразного кислорода равна [c.55]

Кривые теплот образования соединений металлов II группы с элементами группы кислорода также представлены на рис. 33, в. Точки для соединений кальция, стронция и бария, ионы которых имеют одинаковые внешние оболочки и различаются лишь третьими оболочками, лежат на прямых, из которых прямая для окислов наклонена влево, а прямые для сульфидов, селенидов и теллуридов близки к вертикалям. Отрезки, связываюш,ие значения теплот образования соединений кальция, магния и бериллия, наклонены вправо, что обусловливает излом всех линий на соединениях кальция. При этом для теплоты образования окиси бериллия, как и для соединений лития, наблюдается небольшое отклонение, обусловленное [c.112]

Первый закон термохимии теплота разложения данного химического соединения на простые вещества равна по величине и противоположна по знаку теплоте его образования. Например, теплота образования одного моля окиси кальция из металлического кальция и кислорода равна 635,6 кдж (151,7 ккал) [c.13]

Фторид бериллия — одно из самых устойчивых соединений бериллия (теплота образования из элементов 241 ккал/моль), вследствие чего не все применяемые на практике восстановители восстанавливают его до металла. В табл. 21 приведено изменение изобарно-изотермического потенциала восстановления фторида бериллия водородом, натрием, кальцием и магнием. Данные таблицы показывают, что ВеРа можно восстановить перечисленными металлами, водород же восстановить фторид бериллия до металла не может. [c.179]

Термометрическим методом можно в одной и той же аликвотной части раствора последовательно определять и кальций и магний. Хотя абсолютные значения теплот образования внутрикомплексных соединений для этих элементов мало различаются, все-таки последовательное определение этих элементов возможно, так как реакция для кальция экзотермична, а для магния эндо-термична. [c.84]

Количество теплоты, выделяемое или поглощаемое при разложении одного моля сложного вещества на более простые соединения, называют теплотой разложения. Например, теплота разложения карбоната кальция равна —42,8 ккал. В табл. 12 приведены численные значения теплот образования некоторых химических соединений. [c.76]

Теплотой образования называется тепловой эффект реакции образования 1 моль данного соединения из простых веществ, отвечающих наиболее устойчивому состоянию элементов при данной температуре. Например, теплота образования СаСОд равна тепловому эффекту реакции образования карбоната кальция в данной его кристаллической модификации из металлического кальция, углерода (графит) и газообразного кислорода [c.86]

Изменение теплот образования галогенидов металлов II группы с возрастанием атомного номера катиона показано на рис. 33, в. Взаимное расположение подгрупп и сдвиги элементов II группы, представленные в табл. И, подтверждаются кривыми теплот образования этих соединений. Именно щелочноземельные металлы образуют более прочные фториды, хлориды, бромиды и йодиды, нежели цинк, кадмий и ртуть, поэтому ветви, соответствующие галогенидам щелочноземельных металлов, располагаются левее ветвей металлов подгруппы 116. Точки, отвечающие теплотам образования галогенидов кальция, стронция и бария, лежат на прямых, наклоненных вправо, за исключением прямой для фторидов, имеющей небольшой наклон в обратную сторону, как и для фторидов щелочных металлов. Теплоты образования галогенидов магния и бериллия гораздо меньше, чем галогенидов кальция, и лежат на прямых, имеющих более сильный наклон вправо, как и в случае галогенидов щелочных металлов (Na и Li). [c.111]

Кривые, отвечающие значениям теплот образования фторидов и хлоридов европия, иттербия и америция, лежат несколько правее прямых для соответствующих соединений кальция—радия. Судя по потенциалам ионизации и ионному радиусу радия, теплоты образования его соединений [c.111]

Обратим внимание на одну замечательную особенность периодической системы элементов Менделеева (см. табл. 2). В современных таблицах аналоги располагаются в вертикальных столбцах, тогда как в системе Менделеева 1869—1906 гг. все легкие элементы сдвинуты относительно друг друга и по отношению к тяжелым аналогам. Сдвиг элементов нечетных рядов вправо, а четных влево (см. табл. 2) привел к расположению их в шахматном порядке, к симметрии таблицы в диагональных направлениях и к разделению элементов на две подгруппы. Тот же прием привел к зигзагообразному расположению аналогов первых трех рядов. В табл. 2 водород смещен вправо от лития, литий — влево от натрия, а натрий — вправо от калия, рубидия и цезия. Бериллий сдвинут влево от магния, а магний — вправо по отношению к кальцию, стронцию, барию и радию. Бор, углерод, азот, кислород, фтор сдвинуты влево относительно алюминия, кремния, фосфора, серы, хлора и их тяжелых аналогов. И даже в группе инертных газов гелий смещен влево от неона, а неон — вправо от аргона и его тяжелых аналогов. Эти зигзагообразные смещения легких элементов сделаны Менделеевым не только по соображениям придания системе элементов стройной и гармоничной формы. Менделеев подчеркивал особый характер легких элементов. В восьмом издании Основ химии [2] на стр. 460 он пишет Элементы, обладающие наименьшими атомными весами, хотя имеют общие свойства групп, но при этом много особых, самостоятельных свойств. Так, фтор, как мы видели, отличается многим от других галоидов, литий — от щелочных металлов и т. д. Эти легчайшие элементы можно назвать типическими. Сюда должно относить сверх водорода (ряд первый) второй и третий ряды второй начинается с Не и третий с Ке и N3, а кончаются они Р и С1. . . Далее Менделеев, касаясь-смещения магния, пишет Так, например, Zn, С(1 и Hg. . . представляют ближайшие аналоги магния . Следовательно, основанием для смещений всех легких элементов из вертикальных столбцов служили вполне определенные отличия их химических и физических свойств от свойств тя-н елых аналогов. Эти зигзаги представляют в первоначальном виде идею о немонотонном изменении свойств в столбцах элементов-аналогов, развитую в дальнейшем Е. В. Бироном [17], который открыл в 1915 г. явление вторичной периодичности , подметив периодическое изменение теплот образования соединений элементами-аналогами главных групп. [c.25]

Такой же характер имеет изменение с атомным номером теплоты образования соединений (рис. 87). Наиболее термодинамически устойчивы окислы кальция, стронция и бария при переходе к моноокислам ванадия и ниобия теплоты образования понижаются понижение происходит также от окиси марганца к окиси меди. Максимумы теплот образования нитридов и карбидов соответствуют соединениям переходных металлов IV группы, а при переходе к соединениям металлов VI группы теплоты образования значительно уменьшаются. [c.186]

Л242. Ли Мяо-сю. Теплоты образования соединений кальция и титана с элементами главной подгруппы V группы и соединений стронция с элементами главной подгруппы [c.139]

Знание теплот образования веществ и тепловых эффектов реакций позволяет делать приближенные, но очень важные выводы. Во-первых, чем больше по абсолютному значению экзотермический эффект образования соединения, тем оно термически устойчивее. Так, оксид алюминия (Q 98=1676 кДж / моль) более устойчив, чем оксид железа (III) (Q298 = 822 кДж / моль). Отметим, что при сопоставлении термической стабильности соединений, молекулы которых состоят из разного числа атомов, тепловой эффект образования соединения следует пересчитать на один моль атомов, составляющих молекулу. В соответствии с этим оксид кальция оказывается несколько проч- [c.49]

Теплотой образования называется тепловой эффект реакции образования 1 моль соединения из простых веществ, отвечающих их определенному состоянию при данной температуре. Обозначается АЯ/,г . Например, при Т = 298,15 К теплота образования СаСОз в виде кристаллической модификации кальцита равна изменению энтальпии в реакции между металлическим кальцием, углеродом (графит) и кислородом [c.80]

Теплотой образования называется тепловой эффект реакции образования данного соединения из простых веществ, отвечающих, как правил о, н а и б о л ее устойчивому состоянию простого вещества при стандартных условиях (например, газообразный кислород, кристаллический иод, кристаллический германий, металлический кальций и др.). Такой выбор стандарти- зации предусматривает, что теплоты образования простых веществ при стандартных условиях (р=1,0Ы0 Па и Г=298,15 К) равны нулю. [c.30]

Теплотой образования данного соединения называется тепловой эффект реакции образования одного моля этого соединения из соответствующих элементарных веществ. При этом как соединения, так и элементарные вещества следует брать в агрегатных состояниях, наиболее устойчивых в данных условиях. Напрп у ер, теплота образования карбоната кальция при 25" С представляет собой тепловой эффект реакции образования одного моля СаСОз из металлического кальция, углерода в форме графита и газообразного кислорода О [c.34]

Металлотермическими реакциями называют реакции бинарных соединений металлов или неметаллов с простыми веществами, которые протекают с выделением больших количеств теплоты и приводят к получению соответствующего металла или неметалла. В качестве исходных веществ часто используют оксиды, а в некоторых случаях — галогениды. Восстановительная способность простых веществ по отношению к оксидам определяется их химическим сродством к кислороду. Реакции восстановления оксидов протекают в том случае, когда теплота образования оксида восстановителя больше по сравнению с теплотой образования превращаемого оксида, например кальция, магния и алюминия, но магний и кальций находят ограниченное применение, так как при их использовании нельзя получить металлы в виде жидкого слоя (из-за высокой температуры плавления оксидов этих металло1в). Алюминий, несмотря на более слабые восстановительные свойства, используют для металлотермии, так как оксид алюминия плавится при более низкой температуре (2050 °С) и отделяется от расплавленного металла. [c.133]

Кальций и азот. Кроме сернистого газа, углекислоты, окиси углерода, водорода и кислорода, при сплавлении кальция возможно его соприкосновение с азотом. При изучении прямого соединения кальция с азотом был обнаружен ряд особенностей в замедлении и ускорении этих реакций в зависимости от температуры, но одновременно было установлено, чтО реакция начинается при относительно низких температурах (около 300°), причем образуется соединение, отвечающее формуле СазМг. По И. И. Жукову [117] это соединение устойчиво до 1250° и не плавится при этой температуре, по данным других исследователей [29] температура плавления СззК г равна 1195°. Нитрид кальция aзN2 образует с кальцием эвтектику при 0.57—0,76% N, с температурой плавления 780°. Теплота образования нитрида кальция состава СязК г определена равной -г Ю8,2 ккал/моль. [c.149]

Кальций и углерод. Карбйд кальция СаСг люжет быть образован равличными путями и в том числе действием на кальций аморфного углерода. Точка плавления этого соединения равна 2300°, т. е. она лежит выше точки плавления платины, а теплота образования составляет - -14,6 ккал/моль. При температуре 1850° упругость диссоциации СаС2 равна I мм рт. ст., а при 2500° — 760 мм рт. ст. Очень чистый СаС2 может быть получен при электролитическом осаждении кальция из расплавленных галлоидных солей его при температуре 650° на угольный катод [120]. [c.150]

Периодическая кривая теплот образования фторидов изображена на рис. 32. Разделению на периоды отвечают минимумы для малоустойчивых фторидов инертных газов. Максимумы в 1—3-м периодах отвечают теплотам образования фторидов водорода, лития и натрия. С возрастанием валентности катиона теплоты образования фторидов резко падают. В 4— 7-м периодах проявляется двойная периодичность кроме главных максимумов, соответствующих теплотам образования фторидов кальция, стронция, бария и радия (большие катионы с внешней 5 /7 -конфигурацией), имеют место побочные максимумы, приходящиеся на фториды цинка, кадмия и таллия, т. е. на соединения, в которых катионы имеют заполненную -подоболочку (Zn , Сс ) или проявляют сходство со щелочными металлами (Т1 ). Эти максимумы в каждом большом периоде разделены минимумами, приходящимися на фториды меди, серебра и золота, у которых завершается заполнение -оболочек и появляется внешний в-электрон. Переходные металлы 4-го периода от марганца до никеля в соединениях с фтором не проявляют высших валентностей, отвечающих номеру группы, и их теплоты образования с возрастанием атомного номера изменяются сложным образом. Заполнению /-оболочек у лантаноидов и актиноидов и здесь соответствует третичная периодичность. Теплоты образования фторидов лантаноидов почти линейно уменьшаются от ЬаРд до ЬиРд вследствие лантаноидного сжатия. Фторидам европия и иттербия, у которых заполнены / - и / -гpyппы, отвечают минимумы, разделяющие ряд лантаноидов на цериевую и иттриевую группы. [c.109]

В частности, энергия сублимации окиси кальция равна примерно bQккал моль. Иначе окись кальция не была бы столь устойчивым соединением. Действительно, теплота образования газообразной окиси кальция равна примерно —15 ккал/моль, значит эк-зотермичность окиси кальция определяется главным образом энергией, выделяющейся при превращении газообразной окиси кальция в твердое тело. [c.102]

Изучено также отношение тетрафторида урана ко многим из вышеперечисленных реагентов. Тетрафторид легко реагирует в газовой фазе с хлоридами алюминия и бора с переходом в тетрахлорид 108]. В жидкой фазе тетрафторид урана превращается в тетрахлорид при кипячении с обратным холодильником со следующими соединениями с тетрахлоридом кремния (1 час) на 5%, с трихлоридом сурьмы (2 часа) на 10—20%, с тетрахлоридом олова (2 часа) на 80% и с нентахлоридом тантала (1 час) на 90%. Как и мол<но было ожидать на основании теплот образования фторидов, сплавление тетрафторида кремния с хлоридами натрия, калия, меди (I), никеля (II), марганца (II), свинца (II) и олова (II) не приводит к образованию тетрахлорида урана такие же соединения, как хлориды бериллия, магния, кальция, бария и NaAl l,, превращают тетрафторид урана при 700—800° в тетрахлорид [109]. Выделить последний из реакционной смеси в чистом виде, без примеси хлорирующего агента, трудно. [c.379]

Особенности аморфной фазы кварца, проявляющиеся и в процессах спекания, наблюдаются особенно отчетливо при термографическом исследовании (рис. 71). Из термографических кривых видно, что при 1153° К имеет место хорошо выраженный пик, который можно отнести за счет взаимодействия окиси кальция с кремнеземом. Теплота соединения этих веществ оценивается в 146 кдж/моль или [219] в 210 кдж/моль. Теплота образования алюл1ината кальция при спекании СаО и AljOg в соотношении 1 1 примерно в 10 раз меньше, что, как видно из рис. 71, обусловливает соответственно меньшие пики на термограммах. Вершины пиков соответствуют точкам перегиба на кривых тепловыделения во времени, а площадь, ограничиваемая кривыми, позволяет оценить долю прореагировавших веществ. Для этого, однако, необходимы градуировочные данные, в качестве которых нами использованы термограммы кальцита. Теплота термической диссоциации кальцита (184 кдж/моль) хорошо известна. На основании градуировочных опытов теплота экзотер- [c.236]

Превращения энергии при химических реакциях. Химические реакции протекают с выделением или с поглощением энергии. Обычно эта энергия выделяется или поглощается в виде теплоты. Так, горение, соединение металлов с серой или с хлором, нейтрализация кислот щелочами сопровождаются выделением значительных количеств теплоты. Наоборот, такие реакции как разложение карбоната кальция, образование оксида азота(II) из азота и кислорода требуют для своего протекаиия ненрерывного притока теплоты извне и тотчас же приостанавливаются, если нагревание прекращается. Ясно, что этп реакции протекают с поглощением теплоты. [c.166]