Основные определения Титрованные растворы, индикаторы, титрование

Методы количественного определения препаратов фенотиазинового ряда разнообразны и базируются на свойствах соединений. Фармакопейным методом является метод кислотно-основного титрования в неводных средах. Препарат растворяют в ледяной уксусной кислоте ли ацетоне, добавляют ацетат окисной ртути и титруют хлорной кислотой по индикатору кристаллический фиолетовый или метиловый оранжевый. [c.322]

Для определения количественного содержания атропина сульфат ГФ X рекомендует метод кислотно-основного титрования в неводных средах. В качестве неводного растворителя служит ледяная уксусная кислота. Навеска препарата титруется хлорной кислотой по индикатору кристаллический фиолетовый до зеленого окрашивания раствора. [c.339]

Количественное содержание нитроксолина в препарате определяется методом кислотно-основного титрования в неводных средах. Препарат растворяют в муравьиной кислоте и титруют 0,1 н раствором хлорной кислоты до желтого окрашивания при индикаторе малахитовый зеленый (0,5% раствор в ледяной уксусной кислоте). В конце титрования прибавляют 5 капель индикатора Расчет ведут на сухое вещество. Для количественного определения нитроксолина в препарате можно применить нитритометрический метод после восстановления китрогруппы в аминогруппу. [c.320]

Какая реакция лежит в основе метода нейтрализации 2. Какие вещества используют в качестве рабочих растворов 3. Какие индикаторы применяют при кислотно-основном титровании 4. Как изменяется при титровании окраска метилового оранжевого Фенолфталеина 5. Что такое скачок титрования 6. Какие установочные вещества используют при установлении титра рабочих растворов соляной и серной кислот Гидроксида натрия 7. Что такое фиксанал Как готовят титрованный раствор из фиксанала 8. Какие соли обусловливают временную и постоянную жесткость воды 9. Как выполняют определение временной жесткости воды ацидиметрическим титрованием 10. Какие титранты используют для неводного титрования кислот Оснований [c.132]

Типичным примером реакции, на которой основано определение таких соединений, может служить реакция титрования медицинских сульфамидов. Эти соединения растворяют в основном растворителе (например, в диметилформамиде) и титруют раствором метилата калия в смеси бензола с метанолом с использованием в качестве индикатора тимолового синего. Конечная точка титрования соответствует окончанию реакции [c.335]

Основное требование к процессу титрования состоит в возможно более точном фиксировании точки эквивалентности. При реакциях осаждения это достигается наблюдением за прекращением образования осадка. При этом добавляют специальный индикатор, образующий ярко окрашенный осадок с избытком титрующего раствора. Например, при определении хлоридов путем титрования [c.422]

Авторами сообщения [3, 4] в процессе разработки унифицированного комплексонометрического метода определения основного вещества в реактивах было предложено устанавливать коэффициент молярности трилона Б по металлическому цинку марки ЦО или ЦВ, как веществу достаточно высокой степени чистоты (99,98—99,999%), а также потому, что для определения эквивалентной точки при титровании цинка имеются хорошие индикаторы, дающие четкий переход окраски. Выбраны индикаторы и подобраны условия титрования отдельных ка тионов, обеспечивающие получение точных результатов определения каждого катиона раствором трилона Б, титр которого установлен по цинку марки ЦО или ЦВ. [c.274]

Нормальность раствора кислоты или основания определяется как число эквивалентов кислоты или основания в одном литре раствора 1 н. раствор содержит 1 эквивалент в 1 л раствора. Путем онределения (с использованием индикатора, подобного лакмусу) относительных объемов растворов кислоты и основания, которые являются эквивалентными, можно рассчитать нормальность одного раствора по известному значению ее для другого раствора. Этот нроцесс кислотно-основного титрования (определения титра или крепости неизвестного раствора) при помощи специальных устройств, например градуированных бюреток и пипеток, является важным методом объемного количественного анализа. [c.433]

И, следовательно, применим только в тех случаях, когда образующийся углеводород при обычной температуре является газообразным [16, 20]. Титрование проводят следующим образом в колбу Эрленмейера (емкостью 400 мл) наливают 50 мл дистиллированной воды и медленно приливают точно отмеренное количество раствора Гриньяра (от 2 до 20 мл). Затем прибавляют избыток серной кислоты определенного титра и слегка подогревают до 60—70° С для того, чтобы полностью растворились основные соли магния. После охлаждения оттитровывают избыток кислоты щелочью, применяя в качестве индикатора метилоранж или фенолфталеин. Определение основано на реакции [c.65]

Для исключения ошибки, связанной, в основном, с присутствием в растворе СОг, проводят также предэлектролиз фонового раствора. Для этого в ячейку вносят раствор фона и фенолфталеина, доводят объем до 20 мл дистиллированной водой и титруют до изменения окраски индикатора. Повторяют опыт с новыми порциями раствора фона несколько раз и вычисляют среднее значение времени предэлектролиза. При расчете время, затраченное на предэлектролиз фона, вычитают иЗ времени, затраченного на титрование кислоты в этом фоне. Повторяют определение с новыми аликвотными порциями раствора, используя потенциометрический метод индикации конечной точки титрования. При этом поступают согласно описанию в разд. 2.6.1. [c.168]

Ход определения. Навеску эфира в количестве 0,5—0,6 г переносят в коническую колбу, приливают 20 мл 50/0 спиртового раствора солянокислого гидроксиламина и дают выдержку в течение 30 минут при температуре не ниже 20—25°. Параллельно основному опыту ставят глухой опыт с тем же количеством солянокислого гидроксиламина. Перед титрованием к растворам приливают по 10 адл воды и титруют 0,5 н. спиртовым раствором едкого натра. В качестве индикатора применяют раствор бромфенолового синего. Титруют до сине-фиолетовой окраски раствора. [c.203]

Цианид ртути (II) не титруется, так как он гораздо менее диссоциирован, чем комплексный хлормеркуриат. Этот метод был расширен в него включено и определение цианида ртути (II). К навеске в 0,3 г основного цианида (оксицианида) ртути (II) прибавляют 40—50 мл горячей воды и 0,5 г хлорида натрия, затем охлаждают, приливают 2—3 капли метилоранжевого или метилжелтого и титруют 0,1 н. соляной кислотой до первого отклонения окраски раствора от водного цвета индикатора. Результат этого титрования показывает содержание окиси ртути для определения содержания цианида ртути (II), прибавляют 1,5—2 г чистого тиосульфата натрия и снова титруют таким же образом. Этот метод приводит к точным результатам. [c.258]

Амидопирин обладает основными свойствами, и его можно определять методом нейтрализации в качестве индикатора применяют смесь 0,1% растворов метилового оранжевого и метиленового синего в соотношении 1 1 и титруют до появления фиолетового окрашивания или в соотношении 2 1 и титруют до появления красновато-фиолетового окрашивания. При точных определениях рекомендуется титрование производить с раст-вором-свидетелем, содержащим объем воды, равный объему испытуемой жидкости, то же количество индикаторов и 1 каплю 0,1 н. кислоты. [c.273]

За этими иск.пючениями степепь основности карбоновых кислот легко определяется титрованием. Обычно титрование ведут 0,1 N водным или алкогольным растворами едкого натра и.пи кали, или баритовой водой. В качестве индикатора подходит фенолфталеин, причем кислую жидкость титруют до щелочной реакции, так как переход от бесцветного к розовому замечается легче, чем обратный. Для по.пучения резкого конца титрования и точных результатов необходимо озаботиться, чтобы все растворы были свободны от уг.пекпслоты, так как нос.педняя обесцвечивает фенолфталеин. Для титрования более сильных органических кислот можно применять как индикатор, нечувствительный к углекислоте, метилоранж, что впрочем не дает никаких преимуществ, так как переход окраски менее резок по сравнению с фенолфталеином. Определение конца титрования при применении метилоранжа значительно облегчается, если к жидкости добавить немного индигосернистокислого натрия Иногда кислоты титруют водным раствором аммиака но этот способ нельзя особенно рекомендовать, так как в качестве индикатора приходится применять чувствительный к углекислоте лакмус, переход окраски которого менее [c.354]

Исчерпывающее изучение иодометрических методов [3] привело к выводу, чго в точных условиях субмикроанализа они мало применимы. При исследовании некоторых методов кислотно-основного титрования лучшие результаты были получены при алкалиметрн-ческом определении муравьиной кислоты с метиловым красным в качестве индикатора. Кислый перйодат в этих условиях не мешает определению при использовании индикатора с более высокой областью pH кислый перйодат также титруется. Опыты со стандартными растворами, содержащими муравьиную кислоту и перйодат, и последующие опыты, в которых стандартным веществом был маннит, показали, что оба компонента можно успешно определить в одном и том же растворе. [c.186]

Ход определения. Кислый анализируемый раствор, содержащий не более 25 мг Со в каждых 100 мл, нейтрализуют раствором аммиака до pH=6. Затем прибавляют индикатор, который еще в кислом растворе окрашивается в оранжево-желтый цвет. Образовавшийся комплекс кобальта с мурексидом (по-видимому, С0Н4Р+) является кислотно-основным индикатором при последующей нейтрализации раствора, причем раствор аммиака вносят по каплям до тех пор, пока не произойдет перехода окраски в желтую (- С0Н2Р ). После этого титруют раствором ЭДТА до резкого изменения желтой окраски в фиолетовую. Так как раствор обладает незначительной буферной емкостью, то значение pH вследствие образования свободных ионов водорода при комплексообразовании может настолько понизиться, что желтый комплекс кобальта с индикатором снова переходит в оранжевый комплекс. В этом случае прибавляют еще одну каплю аммиака, после чего опять возвращается желтая окраска, и продолжают титрование. [c.243]

Причины, вследствие которых эта область объемного анализа не развивалась, непосредственно вытекают из трех основных требований, предъявляемых к реакциям в объемном анализе. Эти реакции, во-первых, должны быть достаточно быстрыми, затем они должны протекать однозначно, и равновесие реакции должно быть сильрю сдвинуто в сторону образования продуктов реакции. Другими словами, титрующий реактив и титруемое вещество должны во время титрования реагировать в определенном и постоянно одинаковом соотношении с тем, чтобы перед окончанием титрования концентрацией титрующего реактива в растворе по отношению к продуктам реакции можно было пренебречь и, наоборот, чтобы по окончании титрования можно было пренебречь концентрацией титруемого вещества. Если эти условия выполняются, то конец титрования характеризуется внезапным уменьшением концентрации титруемого вещества и возрастанием концентрации титрующего реактива. Указанные изменения концентраций вблизи эквивалентной точки имеют величину в несколько порядков и позволяют не только точно указывать конец титрования (например, при помощи индикатора или физико-химического метода), но и графически изображать ход титрования, нанося на одну ось числа эквивалентов прибавленного титрующего реактива, а на другую ось — отрицательный логарифм концентрации катиона рМ. [c.280]

Кислотно-основное двухфазное титрование — определение кислот и оснований в присутствии специально вводимой второй фазы (фазы не смешиваются друг с другом) [27]. Например, к отмеренному объему анализируемого раствора прибавляют розовый эфирный раствор иодэозина и титруют при взбалтывании водным раствором NaOH. В точке стехиометричности индикатор переходит в водную фазу. При рН 6 образуется натриевая соль иодэозина, которая в отличие от самого иодэозина растворяется в воде, окрашивая ее в розовый цвет, эфирный слой обесцвечивается. При титровании растворов щелочей розовая окраска водной фазы исчезает и появляется в слое эфира. [c.76]

Анионные СПАВ определяют также титрованием катионными и, наоборот, катионные СПАВ титруют анионными. Точку эквивалентности фиксируют различными способами по максимуму мутности, по минимуму поверхностного натяжения, с помощью кислотно-основного индикатора, в нрисутствии органического растворителя — метод двухфазного титрования, который будет описан ниже. В осадительном титровании [6] додецилбензолсульфоната натрия раствором зефирамина точку эквивалентности определяют сталагмометрически, оценивая поверхностное натяжение между поверхностью капли ртути и титруемым раствором по времени падения капли ртути через раствор. Для определения концентрации СПАВ строят график в координатах время падения капли — объем добавленного раствора титранта. Точку, соответствующую максимальному времени падения капли (максимальному поверхностному натяжению, т. е. минимальной концентрации поверхностно-активного вещества), принимают за конец титрования. [c.234]

Сонгина и Ходасевич [4] исследовали вопрос о роли смеси Циммермана — Рейнгардта при потенциометрическом определении железа. Попов [5] с целью замены ртути предложил восстанавливать основную массу ионов Ре + хлористым оловом, а оставшуюся часть — хлористым хромом, избыток которого окисляется кислородом воздуха. Метод не нашел широкого применения. Файн-берг и Заглодина [6] описали вариант бихроматного метода, по которому ионы Ре + восстанавливают хлористым оловом, избыток которого окисляют раствором двухромовокислого калия в присутствии силикомолиб-деновой кислоты до перехода синей окраски раствора в зеленую. После этого титруют ионы Ре + двухромовокислым калием в присутствии индикатора фенилантра-ниловой кислоты до перехода зеленой окраски в малиновую. Метод не применяется из-за неясной точки перехода при титровании избытка хлористого олова. Нами был использован бихроматный метод с применением в качестве восстановителя хлористого олова или металлического алюминия. При применении хлористого олова избыток его окисляли хлорной ртутью. В качестве индикатора в обоих случаях применяли дифениламино-сульфонат натрия. В книге Сырокомского [7] подробно описаны бихроматный и перманганатометрический методы определения содержания Реобщ в железных рудах и титаномагнетитах. [c.12]

Многие органические кислоты, имеющие величину р/Са меньше 5—6, при концентрации 0,1 н. можно титровать 0,1 н. раствором гидроксида натрия в присутствии фенолфталеина с четким переходом окраски в точке эквивалентности. Если рКа кислоты больше 5, то лучше использовать раствор сравнения. Часто лучше проводить титрование в присутствии тимолфталеипа вместо фенолфталеина. При титровании кислот, нерастворимых в воде, используют водно-этанольнын раствор (1 1) или растворяют кислоты в определенном количестве щелочного титранта, а избыток щелочи оттитровывают кислотой. В последнем случае применяют тот же индикатор, который использовался при стандартизации кислотного титранта. При титровании кислот можно определить их кислотно-основную эквивалентную массу (КОЭ), [c.473]

Потенциометрическое титрование фактически представляет собой разновидность метода уменьшения концентрации анализируемого раствора за счет многократных добавок стандартного раствора. Основным достоинством титрометрического метода, присущим методам многократных добавок в целом, является повышенная точность, в особенности при определении сравнительно высоких концентраций. ИСЭ можно использовать для индикации конечной точки титрования во всех вариантах титри-метрического метода (кислотно-основное, осадительное, комп-лексонометрическое титрование) при условии, что электрод чувствителен или к определяемому иону, или к иону титранта. Если же ионы титруемого раствора и титранта неэлектродно-ак-тивны, то следует применять соответствующий ион-индикатор. Например, ион железа (1П) можно оттитровать раствором ЭДТА с использованием фторидного ИСЭ при добавлении к. анализируемому раствору небольшого количества фторида [126]. [c.131]