Определение иода в растворах

Ход определения. Контрольный раствор формальдегида количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, доводят водой до метки и перемешивают. Отбирают пипеткой 2,0 мл полученного раствора, переносят в колбу для титрования, добавляют пипеткой 8,0 мл раствора иода, а затем прибавляют по каплям 2 н. раствор едкого натра до соломенно-желтого окрашивания раствора. Колбу закрывают стеклом и выдерживают в темноте 4—5 мин. После этого к раствору прибавляют около 1 мл [c.148]

Методика изучения кинетики этой реакции состоит в том, что к реакционной смеси пероксида водорода и иодида калия добавляют определенное количество раствора тиосульфата натрия известной концентрации и раствор крахмала. Иод, образующийся в результате протекания основной реакции, взаимодействует с тиосульфатом натрия [c.76]

Отличительной особенностью этих определений является то, что раствор иода либо не реагирует с органическими восстановителями в кислых растворах, либо реакции идут крайне медленно. Обычный прием заключается в том, что раствор иода прибавляют к щелочному раствору органического соединения, выжидают некоторое время, затем подкисляют раствор и титруют избыток не вошедшего в реакцию иода раствором тиосульфата натрия. В щелочном растворе [c.427]

Сущность работы. При взаимодействии иодид-иона анионита с катионами раствора либо образуются осадки, выпадающие и закрепляющиеся на поверхности анионообменника, либо выделяется свободный иод, образующий окрашенную в бурый цвет зону. При наличии значительной разницы в величинах произведений растворимости образующихся осадков, их зоны в колонке разделяются, что позволяет произвести качественное определение состава раствора, содержащего катионы. [c.129]

Методика амперометрического определения 1г и К1 при совместном присутствии разработана А. А. Сахаровым. Ее можно использовать для определения иода и иодида калия в спиртовом растворе и растворе Люголя (1 часть Ь, 2 части К1, 3 части воды, 94 части глицерина). [c.122]

Определение восстановителей. Растворами иода можно непосредственно титровать соединения Аз (III), 8Ь (III), 5п (II), сульфит, сероводород и некоторые другие восстановители. [c.280]

Ход определения. Предварительно приготовить реактив Фишера. Для этого в сухую чистую литровую склянку из темного стекла внести 263 мл осушенного пиридина и 84,7 г иода. Как только весь иод растворится в пиридине, добавить 667 мл абсолютного мети- [c.99]

Чтобы избежать связанной с этим погрешности определения, к раствору бихромата калия не следует добавлять нейтральный раствор иоднда калия последний сначала подкисляют серной кислотой и выделившийся иод восстанавливают, прибавляя по каплям [c.419]

Для определения иод-иона к щелочному раствору прибавляют нитрит натрия, соляную кислоту и раствор крахмала — возникает синее окрашивание от выделившегося йода [c.216]

Были проделаны весьма тщательные эксперименты [10], в которых кварцевые сосуды известного объема наполняли иодистым водородом при определенном давлении и нагревали в течение нескольких часов в электрическом термостате при 425,ГС до установления равновесия. Сосуды затем быстро охлаждали и оттитровывали иод раствором тиосульфата натрия. Равновесная концентрация водорода равна концентрации иода. Равновесную концентрацию иодистого водорода получали вычитанием удвоенной концентрации иода из начальной концентрации иодистого водорода. Равновесные концентрации в молях на литр приведены в табл. 5.1. Первые три строки таблицы относятся к тому случаю, когда первоначально в системе находился только йодистый водород, последние пять — к случаю, когда исходная смесь находилась по другую сторону от равновесной смеси. Исходное количество иода взвешивалось, измерялось давление водорода, а концентрация иода после установления равновесия определялась титрованием. Практическое совпадение значений констант рав- [c.157]

Для фотометрического определения свободного иода раствор крахмала готовят следующим образом размешивают 0,5 г крахмала с 2,5 мл воды до образования пасты, которую затем вливают малыми порциями в 200 мл при размешивании. Раствор нагревают до кипения и кипятят 15 мин. После охлаждения к раствору добавляют 0,25 г салициловой кислоты для антисептики. [c.162]

С другой стороны, металлический висмут окисляется при определенных условиях растворами трехвалентного железа, двухвалентной меди, иодом, азотной кислотой и др. Мелкораздробленный металлический висмут сравнительно легко окисляется кислородом в присутствии влаги при хранении на воздухе, а также при высушивании при 100°. [c.259]

Это окисление в заметной степени проходит даже в слабощелочном бикарбонатном растворе. Для получения точных результатов при анализе даже очень разбавленных растворов надо или прибавлять раствор сульфида из бюретки к кислому раствору иода до исчезновения синего иодкрахмального окрашивания, или вводить раствор сульфида пипеткой в кислый раствор иода, взятый в избытке, и проводить обратное титрование иода раствором тиосульфата. Выделяющаяся элементная сера определению не мешает. При не-посредственном титровании слабокислого раствора сульфида иодом может произойти потеря сероводорода вследствие его улетучивания. Прямое титрование возможно только для очень разбавленных растворов сульфидов. Косвенное определение основано на добавлении избытка иода и последующем обратном титровании [600, 1066, 1067]. [c.69]

Определение бисульфита и тиосульфата. Первую из пяти аликвотных порций раствора пробы вливают в подкисленный титрованный раствор иода, взятый в избытке, и оттитровывают обратно избыток иода раствором тиосульфата (на титрование израсходовано а мл N раствора иода). [c.106]

Выполнение анализа. При определении иода в качестве поглотительной жидкости применяют 10 мл 0,2 н. раствора КОН без добавления пероксида водорода. [c.59]

Принцип метода. Определение основано на селективном растворении РЬОг смесью растворов уксусной кислоты и уксуснокислого натрия, восстановлении РЬ (IV) до РЬ (II) иодидом калия и титрования выделившегося иода раствором тиосульфата натрия. Относительное стандартное отклонение результатов определения 0,006. [c.117]

Отгонку обычно контролируют по уменьшению объема раствора в дистилляционной колбе примерно в 2 раза иногда отгонку проводят до достижения определенной температуры раствора в дистилляционной колбе. Дистиллят принимают в приемник с холодной водой, разбавленной азотной кислотой, щелочным раствором иода или перекиси водорода. [c.141]

Для определения 1—20 мг брома в отсутствие хлора предложен иодометрический метод, основанный на взаимодействии анализируемого раствора с избытком KJ и титровании выделившегося иода раствором тиосульфата натрия. В присутствии иода берут две аликвотные пробы и в одной из них селективно восстанавливают бром формиатом натрия, а затем титруют иод, в другой же определяют сумму обоих галогенов. [c.75]

Методика определения. Исходный раствор, содержащий иодат калия и хлороводородную кислоту, переносят в мерную колбу и доводят объем раствора до метки дистиллированной водой. Раствор тщательно перемешивают, предварительно закрыв колбу пробкой. В коническую колбу со стеклянной пробкой наливают 10 мл раствора из мерной колбы, добавляют 10 мл дистиллированной воды, вносят 1 г иодида калия на кончике химического шпателя и подкисляют 10 мл 10%-ой серной кислоты. Сразу же титруют выделившийся иод стандартным раствором тиосульфата натрия до тех пор, пока раствор не приобретет бледно-желтую окраску. Затем добавляют 1 мл раствора крахмала и продолжают титровать до полного исчезновения окраски. Повторяют титрование еще два раза. Измеряют объем Vi раствора тиосульфата натрия, пошедший на титрование. [c.188]

Определение салициловой кислоты С Н Оз и ее солей. Сущность метода состоит в прибавлении к анализируемому раствору бронируемого органического соединения смеси КВгОз и КВг в кислой среде. После того как смесь постоит и закончится бромирование, в раствор вносят твердый К1 и хлороформ СНС1з. Оттитровывают выделившийся иод раствором Na2S гOз. [c.416]

Методика определения. К раствору 0,2 г хинсна в 95%-ном спирте добавляют быстро приготовленную и охлажденную смесь 20 см 10%-ного раствора иодистого калия в воде, 20 слг концентрированной соляной кислоты и 40 см 95%-ного спирта и выделившийся иод титруют гипосульфито.м. Смесь соляной кислоты и иодистого калия обязательно должна быть свежеприготовленной. Результаты достаточио точны еще для 0,01 г хинона . [c.344]

Определение иода. Раствор вначале кипятят 15 мин. По охлаждении прибавляют 1 г сульфита натрия и 10 г ацетата натрия и нейтрализуют по фенолфталеину разбавленной серной кислотой. Количественно переносят в коническую колбу на 500 мл с пришлифованной пробкой и смешивают с 20 мл насыш,енной бромной воды. Через 60 с прибавляют по каплям до обесцвечивания 25% муравьиную кислоту и затем 20 мг салидилата натрия. [c.37]

Определение иода проще всего проводить методом Лайперта , по которому образующийся при сожжении элементарный иод поглощают разбавленным раствором едкого натра и после окисления в иодат титруют тиосульфатом натрия. [c.9]

Экспериментально реакцию осуществляют следующим образом. К реакционной смеси Nal + HjSOi при заданной температуре добавляют определенные объемы растворов пероксида водорода (Уti,о,) и тиосульфата натрия ( Na s o,) одинаковых концентраций, а затем раствор крахмала в качестве индикатора. Смесь тщательно перемешивают и отмечают момент появления синего окрашивания ( о). В этот момент весь тиосульфат прореагировал с выделившимся иодом и пероксида водорода осталось — Na,s,o,> так как к этому времени прореагировал объем раствора пероксида, эквивалентный Na,s,Oj- Добавляют еще раствор NaaSjOa ( NaiSjO.) и снова отмечают момент появления синего окрашивания (ti). Такую операцию повторяют 5—6 раз. [c.152]

Определение общего содержания фосфора (Р ). 10 мл анализируемого раствора, взятого пипеткой, переносят в ь олбу с широким горлом емк. 150 мл, добавляют 3 мл раствора иода и далее по каплям 2 н. раствор NaOH до полного обесцвечивания (3—5 мин), затем, охладив колбу, вводят в нес несколько капель 2 н. H2SO4 и вновь кипятят до улетучивания иода (раствор обесцвечивается). Когда раствор остынет, устанавливают pH среды 8—9, приливая по каплям 2 н. раствор NaOH. Полу- [c.88]

Определение хлора, брома и иода. Подкисляют 10 %-ной серной кислотой 10 мл фильтрата после разложения натрием и кипятят несколько минут. После охлаждения отбирают 1 мл раствора, прибавляют 0,5 мл тетрахлорида углерода и несколько капель раствора нитрита натрия. Если присутствует иодид, то слой тетрахлорида углерода окрашивается в пурпурный цвет. В этом случае в другой пробе оставшегося раствора определяют наличие бромида и хлорида. Для этого 5 мл раствора обрабатывают нитритом нагрия и экстрагируют иод тетрахлоридом углерода. Затем раствор кипятят 1 мин и охлаждают. Отбирают 1 мл холодного раствора, прибавляют 0,5 мл тетрахлорида углерода н 2 капли хлорной воды. Коричневая окраска слоя тетрахлорида углерода указывает на наличие брома. Раствор, оставшийся после определения иода и брома (после экстракции иода и брома), разбавляют до 30 мл, добавляют 1 мл концентрированной серной кислоты и 0,3 г персульфата калия (К ЗгОе). Смесь нагревают, кипятят 5 мин и охлаждают. К холодному раствору прибавляют раствор нитрата серебра. Появление белого творожистого осадка указывает на наличие хлорида. [c.810]

Покажите, как реакция иода с раствором тиосульфата может быть использована для определения концентрации растворов некоторых окислителей, например, ио-датов (V). (Детали аппаратуры и проведения опытов не требуются). [c.437]

Определенное количество раствора 41ср киси во дорода нш рс-валюсь в течение нескольких часов на иодяной бане в колбе, предварительно тщательно прокипяченной. Затем в раствор дой.шлнлп поду в количестве равном количеству испарившейся иод . , и нновь анализировали, [c.259]

Ход определения в сополимере. Навеску сополимера (0,1 г) помещают в колбу Эрленмейера емкостью 250 мл с притертой пробкой, добавляют 20 мл хлороформа или дихлорэтана. После растворения прибавляют 10 мл раствора брома в метаноле, выдерживают смесь в течение 10 мин в темном месте, прибавляют 100 мл воды, 10 мл К1 и титруют выделившийся иод раствором N828203 в присутствии крахмала. Общее содержание мономе- [c.101]

Определение иода по Бернье и Перону Исследуемую жидкость упаривают с поташом досуха растворяют, фкльтр тот, промывают раствором поваренной соли и для освобождения от азотистых соединений окисляют перманганатом, причем одповременно происходит окисление иода до йодноватой кислоты. Затем избыток перманганата разлагают спирто.м, прибавляют хлористого аммония и уксусной кислоты, охлаждают, прибавляют уксусной кислоты и иодистого калия и выделившийся иод-титруют тиосульфатом. Найденное количество иода следует разделить на 6 [c.457]

Метод основан на окислении иодом в щелочной среде ме-гилольных групп и свободного формальдегида до муравьинокислого натрия с по следующим титрованием избытка иода раствором тиосульфа1та натрия. Из полученного суммарного содержания метилольных групп и свободного формальдегида вычитают содержание. свободного формальдегида, найденное по зеакции с сульфитом натрия (см. гл. 3, разд. Определение свободного формальдегида ). [c.273]

Иодометрическое титрование элементного мышьяка. При определении мышьяка иногда его выделяют в свободном виде восстановлением гнпофосфитом натрия или кальция, хлоридом олова(П), электрохимическим восстановлением, термическим разложением арсина и т. д. (см. гл. V). В этих случаях весьма удобным является метод, основанный на растворении выделенного элементного мышьяка в растворе иода и титровании избытка иода раствором гипосульфита или мышьяковистой кислоты. [c.42]

При титровании иода раствором NaaSaOg учитывают, что 1 мл ,01 н. раствора NaaSaOg соответствует 0,28 мг аминного азота при условии, что в растворе содержатся только аминокислоты. Известно, что кроме аминокислот растворимые соли могут образовать и различ-яые пептиды, что вносит ошибку в определение. [c.18]

Авторы ряда работ определяют бромпд-ионы в присутствии хлоридов экстракционно-иодометрическими методами, в которых Вг предварительно окисляют до Вгз хлорной водой [576], смесью азотной и хромовой кислот [593] или сульфатом Мп(П1) [867]. Чтобы повысить устойчивость состояния окисления Мп(1П), вводят Н3РО4 в качестве комплексообразующей добавки. Поскольку величина системы Mn(III)/Mn(II) понижается при этом от 1,51 до 1,21 в, количественное окисление Вг до Вгз (Eq = 1,07 в) возможно только при условии введения избытка окислителя. Образующийся бром экстрагируют 3—4 раза четыреххлористым углеродом, реэкстрагируют раствором К.Г, титруют затем выделившийся иод раствором тиосульфата натрия. Метод применяют для анализа 0,005—0,1 JV растворов. Он менее чувствителен, чем метод определения бромид-иопов через броматы, но удобен и не требует строгого контроля pH. [c.91]

Определение BrO в присутствии u(II) [799]. К раствору, содержащему 0,04—0,90 мМ ВгОГ и 0,3—1,99 мМ u(II), введенному в йодную колбу, добавляют 1 мл А N НС1, 0,5 мл 2,5%-ного раствора (NH4)2Mq04, 10 мл 20%-ного раствора KJ, 20 мл 0,1 М ЭДТА и 20 мл воды, а затем титруют выделившийся иод раствором тиосульфата натрия. [c.95]

М бром, образовавшийся в результате восстановления бромат-иона, удаляют аргоном, остаток жидкости разбавляют 4 объемами насыщ.НВг и через 5 мин. к смеси добавляют 10-кратный объем 2%-ного раствора NaJ и титруют выделившийся иод, раствором тиосульфата натрия. Другой метод [596] применяется без ограничения со стороны концептрации ВгОз и рассчитан на определение обоих компонентов. [c.98]

Анализ Me eii BrO - и ВгО - ионов [596 . К 25 мл раствора, содержащего до 0,5 г КВгО и имоющого нейтральную реакцию, добавляют 0,3—0,5 г KJ и избыток 0,1 Л NajAsOj. Смесь кипятят 10—15 мин. и после охлаждения титруют 0,1 N раствором иода по крахмалу. Для определения ВгО" к оттитрованной пробе добавляют еще х i г КЗ и 10 мл 2 N НС1, а затем титруют выделившийся иод раствором тиосульфата натрия. [c.99]

Определение кобальта, основанное на образовании иодпен-тамминкобальт(111)-нитрата [118, 1512]. При обработке раствора соли кобальта, содержащего нитрат аммония и свободный иод, раствором гидроокиси аммония (pH около 9) протекает следующая реакция [c.116]

Второй вариант броматометрического определения состоит в бромировании антраниловой кислоты до трибромантраниловой кислоты [607, 1308]. В этом случае к раствору осадка антранилата кобальта в соляной кислоте прибавляют избыток раствора бромид-броматной смеси и оставляют стоять приблизительно на 30 мин. После этого вводят раствор иодида калия и титруют выделившийся иод раствором тиосульфата. [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология