Давление водяных паров над растворами

Вычислите молекулярную массу глюкозы, если давление водяного пара над раствором 27 г глюкозы в 108 г воды при 100°С равно 98 775,3 Па. [c.140]

Давление водяного пара при 65°С равно 25 003 Па. Определите давление водяного пара над раствором, содержащим 34,2 г сахара в 90 г воды при этой температуре. [c.140]

Массовая доля неэлектролита в водном растворе 63%. Рассчитайте молекулярную массу этого неэлектролита, если при 20°С давление водяного пара над раствором равно 1399,40 Па. Давление паров воды при данной температуре равно 2335,42 Па. [c.141]

Система одновариантная — можно изменять температуру (она определяет концентрацию КС1 в растворе и давление водяных паров над раствором). [c.183]

Смесь Нг и Мг перемешивается с I Ю " м воды. При равновесии общее давление газовой фазы равно 1160 гПа и газ после высушивания содержит 35,3% (об.) Нг. Принимая что давление водяного пара над раствором и над чистой водой при 50°С 127,3 гПа, рассчитать массы растворенных Hg и Мг, если An, 1,074-10 кг/(м-Н) AH,= 1,587-10- кг/(м-Н). [c.176]

Давление водяного пара над раствором, мм рт. ст. [c.32]

Кажущаяся степень диссоциации NaNOj в этом растворе равна 65%. Найдите относительное понижение давления водяного пара над раствором, содержащим 0,1 моль NajS04 в 900 г воды при 70°С. Кажущаяся степень диссоциации в этом растворе равна 80%. [c.143]

Давление водяного пара над раствором 66,6 г СаСЦ в 90 г воды при 90°С равно 56 690 Па. Чему равен изотонический коэффициент, если давление паров воды при этой же температуре равно 70 101 Па [c.142]

Для ветви МЕ внутри температурного интервала Те- Т л, а для каждой температуры существует равенство химических потенциалов растворенной воды и льда, насыщающего растворы. Однако давление водяного пара над раствором при постоянной температуре Т в интервале от Хд = 1 до Ха,м будет изменяться от Р до Гр Следовательно давление водяного пара над растворами ветви МЕ можно описать температурной зависимостью [c.95]

При пользовании водородным электродом следует применять только чистый водород, следить за постоянством его давления, учитывать давление водяного пара над раствором серной кислоты и соблюдать ряд других предосторожностей. Поэтому его часто заменяют другими электродами, потенциалы которых точно измерены по сравнению с водородным. В качестве таких электродов применяют каломельный и хингидронный электроды,отличающиеся простотой устройства и устойчивостью потенциала. [c.67]

Имеется 50 мл влажного газа при 22° С и под давлением 770 мм рт. ст. Так как давление водяных паров над раствором поваренной соли равно 15 мм рт. ст. (см. Приложение II), то для нахождения поправочного коэффициента в Приложении III надо брать давление 770—15 = 755 мм рт. ст. Таким образом [c.24]

Поскольку активность воды (равная относительному давлению водяных паров над растворами электро- [c.59]

Сравнительно просто поддерживать относительную влажность в закрытых сосудах. Для этой цели наиболее широкое применение нашли водные растворы серной кислоты или насыщенные растворы солей. В обоих случаях давление водяного пара над раствором снижается. Используя растворы серной кислоты, можно получить практически непрерывные ряды влажности путем "разбавления воды" малолетучими веществами. Практически тот же эффект может быть получен при использовании насыщенных растворов солей. [c.342]

Для ускорения расчетов по горячей поташной очистке газов построены 153] многочисленные номограммы а) давление двуокиси углерода над растворами поташа в зависимости от концентрации раствора и содержания абсорбированной двуокиси углерода б) равновесное давление водяного пара над растворами поташа в зависимости от концентрации раствора, содержания абсорбированной двуокиси углерода и температуры в) плотность растворов поташа в зависимости от температуры, концентрации карбоната и степени превращения в бикарбонат, г) растворимость поташа как функция температуры и степени превращения в бикарбонат. [c.102]

Рис. 69. Парциальное давление водяного пара над растворами азотной кислоты различной концентрации в зависимости от температуры.

Простые расчеты показывают, что при содержании в газе 1% ЗОа количество тепла, выделяющегося в результате реакции — уравнение (7.1) — приблизительно равно количеству тепла, требуемому для испарения воды прп 25° С, в предположении, что достигается равновесная концентрация водяного пара и давление водяного пара над раствором равно около 80% давления над чистой водой. [c.155]

При анализе пробы воздух вытесняют из прибора, как описано выше. После удаления инертного газа из газовой бюретки из воронки 3 подают раствор хлорида меди в реакционную колбу 1, содержащую навеску пробы. Отмечают время. Затем через воронку в колбу приливают 50—75 мл воды, не допуская попадания воздуха в прибор. Реакционную смесь нагревают до кипения и кипятят до окончания разложения пробы, что определяют по минимальному размеру пузырьков, преходящих через газовую бюретку. Нагревание прекращают, прибор оставляют на 5—10 мин для установления температурного равновесия, причем все это время продолжают пропускать ток диоксида углерода. Пользуясь уравнительной склянкой, отсчитывают объем собравшегося в газовой бюретке газа. Отмечают температуру и атмосферное давление. В измеренный объем газа вносят поправку, определенную в холостом опыте с диоксидом углерода, и поправку на давление водяного пара над раствором гидроксида калия. [c.517]

Давление водяного пара над раствором, содержащим 0,673 моль-кг- Mg lz, при 100° С равно 9,81 кПа. Определить температуру кипения этого раствора, если эбулиоскопическая константа воды равна 0,51. [c.16]

Смеси Относительная влажность воздуха над раствором, % Давление водяного пара над раствором, мм рт. ст. [c.43]

Давление водяного пара над раствором хлористого натрия с возрастанием его концентрации при низких температурах уменьшается незначительно (например, при 20° для 5%-ного раствора — [c.61]

Активность воды в растворах больших концентраций можно найти, вычислив отношение парциального давления водяного пара над раствором к его давлению над чистой водой о = о/Ро н о- [c.62]

Таблица 1-13. Парциальное давление водяного пара над растворами КОН

Данные о парциальном давлении водяных паров над растворами МаОН приведены на рис. 1-4, температуры кипения растворов КОН и ЫаОН — на рис. 1-5 и 1-6. [c.28]

Влияние температурного коэффициента растворимости соли на морфологию частицы. В качестве температуры поверхности капли при термической обработке в потоке плазменного теплоносителя может быть взята температура адиабатического насыщения, когда растворителем является вода, а соль еще не осаждается на внутреннюю поверхность капли. Давление водяного пара над раствором меньше, чем давление над чистым растворителем температура капли превышает температуру чистой воды по влажному термометру (Ту,ь). Из многочисленных наблюдений известно, что температура поверхности капли в период испарения с нее может быть приравнена к температуре насыщения раствора Т , хотя поверхностная концентрация капли может быть меньше, чем концентрация насыщения разность Тд — Т ь представляет собой увеличение температуры капли, обусловленное наличием растворенной соли. В течение плазменной обработки температура капель возрастает от исходной температуры питающего потока до величины вплоть до начала осаждения соли па поверхность капли, которое определяется влажностью, температурой в потоке теплоносителя и концентрацией соли в капле. Затем температура капель быстро возрастает. [c.269]

Давление пара растворителя над раствором всегда ниже, чем давление над чистым растворителем. Вследствие этого температура кипения раствора выше температуры кипения чистого растворителя при том же давлении. Например, вода кипит под атмосферным давлением при 100° С, так как давление ее пара при этой температуре равно 1 am для 30% раствора NaOH давление водяного пара над раствором будет при 100° С ниже 1 ат, и раствор закипит при более высокой температуре (117°С), когда давление пара над ним достигнет 1 ат. [c.479]

Вычислите массу образовавшегося углекислого газа и, используя объем его при нормальных условиях, найдите его мольную массу. Давление водяного пара над раствором NaH Oз примите равным давлению пара над водой или рассчитайте его по закону Рауля [2, с. 97—100]. [c.121]

Рис. 4-26. Парциальное давление водяных паров над растворами NaOH различной концентрации

Давление водяного пара над растворами Нг504 различной концентрации при разных температурах показано на рис. У1П-20. В качестве осушителя серная кислота [c.338]

Этo уравнение позволяет найти средний коэффициент активности гидроксида щелочного металла М по э.д.с. Активность воды может быть найдена экспериментально или взята из таблиц для давления водяного пара над растворами соответствующих щелочей, так как о,нго PhioIPhi- Вклад слагаемого —2 lgв э.д.с. элемента играет заметную роль только в концентрированных растворах щелочей. Например, при 20 °С в растворах едкого натра он составляет при концентрации 1,5jW 2, при 6М 7, при 19М 56 мВ. Стандартную э.д.с. Е° определяют методами экстраполяции (см. разд. IX. 1) на основании данных для разбавленных растворов, концентрации которых меньше 0,5 М, так как в этих растворах слагаемым —2А Igj jQ можно пренебречь. Предполагается, что приняты меры к тому, чтобы в растворах отсутствовали карбонаты. [c.553]

Можно допустить, что именно концентрационный разрез Лт рекомендован для осуществления технологии. Исходя из того, что процесс гидратации приводит к связыванию части воды в гидратные структуры, можно добавлять вещества, которые, мало изменяя концентрацию А , видоизменяют строение таких структур. Изменение строения структур может сопровождаться либо увеличением, либо уменьшением давления водяного пара над раствором, что, естественно, отразится на значении коэффициента активности воды (Аунао или — Аунго)- Например, добавление соединений кальция, фтора (НР или Н251Рв) к раствору фосфорной кислоты повышает активность воды, в присутствии соединений алюминия и серной кислоты давление пара уменьшается. [c.92]

Для расчетов можно использовать диаграмму растворимости в системе NHa— HsP04—Н2О при 75 и 100 °С, дополненную данными по температурам кипения и по давлению водяного пара над растворами, насыщенными фосфатами аммония, с разным отношением (NH4)aHP04 и NH4H2PO4 [60]. Эта диаграмма позволяет наметить оптимальные условия аммонизации кислоты и ее термической обработки. [c.236]

Для получения гликоля концентрацией более 99% масс, наряду с вакуумной регенерацией широко применяют способ регенерации гликолей с помощью отдувочного газа (стрнппинг-газ), позволяющий получить ДЭГ и ТЭГ концентрацией 99,5—99,9% [14]. Обычно в качестве отдувочного газа используют отбензинен-ный газ, который подают в рибойлер или непосредственно в нижнюю кубовую часть десорбера. Стриппинг-газ уменьшает парциальное давление водяного пара над раствором, что способствует переходу воды из жидкой фазы в паровую. Влияние удельного расхода отдувочного газа на регенерацию триэтиленгликоля показано на рис. П1.12 [14]. Как видно из рисунка, более высокая эффективность регенерации обеспечивается при подаче газа непосредственно в низ десорбера. Количество отдувочного газа определяют по уравнению Кремсера, которое широко используется для расчета процессов абсорбции и десорбции. [c.127]

Рнс. 309. Изотермы парциального давлении водяного пара над растворами фторвстоводородиой кислоты [c.262]

Все химические соединения, включая не только спирты и эфиры, но и такие продукты, как серная кислота, имеют обратимую гигроскопичность. Однако в отличие от углеводородов при равном содержании воды переход ее в воздух происходит при более низкой относительной влажности воздуха. Известно, что для каждой концентрации серной кислоты при данной температуре существует строго определенное давление водяных паров. Если давление водяных паров над раствором серной кислоты ниже равновесного, то вода из кислоты поступает в воздух и концентрация ее повышается. Наоборот, если давление водяных паров над кислотой выше равновесногс, то вода из воздуха переходит в кислоту и концентрация ее снилоется. Переход воды и в том и другом случае продолжается до тех пор, пока не установится равновесное состояние. Аналогичное явление наблюдается, как это видно из табл. 42, и для спиртов. В зависимости от исходной концентрации спирта при одной и той же относительной влажности воздуха происходит растворение в нем воды или переход воды в воздух. [c.128]

Рис. 1. Давление водяного пара над растворами фосфорной кислоты. Цифры на линиях — процентное содержание Н3РО4.

Построим кривую равновесия. Кривую равновесия строят с помощьк> графика парциальных давлений водяных паров над раствором ДЭГа. Расчет ведут в такой последовательности [c.65]

Концентрация воды в растворе ДЭГа Давление водяных паров над раствором, мм рт. ст. Равновесная мольная концентрация водяных паров в газе моль/моль [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология