Серная кислота растворы, давление водяного пара

Рис. 1Х-1. Парциальное давление водяных паров над водными растворами серной кислоты

Экспериментально гигроскопическую точку обычно определяют следующим образом. Образцы удобрения насыпают в бюксы диаметром и высотой по 30 мм строго до краев их стенок. После определения навески бюксы помещают в гигростаты, в качестве которых обычно используют эксикаторы с растворами серной кислоты определенной концентрации и выдерживают при 298 К в течение 1—4 ч, после чего определяют увеличение массы. Ряд параллельных образцов выдерживают в гигростатах при разном давлении водяных паров. Графическая обработка результатов, заключающаяся в линейной экстраполяции функции Ат=Цц>) до величины (f = h, при которой Ат= =0, дает значение h (рис. 4-1). [c.90]

Для получения кислоты, содержащей более 68,4% ННОз, перегонку следует вести с водоотнимающими веществами. Таким веществом обычно служит серная кислота (купоросное масло). При добавлении концентрированной серной кислоты к раствору азотной кислоты понижается давление водяных паров, в то время как давление паров азотной кислоты над смесью почти не изменяется. Поэтому при нагревании будет отгоняться азотная кислота. [c.294]

Рис. XV- . Парциальное давление водяных паров над водными растворами серной кислоты при различной температуре

При пользовании водородным электродом следует применять только чистый водород, следить за постоянством его давления, учитывать давление водяного пара над раствором серной кислоты и соблюдать ряд других предосторожностей. Поэтому его часто заменяют другими электродами, потенциалы которых точно измерены по сравнению с водородным. В качестве таких электродов применяют каломельный и хингидронный электроды,отличающиеся простотой устройства и устойчивостью потенциала. [c.67]

Сравнительно просто поддерживать относительную влажность в закрытых сосудах. Для этой цели наиболее широкое применение нашли водные растворы серной кислоты или насыщенные растворы солей. В обоих случаях давление водяного пара над раствором снижается. Используя растворы серной кислоты, можно получить практически непрерывные ряды влажности путем "разбавления воды" малолетучими веществами. Практически тот же эффект может быть получен при использовании насыщенных растворов солей. [c.342]

Абсорбция серного ангидрида во всех контактных системах, как правило, осуществляется в две стадии в первом абсорбере 50з поглощают 18—20%-ным олеумом, во втором абсорбере поглощение оставшегося в газе 50з производят 98%-ной серной кислотой. Серная кислота такой концентрации обладает наилучшей абсорбционной способностью по отношению к серному ангидриду, что объясняется следующим давление паров 50з над 98%-ной кислотой, как и над более разбавленными растворами, равно нулю, вследствие чего 98%-ная кислота поглощает ЗОз лучше, чем более концентрированные кислоты и олеум. Давление водяных паров над этой кислотой почти равно нулю, и поэтому весь серный ангидрид поглощается жидкой кислотой, тогда как более разбавленные кислоты, благодаря наличию водяных паров, при взаимодействии с ангидридом образуют весьма трудно улавливаемый туман серной кислоты. [c.106]

Взаимодействие хлористого натрия с серной кислотой начинается даже при 0° с выделением в газовую фазу почти безводного НС1, но быстро прекращается жидкая фаза представляет собой раствор образовавшегося сульфата натрия в. серной кислоте. При нагревании реакция возобновляется — одновременно с хлористым водородом удаляется водяной пар вследствие дегидратации серной кислоты. Обезвоживание жидкой фазы облегчается тем, что растворение ( разующегося сульфата натрия в серной кислоте повышает равновесное давление водяного пара. [c.372]

Как и при упаривании серной кислоты, непосредственный контакт газов с упариваемой фосфорной кислотой приводит к образованию туманообразной кислоты, которую можно улавливать в электрофильтре. Однако упаривание фосфорной кислоты протекает легче упаривания серной кислоты, вследствие значительного давления водяного пара над раствором фосфорной кислоты. [c.508]

Какой объем занимает смесь этих газов при нормальных условиях, если известно, что плотность раствора НаЗО равна 1,15 г/см , а плотность ртути — 13,6 г/см Давление пара над раствором серной кислоты составляет 0,9 давления чистого водяного пара при указанной температуре давление водяного пара при 17°С равно 14,52 мм рт. ст, [c.47]

Пользование водородным электродом требует соблюдения ряда предосторожностей чистоты водорода, постоянства его давления, учета давления водяного пара над раствором серной кислоты и т. д. На практике чаще пользуются каломельным электродом, который прост в изготовлении и обладает устойчивым потенциалом. [c.220]

Имеются случаи, когда давление водяных паров при рабочей температуре недопустимо ухудшает вакуум, достигаемый вакуум-насосом. В таких случаях вода заменяется другой рабочей жидкостью, например соляным раствором, жидким маслом или серной кислотой 98%-ная серная кислота хорошо зарекомендовала себя при сжатии влажного хлора. [c.63]

На рис. 71 приведена диаграмма кипения смеси серной КИСЛОТЫ с ВОДОЙ. Нижняя кривая показывает зависимость температуры кипения водных растворов серной кислоты от их состава, а верхняя кривая — зависимость содержания серной кислоты в парах от температуры кипения кислоты. Из диаграммы видно, что содержание серной кислоты в парах всегда меньше, чем в жидкости. Давление водяных паров над смесями во много [c.216]

Пример. При температуре 60° С над чистой водой давление водяных паров составляет 19,9 кН/м (149,4 мм рт. ст.). Определяют парциальное давление над 10%-ньш раствором серной кислоты при условии, что кислота полностью продиссоциировала. [c.26]

Соединения хлора. На рис. VI. 1.2—VI. 1.11 приведены данные о растворимости НС1 в воде и в растворах серной кислоты, давлении водяных паров и НС над растворами H l, диаграмма состояния системы НС1—НгО и др. [c.464]

Давление водяного пара измеряли над растворами с весовым отношением Е фосфорной и серной кислот в смеси 0,25 1—155 1, при содержании воды 1 21,2—68,8 вес.% и при 25 60 75 и 90°С. [c.193]

В лабораторной практике 1 2804 используют для высушивания различных веществ в эксикаторах. Ее водуотнимающее действие основано на том, что давление пара концентрированных растворов 1 2804 незначительно так, для 88%-НОГО водного раствора Н2504 оно менее 1 мм рт. ст. Поэтому 88%-ная серная кислота поглощает влагу из окружающей среды до тех пор, пока давление водяного пара этой среды не снизится до 1 мм рт. ст. при комнатной температуре. [c.580]

Давление водяного пара над растворами Нг504 различной концентрации при разных температурах показано на рис. У1П-20. В качестве осушителя серная кислота [c.338]

Можно допустить, что именно концентрационный разрез Лт рекомендован для осуществления технологии. Исходя из того, что процесс гидратации приводит к связыванию части воды в гидратные структуры, можно добавлять вещества, которые, мало изменяя концентрацию А , видоизменяют строение таких структур. Изменение строения структур может сопровождаться либо увеличением, либо уменьшением давления водяного пара над раствором, что, естественно, отразится на значении коэффициента активности воды (Аунао или — Аунго)- Например, добавление соединений кальция, фтора (НР или Н251Рв) к раствору фосфорной кислоты повышает активность воды, в присутствии соединений алюминия и серной кислоты давление пара уменьшается. [c.92]

Конструкция первого поглощающего сосуда должна быть такой, чтобы газ не входил в контакт с поверхностями, имеющими температуру ниже его точки росы. Поскольку при барботировачии газа через поглощающий раствор с высоким парциальным давлением водяного пара возможно образование тумана из тонких частиц серной кислоты, необходимо в целях его удержания расположить непосредственно за поглощающим сосудом стеклянный, пористый фильтр. [c.118]

Все химические соединения, включая не только спирты и эфиры, но и такие продукты, как серная кислота, имеют обратимую гигроскопичность. Однако в отличие от углеводородов при равном содержании воды переход ее в воздух происходит при более низкой относительной влажности воздуха. Известно, что для каждой концентрации серной кислоты при данной температуре существует строго определенное давление водяных паров. Если давление водяных паров над раствором серной кислоты ниже равновесного, то вода из кислоты поступает в воздух и концентрация ее повышается. Наоборот, если давление водяных паров над кислотой выше равновесногс, то вода из воздуха переходит в кислоту и концентрация ее снилоется. Переход воды и в том и другом случае продолжается до тех пор, пока не установится равновесное состояние. Аналогичное явление наблюдается, как это видно из табл. 42, и для спиртов. В зависимости от исходной концентрации спирта при одной и той же относительной влажности воздуха происходит растворение в нем воды или переход воды в воздух. [c.128]

Для анализа окиси углерода в содержащих кислород газах в лабораторных и промышленных условиях в датчик для анализа водорода (см. рис. П-1) внесены некоторые конструктивные изменения [14]. В качестве индикаторного электрода используется электрод из карбида бора В4С, покрытый платиновой чернью в количестве 3,4 мг/ м [9]. Электрод обладает высокой каталитической активностью при электроокислении СО до СО2. Вместо ионообменной мембраны (как это показано на рис. П-1) в качестве электролита для определения окиси углерода используется серная кислота концентрации 63%, имеющая минимальное давление водяного пара при 25 °С и высокую электропроводность. Вспомогательным электродом и электродом сравнения служит окисно-свинцовый электрод РЬ02 РЬ504, Н2504, равновесный потенциал которого в используемом электролите 1,715 В (по водородному электроду в том же растворе). Катализатор такого комбинированного электрода (РЬОг) готовятся окислением РЬО. Окисно-свин-цовый электрод с геометрической поверхностью 4 см в 63%-ной серной кислоте при токе 5 мА поляризуется всего на 85 мВ. Вместо токоотводов из золотой сетки (см. рис. П-1) для обоих электродов используются токоотводы из тантала. [c.58]

Давление водяного пара над растворами H2SO4 различной концентрации при разных температурах показано на рис. VIII-15. В качестве осушителя серная кислота может действовать лишь до тех пор, пока давление водяного пара над ее раствором меньше, чем его парциальное давление в осушаемом газе. [c.335]

Примером может служить поглощение 50з серной кислотой низкой концентрации (менее 98,3%). Над такой кислотой существует заметное давление водяных паров и происходит образование тумана Н2504 в результате реакции между 50з и парами НгО в газовой фазе. Аналогично образуется туман Н3РО4 при поглощении РгОз водой или водными растворами Н3РО4. Возникновение тумана может происходить и в ряде других случаев, например при поглощении ЫНз водой, окислов азота водой и т. д. [c.128]

Давление водяных паров над растворами некоторых веществ значительно ниже насьшденных паров при той же температуре. К таким веществам относятся концентрированная серная кислота, водные растворы этиленгликолей, хлористого кальция и хлористого магния, глицерин и др. Для [c.157]

Вместо гидратации водяным паром дигидрат трехокиси урана можно получить также действием воды на безводную трехокись или ее моногидрат. Так, дигидрат был получен растворением моногидрата в концентрированном водном растворе уранилнитрата (стр. 236), выпариванием воды над серной кислотой при комнатной температуре и экстракцией уранилнитрата эфиром [143]. Остаток представлял собой светложелтый порошок состава и0д-2Н20. Наивысшая температура, при которой дигидрат устойчив в соприкосновении с водой, значительно ниже 100°, а именно по ранее опубликованным данным Колумбийского университета она составляет 75° [63], по более поздним данным 60° [141]. Прямыми измерениями при 61 и 77° установлено, что давление водяного пара над дигидратом выше, чем над водой при температурах, превышающих приблизительно 60°. [c.237]

Раствор МЭА, насыщенный сероводородом, из абсорберов для очистки газов поступает в дегазатор, где при снижении давления пз раствора МЭА выделяются растворенные газообразные углеводороды и бензин. Выделившийся бензин направляется в стабилизационную колонну. Дегазированный насыщенный раствор МЭА, предварительно нагретый в теплообменниках, поступает в отгонную колонну, температурный режим в которой поддерживается циркулирующим через термосифонный паровой рибойлер раствором МЭА. Пары воды и сероводорода, выходящие из колонны, охлаждаются в воздушном конденсаторе-холодильнике, доохлаждаются в водяном холодильнике, после чего разделяются в сепараторе, где также предусмотрен отстой бензина и его ВЫВОДЕ стабилизационную колонну. Сероводород из сепаратора направляется на производство серной кислоты илн элементарной серы. Из нижней части колонны выводится регенерированный раствор МЭА, который после последовательного охлаждения в теплообменниках, воздушном и водяном холодильниках вновь возвращается в цикл. Для удаления механических примесей из насыщенного раствора МЭА предусмотрено фильтрование части раствора. [c.56]

Эфиры легче всего образуются с олефинами, содержащими третичный углеродный атом (гидролиз этих эфиров ведет к образованию третичных спиртов). Так, например, изобутилен растворяется в 63%-ной серной кислоте при комнатной температуре и атмосферном давлении. При этом образуется моноизобутилсерная кислота (но не диизобутилсерная), которая легко гидролизуется в третичный бутиловый снирт. Спирт может быть выделен путем отгонки с водяным паром пли высаливания сульфатом аммония. Образование сложных эфиров серной кислоты протекает наиболее интенсивно с олефинами Сб—Се [23]. [c.225]

Дихлор-2-(трифторметил)-4-бром()ензол получают по методике, предложенной для синтеза 4-бромтолуола [216]. 116 г 1,6-дихлор-2-(трифторметил)-4-аминобензола вносят в раствор 98 г концентрированной серной кислоты в 500 мл воды и диазотируют, для чего медленно прибавляют раствор 35 г азотистокислого натрия в 75 мл воды. Соль диазония обрабатывают избытком свежеприготовленного раствора однобромистой меди. Продукт реакции отгоняют с водяным паром, отделяют органический слой, сушат и перегоняют при остаточном давлении 20 мм. Выделяют 52 г 1,6-дихлор-2- (трифторметил)-4-бромбепзола с т. кип. 110—110,2° (20 мм) т. пл. 9,5—10° < 1,8365 пЬ° 1,5259 выход составляет 35,5% от теорет. [189]. [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология