Синтез оксалатов

РАБОТА № 52. СИНТЕЗ ОКСАЛАТА МАРГАНЦА (II) [c.227]

Работа № 61. Синтез оксалата марганца (II) 284 [c.10]

РАБОТА №61. СИНТЕЗ ОКСАЛАТА МАРГАНЦА(И) [c.284]

Второй, карбонат титана , получается, по-видимому, в качестве промежуточного продукта при синтезе оксалата титана в результате добавления карбоната натрия или аммония к раствору титанилсульфата при pH 7—8 это соединение, строение которого не установлено, выпадает также в виде белого осадка [34]. [c.115]

Оксалаты редкоземельных элементов осаждаются из слабо кислого раствора небольшим избытком горячего концентрированного раствора щавелевой кислоты. Обычно требуется около 2 кг щавелевой кислоты. Осадок оксалатов тщательно промывают горячей водой и превращают в гидроокиси кипячением с концентрированным раствором едкого натра (см. синтез 12 Г) промытые гидроокиси растворяют в минимальном количестве концентрированной (16 н.) азотной кислоты (около 2 л). Затем этот раствор разбавляют до 12 л. [c.48]

Из раствора, освобожденного от церия, редкоземельные элементы можно осадить в виде оксалатов, как описано выше (см. синтез 13Б). [c.52]

Карбонилирование пшроко используется в промышленном органическом синтезе с целью получения альдегидов, спиртов, ки слот, сложных эфиров, карбонатов, оксалатов и других продуктов многотоннажной промышленной химии. [c.596]

Синтез монокристаллов оксалата висмута осуществляли двумя способами. Первый заключался в медленном испарении при комнатной температуре водных растворов пентагидрата нитрата висмута с щавелевой кислотой при их молярном отношении 2 3 по уравнению [c.193]

Выбор контактного вещества и способ его приготовления занимали многих исследователей. Влияние на активность катализатора различных веществ тщательно изучалось. Для получения чистого железа Габер применял оксалат. Примеси в металлах и их окислах должны быть определены, и составные части точно из вестны, так как катализаторы чувствительны к некоторым веществам, которыми они быстро отравляются. Так, соединения серы, мышьяка и фосфора производит отрицательное влияние ма активность катализатора, поэтому они не должны присутствовать в контактной массе. Весьма малые количества серы (1 1000000) отравляют катализатор, то же влияние оказывает мышьяк. Водород и азот должны быть свободны от контактных ядов. При условии применения железа в виде катализатора- и железа с примесью активаторов, как окись калия и окись алюминия, синтез с достаточным выходом аммиака осуществляется ум<е при давлениях, меньших ста атмосфер и температурах ниже 500 С (450 —475). [c.112]

При синтезе оксалатов и карбонатов образуется вода, которую веобходимо выводить из реакционной системы. В противвом случае будет происходить восстановление палладия(П) в металлический палладий(О) [c.604]

Для проведения реакций синтеза оксалата было использовано 0,2 моля натрия (4,6 г) и 0,2 моля двуокиси углерода (8,8 г, или 4,48 л, СО2) и первоначально быдо получено 0,2 моля H OONa (13,6 г). [c.201]

В литературе [131 описаны способы синтеза оксалата четырехвалентного урана, в которых восстановление солей уранила производилось при помощи гидросульфита Na2Sa04 или металлов меди и цинка. В 1948 г. в диссертационной работе Г. И. Петржак (Митрофановой) при приготовлении оксалата четырехвалентного урана было использовано восстановление уранила при помощи гидросульфита. Этот метод рекомендован как наиболее удобный для получения оксалата четырехвалентного урана. Однако следует отметить, что при восстановлении гидросульфитом кислых растворов хлорида, а также ацетата уранила [33] в процессе восстановления обычно образуется сера. По-видимому, сера образуется в результате процесса [c.364]

Соединения с кислородом. Окислы. Высший окисел ОзаОд белый. Получается окислением металла или нагреванием гидроокиси, сульфата, нитрата, оксалата и других подобных соединений галлия. Подобно окиси алюминия окись галлия образует несколько полиморфных модификаций. -Модификация со структурой типа корунда получается в результате разложения нитрата или гидроокиси галлия при 400—450°. Она отличается большой плотностью (6,48 г/см ). Быстрым нагреванием гидроокиси до 400—500°, а также гидротермальным синтезом [9] можно получить у -ОзаОз с кубической структурой типа шпинели. Разложением нитрата при 200—230° получают б-модификацию, отличающуюся малой плотностью ( 5 г/см ). Ее структура аналогична структуре окиси индия. Все эти модификации метастабильны и при длительном нагревании выше 1000° переходят в устойчивую моноклинную Р-модификацию, аналогичную по структуре 6-А120а с плотностью 5,95 г/см . Ее можно получить также гидротермальным путем при 300° и выше [I]. В ее структуре есть атомы галлия, находящиеся как в тетраэдрическом, так и в октаэдрическом окружении атомов кислорода. [c.227]

С d l,2216, к 1,5819 раств. в инертных орг. р-рите-ля.х реаг. с водой, спиртами с выделением НСЬ Получ. взаимод. СбНзС с Si в присут. промоторов ( d b, ZnO, оксалат Ni) при 440—460°С. Примеп. для синтеза кремнийорг. полимеров. ЛДзо 383 мг/кг (мыши). [c.184]

КАЛЬЦИЯ ОКСАЛАТ a jOt, крист, раств. в разбавленных НС1 и НКОз, не раств, в воде и уксусной к-те. Получ. обработкой оксалата натрия Са(0Н)2, Примен, для синтеза щавелевой к-ты и ее эфиров, [c.237]

S 298 153,3 Дж/(моль К) с НВг и HI легко переходит в соответствующие тригалогениды образует гидраты получают взаимод. смеси СЬ и I4 с оксалатом Рг выше 200 °С, хлорированием гидрата Pr lj тионилхлоридом при нагр. безводный РгС1з применяют для получения металлического П., гексагидрат - для синтеза др. соединений Рг. [c.83]

Ц. о. встречается в природе в ввде минерала цинкита. Получают Ц. о. обжигом цинкового концентрата, послед, продувкой его воздухом при 1200 С и улавливанием пылевидного Ц. о. в спец. фильтрах, а также сжиганием Zn на воздухе или прокаливанием щдроксвда, нитрата или оксалата 2п. Д. о.- белый пигмент для красок (цинковые белила), активатор вулканизации и наполнитель в резиновой пром-сти, компонент косметич. препаратов - кремов, П) цры, лек. ср-в, мазей, паст, присыпок при кожных заболеваниях, зубных цементов, катализатор синтеза метанола, полупроводниковый материал, компонент люминофоров. [c.380]

Оксихлориды редкоземельных элементов. Оксихлориды получают прокаливанием соответствующих окислов в среде хлористого водорода. Для синтеза используют окислы, полученные разложением оксалатов, поскольку такие продукты имеют повышенную химическую активность. Иногда для получения оксихлорхгдов применяют пщролиз плавленных в токе влажного (пропущенного через холодную воду) азота при 500—700° хлоридов р. з. э. Применяют также мргод, основанный на прокаливании окислов в газовой среде, содержащей хлорид аммония [103]. [c.100]

Оксалат-С натрия был получен [5] в качестве побочного продукта (выход 84%) при конденсации пировнноградной-2- кислоты в метилдигидротримезиновую-1,3,5-Сз кислоту. См. синтез 5-метилизофталевой-1, 3, 5-Сд кислоты. [c.109]

В модифицированном синтезе Рейсерта атом азота находится уже в степени окисления анилина, но защищен /ирет-бутоксикарбонильной группой, что способствует литиированию метильной (алкильной) группы последующая классическая реакция с оксалатом и, наконец, удаление Ы-защитной группы с помощью кислоты приводят опять же к образованию эфира индол-2-карбоно-вой кислоты [246]. Получить 2-незамещенные индолы можно при взаимодействии N, -дилитииpoвaнныx соединений с диметилформамидом [247]. [c.453]

Частный, но весьма интересный пример образования пиридинов найден Азо [147]. При нагревании в течение 1—3 час. при 155—165° водного раствора глюкозы LXII или сахарозы с аммонийными солями (сульфат, хлорид или оксалат аммония) образуются производные пиридина—5-окси-2-метилпи-ридин (LXIII), 5-окси-2-оксиметилпиридин (LXIV) и 2,3-диокси-5-метил-или 2,3-диокси-6-метилпиридин (LXV). Приведенные в работе выходы невысоки, но, принимая во внимание доступность исходных веществ, эти и подобные реакции вызывают большой интерес как возможный источник для синтеза новых труднодоступных производных пиридина. [c.367]

Висмуторганические соединения широко используются в медицине в качестве лекарственных и антисептических средств. Наряду с медициной, органические соединения висмута (ацетаты, тартраты, цитраты, оксалаты и др.) предложено использовать в процессе получения полимеров, в качестве светочувствительных компонентов фотослоев, предшественников при синтезе мелкокристаллического оксида висмута, высокотемпературных сверхпроводящих материалов, сложных висмутсодержащих оксидов (Bi2W06, В14Т1з012, Bi2Mo06 и др.) для сегнетоэлектрических материалов и катализаторов. Использование данных соединений позволяет существенно сократить время термообработки, снизить температуру синтеза материалов и улучшить их качество. Для синтеза висмутсодержащих сверхпроводящих, сегнетоэлектрических и пьезоэлектрических материалов предложено также использовать алкоголяты и бета-дикетонаты висмута. Методом осаждения данных соединений из газовой фазы получают висмутсодержащие оксидные пленки. В [203] отмечается, что карбоксилаты висмута имеют существенное преимущество перед алкоголятами и другими висмут-органическими соединениями при получении из них оксидных пленок методом осаждения из газовой фазы. Синтез различных висмутсодержащих материалов из висмуторганических соединений более подробно рассмотрен в главе 5.4. [c.181]

Согласно теории пересыш,ения необходимым условием приготовления активного контакта является проведение процесса вдали от равновесия. Для центробежных процессов решающее значение имеют пересыщения в конце процесса, а для центростремительных — в начале [82]. По данным Целипской [83] и Кейер [84], каталитическая активность образцов закиси никеля (катализатор для окисления окиси углерода), приготовленных путем разложения карбоната никеля при крайних значениях пересыщения, отличалась в несколько десятков и даже сотни раз. Жаброва с сотрудниками [85] исследовала топохимические стадии ириготовления медного катализатора, применяемого для синтеза акролеина, из карбоната и оксалата меди с последующим разложением их на воздухе, в вакууме и в атлгосфере окиси и двуокиси углерода. Различные условия пересыщения генетической реакции привели к изменению фазового состава медного катализатора (т. е. содержания в ней окиси, закиси и металлической меди). После активации реакционной смесью активность различных образцов катализатора отличалась одна от другой. [c.26]

ПЛУТОНИЯ ГИДРИДЫ РиН,+, (л от О до 0,7) и РиНз. Черные крист. выше 400 °С в вакууме разлаг. с образоваиием мелкодисперсного Ри быстро окисл. иа воздухе пря 150 °С разлаг. НС1 я H1SO4. Получ. действием На на Ри при 50—300 °С. Использ. для синтеза соед. Ри. ПЛУТОНИЯ ДИОКСИД PuOj, оливково-зеленые крисг. twi 2400 °С (в атм. О2) не раств. в воде и орг. р-рителях медленно взаимод. со смесью горячей концентриров. НМОз с HF. Получ. разложением при 700—1000 С на воздухе или в атм. Оз оксалата, пероксида или др. соед. Ри. Входит в состав топливных композиций в ядерной энергетике. Применяется для получения Ри и трансплутониевых элементов. [c.450]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология