Калий. Натрий. Аммоний. Литий. Магний. Рубидий Цезий

Литий вместе с ионами аммония, натрия, калия, рубидия, цезия и магния относят к 1-ой аналитической группе катионов. Перечисленные катионы не имеют группового реактива и отличаются значительным сходством и трудностью разделения. Однако ионам аммония, калия, рубидия и цезия свойственны некоторые реакции с реактивами, с которыми ионы лития, натрия и магния не взаимодействуют. Это послужило основанием для разделения первой группы на две подгруппы [c.7]

Натрий вместе с ионами лития, магния, аммония, калия, рубидия, цезия относятся к 1-ой группе качественного анализа, которая не имеет общего реактива. Входящие в нее элементы отличаются большим сходством и, вследствие этого, трудностью разделения. Первая аналитическая группа катионов делится на две подгруппы. Первую - составляют ионы аммония, калия, рубидия и цезия, вторую - ионы натрия, лития и магния (6,7). [c.29]

Открытию цезия мешают ионы рубидия, аммония и калия, дающие аналогичные по составу осадки, и ионы тяжелых металлов, образующие нерастворимые ферроцианиды. Не мешают ионы лития, натрия, щелочноземельных металлов, магния, бериллия, алюминия. Реакция может быть выполнена как в нейтральной так и в слабокислой или слабоаммиачной среде. [c.74]

К первой аналитической группе относятся катионы щелочных металлов — калия, натрия, лития, рубидия и цезия (главная подгруппа первой группы периодической системы). Сюда же включают ионы аммония ЫЩ и магния. [c.74]

Литий. Натрий. Калий. Аммоний Рубидий Цезий. Магний Кальций Стронций Барий. [c.28]

При гравиметрическом определении суммы ш елочных металлов в минералах и рудах микрохимическим методом навеску разлагают фтористоводородной кислотой для удаления кремневой кислоты [19]. Остаток фторидов нагревают с щавелевой кислотой, которая при высокой температуре вытесняет фтор. Образовавшиеся оксалаты металлов прокаливают при 800° С. При этом большинство металлов образует оксиды, а щелочноземельные элементы, магний и щелочные металлы — карбонаты. При обработке прокаленного остатка горячей водой в раствор переходят карбонаты щелочных металлов, гидроксид магния и небольшое количество карбонатов щелочноземельных элементов. Если образец содержит большие количества алюминия, железа и хрома, последние при прокаливании могут образовать алюминаты, ферраты и хромиты. Для их разложения раствор с осадком нагревают на водяной бане и после охлаждения обрабатывают насыщенным раствором карбоната аммония. Небольшое количество катионов, главным образом магния, оставшихся в растворе, осаждают 8-оксихинолином. Осадок отфильтровывают, раствор упаривают досуха и остаток прокаливают. Полученные карбонаты щелочных металлов переводят в сульфаты, которые взвешивают. Умножая на фактор пересчета, находят сумму оксидов лития, натрия, калия, рубидия и цезия. [c.57]

Калий, натрий, цезий, рубидий, литий, аммоний и магний [c.239]

Боннер предложил шкалу селективности ионов по коэффициентам избирательности на катионите дауэкс-50 литий, гидроксоний, натрий, аммоний, калий, рубидий, цезий, серебро, таллий ири 4, 8 и 16% ДВБ. Для двухзарядных ионов шкала имеет вид уранил, магний, цинк, кобальт (II), медь (II), кадмий (II), никель (II), кальций, стронций, свинец (II), барий. [c.102]

Если образец содержит большие количества алюминия, железа и хрома, последние при прокаливании могут образовать алюминаты, ферраты и хромиты. Для их разложения раствор с остатком нагревают на водяной бане и после охлаждения обрабатывают насыщенным раствором карбоната аммония. Небольшое количество катионов, главным образом магния, оставшихся в растворе, осаждают 8-оксихинолином. Осадок отфильтровывают, раствор упаривают досуха и остаток прокаливают. Полученные карбонаты щелочных металлов переводят в сульфаты, которые взвешивают. Умножая на фактор пересчета, находят сумму окислов лития, натрия, калия, рубидия и цезия. [c.275]

При определении лития в минералах (литий одновременно с другими щелочными металлами выделяется по методу спекания со смесью карбоната кальция и хлорида аммония его отделяют лишь от кальция, попадающего при выщелачивании спека в раствор в больших количествах, и от небольших количеств сульфат-ионов, если они присутствовали в анализируемом веществе, а также от натрия и калия (рубидия и цезия). Небольшие количества магния, переходящего в раствор, лучше отделять 8-оксихинолином. [c.49]

К первой аналитической группе, не имеющей группового реагента, относят катионы лития ЬГ, натрия N3 , калия К , аммония МН и магния Сюда же иногда относят катионы рубидия КЬ , цезия Сз , франция Рг . Так как эта группа катионов не имеет группового реагента, то катионы открывают в растворе с использованием различных аналитических реакций на каждый катион. Реакции прюводят в определенной последовательности. [c.293]

А подгруппа. Литий образует плохорастворимые фосфат, карбонат, фторид. Эти реакции характерны только для лития. Литпй, натрий, рубидий и цезий осаждаются уранилацетатом магния и цинка. Калий и аммоний этой реакции не дают. Плохо раствори.мы гидротар-траты калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Плохо растворимы нитрокобальтиаты лития, калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Перхлораты калия, рубидия и цезия плохо растворимы. Перхлораты натрия, аммония и лития растворимы. Общегруппового реагента нет. [c.149]

Для осаждения К2Са[Ре(СН)б] применяют раствор 7 г ферроцианида натрия, 3,5 г хлорида кальция в 95 мл воды, к раствору добавляют 80 мл 96%-ного этанола Осадок смешанного ферроцианида калия и кальция белого цвета, мало растворим в воде [1295, 1296]. О растворимости этой соли опубликованы противоречивые данные [838, 849, 1271]. Осадки дают также соли аммония, рубидия, цезия [2093, 2174, 2277, 2684, 2924]. В этой реакции соль кальция можно заменить солью магния [2093] Осадки сложного состава образуются в присутствии уротропина [683]. Для обнаружения калия применяется также раствор ферроцианида лития [2276, 2684] и смесь раствора ферроцианида лития с золем ферроцианида кобальта [495, 2276] [c.17]

Нами измерены энтальпии семи реакций веществ в твердой и газовой фазах, энтальпии восемнадцати реакций в растворах и энтальпии растворения девятнадцати веществ в воде. К первой группе измеренных величин относятся энтальпии разложения перхлоратов 15, 16] и хлоратов [17] калия и натрия на соответствующие хлориды и кислород, энтальпия гидрирования бария [18], энтальпии сгорания пикриновой кислоты [19] и магния [20]. Ко второй группе относятся энтальпии реакций раствора иодистоводородной кислоты с перекисью водорода и кристаллическим иодом [21], энтальпии реакций металлического рубидия и цезия с водой 11, 22], энтальпии реакций окислов кадмия, стронция, кальция и магния с растворами кислот [23, 15], энтальпии нейтрализации хлорной и пикриновой кислот растворами гидроокисей натрия, калия, лития и аммония [15, 19] и энтальпии реакций цинка [40], бария и тидр,ида бария [24] с соляной кислотой. И наконец, к третьей группе относятся энтальпии растворения перхлоратов калия, натрия, лития, аммония, бария, кальция и магний, хлорида бария, пикратов натрия, калия, лития и аммония, хлорида, нитрата и сульфата рубидия, хлорида, бромида, иодида и сульфата цезия [15, 24, 10, 19, 25]. [c.178]

ПЕРВАЯ АНАЛИТИЧЕСКАЯ ГРУППА КАТИОНОВ Калий, натрай, цезий, рубидий, литий, аммоний и магний [c.239]

Рубидий, цезий, таллий(1), так же как и ион аммония, образуют слаборастворимые дипикриламинаты. Установлено, что некоторые другие металлы (свинец и ртуть) дают с дипикри-ламинатом натрия кристаллические осадки, а многие металлы, конечно, будут осаждаться при действии этого реагента, имеющего основные свойства, в виде гидроокисей или основных солей. Небольшие количества металлов, осаждающихся в щелочной среде, можно удалить при кипячении раствора с небольшим избытком окиси магния. Калий можно определить непосредственно в присутствии умеренно больших количеств натрия, лития, магния, и кальция (табл. 91). Барий заметно соосаждается. [c.664]

Кислород. 4 — Азот. 5 — Фтор, 6 —Хлор, 7 — Бром. 8 — Иод, 9 — Сера, 10 — Селен, 11 - Теллур. 12 — Полоний. 13 — Бор, 14 — Углерод, 15 — Кремний. 16 — Фосфор 17 — Мышьяк, 18 — Сурьма. 19 — Висмут. 20 — Литий, 21—Натрий, 22 — Калий, 23 — Аммоний, 24 — Рубидий, 25 — Цезий, 26 — Бериллий, 27 — Магний, 28 — Кальций. 29 — Строн ций. 30 — Барий. 31 — Радий, 32 — Цинк. 33 — Кадмий, 34 — Ртуть, 35 — Алюминий, 36 — Галлий, 37 — Индий, 38 — Таллий. 39 — Редкие земли, 40 — Актиний. 41 — Титан. 42 — Цирконий. 43—Гафний, 44 — Торий, 45 — Германий, 46 — Олово. 47 — Свинец, 48 -- Ва-надий, 49 — Ниобий, 50 —Тантал. 51 — Протактиний, 52 — Хром. 53 — Молибден, 54 — Вольфрам. 55 — Уран, 56 — Марганец, 57 — Никель, 58 — Кобальт. 59 — Железо. 60 — Медь. 61 — Серебро, 62 — Золото, 63 — Рутений, 64 — Родий, 65 — Палладий, 66 — Осмий. 67—Иридий, 68 — Платина, 69 — Технеций (Мазурий). 70 — Рений, 71— Трансурановые элементы. [c.125]

Почти все методы, применяемые для определения калия, могут быть использованы и в данном случае. Для определения цезия, в отличие от рубидия, известно лишь несколько специфических методов. Один из них — гравиметрический или колориметрический метод с применением комплекса иодида висмута и калия (К2В1219). Сухой хлорид обрабатывают небольшим количеством уксусной кислоты или воды и добавляют реагент, содержащий 5 г В10з и 17 г иодида калия в 50 мл уксусной кислоты. Отфильтрованный осадок взвешивают в виде иодидного комплекса цезия и висмута (08361219). Свинец, натрий, калий, магний, литий, кальций, железо, алюминий, аммоний, сульфит- или сульфат-ионы на реакцию не влияют [54]. Более точное определение осадка может быть выполнено колориметрически при использовании дитизона [33]. [c.148]

Гидроокиси цезия СзОН, рубидия КЬОН, калия КОН, натрия аОН и лития ЫОН относятся к сильным основаниям. Гидро-кись магния Mg(0H)2 представляет собой основание средней илы. Гидроокись аммония НН40Н является слабым основа-ием. [c.171]

Смеси ионов щелочных и щелочноземельных металлов наиболее эффективно разделяют методом хроматографии на неорганических ионообменниках, таких, как фосфат и вольфрамат циркония. Коэффициенты распределения этих ионов между ионообменником и раствором различаются между собой так сильно, что для успешного проведения хроматографического разделения необходимо по мере вымывания каждого из ионов увеличивать концентрацию промывного раствора. Хорошо известны ранние работы Крауса с сотрудниками, в которых из колонки с вольфра-матом циркония литий был вымыт 0,05 М раствором хлорида аммония, натрий 0,1 М, калий 0,5 М, рубидий 1,0 и цезий 3,0 М растворами хлорида аммония [1] на колонке с молибдатом циркония кальций, стронций, барий и радий были разделены слегка подкисленными растворами хлорида аммония с концентрациями соответственно 0,2, 0,5, 1,0 и 4,0 М [21 (рис. 36). Аналогичное эазделение на молибдате циркония было выполнено Кемпбеллом 3] сначала ионы магния были вымыты сульфатом аммония, ионы кальция, стронция и бария вымывались затем нитратом аммония. [c.195]

Очень трудно удалить весь хлорид аммония из большого количества хлоридов щелочных металлов и избежать при этом улетучивания последних. В таких случаях лучше растворить взвешенные хлориды в воде, снова выпарить раствор, прокалить остаток и взвесить. Прокаливание не следует проводить при температуре выше 500°. Хлорид калия медленно улетучивается даже нз не совсем сплавленной соли. Хлорид лития очень гигроскопичен, хлорид натрия—слегка гигроскопичен. Если присутствует литий, смесь хлоридов надо во время взь.,шивания защищать от возможности проникновения влаги. Хлориды калия, рубидия и цезия не гигроскопичны, если они чисты и хорошо высушены. Следы примесей, например хлорида магния, могут заметно увеличить их гигроскопичность. Отмечено [Q. F. S m i t h, F. М. Stubblefield, E. В. М i d-d 1 e t о п, Ind. Eng. hem., Anal. Ed., 6, 314 (1934)], что смесь хлоридов удерживает некоторое количество воды даже при 550° нагревать надо до плавления соли, но не допускать улетучивания. [c.925]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология