Получение гидридов фосфора

ФОСФИН м, РН3. Гидрид фосфора, газ с неприятным запахом, растворимый в воде применяется для синтеза фос-форорганических соединений [с.ч. элементоорганические СОЕДИНЕНИЯ), для получения фосфора (2.) высокой степени чистоты. [c.469]

При этом получается также немного и металлической меди. Гидрид меди, приготовленный из сильнокислых растворов сульфата, содержит менее 0,1% Р из слабокислых — значительно большее количество фосфора и закись меди [592]. Сивертс тщательно изучал возможность получения гидрида меди с более высоким содержанием водорода, но пришел к выводу [c.146]

Случайные отравления в лаборатории иногда вызываются использованием недостаточно чистых продуктов. Так, в водороде, полученном с применением цинка, загрязненного соединениями фосфора или мышьяка, обнаруживается примесь очень ядовитых гидрида фосфора РНд или гидрида мышьяка А Нз. [c.35]

Написать уравнение реакции получения простейшего гидрида фосфора. Сравнить электронно-донорные свойства фосфина и аммиака, объяснить их различие. Какие свойства проявляет фосфин в окислительно-восстановительных реакциях [c.245]

Рассмотренный метод является общим для получения гидридов и других элементов, например германия, олова, свинца, бора, фосфора [П]. [c.407]

Реакции с безводными гидроокисями щелочноземельных металлов, Ч. I. Общий метод получения гидридов серы, селена и фосфора. [c.321]

Этот довольно часто применяемый метод получения иоди стого водорода имеет, однако, серьезные ведостатки подученный иодистый водород загрязняется летучими соединеииям фосфора (иодид фосфония, гидриды фосфора) и требует тщательной очистки, кроме того, в растворе после отгонки остается большое количество иодистого водорода, так как иодистоводо-родная кислота образует с водой азеотропную омесь (при содержании Ш 57% 5"= 1,7), кипящую при 127 С. Тем не менее этот метод ввиду его простоты часто может бцть успешно применен для многих целей, например при использовании иоди стого водорода в препаративных синтезах. [c.151]

Получение карбоксиалкилпроизводных фосфора (III) может быть осуществлено также взаимодействием первичных и вторичных фосфинов с алкилгалогенидами, содержащими карбоксильную группу, однако реакция протекает лишь в присутствии сильных оснований, таких, как щелочные металлы, их гидриды и амиды. Их роль заключается в образовании анионов кислот — промежуточных соединений в синтезе третичных фосфинов [149]. [c.84]

Порошок титана приготавливают путем промежуточного перевода металла в гидрид. Компактный металл гидрируют при 400—450 °С. Необходимый для этого очень чистый водород получают либо термическим разложением сырого гидрида титана, либо очищают газ диффузией через палладиевую мембрану. Полученный гидрид титана переводят в порошок в атмосфере аргона, а затем разлагают в высоком вакууме при 400—450 °С. Для полного удаления газов кратковременно нагревают титан до 800°С и в дальнейшем сохраняют его в атмосфере инертного газа. Аналитически чистый красный фосфор с целью дальнейшей очистки кипятят с NaOH, промывают и высушивают. [c.1477]

Фосфор образует с водородом ряд соединений РНд (фосфин) — газообразный фосфористый водород Р2Н4 (дифосфин) — жидкий фосфористый водород РгНв, Р9Н2, (РН) — твердые фосфористые водороды. Получение, физические и химические свойства гидридов фосфора описаны в [55, 276, 719, 952]. [c.18]

Питчем получены также некоторые данные, показывающие, что свинец и таллий образуют летучие гидриды, по характеру своему похожие на ковалентные гидриды фосфора, мышьяка и сурьмы, полученные Бонгеффером из атомарного водорода и соответствующих элементов и идентифицированные с помощью обычных методов. Пирсон, Робинзон и тoддapт нашли, что водород легко реагирует с германием, оловом, мышьяком, сурьмой и теллуром, образуя летучие гидриды, но не реагирует с чистым свинцом или висмутом. Они не смогли подтвердить существование гидрида свинца, о получении которого при электролизе кислот со свинцовыми катодами сообщил Панет. [c.97]

Из гидридов фосфора хорошо изучен только один РНз — фосфин. О другом гидриде фосфора — Р2Н4 — дифосфине, вследствие его неустойчивости, известно сравнительно немного. Кроме этих соединений получен ряд твердых фосфорводородных соединений, строение которых с достоверностью не установлено [1-3]. [c.621]

При нагревании щелочноземельные металлы активно реагируют с водородом (давая гидриды), с галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом. Щелочноземельные металлы как типичные восстановители часто используют для получения многих других металлов и неметаллов (например, магний часто используют для восстановления кремния из SiOa). [c.327]

Нитриды рубидия и цезия МезЫ — малоустойчивые серовато-зеленые или синие очень гигроскопичные порошки, образующиеся в жидком азоте при электрическом разряде между электродами, изготовленными из рубидия или цезия [199]. Нагревание гидрида рубидия или цезия в токе азота приводит к получению нитрида с примесью амида. Нитриды рубидия и цезия воспламеняются на воздухе, легко взаимодействуют с хлором, фосфором и серой, при нагревании взрываются с выделением азота водой количественно разлагаются по реакции [200] [c.107]

Для получения полупентафосфидов рубидий или цезий нагревают с красным фосфором или его парами при 400—430° С в реакторе, из которого предварительно удален воздух. Затем черный продукт реакции подвергают вакуумной дистилляции для удаления непрореагировавшего металла и фосфора [213]. Можно синтезировать полупентафосфиды рубидия и цезия путем взаимодействия расплавленного фосфора с гидридами этих металлов. [c.110]

Выделенные из нефти асфальтены обладают сравнительно высокой реакционной способностью. Они легко окисляются, га-логенируются, хлорметилируются, вступают в реакцию с хло ридом фосфора (HI), конденсируются с формальдегидом, гидрид руются до смол и масел и др. На основании указанных реакций из асфальтенов можно получить сорбенты, ионообменные веще ства и другие продукты, но пока эти свойства асфальтенов не нащли промышленного применения. Зато образование асфальтенов в ходе окисления тяжелых нефтяных остатков с цельк> получения битумов является многотоннажным промышленным процессом. Он потребляет около 3—6 % всей перерабатываем [c.294]

Трифторэтиловый спирт. Было найдено более целесообразным восстанавливать бутилтрифторацетат, а не хлорангидрид трифторуксусной кислоты, так как последний имеет очень низкую температуру кипения (— 27°). 116 г (0,68 моля) бутил-трифторацетата было прибавлено в течение 2 час. при пере-мещивании к раствору 17,8 г (0,46 моля) гидрида лития-алюминия в 500 мл сухого эфира. Под влиянием выделившейся теплоты реакции смесь закипала кипячение с обратным холодильником продолжали еще 15 мин. после прибавления всего бутилтрифторацетата. Избыток гидрида лития-алюминия разлагали осторожным прибавлением воды, после чего смесь выливали в разбавленную серную кислоту со льдом. Водный слой экстрагировали двумя порциями эфира по 100 мл. Экстракт высушивали сульфатом магния и перегоняли. Полученный при этом трифторэтанол еще содержал воду. Он был полностью обезвожен перегонкой над пятиокисью фосфора. Выход продукта 76%. Т. кип. 73,9—74° (750 лл) 1,3842. [c.199]

Вторично перегнанный нитрил помещали в трехгорлую колбу емкостью 250 мл, охлаждаемую сухим льдом и оборудованную мещалкой, капельной воронкой и обратным холодильником, охлаждаемым также сухим льдом. При той же низкой температуре и перемешивании постепенно прибавляли эфирный раствор гидрида литий-алюминия (0,06 моля в 70 мл), причем реакционная масса окрашивалась в ярко-желтый цвет. По мере того как смесь нагревали до комнатной температуры, цвет ее переходил в коричневый. Тогда начинали осторожно вводить концентрированную соляную кислоту до тех пор, пока смесь не становилась прозрачной. Раствор непрерывно экстрагировали эфиром в течение 48 час. Эфирный экстракт, содержащий гидрат альдегида, подвергали фракционированной перегонке, пока он не достигал 10% своего первоначального объема. Этот концентрат затем добавляли по каплям к 15 г пятиокиси фосфора и смесь нагревали полученный таким образом дестиллят снова фракционировали на охлажденной до 0° колонке, чтобы получить требуемый альдегид. Выход был равен 10,5 г (46% от теоретического). Попытка определения температуры кипения с помощью аппарата Энглера к успеху не привела, так как, вследствие частичной полимеризации, определить точнее —20гЬ1° не представлялось возможным. Гидрат альдегида образовался с большой легкостью, заметно сублимируясь при температуре около 50 . И альдегид и его гидрат дают [c.211]

Повым методом получения элементоорганических полимеров является миграционная сополимеризация гидридов таких элементов, как кремний, фосфор, олово, бор с непасыщенными соединениями. В случае гидридсила-нов реакция протекает по уравнению [428—430]. [c.70]

Чистота ацетилена, по.тучаемого взаи модействием карбида кальция с водой, зависит главньЕм образом от чистоты применяемого карбида. Загрязнения, в действительности Присутствующие в ацетилене, полученном таким образом, состоят главным образом из фосфор истого водорода, сероводорода, аммиака и небольших количеств гидридов кремния. Действительные количества этих загрязнений обычно относительно 1малы, но не приятные свойства их делают удаление этих веществ в большинстве случаев совершенно необходимым. Про мывание водой обы чно бывает достаточно для удаления главной массы в сех загрязнений, за исключением фосфористого в одорода. Во В Сяком случае таким путем мож но достигнуть предела безопасно сти применения. Фосфористый водород удаляется окислением (до фосфорной кислоты) таким р еагентами, ка к белильная известь или кислотные растворы хромовой кислоты. Кислые растворы закисных солей меди, с которыми фосфористый водород и сероводород легко соединяются, давая соответствующие медные соединения, также часто применяются для этой цели. [c.726]

Гидрид урана может находиться во взвешенном оостоян ви в ртути и в других металлах и сплавах. Он пирофорен и легко реагирует с различными окислителями. Воду он разлагает при 350° С с образованием двуокиси урана, при 200—300° С реагирует с хлором и бромом, при 400—500° С — с сероводородом и фосфором. Эти и им подобные реакции могут служить для получения соответствуюших соединений урана. [c.353]

Из всех галогенангидридов кислот наиболее часто используются бром- и хлорангидриды, общие методы получения [204] которых представлены на схеме (119). Область применения и ограничения для использования тионилбромида при синтезе броман-гидридов исследованы ранее [205]. Применение реагента трифе-нилфосфин — тетрахлорид углерода [206] представляется важным достижением не только потому, что это позволяет получать хлорангидриды -кислот в нейтральных условиях, но и потому, что промежуточное соединение трехвалентного.фосфора (33) может непосредственно взаимодействовать [207] с соответствующим нуклеофильным амином. Другие системы с использованием соединений фосфора как промежуточных будут обсуждены далее. [c.47]

Некоторые исследователи определяли гидриды различных элементов с использованием химических реакций. На рис. 7. И приведена хроматограмма [265] гидридов кремния, германия, фосфора, мышьяка и серы, полученная на колонке длиной 8 м с 25% силиконового масла ПФМС-4 на кирпиче при 30 °С и расходе азота 17 см /мин. Между колонкой и катарометром находилась капиллярная печь диаметром 1,5—2 мм и длиной 10—15 см, в которой при температуре около 1000 °С происходило разложение гидридов. Катарометр фиксировал образующийся при разложении водород. Предел обнаружения по различным гидридам изменялся от 10 до 10 мг/см . [c.236]

Некоторые исследователи определяли гидриды различных элементов179 180>ш ш. На рис. VI, 19 приведена хроматограмма гидридов кремния, германия, фосфора, мышьяка и серы, полученная на колонке (длиной 8 м) с 25% силиконового масла ПФМС-4 [c.276]

Для получения эфиров акриловой кислоты можно также пользоваться в качестве исходного сырья пропионовой кислотой, которая получается окислением н. пронилового спирта или выделяется из продуктов брожения мелассы. Первой стадией синтеза акрилатов является в этом случае получение хлоран-гидрида пропионовой кислоты действием треххлористого фосфора [c.372]

Панет [Р5, Р1] разработал метод, с помощью которого удалось установить существование гидрида висмута В1Н,з в качестве радиоактивного индикатора Панет использовал изотоп висмута ВГ 12 Этот же метод был применен Панетом и Иоган-сеном [Р1, Р12] для получения и исследования полонида водорода (гидрида полония) Н2Р0 в субмикроколичествах. Полонид водорода чрезвычайно летуч (температура кипения в нормальных условиях равна 37° С) и, повидимому, гораздо более неустойчив, чем гидрид висмута. Он разлагается под действием влажного воздуха или влажного водорода (как и гидрид теллура), а также под действием таких осушающих веществ, как хлористый кальций и пятиокись фосфора, при пропускании через щелочные растворы и раствор нитрата серебра и даже в процессе конденсации при низких температурах. [c.161]

Смотреть страницы где упоминается термин Получение гидридов фосфора: [c.445] [c.103] [c.19] [c.48] [c.155] [c.276] [c.195] [c.169] [c.78] [c.552] [c.11] [c.86] [c.78] [c.657] [c.201] [c.477] [c.162] [c.148] [c.643] [c.306] [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология