Анионы образование кислот

Соль, образованная катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, подвергается гидролизу по катиону и по аниону. Примером служит процесс [c.266]

Катионы сильных оснований N3+, a +, Ва + и анионы сильных кислот С1, 505 не принимают участия в этих реакциях, поскольку не могут образовать с ионами воды и ОН малодиссоциированных соединений. Таким образом, водные растворы уксуснокислых солей (ацетатов), образованных сильными основаниями, имеют щелочную реакцию, а растворы аммониевых солей сильных кис лот — кислую реакцию. В случае ацетата аммония и катион, и анион принимают участие в реакции гидролиза, однако раствор сохраняет нейтральную реакцию, так как образующиеся уксусная кислота и гидроксид аммония — электролиты равной силы (с. 127), В других случаях, например при гидролизе NH4 N, для определе ния характера раствора необходимо сопоставить константы диссоциации слабого основания и слабой кислоты, образующихся при гидролизе соли. [c.130]

Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов (Са, Sr, Ва) растворимы в воде. В растворе они гидролизуются по схеме, обычной для солей, образованных многовалентным анионом слабой кислоты. Растворимость сульфидов кальция, стронция и бария обусловлена именно этим обстоятельством. [c.161]

Большинство нормальных солей сернистой кислоты, называемых сульфитами, практически нерастворимы. Хорошо растворимые сульфиты натрия и калия в водных растворах гидролизуются по обычной схеме, характерной для солей, образованных многовалентными анионами слабых кислот. Растворы этих солей имеют щелочную реакцию. Кислые соли (гидросульфиты) этих металлов также гидролизуются, однако водные растворы этих солей имеют кислую реакцию. [c.165]

Исследования, проведенные с твердым фосфорнокислым катализатором, показали, что олигомеризация пропилена при концентрации его свыше 3,1 моль на 20 г катализатора проходит как реакция первого порядка [87]. Опыты с фосфорной кислотой на силикагеле [88] показали, что доля димеров и тримеров увеличивается с повышением содержания воды. Результаты эти истолковываются так на первой стадии происходит отложение пропилена на кислом катализаторе и образование сложных эфиров фосфорной кислоты, которые затем реагируют с пропиленом. В результате образуются ионы карбония, которые присоединяются к другим молекулам олефина или путем отдачи одного протона стабилизируются на анионах фосфорной кислоты при этом выделяются олигомеры. [c.249]

В общих чертах эмульсионная полимеризация, вероятно, протекает так, как это впервые представил Гаркинс [66] и как показано па рис. 4. Вначале эмульсионной полимеризации, когда система обычно состоит из мономера, воды, мыла (или другого поверхностно-активного вещества) и водорастворимого инициатора реакции (нанример, персульфата калия), мыло существует главным образом в виде мицеллярного раствора (т. е. небольших грунн анионов жирных кислот, окруженных облаком нейтрализующих катионов), а мономер находится преимущественно в виде мелких капелек, но частично также растворенных в мицеллах мыла. Короче говоря, надо предполагать, что это такая же система, какая обычно получается, когда любая не растворимая в воде органическая жидкость, уравновешивается раствором поверхностно-активного вещества выше критической концентрации образования мицелл [78]. [c.131]

В соответствии с классическим определением Аррениуса (1887 г.) кислотами называют вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием ионов водорода, а основаниями — вещества, диссоциирующие с образованием ионов гидроксила. Это определение было большим шагом вперед по сравнению с эмпирическими критериями, которые, правда, и до настояш,его времени используются на практике для оценки кислотно-основных свойств веществ. В соответствии с классической теорией для кислот и оснований характерна реакция нейтрализации, в результате которой образуется вода, а типичные свойства прореагировавших компонентов исчезают. При выпаривании раствора получается соль, катионы которой остались от основания, а анионы — от кислоты. Теория объясняет также электропроводность образовавшегося раствора соли, понижение температуры замерзания и осмотические явления. [c.375]

Регулирование pH в растворе с [Н ]>10 . Если требуется понизить концентрацию водородных ионов, то к исследуемому раствору прибавляют по каплям водный раствор едкого кали, едкого натра, аммиака, карбонатов калия или натрия, ацетата натрия или других солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых кислот. Можно для этой цели также добавлять буферную смесь, т. е. смесь, которая обладает свойством сохранять неизменной концентрацию ионов водорода при разбавлении и при добавлении к ней небольших количеств сильных кислот или щелочей, pH которой отвечает требуемому значению (табл. 3). [c.11]

В водном растворе неорганические соли, содержащие анионы слабой кислоты или катионы слабого основания, гидролизуются, т. е. происходит обменная реакция между водой и растворенным веществом, приводящая к образованию слабодиссоциирующих или малорастворимых соединений. В частности, карбонаты щелочных металлов в растворах подвергаются гидролизу, основное направление гидролиза описывается уравнением [c.73]

Для образования комплексов металлов с анионами слабых кислот нужны другие условия. Аналогично процессу осаждения металлов оксихинолином, диметилглиоксимом и т. п. осадителями, реакция образования окрашенного комплекса часто не идет в сильнокислой среде или идет неполностью. В качестве реактива в рассматриваемом случае берется слабая кислота НК. Взаимодействие этой кислоты с определяемым ионом характеризуется равновесием [c.205]

Вытеснительное титрование. Растворы солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых кислот [c.325]

Следует сделать несколько замечаний по использованию приставок при образовании традиционных названий анионов тех кислот, которые перечислены в табл. 2.7. [c.38]

Это условие выполняется только в точке Р5. Следовательно, pH водного раствора основания (а тем самым и раствора соли, образованной катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, например бензоата натрия или ацетата калия) опре- [c.125]

Большинство осадков, используемых в качественном и в количественном анализе, является солями слабых кислот Так, хорошо известно образование осадков фосфатов, карбонатов, сульфидов, оксалатов, оксихинолинатов и многих других труднорастворимых солей слабых кислот. Однако термин слабая кислота означает сильную связь между анионами этой кислоты и водородными ионами. Чем слабее кислота, тем -сильнее связь анионов этой кислоты с водородными ионами. Поэтому концентрация водородных ионов очень сильно влияет на все равновесия, где принимают участие анионы слабых кислот. К числу этих равновесий принадлежат реакции образования и растворения осадков, представляющих собой соли слабых кислот. [c.39]

Рассмотрим типы кондуктометрических кривых, получаемых при титровании сильными основаниями солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот (0,1 н. растворы). Эти соли в водных растворах подвергаются гидролизу [c.84]

Это означает, что если кислота 1 сильнее основания 2, то раствор соли, образованной катионом этого основания и анионом этой кислоты, имеет кислую реакцию если основание 2 сильнее кислоты 1, то раствор соли дает щелочную реакцию. [c.131]

Регулирование pH в растворе с [Н ]< 10 . Если исследуемый раствор имеет щелочную реакцию и требуется увеличить концентрацию водородных ионов, то к исследуемому раствору прибавляют по каплям раствор хлористоводородной, азотной, уксусной кислоты, хлорида или нитрата аммония или растворы других солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот, или буферную смесь, pH которой имеет требуемое значение (см. табл. 3). [c.11]

Анионы слабых кислот НХ обладают основными свойствами и поэтому реагируют с водой с образованием ионов ОН [c.94]

Для соли, образованной анионом слабой кислоты, величина Кь представляет собой константу гидролиза соли. [c.56]

Для того чтобы количественно определить влияние кислотности среды на растворимость малорастворимого электролита МеА , образованного анионом слабой кислоты А , надо найти его долю ai, которая остается в растворе в виде ионов и участвует в равновесии с твердой фазой. [c.81]

Реакция Михаэля. Реакция заключается в присоединении к активированной кратной связи анионов, образованных отщеплением протона от эфиров малоновой, ацетоуксусной или цианоуксусной кислот. У малонового эфира (59) рЛГа = 13,5, поэтому такие основания, как пиперидин или ОК, взятые в каталитических количествах, могут на первой стадии отщепить от малонового эфира протон и генерировать анион (60). На заключительной стадии реакции мезомерный анион (61) отщепляет от другой молекулы малонового эфира протон и регенерирует анион (60). [c.48]

На растворимость малорастворимых солей, образованных анионами слабых кислот, влияет и нейтральная среда. В этом случае увеличение растворимости связано с участием анионов слабых кислот, например А , A , А , в равновесиях гидролиза [c.82]

Определение адсорбции анионов серной кислоты на платинированной плати-тине методом измерения электропроводности. Образование двойного электрического слоя сопровождается переходом ионов из объема раствора на границу раздела электрод/раствор или, наоборот, от границы раздела в объем жидкой фазы. [c.204]

Рассмотрим процессы, протекающие при титровании солей, образованных катионами слабых оснований и анионами слабых кислот, характеризующихся (р/С>4). Такие соли можно титровать сильными основаниями и сильными кислотами. Формы кондуктометрических кривых также зависят от степени гидролиза соли, поскольку при гидролизе в растворах образуются слабые кислоты и слабые основания [c.86]

Например,.в гидроксокомплексах ОН-группа характеризуется выраженными основными свойствами и легко нейтрализуются кислотами с образованием аквасоединения, или комплекса, содержащего во внутренней сфере вместо ОН-груипы анион взятой кислоты. Аналогичные соотношения наблюдаются в случае ами-до- и мостиковой МНг-группы. [c.215]

У соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, подвергаться гидролизу будут и катион и анион. Если катион соответствует растворимому основанию, а анион — растворимой кислоте, то при достижении определенной степени гидролиза установится равновесие. pH раствора будет зависеть от относительной силы кислоты и основания. Примером такой соли может служить уксуснокислый аммоний [c.142]

За исключением ионных гидроксидов, как, например, NaOH, уже содержащих ионы ОН , основания в результате реакции с водой образуют в растворе дополнительные ионы ОН . Сопряженные кислоты сильных оснований не могут быть более сильными, чем Н2О. К числу наиболее распространенных сильных оснований относятся гидроксиды и оксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Слабые основания включают HjO, NH3, амины и анионы слабых кислот. Степень протекания реакции слабого основания с водой с образованием ионов ОН и кислоты, сопряженной основанию, определяется константой диссоциации основания (константой основности) К . [c.102]

Лиганд, имеющий несколько донорных атомов, которые могут одновременно координироваться вокруг металла, называется полидентатным. Лиганды такого типа относятся к числу хелатирующих агентов. Приведем несколько примеров. Этилендиамин (еп) может выступать в роли бидентатного лиганда, а анион этилендиаминтетрауксусной кислоты, этилендиамин-тетраацетат (ЭДТА )-играть роль гекса-дентатного лиганда. Многие биологически важные молекулы, например порфирины, представляют собой комплексы, образованные с участием хелатообразующих агентов. [c.400]

Рассмотренные типы кондуктометрических кривых характерны также для титрования сильными кислотами солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых кислот. Отличие заключается только в том, что понижение электропроводности в начале титрования, вызванное гидролизом, менее резко выражено, так как подвижность гидроксильных ионов, образующихся в растворе при гидролизе, значительно ниже подвижности ионов водорода. [c.85]

Чем легче ктжта отдает ион водорода в водном растворе, тем она сильнее. Когда сильная кислота растворяется в воде, почти все молекулы распадаются на ион водорода и анион. Азотная кислота, например, сильная кислота образование раствора азотной кислоты представляется следующим уравнением [c.427]

Для получения незамещенного циклоалкана можно подВ( рг-нуть электролизу соль двухосновной кислоты, а затем нро-гидрировать кратную связь. Полагают, что реакция протекает по следующему механизму. Водные растворы солей карбоновых кислот практически нацело диссоциированы на ионы. При электролизе анион рассматриваемой кислоты теряет два электрона, а образовавшийся бирадикал разлагается с выделением двух бедных энергией молекул СОг- Реакция завершается образованием кратной углерод-углеродной связи за счет двух неспаренных электронов [c.492]

Если соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты (8 , СОГ, СЫ" и д)).), то происходит гидролиз ио аниону. Примером будет процесс взаимодействия МагСОз с НгО, сопровождающийся образованием малодиссоципрующего бикарбонат-иОна [c.266]

Водородные ионы спиртовых групп винной кислоты очень прочно связаны. Прибавляя щелочь, облегчают отрыв этих водородных ионов от аниона винной кислоты и таким образом облегчают образование виннокислых комплексов металлов. Поэтому комплексные соединения многих металлов с винной кислотой обычно образуются и становятся более прочными именно в щелочной среде. Таким образом, при введении гидроокиси аммония или щелочи в раствор, содержащий ионы железа и соль винной кислоты, не происходит осаждения гидроокиси железа, а образуется прочный виннокислый комплекс железа. Никель образует с винной кислотой непрочный комплекс, и поэтому присутствие виннокислых солей не мешает осаждению диметиглиоксимата никеля. [c.107]

Значение концентрации водородных ионов. При колориметрических методах большое значение для точности определения имеет pH растворов. Окрашенные комплексы металлов с анионами сильных кислот (ЗСЫ , С1, Л ) обычно образуются в кислых растворах. Анионы сильных кислот не связываются с ионом водорода в молекулу кислоты, поэтому повышение кислотности в довольно широких пределах не вызывает какого-либо нарушения равновесия образования окрашенного комплекса. Наоборот, заметное уменьшение кислотности (повышение pH) обычно недопустимо. Комплексы металлов с анионами сильных кислот, напримс , [Ре(8СЫ,)], обычно довольно заметно диссоциируют, т. е. мало- [c.205]

Значение концентрации водородных ионов. При колориметрических методах большое значение для точности определения имеет pH растворов. Окрашенные комплексы металлов с анионами сильных кислот (5СМ , С1 , Л ) обычно образуются в кислых растворах. Анионы сильных кислот не связываются с ионом водорода в молекулу кислоты, поэтому повышение кислотности в довольно широких пределах не вызывает какого-либо нарушения равновесия образования окрашенного комплекса. Наоборот, заметное уменьшение кислотности (повышение pH) обычно недопустимо. Комплексы металлов с анионами сильных кислот, например [Fe(S NJ] , [Ви ] , обычно довольно заметно диссоциируют, т. е. малопрочны как комплексы. Поэтому при увеличении pH раствора такие окрашенные соединения разлагаются с образованием осадка гидроокиси металла или основной соли. [c.246]

ОН-. Вследствие прочной и устойчивой электронной оболочки, а также соответствующего строения электронных орбиталей эти ионы не имеют склонности к образованию ковалентных связей с катионами. Рассматривая реакционную способность воды как донора пары электронов, можно отметить, что, например, при гидратации катионов, кислород молекулы воды как раз является жестким центром. Относительно высокая электроотрицательность атомов азота — причина того, что азотные основания (ННз, ЫгН4 и их замещенные производные) являются жесткими основаниями. Анионы кислородсодержащих кислот, таких, как СЮ4-, 504 ", Р04 ", СОз , также имеют малодеформируемую структуру. [c.396]

Реакция образования координационного соединения в реальных условиях довольно редко протекает по схеме (4.1) в связи с многообразием форм существования в растворе центрального иона М или лиганда Ь в зависимости от pH и состава раствора. Многие лиганды (анионы слабых кислот, амины и т. д.) обладают значительным сродством к протону и в растворе могут прото-нироваться [c.75]

Гидролиз солей, или их обменное взаимодействие с водой, происходит лищь в тех случаях, когда ионы, образующие соль, — катион или анион или оба иона, — способны образовать с ионами Н+ и ОН воды малодиссоциированные соединения — молекулы или более сложные ионы. Гидролизу подвергаются соли, образованные а) анионами слабых кислот и катионами сильных или слабых оснований б) анионами сильных кислот и катионами слабых оснований. [c.55]

А. Соли образованы одновалентным катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, например NH4 1, ЫН4ЫОз, [ЫНзОН]С1, AgNOз и некоторые другие. Растворы аммониевых солей, образованных сильными кислотами, обнаруживают слабокислую реакцию, которую обычно принято объяснять гидролизом солей [c.62]

При образовании ионом металла системы одноядерных комп- чексов с лигандом, неспособным протонироваться (например, с анионом сильной кислоты), [c.352]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология