Бериллий реакции иона

Гидролиз солей бериллия и магния. В отдельных пробирках испытайте растворы солей бериллия и магния раствором лакмуса или универсальной индикаторной бумагой. Какова реакция среды растворов указанных солей Напишите молекулярные и ионные уравнения процессов гидролиза. с учетом того, что гидролиз идет только по первой ступени. Что препятствует полному гидролизу [c.247]

Совместный гидролиз хлорида бериллия и сульфида натрия. Несколько капель хлорида бериллия разбавьте водой и добавьте такое же количество раствора сульфида натрия. Наблюдайте выпадение в осадок гидроксида бериллия. Напишите уравнения реакций образования Ве(ОН)г и выделения Н23 в молекулярной и ионной формах, с учетом того, что гидролиз ВеС12 и ЫагЗ осуществляется полностью. Выделяемая при этом соляная кислота при гидролизе ВеС12 нейтрализуется гидроксидом натрия, образующимся в результате гидролиза N338. Это и способствует полному гидролизу раствора. [c.247]

К раствору, содержащему соли кальция, бериллия и магния, добавили избыток раствора едкого натра. Написать ионные уравнения всех реакций, которые при этом произошли. Какое вещество выпало в осадок Какие ионы оказались в растворе [c.254]

Гидролиз бериллата натрия. В отдельной пробирке получите раствор бериллата натрия, растворив гидроксид бериллия в небольшом количестве раствора щелочи. Полученный раствор разбавьте примерно в 2 раза дистиллированной водой и нагрейте его на слабом пламени горелки до выпадения осадка гидроксида бериллия. Почему при охлаждении раствора осадок не растворяется. Напишите уравнения реакций полного гидролиза бериллата натрия в молекулярной и ионной формах. [c.247]

В настоящее время полоний получают различными методами химическим, электрохимическим, возгонкой, экстрагированием растворителями и ионным обменом на смолах. Ро применяется в ядерной технике для получения нейтронов. Альфа-частицы, образующиеся при радиоактивном распаде полония, бомбардируют ядра бериллия с освобождением нейтронов по ядерной реакции [c.586]

Реакции ионов бериллия [c.204]

Химия бериллия, соединения которого в основном ковалентны (разд. 36.7.2), очень напоминает химию алюминия (диагональное сходство)..С другой стороны, меньшие различия ионных радиусов кальция, стронция и бария очень часто обусловливают -общность реакций этих элементов. Меньший радиус иона Mg2+ -служит, например, причиной значительной растворимости сульфата (большая энергия гидратации иона Mg +), малой растворимости гидроксида (деформация поляризуемого иона ОН ) ж низкой температуры разложения карбоната магния по срав-ьяению с карбонатами кальция, стронция и бария (сильная де- [c.600]

Какова окраска лакмуса в растворе хлорида магния хлорида бериллия Какие ионы определяют эту окраску В растворе какой из этих солей концентрация соответствующего иона больше Чем это объяснить Напишите уравнения реакций, в результате которых появляется этот ион. [c.224]

Мешают проведению реакции ионы цинка, кальция и лития. Ионы цинка можно удалить добавлением цианида калия, ионы кальция — пирофосфатом, а свечение ионов лития настолько слабо, что практически не сказывается на открытии ионов бериллия. Ввиду того, что соединение алюминия с кверцетином люминесцирует только в минеральнокислой среде, а соединение бериллия — в слабокислой (уксусная кислота) или в щелочно , возможно открытие этих ионов одним и тем же реактивом в одной и той же пробе. [c.85]

Разделить содержимое пробирки на две части. К одной т них добавить несколько капель раствора соляной кислоты, к другой — избыток раствора гидроксида натрия и перемешать. Наблюдать растворение осадков. На какое свойство гидроксида бериллия это указывает Написать ионные уравнения реакций. [c.208]

По Кузнецову определяется количеством молекул лиганда на 1 атом бериллия, которое нужно иметь в растворе Для того, чтобы концентрация свободных ионов бериллия была равна определенной величине, оцениваемой по цветной реакции [393]. [c.68]

На реакционную способность спирта могут оказывать влияние и стерические факторы при сольватации иона щелочного металла, образующегося по уравнению (2). Очевидно, уменьшение сольвата-ционной способности веществ в порядке ЕЮН> шо-РгОН> >пгрет-ВиОН совпадает с уменьшением реакционной способности. Возможно, что в таких системах важную роль играют и электронные, и стерические факторы. Реакции двух- и трехвалеитиых металлов со спиртами могут протекать энергично и с выделением тепла, но для таких реакций обычно требуются катализаторы или инициаторы. Общепринятое объяснение этого явления заключается в том, что поверхность металла покрывается непроницаемой окис-ной пленкой, которая препятствует взаимодействию металла со спиртом, а инициаторы как бы очищают поверхность металла. В качестве наиболее известных примеров можно привести реакции с магнием и алюминием [1]. Для инициирования реакции с магнием обычно добавляют следы иода (ср. реакцию Гриньяра) лучше пользоваться сухим спиртом. Хорошим инициатором для алюминия является хлорид ртути(П), который, по-видимому, образует на поверхности алюминия амальгамы. Недавно Турова и др. [2] сообщили о получении этоксида бериллия реакцией этанола с бериллием в присутствии хлорида бериллия, или иода, или хлорида ртути(П). Однако попытки заставить лантан [3], церий [4] или торий [14] взаимодействовать со спиртами к успеху не Привели. [c.227]

Больщинство солей бериллия, в том числе и сульфат, хорошо растворимы в воде, тогда как сульфаты щелочноземельных мет зшлов в воде практически нерастворимы. В водных растворах ионы Ве " " подвергаются гидролизу, благодаря чему растворы солей бериллия имеют кислую реакцию. [c.390]

При pH=6,8-i-7,0 наблюдается максимальный выход продукта флуоресцентной реакции АССК с Ве (II), в котором отношение компонентов Ве АССК = = 3 1. Часто используемый для флуоресцентного определения морин менее чувствителен, чем АССК, однако на комплексообразование его сильно влияют следы посторонних ионов, в частности, Fe (III), AF+, Zn +. Интенсивность флуоресценции комплекса Ве (И) с АССК практически не изменяется в присутствии более чем 1000-кратных по отношению к бериллию количеств ионов щелочных и щелочноземельных металлов, 10-кратных количеств Со, Ni, Мп, V, Мо. Гасят флуоресценцию Fe (III), иО +, фосфат- и цитрат-ионы. Влияние Fe (111), AF+, 2п-+ )страняют введением колшлексона III. Открываемый минимум [c.606]

Бериллий. Реакция открытия ионов бериллия основана на образовании внутрикомплексного соединения бериллата с кверцетином [47, 50]. На фильтровальную бумагу, пропитанную спиртовым раствором кверцетина и высушенную, наносится капля исследуемого раствора и высушивается. Сухое пятно смачивают каплей раствора аммиака (1 1). В присутствии иона бериллия появляется яркая желтая люминесценция. [c.85]

Большая группа работ [34, 125, 127, 159] посвящена реакции иона бериллия с морином. По Гото [125], чувствительность реакции вырал<ается открываемым минимумом 0,001 мкг иона Ве + при предельной концентрации 1 50 ООО ООО по Сендэлу [34], при том же открываемом минимуме предельная концентрация равна 1 1 000 000 000. Выполнение открытия в породах, по Гайтин-геру [127], сводится к сплавлению измельченной пробы с карбонатом натрия или калия в шарик диаметром 1 мм, растворению плава в 3 каплях 5 н. раствора соляной кислоты и добавлении к полученному раствору капли насыщенного раствора морина в метиловом спирте и 4 капель 5 н. раствора едкого натра. В присутствии иона бериллия при облучении раствора ультрафиолетовыми лучами возникает яркое желтое свечение. При подкислении раствора 30%-ной уксусной кислотой или соляной кислотой люминесценция исчезает или же появляется зеленое свечение, если в породе присутствуют ионы алюминия, циркония, олова или сурьмы. По Сендэлу, открытию иона бериллия этой реакцией мешают ионы лития, цинка, кальция, скандия и [c.85]

Многие реакции ионов бериллия были всесторонне изучены Л. П. Адамовичем. Характерными для бериллия являются реакции с органическими реагентами производными антрахинона, азосоединениями и арсеназосоединениями, салициловой кислотой и ее производными. [c.245]

Нитрат бериллия хорошо растворим в воде, причем для раствора характерны обычные гидролитические реакции иона Ве +. Сообщалось [51] об обнаружении с помощью межповерхностных измерений автокомплексооб-разования в растворах нитрата бериллия, но такие взаимодействия должны быть очень слабыми, поскольку эффект, обнаруженный на раман-спектре для водного раствора нитрата бериллия (Ве2+), весьма мал (в отличие от эффектов, полученных для многих других катионов) [52]. [c.40]

Малый атомный радиус бериллия (в сравнении с радиусом элементов-аналогов и лития), а также его более высокий потенциал ионизации придают ему слабо электроположительный характер. Так, практически во всех соединениях бериллия связи имеют в большей или меньшей степени ковалентный характер. На химические свойства бериллия значительно большее влияние, чем в случае магния, оказывает малый ионный радиус Бе +, который оценивается примерно в 0,03 нм. Так, соли бериллия имеют значительно более кислую реакцию, так как гид-.ратированный катион бериллия является кислотой (разд. 33.4.4) [Ве(Н,0)4]2+ [Ве(НаО)з(ОН)]+-Ь Н+ [c.602]

Какие реакции протекают в растворах солей бериллия и магния при действии на них карбопат-ионов Какова последовательность этих реакций [c.255]

Для нейтрализации кислотных центров поверхности, а следовательно, для предотвращения нежелательных побочных реакций, в алюмохромовые катализаторы вводят соли щелочных и щелочноземельных металлов. В промышленных катализаторах наиболее часто используют окиси калия, натрия, бериллия. Наиболее подробно изучено влияние добавок калия, действие которого сводится к стабилизации структуры хрома в катализаторе. Предполагают [3, с. 35), что калий в структуре алюмохромового катализатора находится в виде или алюмината АЮОК (восстановительная среда) или хромата К2СГО4 (окислительная среда). Ион К , связанный в форме — ОК, мигрирует от иона Сг к иону находясь в динамическом равновесии, зависящем от окислительно-восстановительных условий среды [c.136]

Донорными свойствами объясняются многие известные реакции углеводородов, сопровождающиеся замещением их атомов водорода атомами металлов. Акцепторными свойствами объясняется проявление электропроводности растворов углеводородов в жидких талогенводо-родах, СИЛЬНО увеличивающейся по мере добавления в раствор галогенидов бора, алюминия, бериллия, сурьмы и других соединений, склонных образовывать комплексные ионы типа [Вр4]-, [МСЦ]-, ЗЬСЦ]—, [Вер4]- и т. д. [c.403]

Упаривание такого раствора приводит к выделению кристаллогидрата ВеС12-4Н20. Это внутрисферный гидрат, строение которого передает схема [Ве(Н20)4] С12. Непосредственный контакт Ве (II) с Н2О является причиной сильного гидролиза как в водных растворах хлорида бериллия, так и при нагревании кристаллогидрата. В последнем случае сильно поляризующий Ве2+ превращает гидратную воду в ион 0Н , высвободившийся протон образует с ионом С1 хлороводород и покидает сферу реакции [c.35]

В ряде случаев эквивалентность обмена не соблюдается. Дело в том, что только в случае обмена одновалентных ионов имеют место простейшие системы обмена, в которых ион каждого элемента существует только в одной единственной одновалентной форме. Для поливалентных ионов могут быть случаи, когда существует несколько ионных форм одного и того же элемента. Например, некоторые металлы склонны к реакциям комплексообразования с образованием координационных связей с различными координирующими группами. Так, бериллий при высоких концентрациях образует оксиионы типа [Ве (0Н) ]2" -" и в растворе может присутствовать одновременно несколько [c.77]

Напишите уравнения реакций в котюй форме маимодействия оксида и гидроксида бериллия с раствором щелочи с учетом образования ионов Ве(0Н)5. [c.175]

Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения всех реакций, которые вы наблюдали, а также уравнение реакции перехода Ве(ОН)а в новую трудно раство римую форму Ве20(0Н)2, которая получается из Ве(0Н)2 при стоянии. Сделайте вывод о характере гидроксида бериллия н напишите уравнение его диссоциации. [c.216]

Реакция с едкими щелочами. При действии КОН или NaOH и NH OH Ве -ионы образуют белый осадок гидроокиси бериллия Ве(0Н)2 [c.469]

Для качественного анализа можно нспользоватт. собственную люминесценцию, а также реакции образования комплексных соединений неорганических ионов с органическими реагентами, в результате чего появляется люминесценция. Так, многие катионы с 8-гидроксихинолином образуют соединения с характерной люминесценцией, бериллий с морином обра- [c.359]

Исследования, проведенные в ряде стран, показали, что металлы, широко применяемые в промышленности и распространенные в окружающей среде, могут оказывать на организм человека не только токсикологическое, но и канцерогенное воздействие [935, 987]. К химическим канцерогенам относят такие металлы, как бериллий, хром, никель потенциальными канцерогенами являются кобальт, кадмий, свинец и некоторые другие металлы [931]. Понятие канцерогенность металла относится не к элементу как таковому, а к его определенному физико-химическому состоянию. Например, канцерогенность хрома может быть объяснена следующим образом. Этот элемент в виде хромат-аниона с помощью сульфатной транспортной системы проникает через клеточную мембрану, тогда как катион хром(П1) сквозь нее не проходит. Клеточная метаболическая система восстанавливает хромат до хрома(П1), который в отличие от оксоаниона хрома(VI) образует прочные комплексы внутри клетки с нуклеиновыми кислотами, протеинами и нуклеозидами, вызывая повреждения ДНК, которые в свою очередь ведут к мутации, а следовательно, и к развитию рака [931]. Согласно концепции Мартелла канцерогенность металла связана со степенью его электроположительности. Ионы электроположительных металлов образуют лабильные комплексы и большей частью не канцерогенны. Ионы же металлов с низкой электроположительностью образуют высококовалентные связи с донорными группами биолигандов и способны подвергаться только очень медленным обменным реакциям с другими лигандами, находящимися в биологических системах, что в конечном счете обусловливает канцерогенное действие этих катионов [931]. [c.500]

Целочноземельные металлы, а также другие легкие элементы частично или полностью осаждаются совместно с ураном. Осаждение урана ферроцианидом калия оказывается подходящим только для отделения от бериллия [881], а также от фосфатов и арсенатов [526]. В этом случае после отделения кремневой кислоты выпариванием раствора с соляной кислотой раствор нейтрализуют до слабокислой реакции, прибавляют избыток ферроцианида калия и насыщают хлоридом натрия. Осадок отфильтровывают, промывают декантацией раствором хлорида натрия, затем переносят на фильтр и тщательно промывают тем же раствором. Полученный осадок разлагают на холоде разбавленным раствором едкого калия, образовавшиеся гидроокиси промывают водой, содержащей хлорид аммония и небапь-шое количество аммиака, до отсутствия ионов ферроцианида в фильтрате. Затем осадок гидроокисей растворяют в соляной кислоте, нейтрализуют аммиаком до почти нейтральной реакции и прибавляют небольшой избыток карбоната аммония. После отстаивания осадок отфильтровывают и промывают водой, содержащей небольшое количество карбоната аммония. Фильтрат нагревают до разложения большей части карбоната аммония, затем подкисляют и ки- [c.278]

Обработайте осадок гидроокисей и основных солей, полученный при отделении урана, возможно малым объемом 6 н. H I (2—4 каплями) и осадите цинк сероводородом, как описано в 23. Прокипятите раствор до удаления НгЗ и отделите Fe и Мп от Al, Сг и Ве согласно указаниям, данным в 24. Нагрейте смесь в водяной бане до прекращения выделения газа. Отделите осадок Fe(0H),3 и МпО(ОН)2 от раствора. 21ейтра.ли-зуйте раствор, содержащий ионы АЮГ, СгОГ и ВеОГ, соляной кислотой и прибавьте (NH4)2 03 до прекращения выделения осадка А1(0Н)з и еще 3—4 капли избытка. Центрифугируйте и нагревайте центрифугат в течение 3—5 мин. в кипящей водяной бане. Снова центрифугируйте и отделите осадок от раствора. Растворите осадок (основной карбонат бериллия) в 3—4 каплях 1 н. соляной кислоты и примените следующую проверочную реакцию на присутствие бериллия. [c.153]

Дробная реакция на ион бериллия с бериллоном II [220, 221]. К 1 мл исследуемого раствора прибавляют твердый карбонат натрия до образования неисчезающего при перемешивании осадка, вводят равный объем 2 N раствора NaOH, перемешивают, нагревают до кипения, кипятят [c.47]

Объемные методы определения бериллия основаны главным образом на гидролитических реакциях его солей. Выделяющаяся в результате гидролиза кислота может быть оттитрована щелочью [375—378] или определена иодометрически [379—383]. Гидролитические объемные методы обладают невысокой точностью. Это связано с образованием кестехиометрических продуктов гидролиза (основных солей) и медленным достижением равновесия. Кроме того, эти методы применимы только к чистым растворам солей бериллия и могут быть использованы лишь в тех случаях, где точность анализа не является главным требованием, например при контроле продуктов производства и т. п. Избирательность и точность гидролитических методов можно повысить путем растворения получающейся при гидролизе гидроокиси бериллия в избытке фторида щелочного металла при этом образуются малодиссоциированные фторобериллаты и эквивалентное количество щелочи [173, 384]. Получили распространение различные варианты электрохимического определения бериллия, основанные на реакциях его с фтор-ионами (см. ниже). [c.59]

Практическое значение для анализа имеет радиоизотоп Ве , который можно получить без носителя бомбардировкой литиевой мишени дейтронами по реакции ЬГ [d, 2п) Ве и последующей очисткой экстракцией с ацетилацетоном или теноилтри-фторацетоном. Ве использован для аналитического контроля при извлечении малых количеств бериллия (соосаждения, экстракции, ионного обмена), особенно из биологических проб 213, 433], а также при анализе метеоритов [434]. [c.88]

Радиоизотоп Ве получают бомбардировкой дейтронами литиевой мишени по реакции Li(дней после иррадиации бериллий извлекают соляной кислотой. Полученный раствор фильтруют, выпаривают досуха, остаток растворяют в воде. После установления pH 6 раствор встряхивают в течение 2 час. с раствором ТТА в бензоле. Бензольный слой отделяют от водного и обрабатывают конц. H I в течение нескольких минут (реэкстракция железа). Бензольный слой смешивают с новой порцией ТТА и присоединяют к раствору, полученному после экстракции. Смесь встряхивают в течение 3 час. (pH 6). Бо время второй экстракции активность водного слоя становится очень малой. Раствор содержит литий и другие неэкст-рагирующиеся ионы. Бензольную фазу промывают один раз конц. НС1 (2 мин.) и затем водой. Бензольный экстракт обрабатывают равным объемом НС1 в течение 72 час. Кислотный слой отделяют и выпаривают досуха. Остаток содержит хром, бериллий и следы железа. Его снова растворяют в воде и экстрагируют раствором ТТА при pH 2,5 дважды по 2 час. При этом экстрагируется железо и 0,1—1% бериллия. [c.132]