Щелочные аккумуляторы Электролиз

В качестве анода используют фольговые оксидно-никелевые электроды щелочных аккумуляторов либо аноды из устойчивых в щелочной среде материалов, например графита. Нели при электрохимическом синтезе карбоновых кислот в щелочной электролит ввести сульфат никеля, то в процессе электролиза на поверхности таких анодов осаждается слой гидроксидов никеля, которые окисляют спирт наряду с гидроксидами, находящимися в объеме раствора. [c.208]

Наряду с научным интересом гальванические элементы имеют чрезвычайно большое техническое значение. Они служат, с одной стороны, как источники тока (например, аккумуляторы), с другой стороны, для проведения химических реакций, которые осуществляются трудно или в других условиях вообще не осуществляются. Известными примерами таких процессов, которые технически проводят в большом масштабе, является электролиз хлоридов щелочных металлов, электролитическое производство алюминия и электролитическое осаждение металлов в виде поверхностных слоев (гальванические покрытия). [c.272]

В первой части книги рассматривается производство химических источников электроэнергии (гальванических элементов, свинцовых и щелочных аккумуляторов), во второй — технология получения водорода, кислорода, хлора, щелочей, некоторых кислот, солей и органических соединений. Третья часть посвящена технологии электрометаллургических процессов, четвертая — гальванотехнике и пятая часть — производству металлов (алюминия, магния, натрия и др.) электролизом рас-п лав в. [c.2]

Вторичными источниками тока являются аккумуляторы. Работоспособность разряженного аккумулятора можно восстановить, зарядив его, т. е. пропустив через него в обратном направлении ток от внешнего источника (электролиз). Наиболее распространены свинцовый (кислотный) и железо-никелевый (щелочной) аккумуляторы. [c.220]

Вторичные химические источники тока допускают многократное их использование — это аккумуляторы. Они характеризуются обратимостью после разрядки их работоспособность может быть восстановлена пропусканием тока от внешнего источника в обратном направлении (электролиз). Анод аккумулятора при разрядке служит катодом при зарядке. Наиболее распространены свинцовый (кислотный) и железо-никелевый (щелочной) аккумуляторы. [c.225]

Кроме того, в качестве безопасных источников постоянного тока низкого напряжения для демонстрационных опытов по электролизу для питания индукционной катушки и различных самодельных приборов следует иметь щелочные или кислотные аккумуляторы на 12 в. [c.104]

Оборудование гальванические элементы, аккумуляторы (кислотные и щелочные), прибор для электролиза солей, выпрямители (газотронные, купроксные, селеновые), стеклянные банки, провода, реостаты, трансформаторы, индукционная катушка. [c.40]

Аккумулятором электрической энергии называется такое устройство, с помощью которого можно создавать запас энергии с возможностью использования ее в нужный момент. Проводя электролиз н превращая электрическую энергию в химическую энергию продуктов электролиза, можно, когда потребуется, вновь получить ее обратно, если использовать эту цепь в качестве гальванического элемента. Наибольщее распространение имеют два вида аккумуляторов — свинцовый и щелочной. [c.335]

Источники тока. Для электролиза необходимо иметь источник постоянного тока. В лабораториях чаще всего применяются кислотные (свинцовые) или щелочные (железо-никелевые) аккумуляторы или выпрямители тока. [c.206]

Их гидроксиды — твердые бесцветные вещества с высокой температурой плавления. Плавятся они без разложения, легко (кроме LiOH) растворяются в воде, являются сильнейшими щелочами. NaOH и КОН идут для приготовления растворов для щелочных аккумуляторов и электролизных ванн, травильных растворов, на осушку газов, для мыловарения и т. д. Получают их электролизом водных растворов хлоридов на пассивном аноде выделяется хлор, на катоде — водород, а в католите накапливается щелочь. [c.271]

Прир оксиды и гидроксиды Fe-сырье в произ-ве Fe, природные и синтетические-минер, пигменты (см. Железная слюдка. Железооксидные пигменты, Железный сурик. Мумия, Охры, Умбра), FeO - промежут. продукт в произ-ве Fe и ферритов, компонент керамики и термостойких эмалей a-F jOj-компонент футеровочной керамики, цемента, термита, поглотит, массы для очистки газов, полирующего материала (крокуса), используют для получения ферритов y-F iOj-рабочий слой магн. лент Гсз04-материал для электродов при электролизе хлоридов щелочных металлов, компонент активной массы щелочных аккумуляторов, цветного цемента, футеровочной керамики, термита Fe(OH)2-промежут. продукт при получении Ж. о. и активной массы железоникелевых аккумуляторов Fe(OH)j-компонент поглотительной массы для очистки газов, катализатор в орг. синтезе. [c.132]

Для электролиза применяют источник постоянного тока 6 (см. рис. П6). В лабораториях чаще всего используют кислотные или щелочные аккумуляторы. В кислотных аккумуляторах отрицательным полюсом явлется свинцовая пластинка, а положительным — свинцовая пластинка, покрытая двуокисью свинца. В щелочных аккумуляторах отрицательным полюсом служит металлическое железо, а положительным — гидроокись никеля. [c.365]

Едкий натр NaOH (каустическая сода) получается как продукт электролиза водных растворов поваренной соли. Широко используется в технике как сильная щелочь для омыления жиров, очистки нефтепродуктов, в щелочных аккумуляторах и для других целей. [c.216]

Хлорид лития используют главным образом для промышленного получения лития электролизом расплава Li I—K l. В ограниченных масштабах применяют способ восстановления хлорида лития барием. Электролизом водных растворов хлорида лития получают гидроокись лития, которую используют для щелочных аккумуляторов. [c.28]

В самом деле, зачем Ведь свойства этой щелочи и более дешевого едкого натра практически одинаковы. Разницу между этими веществами химики обнаружили лишь в ХУП веке. Самое заметное различие между NaOH и КОН в том, что едкое кали в воде растворяется еще лучше, чем едкий натр. КОН получают электролизом растворов хлористого калия. Чтобы примесь хлоридов была минимальной, используют ртутные катоды. А нужно это вещество прежде всего как исходный продукт для получения различных солей калия. Кроме того, без едкого кали не обойтись в производстве жидких мыл, некоторых красителей и органических соединений. Раствор едкого кали используется в качестве электролита в щелочных аккумуляторах. [c.296]

Источником постоянного тока служила батарея высокоемких щелочных аккумуляторов. Выход продуктов электролиза по току определялся по медному кулонометру. Электроосаждение никель-фосфориого сплава, за исключением особо указанных случаев, проводилось в течение 30 минут. Содержание фосфора в катодных осадках определялось алколиметрически.м методом [7], никеля — по разности. Ка-толит и анолит после электролиза подвергались анализу на гипофосфит и фосфит потенциометрическим методом [8]. [c.10]

Совмещение операции обработки электродов щелочью с их катодной нагрузкой уменьшает потери гидроокиси, которая при простом воздействии щелочи образует значительные наросты на поверхности пластины, теряющиеся на последующих операциях. Под катодной нагрузкой происходит, кроме того, повышение концентрации щелочи в околоэлектродном слое, что ускоряет взаимодействие соли со щелочью во внутренних зонах электрода. Создание электрического поля при электролизе способствует миграции, ионов NO из электрода аноду, ускоряя тем самым их удаление из активного вещества. Ионы iNO являются одной из наиболее вредных примесей в электролите щелочных аккумуляторов подобно ионам железа в свинцовых аккумуляторах. [c.157]

Аккумуляторы различаются по химической природе вещества электродов и электролита, конструкции электродов, величине э. д. с. и другими показателями. Наиболее часто в практике применяют свинцовые (кислотные), кадмиевоникелевые и железоникелевые (щелочные) аккумуляторы. Электродами в свинцовом аккумуляторе служат две свинцовые пластины, покрытые окисью свинца и погруженные в 25—30"/ >-ный раствор серной кислоты. Окись свинца РЬО, реагируя с серной кислотой, образует пленку труднорастворимой соли РЬ504. Обе пластинки при этом имеют одинаковую величину потенциала, а э. д. с. равняется нулю. Для того, чтобы создать различие в электродных потенциалах, производят зарядку путем пропускания через аккумулятор постоянного электрического тока. При этом протекает процесс электролиза и изменяется химическая природа электродов, т. е. имеет место поляризационный эффект [c.281]

Советские электрохимики внедрили в производство электрохимический способ получения чистого марганца, электролитическое рафинирование свинца, получение металлических поропшов ( металлокерамика ), электролитическое хромирование, получение сверхчистых металлов. Реализованы в крупном масштабе оригинальные конструкции ванн для электролиза воды под давлением, организовано производство щелочных аккумуляторов и т. п. [c.551]

В 1938 г. Бэкон [21] повторил опыты Грове с электродами из никелевой сетки, работающими в щелочном растворе. Результаты оказались довольно незначительными даже при повышении рабочей температуры почти до температуры кипения щелочи (около 1Ю°С). Исходя из этого, Бэкон пришел к выводу, что, используя для электродов такие дешевые материалы, как никель, высокие плотности тока без значительного падепня напряжения можно получить лишь при гораздо более высоких температурах и давлениях. При этом во избежание закипания электролита давление должно экспоненциально увеличиваться с повышением температуры. Сознательно подойдя к решению этой проблемы лишь с инженерной точки зрения, Бэкон сконструировал е 1939 г. свой первый элемент, который мог работать при давлениях до 200 атм и при средних температурах. Элемент был разработан как аккумулятор, который сначала заряжался в процессе электролиза, а затем благодаря происходящей между теми же электродами реакции рекомбинации накопленных водорода и кислорода должен был вырабатывать электроэнергию. [c.33]

Метод, разработанный А. Ф. Гойманном и В. Данчилович-Матуласом (патент США 4 107007, 15 августа 1978 г. .Общество поддержки исследовательских работ в гугенотской Высшей технической школе , Швейцария), предназначен для выделения свинца из отработанных свинцовых аккумуляторов и предусматривает механическое измельчение аккумуляторов и удаление из них кислоты. После этого батарейный лом обрабатывают раствором щелочного реагента для растворения оксида и сульфата свинца. При электролизе полученного раствора выделяют чистый свинец. Металлический свинец, присутствующий в исходном сырье, после стадии растворения отделяют от других компонентов физическими методами. [c.239]

Через десять лет после того, как были открыты калий и натрий, был получен третий щелочной металл — литий. Шведский химик Ю. Арфедсон, ученик Берцелиуса, в 1817 г, обнаружил литий при растворении в серной кислоте минерала петалита. Через год Дэви удалось получить небольшое количество этого металла при электролизе его гидроксида. По предложению Берцелиуса в честь того, что новый металл получен из камня, его назвали литием (от греческого литое — камень), а его щелочь — гидроксид — литионом. Литий входит в состав около 150 минералов и некоторых растений (водорослей, лютика, татарника и др.). Он нашел применение в ядерной энергетике как теплоноситель, его можно использовать как источник трития. Тритий же — потенциальное горючее для термоядерных реакторов и... для смертоносных водородных бомб. Но литий главным образом мирный металл. Его широко применяют в производстве эмалей и глазурей, специальных опаловых -стекол. Его вводят в состав алюминиевых спдавов для повышения прочности, свинцовых — для увеличения твердости и т. д. Литий применяют для удаления азота, водорода и кислорода из расплавленных металлов. Литий используется в аккумуляторах, которые значительно легче обычных [c.199]

Изготовление РЬОг-анодов широко изучено вследствие важности этого процесса -в технологии аккумуляторов. Наиболее пстребительны электрохимические методы осаждения диоксида свинца, для чего используются кислые иерхлоратные, сульф-аминовые, нитратные или щелочные плюмбитные, тартрат-ные, этилендиаминтетраацетатные электролиты [69]. Чаще РЬОо осаждают электролизом щелочных растворов плюмбитов (а. с. СССР 154462) и растворов нитратов свинца (а. с. СССР 282882). Электроосажденпе из кислых растворов приводит к [c.40]

Диафрагма — это пористая перегородка, предназначенная для разделения продуктов электролиза. Продукты электролиза могут быть газообразными, твердыми или жидкими. При электролизе воды (см. 8) электродные, продукты газообразны задача диафрагмы сводится к разделению газовых пузырьков. Диафрагма может быть довольно крупнопористой, она должна возможно меньше препятствовать свободной диффузии щелочного электролита, быть химически стойкой и прочной. Таким требованиям, как мы видели, удовлетворяют асбестовая ткань и мелкодырчатая никелевая фольга. Разделение твердых продуктов необходимо, например, при электролитическом рафинировании серебра (см. 47), когда иглы катодного серебра, падающие на дно ванны, могли бы смешаться с частичками анодного шлама. В этом случае применяются обычно тканевые диафрагмы с малым сопротивлением диффузии. Сюда же надо отнести так называемые сепараторы , предназначенные для разделения электродов в свинцовом аккумуляторе (см. 113). [c.72]

Компактные и однородные пленки с хорошей адгезией с никелевой или платиновой основой можно получить попеременной анодной и катодной поляризацией из щелочных буферных растворов, насыщенных гидроксидом никеля [43]. Содержание высших оксидов никеля в осадке зависит от времени электролиза и pH электролита. Для электросинтезов можно использовать положительные пластины железоникелевых и кадмийникелевых безламельных аккумуляторов. Сведения о применении окисноникелевых анодов приведены в обзоре [44]. [c.27]

К некоторым глазурям предъявляют специфическпе требования. Так, химически стойкая глазурь Щекинского завода (глазурь 1, табл. 31) оказалась непригодной для покрытия баков, в которых смонтированы свинцовые аккумуляторы. Исследования, проведенные НИИСтройкерамикой, показали, что эта глазурь иод влиянием постоянного электрического тока подвергается электролизу, который сопровождается переносом наиболее подвижных щелочных катионов. При этом глазурь разрушается, становится рыхлой и легко отделяется от стенок бака. [c.129]

Например, если вести электролиз кислого раствора, содержащего медь и никель, при напряжении около 2 в (один аккумулятор), то из такого раствора будет выделяться сперва только медь, так как для ее выделения требуется меньше всего энергии ( р для Си304= 1,49 в см. табл. 1 0). После выделения практически всей меди начнет выделяться водород выделение же никеля из кислого раствора совсем не произойдет. Таким образом возможно электролизом отделить медь от никеля. Изменив затем среду из кислой в щелочную прибавлением избытка аммиака, можно электролизом выделить и никель. [c.407]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология