Однозарядный ион

Определение реальных энергий (теплот) гидратации отдельных ионов. Энтропии гидратации ионов. С помощью модельных методов определяются химические энергии сольватации, так как В них не учитывается поверхностный потенциал на границе жидкость— вакуум XI- Поскольку пока величину нельзя ни изме-1)ить, ни рассчитать (она отвечает разности потенциалов между точками, расположенными в двух разных фазах), химическая энергия гидратации определяется с точностью до некоторой неопределенной постоянной. Рекомендуемые разными авторами значения /р10 для воды отличаются на 0,5 В, что может дать ощибку в определении энергии гидратации однозарядного иона порядка БО кДж-моль- . Вероятные значения лежат внутри =Р0,2 В. Многие авторы принимают В. Если это значение от- [c.62]

В основе получения галогенов в свободном состоянии из их природных соединений лежит окислительно-восстановительная реакция, в результате которой происходит окисление отрицательных однозарядных ионов галогенов до атомов [c.213]

Торможение а-частиц в веществах обусловлено главным образом взаимодействием этих частиц с электронами. Последние захватываются а-частицами, в результате чего образуются однозарядные ионы и электронейтральные атомы гелия. Но вследствие огромной скорости движения частицы присоединенные электроны отщепляются, причем процесс этот повторяется многократно. Одновременно из атомов и молекул поглощающей среды образуются ионы. На один акт образования пары ионов [c.259]

Рассмотрим вначале электролит, содержащий лишь однозарядные ионы. Химический потенциал электролита в растворе равен сумме химических потенциалов ионов [c.27]

Т. е. число Фарадея выражает величину заряда как бы одного моля электронов (правильнее одного грамм-иона однозарядных ионов). По ур. (ХП1, 35), зная Р и е , можно вычислить [c.446]

Химические элементы в свободном состоянии представлены практически полностью для различных форм (кроме газообразных ионов, для которых приведены только примеры некоторых однозарядных ионов). [c.313]

Для атома водорода величина 2=1, для однозарядного иона Не+ 2 = 2, для двухзарядного иона Li + Z = 3 и т. д. Для атомов других элементов термы могут быть выражены формулой [c.12]

Если в растворе содержатся только однозарядные ионы (т. е электролит является одно-одновалентным), то ионная сила чис ленно равна просто общему молярному содержанию их в растворе [c.396]

Поскольку растворы, содержащие ионы только одного заряда, практически получить невозможно, энтальпия образования протона может быть рассчитана на основе какой-либо гипотезы или модели. Часто используется, например, допущение Ланге и Мищенко о примерном равенстве химических теплот гидратации однозарядных ионов s+ и I . Обосновывается это допущение обычно асимметрией диполя молекулы воды, которая оценивается приблизительно 0,25 10 м (0,25 A), что почти в точности компенсирует разницу в радиусах ионов. [c.452]

Соотношение между степенью окисления центрального иона и его координационным числом позволяет ориентироваться в многообразии комплексных соединений, что особенно важно в начальный период их изучения. Эти соотношения не имеют характера строгого закона, а являются- статистическим выводом с большим числом исключений, сохраняющим свою силу главным образом в тех случаях, когда лигандами являются нейтральные молекулы и однозарядные ионы. [c.181]

Излучения высоких энергий обладают сильным химическим действием, однако различие и специфика их действия большею частью обусловлены вторичными процессами, так как первичными являются процессы отделения или возбуждения внутренних электронов. Например, при воздействии на вещество а-частиц последние захватывают электроны, в результате чего образуются электронейтраль-ные атомы гелия и однозарядные ионы. При взаимодействии [c.364]

Поскольку параметры Н, V и г представляют собой измеряемые величины, можно определить отношение т/е. Отметим, что двузарядные положительные ионы с массой 54 дают такую же линию, что и однозарядный ион с массой 27. При обычных условиях работы масс-спектро-метра большинство ионов несет один заряд. Двузарядные ионы встречаются гораздо реже, а ионы, несущие большее число зарядов, в значительных концентрациях не образуются. [c.314]

Как и в формуле (1.6), для серий, отвечающих нейтральным атомам, Z = , для однозарядных ионов Z = 2 и т. д. [c.12]

Электрическая работа гальванического элемента равна его э. д. с. ( ), умноженной на переносимый заряд Если во время реакции произойдет восстановление и окисление 2 моль однозарядных ионов, то по закону Фарадея будет перенесено гр Кл Р число Фарадея). [c.131]

Особенность строения электронной оболочки атома водорода (как н гелия) не позволяет однозначно решить, в какой группе периодической системы он должен находиться. Действительно, если исходить И числа валентных электронов его атома, то водород должен нахо-д.1ться в I группе, что подтверждается также сходством спектров щ,е-лочных металлов и водорода. Со щелочными металлами сближает водород И его способность давать в растворах гидратированный положительно однозарядный ион Н+ (р). Однако в состоянии свободного иона Н + (г) — протона — он не имеет ничего общего с ионами щелочных мгталлов. Кроме того, энергия ионизации атома водорода намного больше энергии ионизации атомов щелочных металлов. [c.272]

На основе представления о ионах в молекуле можно построить модель для расчета ее свойств. Наиболее простая модель сферических ионов исходит из следующего. При сближении атомов Ме и X происходит переход электрона от Ме к X с образованием сферически симметричных ионов Ме+ и X (с внешней оболочкой з р ). Такой переход всегда требует затраты энергии, равной ПИ(Ме) — СЭ(Х). Последняя компенсируется энергией электростатического притяжения ионов, значительно превышающей затрату на ионизацию атомов, и это обеспечивает стабильность молекулы. Электростатические силы притяжения между ионами Ме+ и X" не приводят к их слиянию, как было бы, будь ионы точечными зарядами. От слияния их удерживает отталкивание закрытых оболочек ионов (см. 28). Энергию взаимодействия однозарядных ионов рассчитывают по формуле [c.90]

Точный расчет ионообменной хроматограммы можно выполнить при помощи уравнений, полученных интегрированием системы дифференциальных уравнений, описывающих динамику ионного обмена. Здесь же рассмотрен приближенный метод расчета простейшей системы, состоящей из трех однозарядных ионов. [c.107]

Рассмотрим хроматографическое разделение смеси двух однозарядных ионов В+ и С+ на катионите с противоионом А+. Теория допускает, что обмен каждой пары ионов происходит независимо друг от друга. Тогда в колонке, заполненной катионитом А2, будут происходить следующие обменные реакции [c.107]

Определяют угловой коэффициент наклона градуировочного графика и сравнивают его с теоретическим значением (59 мВ при 25° С для однозарядного иона при десятикратном изменении активности). [c.122]

По табл. IV. 1 находим соответствующие коэффициенты активности ионов 7(, - = 0,70 — однозарядный ион V a 0,24 — двузарядный ион и 7д1>+ = = 0,04 — трехзарядный ион. Окончательно получаем [c.207]

Полная обменная емкость характеризуется общим количеством способных к ионному обмену однозарядных ионов ионита (в моль на 1 г сухой массы ионита). Ее можно установить следующим способом ионит в Ыа-форме обрабатывают несколько раз 3 н. раствором сильной кислоты до перевода всех ионнообменных групп в Н-форму. Затем ионит промывают водой до нейтральной реакции, пропускают через него концентрированный раствор хлорида натрия и элюат титруют. [c.248]

Аррениус вывел формулу для электрической проводимости растворов, на которой основаны многие теоретические расчеты. Рассмотрим вывод этой формулы на примере бинарного электролита, состоящего из двух однозарядных ионов. [c.127]

Диффузионный потенциал можно определить экспериментально, а также вычислить. Так, значение диффузионного потенциала (вд), возникающего при соприкосновении растворов различной концентрации одного и того же электролита, дающего однозарядные ионы, вычисляется по формуле [c.232]

В растворах, содержащих заряженные частицы, энергия взаимодействия между ионами убывает пропорционально Юг, где О — диэлектрическая проницаемость среды. Энергия взаимодействия между однозарядными ионами в водной среде при л = 5- 10- м (расстояние, равное среднему расстоянию между ионами в 1 М растворе) и 300 К равна 3,46 кДж/моль. Напряженность электрического поля между ионами равна 7,5 10 В/см. Энергия межмолекулярного взаимодействия, обусловленного ван-дер-ваальсовыми силами, на этих расстояниях практически равна нулю. Заряженные частицы взаимодействуют с нейтральными молекулами растворителя. Энергия такого взаимодействия характеризуется энергией сольватации ионов (см. 161). Энергия сольватации ионов соответствует по по- [c.601]

Заряд однозарядного иона равен 4,8-10 ° СГСЕ (заряд электрона), поэтому 1 р образует в 1 см воздуха [c.261]

Решение. Для электролитов, состоящих из однозарядных ионов, значение ноиной силы численно раано общей концентрации раствора в данном случае / = 2,5 10 + 2,5-10 = 5-10 . При ЭТОЙ иоииой силе коэффициент активности однозарядного иона равен 0,96 (см. табл. 7 приложения). Следовательно [c.137]

В табл. 13 приведены значения коэффициентов активности для ионов раэ ного заряда при различных иои11ЫХ силах раствора. Пользуясь данными этой таблицы, нетрудно, например, установить, что в упомянутом т.ине растворе коэффициенты активности однозарядных ионов Ыа+ и С1 одинаковы и равны 0,82, а коэффициент активности двухзарядного иона Ва равен 0,45. [c.242]

Из этой формулы видно, что в несложных случаях легко вычислить ионную силу раствора, если известна молярная концентрация электролита. Так, для растворов бинарных электролитов, состоящих из однозарядных ионов (Z=l), например H I, КОН, NaNOg, [c.106]

Поле ядра атома, удерживающее электроны, притягивает также и свободный электрон, если он окажется вблизи атома правда, этот электрон испытывает отталкивание со стороны. электронов атома. Теоретический расчет и экспериментальные данные показывают, что для многих атомов энергия притяжения дополнительного электрона, к ядру превышает энергию его отталкивания о1 электронных оболочек. Эти атомы могут присоединять электрон, образуя устойчивый отрицательный однозарядный ион. Энергию отрыва электрона от отрицательного однозарядного иона называют сродством атома к электрону. Подобно энергии ионизации сродство к электрону обычно выралоется в электронвольтах. [c.32]

Расчеты Косселя и Магнуса показали также, что при значительном увеличении числа лигандов силы отталкивания между ними настолько возрастают, что комплексы. становятся непрочными. Так, было найдено, что достаточно прочные комплексы с однозарядными ионами-комплексообразователями должны иметь координационные числа 2 и 3, с двухзарядпыми — 4, с трехзарядными— 4 и 6, Эти результаты довольно близки к тому, что наблюдается в действительности. [c.120]

Энтальпийный фактор обусловлен энергией связи. Если связь между -лигандами и комплексообразователем близка к чисто электростатической, то ее энергия растет с увеличением заряда и с уменьшением радиусов взаимодействующих частиц. Например, ион А1 + образует более устойчивый комплекс с небольшими иона ми F-, чем с большими ионами С1-. Большой однозарядный ион IO4 проявляет очень малую склонность к комплексообразованию с ионами металлов. [c.260]

За последние годы вышел ряд сводок и отдельных работ, посвященных термодинамическим свойствам элементов в различных состояниях при высоких температурах. Кроме указанного выше справочникаможно назвать также работу содержащую результаты расчета функции (Сг — Я )/ для 54 элементов в состоянии одноатомного газа при температурах до 8000 К, работус аналогичными данными для других элементов, работу с такими же данными о Gj — Я°)/Т и Н°т — Яо)/ для преимущественно более тяжелых элементов, работу посвященную термодинамическим функциям урана и плутония в состоянии одноатомного газа и газообразных ионов при температурах до 20 ООО К, и работу с подобными же данными для 70 элементов в состоянии однозарядных, двухзарядных, трехзарядных и четырехзарядных положительных ионов при телшературах до 50 ООО К, из которых для однозарядных ионов эти данные частично опубликованы в статье (см. также работы ). [c.78]

Лоза рентгеновского н у-излучелий измеряется в рентгенах или в долях рентгена. Рентген (р. г) определяется как такая доза рентгеновского или -(-излучения, при которой сопряженная с излучением корпускулярная эмиссия образует в 0.001293 г воздуха (I С.и сухого воздуха при О С и 760 мм рт. ст.] иопы, несущие заряд в 1 электродтатическую единицу количества электричества каждого знака. Доза в 1 р соответствует образованию в 0,001293 г воздуха 2,08 10 пар однозарядных ионов. Согласно ГОСТ 8848 — 5S, применение рентгена в качестве единицы дозы допускается для измерения излучений с эн<фгией квантов до 3 М )в. [c.46]

Прибавляя к раствору сульфата цинка в элементе Даниэля раствор щелочи (опыт Г), мы добиваемся повышения э. д. с., так как при добавлении щелочи ионы цинка сначала связываются в молекулы 2п(0Н)г, а затем превращаются в однозарядные ионы 2п(ОН)з. В результате этой реакции концентрация (активность) ионов п + в растворе уменьшается и выражение lgazn2+ принимает отрицательное значение. Следовательно, э. д. с. элемента будет увеличиваться. [c.127]

Если коэффициент активности меньше единицы, активность ионов меньше их концентрации, получившейся ггри диссоциации растворенного вещества а < С. Так, в 0,1 М растворе соляной кислоты активная концентрация Н+ и С1 получается равной всего Снс1-2/ 0,1-2-0,814 = 0,163 кмоль/м вместо 0,1 2 = 0,2 кмоль/м , так как коэффициент активности / для однозарядных ионов Н+ и 1 в 0,1 М растворе НС1 равен 0,814. Активность же ионов Н+ в 0,1 М растворе соляной кислоты [c.117]