Обмен однозарядных ионов

Полная обменная емкость характеризуется общим количеством способных к ионному обмену однозарядных ионов ионита (в моль на 1 г сухой массы ионита). Ее можно установить следующим способом ионит в Ыа-форме обрабатывают несколько раз 3 н. раствором сильной кислоты до перевода всех ионнообменных групп в Н-форму. Затем ионит промывают водой до нейтральной реакции, пропускают через него концентрированный раствор хлорида натрия и элюат титруют. [c.248]

Обмен однозарядных ионов [c.105]

Следует отметить, далее, что отношения [в уравнении (5)] и /а//в [в уравнении (4)] в отличие от самих активностей и коэффициентов активности не зависят от используемых единиц концентрации, если рассматривается обмен однозарядных ионов. [c.108]

ОТ центра заряда фиксированной группы (подвергаясь при этом действию борновских сил отталкивания). Такая трактовка является чрезмерно упрощенной, но в данном случае она приемлема. Это положение остается верным и для многозарядных ионов, взаимодействующих одновременно с двумя или несколькими фиксированными группами. Однако расчеты в этом случае усложняются из-за необходимости учитывать электрическое взаимодействие иона с другими, более отдаленными фиксированными группами (не говоря уже о том, что в этом случае начинают играть определенную роль энтропийные эффекты), Указанные усложнения имеют тем большее значение, чем ближе друг к другу расположены фиксированные ионные группы. Из сказанного выше вовсе не следует, что в случае обмена однозарядных ионов можно совершенно пренебречь всеми эффектами, связанными с близостью фиксированных ионных групп друг к другу. Наоборот, как мы вскоре увидим, так поступить нельзя. Тем не менее при обмене однозарядных ионов эти эффекты почти всегда значительно меньше по порядку величины, чем при обмене с участием многозарядных ионов. [c.119]

В дальнейшем мы будем рассматривать исключительно обмен однозарядных ионов. Как мы увидим, даже в этом случае закономерности обмена оказываются отнюдь не простыми. [c.119]

Экспериментальные данные до селективности при обмене однозарядных ионов [c.119]

Для измерения концентрации только одного компонента и только в растворе можно использовать радиоактивные изотопы. Другие равновесные концентрации находят по разности. Метод можно считать удовлетворительным при низкой концентрации измеряемого компонента. При высокой концентрации измеряемого компонента, особенно при обмене однозарядных ионов на двухзарядные, этот метод может дать большую ошибку, так как концентрация однозарядных ионов, определяемая по разности, при расчете коэффициента селективности возводится в квадрат. В этом случае необходимо измерять концентрацию обоих компонентов. [c.72]

Обмен однозарядных ионов на сульфосмолах [16] также подчиняется уравнению (6). [c.229]

Рассмотрим хроматографическое разделение смеси двух однозарядных ионов В+ и С+ на катионите с противоионом А+. Теория допускает, что обмен каждой пары ионов происходит независимо друг от друга. Тогда в колонке, заполненной катионитом А2, будут происходить следующие обменные реакции [c.107]

С повышением обменной емкости (повышение плотности заряда) набухание возрастает. Ионит, содержаш,ий активные группы с двух- или трехзарядными ионами, набухает сильнее, чем ионит с однозарядными ионами. С ростом заряда противоиона набухание ионита уменьшается. [c.375]

Молекулы воды, находящиеся во внутренней сфере гидратированных ионов, быстро обмениваются с молекулами свободной воды. Среднее время нахождения молекул воды в гидратной оболочке многозарядных ионов при комнатной температуре порядка 10 с, а для однозарядных ионов обмен происходит значительно быстрее. [c.184]

ИЗ растворов электролитов катионы [11—15]. Предыдущими нашими исследованиями было показано [14, 15], что окисленный уголь представляет собой полифункциональный катионит, часть обменной емкости которого обусловлена свободными ионами водорода, образующими наружную обкладку двойного электрического слоя угля, а часть — обычными функциональными группами, типа карбоксильных и фенольных. Суммарная обменная емкость такого сорбента в зависимости от способа его получения составляет 2—4 мг-экв/г [13—15]. Наиболее интересным свойством окисленного угля как катионообменника, отличающим его от обычных синтетических катионитов, является его исключительно высокая избирательность по отношению к многозарядным катионам. Наши исследования показали [15—17], что слабее всего поглощаются окисленным углем однозарядные ионы щелочных металлов и аммония, много лучше — двухзарядные катионы щелочноземельных металлов. Далее (в порядке увеличения сорбируемости) следуют двухзарядные катионы Со +, 7п +, N1 +, РЬ +, трехзарядные АР+, Ьа + наиболее сильно сорбируются углем ионы двухвалентной меди и особенно трехвалентного железа. На основании полученных данных ряд адсорбируемости катионов на окисленном угле мг-экв г) для примерно одинаковых значений pH и равновесных концентраций может быть представлен в следующем виде [17] [c.337]

Опубликован ряд работ, в которых рассматриваются обсуждаемые в этом разделе вопросы сорбция и диффузия легких углеводородов и других неполярных молекул в цеолите А [199, 200] самодиффузия и подвижность Zn в цеолитах X и [201, 202] обмен на ионы Мп, Со, 2п и N1 в цеолитах X и [203, 204] электрические свойства цеолитов X и с однозарядными катионами [205, 206] изучение спектров ЯМР ионов Ма в дегидратированных цеолитах X и , содержащих [c.93]

Как правило, набухание ионита протекает обратимо и характеризуется равенством между осмотическим давлением внутреннего раствора, с одной стороны, и натяжением эластичной сетки полимера, с другой. Осмотическое давление почти полностью обусловлено противоионами. Можно предположить поэтому, что обмен противо-ионов оказывает существенное влияние на процесс набухания. При этом решающее значение имеет число осмотически активных ионов на единицу веса ионита. Следовательно, однозарядные противоионы должны вызывать более сильное набухание, чем многозарядные. Можно также утверждать, что добавление электролита к внешнему раствору должно приводить к уменьшению набухания, если степень диссоциации ионита считать постоянной. Это объясняется неравномерным распределением ионов между двумя фазами (см. 2. 5, стр. 46). Проведенные Самуэльсоном [102, 104] эксперименты над сульфированными катионитами различных типов показали, что указанные закономерности, за редкими исключениями, хорошо выполняются. [c.43]

Обмен двух однозарядных ионов может быть выражен уравнением [c.58]

Чтобы изучить применимость теории Гиббса—Доннана, Самуэльсон [93] провел эксперименты с сильно набухшим полистироль-ным ионитом (низкая концентрация ионов в фазе ионита). При обмене между ионами водорода и другими однозарядными ионами (Ка , K 1ЧН и К(СНз)4) селективности обнаружено не было, откуда следует, что в этом случае величина К близка к 1. Для указанного выше ионита член, связанный с давлением набухания. [c.63]

ПОЛНЫЙ ОБМЕН МЕЖДУ ОДНОЗАРЯДНЫМИ ИОНАМИ НА ПОЛИСТИРОЛЬНЫХ СУЛЬФОСМОЛАХ С УЧАСТИЕМ ВОДОРОДНЫХ ИОНОВ [c.151]

В работе был изучен обмен между однозарядными ионами Н+, Ыа и двузарядными ионами Са +, 5г2+ в смолах с повышенным и пониженным содержанием ДВБ и предельные случаи обмена. В табл. 3 приведены эффективные коэффициенты диффузии, рассчитанные для обмена между ионами стронция и натрия. В табл. 4 для сравнения приведены [c.153]

В следующих двух разделах этот вопрос будет рассмотрен более подробно. Следует, однако, указать, что даже в простейших случаях в настоящее время нет полной ясности относительно факторов и механизмов, определяющих селективность ионного обмена. Поэтому в дальнейшем наше внимание будет сосредоточено па самых простых системах мы рассмотрим обмен однозарядных (1 1) ионов в разбавленных водных растворах. Это целесообразно еще и потому, что факторы, оказывающие доминирующее влияние на ионный обмен в простейших системах, действуют и в более сложных системах, хотя там их влияние может уже и не быть определяющим. Есть и другие причины, оправдывающие наш выбор. Хотя явления селективности при обмене однозарядных катионов (в частности, катионов щелочных металлов) не представляют в настоящее время большого интереса для технологии, они весьма важны для понимания биологических процессов. Что касается анионного обмена, то селективность в системах однозарядных анионов имеет большое значение для технологических процессов. [c.105]

Ионный обмен осуществляется при контакте ионизированной формы С.ХАП с раствором электролита. Для однозарядных ионов этот процесс в общем виде может быть представлен следующим образом [c.63]

Для реакций ионного обмена энтропия T AS часто так же велика, как и энтальпия АЯ, или даже выше ее это особенно справедливо при обмене между однозарядными и двухзарядными катионами [1,6]. Большой энтропийный эффект, по-видимому, является следствием изменений в гидратации ионов во внешних растворах. Двухзарядные ионы сильнее гидратированы, чем однозарядные, имеющие тот же радиус, а при гидратации происходит ориентация молекул воды с соответствующим уменьшением энтропии. Если двухзарядный ион поглощается обменником (в обменнике его гидратация значительно меньше), а два однозарядных иона переходят в раствор, то наблюдается увеличение энтропии, что благоприятствует процессу обмена. Изменение энтальпии также, как правило, положительно, а это ухудшает обмен изменение свободной энергии, которое и определяет основное направление процесса обмена, складывается из этих двух величин (энтропии и энтальпии). [c.60]

Типичную данообменную реакцию при обмене однозарядных ионов можно представить уравнением [c.92]

Скорость обмена на слабокислотных катионитах в Н-форме обычно очень мала. Иногда для достижения равновесия даже цри обмене однозарядных ионов требуется несколько суток [7, 17]. В других случаях скорость обмена на карбоксильных катионитах мало отличается от скорости обмена на сульфокатионитах. Скорость поглощения кислот слабоосновными анионитамн очень мала [18, 19]. Если ионит применяется в сильно ионизированной форме, то процессы обмена протекают быстрее. [c.93]

Зависимости, представленные на рис. 6, пока. иявают, что во всех системах с увеличением степени набухания ионитов уменьшается константа обмена и снижается избирательность поглощения ионов антибиотиков. Это относится и к обмену однозарядных ионов в случае ауреомицина и террамицина и к обмену трехзарядных ионов стрептомицина на однозарядные ионы натрия и находится в соответствии с развитой теорией, так как поглощение ауреомицина, террамицина и стрептомицина ионитами сопровождается сжатием ионитов. [c.231]

Введение в коллоидные растворы индифферентных солей сопровождается двумя явлениями 1) ионным обменом между противоионами ДЭС и ионами добавленного электролита 2) сжатием диффузной атмосферы вокруг поверхности частиц. В качестве примера рассмотрим процессы, происходящие при добавлении раствора NaNOa к золю Agi с отрицательно заряженными частицами. В таком золе противоионами могут служить, например, катионы К . Между введенными ионами Na+ и противоионами ДЭС — катионами К" — происходит ионный обмен. Взаимодействие ионов и Na+ с ионами 1 , являющимися потенциалобразующими, примерно одинаково, поэтому их взаимный обмен подчиняется в основном закону действующих масс. Диффузный слой содержит смесь тех и других ионов. Однако здесь проявляется и другая сторона действия электролита. Добавка электролита приводит к повышению ионной силы раствора. Согласно теории Дебая—Хюккеля, с повышением ионной силы раствора уменьщается толщина ионной атмосферы и происходит сжатие диффузной части ДЭС. При этом некоторое число противоионов переходит из диффузного слоя в адсорбционный. Следствием такого распределения противоионов является снижение величины -потенциала (рис. 25.3, /), в то время как величина и знак ф-потенциала поверхности частиц остаются практически постоянными. Влияние электролитов усиливается, если в их составе имеются многозарядные ионы ( u" +, Са" +, АГ +, Th + ). Многозарядные катионы более активно взаимодействуют с отрицательными зарядами (в данном случае с ионами 1 ). Вследствие этого такие ионы вытесняют ионы К" " из Диффузного и адсорбционного слоев в раствор, становясь на их место. При этом падение -потенциала происходит быстрее, чем при действии однозарядных ионов (рис. 25.3,2). При добавлении электролитов с ионами, имеющими заряд 3, 4 и более, может происходить не только снижение -потенциала до нулевого значения, но и перемена знака заряда (рис. 25.3, [c.401]

Этот метод обобщен и использован для расчета молекулярной и ионообменной хроматографии В. В. Ра-чинским [3], давшим теоретическое описание динамики обменной сорбции однозарядных ионов при стационарном режиме и указавплим на возможность использования этого метода для решения задач динамики обменной сорбции с разной зарядностью нонов [17—19]. [c.147]

Коагулирующие ионы вступают в обмен с ионами внешней обкладки двойного слоя. Происходит ионообменная сорбция коагулирующих ионов, И если они имеют повышенный заряд ( + 2 или выше), то сильно притягиваются к внутренней обкладке, что приводит к сильному сжатию двойного слоя и к уменьшению -потенциала. Это и открывает возможность для слипания частиц. Особенно быстро идет коагуляция при = 0 (изоэлектрическое состояние). Электролит с однозарядным ионом-коагулятором имеет высокий порог коагуляции, потому что он гораздо слабее влияет на снижение -потеициала. Золи с разноименным зарядом частиц при слипании друг с другом коагулируют. Для коагуляции гидрофильных золей надо вводить много вещества, отнимаюищго воду от ми-це.ял (соли, спирты и др.). Высаливание давно используется в различных производственных процессах, иапример в осаждении мыла поваренной солью. [c.221]

В простейшем случае И.о. система содержит два типа обменивающихся ионов и, следовательно, характеризуется четырьмя равновесными концентрациями (для каждого иона в р-ре и в ионите). Все задачи решаются на основе системы четырех ур-ний баланса, изотермы И. о., эквивалентности обмена и электронейтральности. Задачу нахождения К можно свести к эксперим. определению равновесной концентрации с одного компонента в р-ре. В случае обмена однозарядных ионов справепиво >р-ние а = КадсЦса + + (К — 1)с], где а - равновесная концентрация иона в фазе ионита, йо-обменная емкость ионита. Со-концентрация исходного р-ра. Это ур-ние и.хтюстрирует связь вида изотермы со значением К (рис. 1). [c.261]

Для получения обессоленной воды содержание ионов Na- в воде, поступающей на ОН -фильтр, загруженный слабоосновной смолой, должно быть менее 0,2 г-экв/м . Слабоосновные смолы поглощают двухзарядные ионы S04 значительно сильнее, чем однозарядные анионы хлора. Поэтому при работе анио-ннтового фильтра до проскока анионов SO4 в слое анионита последовательно протекают два процесса. На первой стадии, за-поршающейся проскоком анионов хлора в фильтрат, в смоле осуществляется обмен ОН -ионов на анионы S04 " и С1 . На второй стадии, начинающейся после проскока анионов С1 , фронт сорбции ионов S04 перемещается по слою ионита в результате вытеснения ранее сорбированных ионов хлора, т. е. >па этой стадии протекает обмен между ионами S04 и С1 . В результате ионы Н+, находящиеся в Н+-катионированной воде, не нейтрализуются и фильтрат содержит свободную соляную кислоту. Таким образом, Н+-катионированную воду можно фильтровать через анионит только до завершения стадии ОН -обмена, т. е. до тех пор, пока pH фильтрата не начнет падать. При работе двух последовательно включенных ОН -филь-тров, фильтр I ступени может работать до проскока ионов [c.224]

Для получения обессоленной воды содержание ионов Na- в воде, поступающей на ОН -фильтр, загруженный слабоосновной смолой, должно быть менее 0,2 г-экв/м . Слабоосновные смолы поглощают двухзарядные ионы S04 значительно сильнее, чем однозарядные анионы хлора. Поэтому при работе анио-ннтового фильтра до проскока анионов SO4 в слое анионита последовательно протекают два процесса. На первой стадии, за-поршающейся проскоком анионов хлора в фильтрат, в смоле осуществляется обмен ОН -ионов на анионы S04 " и С1 . На второй стадии, начинающейся после проскока анионов С1 , фронт сорбции иопов S04 перемещается по слою ионита в результате вытеснения ранее сорбированных ионов хлора, т. е. >па этой стадии протекает обмен между ионами S04 и С1 . В результате ионы Н+, находящиеся в Н+-катионированной воде, не нейтрализуются и фильтрат содержит свободную соляную кислоту. Таким образом, Н+-катионированную воду можно фильтровать через анионит только до завершения стадии ОН -обмена, т. е. до тех пор, пока pH фильтрата не начнет падать. При работе двух последовательно включенных ОН -филь-тров, фильтр I ступени может работать до проскока ионов S04 , а фильтр II ступени — до проскока С1 -ионов, т. е. до тех пор, пока фильтрат остается нейтральным. Такое разделение смеси анионов 504 " и С1 целесообразно, так как позволяет использовать более высокую обменную емкость анионообменных смол при поглощении сульфатов и при регенерации анионитовых фильтров создает возможность утилизации отрабо-та1шых растворов, содержащих практически индивидуальные соли —сульфат аммония (или натрия) и хлорид, которые более выгодны для утилизации. [c.224]

Оба способа решения уравнения динамики в литературе обычно носят названия послойного метода . Впервые его использовали Мартин и Спндж . Из советских ученых послойный метод первыми применили Е. Н. Гапон и Т. Б. Гапон для расчета ионообменной равновесной хроматограммы . Этот метод был обобщен и использован для расчета молекулярной и ионообменной хроматограмм В. В. Рачпнским , давшим теоретическое описание динамики обменной сорбции однозарядных ионов при стационарном режиме и указавшим на возможность использования этого метода для решения задач динамики обменной сорбции с разной зарядностью ионов . [c.15]

Существенно, что при обмене ионов с одинаковым числом зарядов величина коэффициента избирательности не зависит от единиц измерения концентрации в обеих фазах г-экв1л, моляльность, эквивалентная доля способных к обмену ионов и т. п.). При обмене двух ионов с равными зарядами коэффициент избирательности характеризует относительное сродство двух противоионов. Очевидно, что > 1, если ионит поглощает ионы А предпочтительнее, чем ионы В. Если < 1, то ион В имеет большее сродство к иониту, чем ион А, а если = 1, то избирательность (селективность) отсутствует. Онределение коэффициента избирательности согласно уравнению (1, а) в этой книге принято для всех систем, содержащих ионы равного заряда, независимо от того, однозарядны они, двух-зарядны или многозарядны. [c.59]

Если мы теперь рассмотрим обмен ионов с равным, но отличным от единицы числом зарядов, например обме ( ионов Са + и Ва , то убедимся, что электроселективность в этом случае не проявляется. Однако объяснение механизма обмена таких ионов связано с некоторыми трудностями теоретического характера, отсутствующими в случае обмена однозарядных ионов. Несколько забегая вперед, заметим, что нам предстоит рассмотреть взаимодействие между фиксированными обычно однозарядными ионными группами ионита и находящимися поблизости от них противоионами. Это взаимодействие достаточно сложно даже в том случае, когда фиксированные группы ионита и противоионы имеют одинаковое число зарядов. Если же заряд нротивоиона больше, чем заряд фиксированной ионной группы, то характер взаимодействия становится еще сложнее, так как каждый нротивоион связывается с двумя или несколькими ионными группами. Если ограничиться рассмотрением только электростатического взаимодействия, то для однозарядных противоионов можно воспользоваться следующим известным положением электрическая свободная энергия системы ион — фиксированная группа имеет наименьшее значение, когда ион находится на минимальном расстоянии [c.118]

В разделах, посвященных анионному обмену, указывалось, что большие однозарядные ионы, подобные рассматриваемым комплексным анионам, оказывают сильное разрушающее действие на структуру воды во внешней фазе и потому вытесняются в обладающую менее развитой структурой фазу ионита вследствие этого при анионном обмене получаются высокие коэффициенты распределения. Эти рассуждения сохраняют свою силу и при катионном обмене, хотя в этом случае анионные хлорокомплексы уже не способны к обмену противоионами вместо этого они благодаря своим большим размерам выступают в роли коионов проникающего в ионит необменивающегося электролита, что также приводит к высоким коэффициентам распределения. Характерно, что наибольший из перечисленных выше ионов — ион Sb l " — имеет при концен трациях HG1 от 10 до 12 молъ/л самый высокий коэффициент распределения (точно так же, как и при анионном обмене), тогда как для тетрахлорокомплексов, обладающих несколько меньшими размерами, значения коэффициентов распределения не так велики. [c.274]

В случае обмена ионов галогенов была доказана эквивалентность обмена гидроксил-иона на ионы галогенов. Однако величина химического эквивалента насыщающего смолу иона гидроксила оказалась равной не 17 2, а 6 г, т. е. а = 6 г. Было дано предположительное объяснение этой своеобразной аномалии. Весовой метод позволяет определять эффективные значения химических эквивалентов в тех случаях, когда имеется множество ионных форм данного элемента, или даже когда имеются отклонения от эквивалентности обмена, В случае обмена ионов галогенов на ион гидроксила сорбция ионов галогенов происходит не полностью по закону эквивалентности обмена. Однако такой обмен можно считать квазиобмен-ным, если ввести понятие об эффективной величине химического эквивалента. Весовой метод, точнее график зависимости e .,i от а , позволяет давать оценку эффективных химических эквивалентов ионов, участвующих в обмене. Это было показано в работе [5] на примере сорбции сульфат-ионов. Для сульфат-ионов эффективное значение химического эквивалента при обмене на ОН-форме анионита АВ-17 оказалось следующим а =51, а для фосфат-иона а = 92. Это показывает, что сульфат-ионы сорбируются в основном в виде двухзарядных ионов, а фосфат-ионы — в виде однозарядных ионов. [c.158]

Существенные затруднения часто возникают при десорбцго многовалентных ионов органических ионов из колонки, так как для этого процесса образование резких границ зон ионов определяется условием Со, > с .р. Так, например, для системы стрептомицин-натрий (обмен трехзарядного и однозарядного ионов) критическая концентрация составляет 0.2—6 п. для различных образцов пермутита [326]. В соответствии с этим для осуществления процесса выделения и очистки стрептомицина выбираются те иониты, для которых критическая концентрация меньше. Вытеснение многовалентных ионов может быть также основано на снижении константы ионного обмена путем использования вытесняющих растворов электролитов в органических растворителях, на понижении степени ионизации десорбируемого электролита или на уменьшении степени ионизации самого ионита, что рассмотрено в предыдущем разделе. [c.155]

При расчете константы равновесия этой гетерогенной реакции (константы обмена) следует учитывать коэффициенты активности веществ в растворе и в сорбенте. Как правило, константы обмена возрастают с увеличением заряда иона н сульфокатионите константа обмена однозарядных ионов на водород близка к единице, а трехзарядных — к 10. У ионов данной величины заряда и в не слишком конц. р-рах она возрастает с увеличением истинного (негидратированного) радпуса иона так, на монофункциональных сульфокатио-нитах константа обмена лития на водород равна примерно 0,6, а цезия — ок. 2. Иониты с аномально высоким по отношению к данному иону ионообменным сродством носят название селективных избирательность достигается введением в иониты специальных, обычно слабоосновных функциональных групп, нередко образующих с выделяемым ионом комплексное соединение. Большие по размерам ионы (витамины, антибиотики и пр.) или даже обычные ионы при поглощении ионообменными сорбента.ми очень плотной структуры обмениваются в малой степени, иногда — лишь на внешней поверхности зерен сорбента (т. наз. экстракристалл и ческий обмен). В остальных случаях обычно в И. о. участвуют все способные к обмену группы сорбента. Поэтому ионит, в отличие, наир., от активного угля, можно рассматривать как гомогенную фазу безотносительно к его структуре. Вследствие этого, в частности, обменная емкость ионообменных сорбентов пе зависит от их зернения. [c.154]

Влияние концентрации раствора связано прежде всего с величиной распределительного отношения J . При обработке разбавленных растворов (Eq/ > 10) влияние концентрации незначительно, но если величины Е . и С соизмеримы (С > 0,2 мг-экв1л), значение т) уменьшается при повышении С, особенно резко в области E / < 1 (рис. 17). При обмене двухзарядных ионов (в растворе) на однозарядные (в ионите) зависимость т] = /(С) выражена еще более резко [c.42]

Способносгь ионообменных смол к набуханию имеет очень большое значение в сорбции ионов органических веществ. Поэтому теория обмена ионов на сильнонабухающих ионитах должна учитывать этот дополнительный фактор. Работы Грегора [23] позволили оценить роль степени набухания ионитов в явлении ионного обмена для простейших систем. Рассматривая обмен близких по свойствам однозарядных ионов, Грегор вывел следующее уравнение ионного обмена [c.227]

Для ионов одинакового заряда равновесие не зависит от концентрации, так как в уравнение ЗДМ входит лишь отношение концентраций следовательно, объем раствора выпадает. При обмене разнозарядных ионов существует зависимость установления равновесия от концентрации, что выражается в большем поглощении многозарядных ионов нз разбавленных растворов по сравнению с однозарядными или нонами меньшего заряда. [c.373]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология