Энергия подуровней электронов

Поэтому оказывается, что у лантана 2 = 57) энергия 5й-электронов ниже, а у церия 2 = 58) выше, чем энергия /-электронов. В соответствии с этим, электрон, находившийся у лантана на подуровне 5 , переходит у церия на подуровень 4/. [c.70]

Аналогично происходит перераспределение энергии в электронных уровнях атомов ниобия и тантала, если учесть, что свободный подуровень / (4/ 5/) еше больше увеличивает различие в энергетических слоях электронов. [c.97]

Наличие 5/-электронов у всех атомов несомненно. Начиная с 94 элемента очевидна аналогия с заполнением 4/-подуровня у лантаноидов. Но если у всех лантаноидов 4/-подуровень лежит ниже 5/-подуровня, то у первых актиноидов 5/ и 6 -подуровни конкурируют между собой по величине энергии связи электрона. Поэтому для первых актиноидов характерна пере- [c.287]

В основном состоянии атома электроны заполняют орбитали с самым низким уровнем энергии (см. рис. 9). Емкость первого электронного слоя составляет два электрона. Третий электрон лития займет 25-подуровень электронная структура лития — 15 25 [c.64]

В основном состоянии ато.ма электроны заполняют орбитали с самым низким уровнем энергии (см. рис. 7). Емкость первого электронного слоя составляет два электрона. Третий электрон лития займет 25-подуровень электронная структура лития—15225 электронная структура бериллия — 15 252, и 25-подуровень заполнен целиком. Пятый электрон бора займет 2р-подуровень, следовательно, электронная структура бора 1525-2р . [c.56]

На каждой последующей оболочке электроны находятся на более высоком уровне энергии, чем на предыдущей. Если атому извне сообщить энергию, то электрон с подуровня с низшим запасом энергии может переместиться (перескочить) на подуровень с более высоким запасом энергии в пределах одного и того же энергетического уровня. Запас энергии увеличится, но связь электрона с ядром уменьшится. Такое состояние атома называют возбужденным. [c.40]

Принцип минимума энергии отражает стремление любого атома находиться в основном (невозбужденном) состоянии. В связи с этим электрон в атоме всегда старается занять наиболее низкий энергетический подуровень, т. е. подуровень с наименьшим значением энергии. Например, в приведенной выше схеме трех энергетических подуровней Зх, Зр и Ы электрон займет низший Зх подуровень (электрон изображен стрелкой ) [c.36]

Если на подуровне ёу есть незаполненная орбиталь, то пр-и поглощении комплексным ионом света возможен переход электрона с нижнего энергетического подуровня е па -подуровень. Этот переход определяет цвет комплексного соединения, так как энергия поглощаемого кванта света (Е) равна энергии расщепления (Д). В расчете на 1 моль поглощающего вещества справедливо соотнощение [c.208]

Как показывает рис. 22, подуровень характеризуется более низкой энергией, чем подуровень 3(1, что связано с более сильным экранированием -электронов в сравнении с х-электронами. В соответствии с этим размещение внешних электронов в атомах калия и кальция на 45-подуровне соответствует наиболее устойчивому состоянию этих атомов. [c.93]

Электроны заполняют 4/-, а не 5с<-подуровень потому, что в этом случае они обладают меньшей энергией. Однако разница [c.641]

К образованию ковалентной связи способны только неспаренные электроны атома. Поэтому образование соединений высших валентностей нередко требует энергетического возбуждения атома с переходом электрона на более высокий подуровень. Так, в свободном атоме хлора при нормальном состоянии его имеются электроны 15 , 2 2, 2р , Зр Невозбужденный атом хлора содержит только один неспаренный электрон и может образовать соответственно только одну валентную связь. Соединения же более высоких валентностей (более высоких степеней окисления) хлора образуются в результате энергетического возбуждения атома с переходом части электронов на Зй -подуровень, Так, образование соединений пятивалентного хлора может быть объяснено переходом двух электронов с Зр-подуровня на З -подуровень, в результате чего, в атоме оказывается 5 неспаренных электронов. Если требуется невысокий уровень возбуждения, то достигнуть его можно повышением температуры, действием сильного окислителя или другими путями. Расход энергии на возбуждение может быть возмещен при образовании связи. Если полной компенсации расхода энергии не происходит, это отражается на химической стойкости соединения. Как известно, многие соединения пяти- и семивалентного хлора в соответствующих условиях способны разлагаться со взрывом. [c.65]

Второе квантовое число — орбитальное (I) — описывает форму (симметрию) орбиталей и характеризует величину орбитального импульса движущегося электрона. Оно может принимать целочисленные значения от О до п—1. Обычно для обозначения-соответствующих орбиталей применяют строчные буквы латинского алфавита 5 (1 = 0), р (1= ), й (1=2), / ( =3). Форма и ориентация 5-, р- и -электронных орбиталей приведены на рис. 1. Электроны с различными Орбитальными квантовыми числами (5-электроны, р-электроны и т.д.) отличаются различной энергией их энергия тем больше, чем больше значение I. 5-Элект-роны образуют 5-подуровень, о-электроны — /р-подуровень и т. д. [c.11]

Число и взаимное расположение энергетических подуровней на последней схеме показывает, что 1) электроны в атоме лития расположены на двух энергетических уровнях, причем первый из них состоит из одного подуровня (1 ) и целиком заполнен 2) второй — внешний — энергетический уровень соответствует более высокой энергии и состоит из двух подуровней (2 и 2р) 3) 2а-подуровень включает одну орбиталь, на которой в атоме лития находится один электрон [c.64]

Причина такой последовательности заполнения электронных энергетических подуровней заключается в следующем. Как уже указывалось, энергия электрона в многоэлектронном атоме определяется значениями не только главного, но и орбитального квантового числа. Так же была указана последовательность расположения энергетических подуровней, отвечающая возрастанию энергии электрона (табл. 2.3). Как показывает табл. 2.3, подуровень 4з характеризуется более низкой энергией, чем подуровень 3 , что связано с более сильным экранированием -электронов в сравнении с з-электронами. В соответствии с этим размещение внешних электронов в атомах калия и кальция на 4в-подуровне соответствует наиболее устойчивому состоянию этих атомов. Электронное строение атомов калия и кальция соответствует правилу Клечковского. Действительно, для З -орбиталей (п = 3, / = 2) сумма (п + I) равна 5, а для 45-орбитали (п = 4, / = 0) — равна 4. Следовательно, 4з-подуровень должен заполняться раньше, чем подуровень 3 , что в действительности и происходит. [c.67]

Если возбуждение атома, приводящее к увеличению числа неспаренных электронов, связано с очень большими затратами энергии, то эти затраты не компенсируются энергией образования новых связей тогда такой процесс в целом оказывается энергетически невыгодным. Так, атомы кислорода и фтора не имеют свободных орбиталей на валентной электронной оболочке. Здесь возрастание числа неспаренных электронов (способствующих образованию наиболее прочных связей) возможно только путем перевода одного из электронов на следующий энергетический подуровень, т. е. в состояние 3 . Однако такой переход сопряжен с очень большой затратой энергии, которая не покрывается энергией, выделяющейся при возникновении новых связей. Поэтому за счет неспаренных электронов атом кислорода может образовать не больше двух ковалентных связей, а атом фтора — только одну. Действительно, для этих элементов характерна ковалентность, равная двум для кислорода и единице — для фтора. [c.124]

В атомах существует строгая последовательность расположения электронных подоболочек по энергиям. В пределах одной электронной оболочки ниже всех располагается 8-подуровень, затем идет р-подуровень и т. д. В двухатомных молекулах также существует своя очередность расположения энергетических уровней МО определенной симметрии. Из рис. 4.22 видно, что ниже всех располагается энергетический уровень связывающей МО, образованной из АО з-типа, несколько выше располагается уровень разрыхляющей МО, затем располагаются уровни МО, образованных из АО р-типа. [c.128]

Электроны заполняют 4/-, а не 5(/-подуровень потому, что в этом случае атом обладает меньшей энергией. Однако разница в энергиях 4/- и 5с(-состояний очень мала. Благодаря этому один из 4/-электронов (а в некоторых случаях, например, у церия, два 4/-электрона) легко возбуждается, переходя на 5й-подуровень, и становится, таким образом, валентным электроном. Поэтому в большинстве своих соединений лантаноиды имеют степень окисления -1-3, а не +2. Это обстоятельство объясняет близость свойст лантаноидов к свойствам элементов подгруппы скандия. [c.500]

В результате близости энергий 5 - и 4/-подуровней от Се до Ей происходит электронный проскок 5d электрона лантана в 4/-подуровень. У 0с1 (устойчивая конфигурация 4/0 этот электрон появляется в 5(а[-подуровне, а у ТЬ он снова проскакивает в 4/-подуровень и появляется затем у лютеция. Таким образом, у /-элементов наиболее энергетически выгодными являются конфигурации 4/ и 4/ . [c.82]

Тот факт, что все -электроны в незначительной степени все же отталкиваются лигандами, приводит к замене всего -уровня некоторым новым с неизвестным значением энергии. Затем этот уро вень расщепляется на новые подуровни. Подуровень, характеризующийся более высоким значением энергии, дважды вырожден и обозначается (или eg), а более низким — трижды вырожден и обозначается е (или /з ). Это расщепление, характерное для [c.258]

Эти соотношения схематически представлены на рис. 4. На нем показаны энергии связи электронов различных подуровней (при полной достройке данного подуровня). Различия в энергии связи электронов двух соседних прдуровней одной оболочки в общем меньше, чем различия в энергии связи электронов одноименных подуровней двух оболочек. Однако энергия связи электронов первых подуровней данной оболочки может быть большей, чем энергия электронов последних подуровней предыдущей оболочки. Так, первая электронная пара четвертой оболочки (45 Электроны) обладает несколько большей энергией связи, чем электроны последнего подуровня третьей оболочки (За -электроны). Поэтому 19-й электрон атома калия и 20-й электрон атома кальция не начинают постройки Зс/-подуровня, а занимают 45-положепие, так как это соответствует большей энергии связи их в атоме. Таким образом, последовательность в образовании электронами оболочек атома в этом случае нарушается. И только когда наиболее выгодный в энергетическом отношении 5-подуровень четвертой оболочки достроен, следующие электроны в атомах скандия, титана, ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля и меди окончательно достраивают третью оболочку. [c.41]

Бериллий и щелочноземельные металлы (магний, кальций, стронций, барий и радий) образуют ПА-груипу периодической системы Д. И. Менделеева. Они относятся к 5-элементам, так как их атомы на внешнем уровне имеют но два электрона в состоянии 5 . Однако при небольшой затрате энергии один электрон переходит на р-подуровень, т. е. легко осуществляется переход Сте- [c.204]

Рассмотрим в качестве примера два октаэдрических комплекса двухвалентного железа — Ре(Н20)й и Ге(СК)й . У свободного иона Ре " имеется шесть -электронов, другими словами, он представляет собой ион с -конфигурацией. В основном состоянии октаэдрического комплекса эти электроны можно разместить по имеющимся молекулярным орбиталям двумя различными способами, как это показано на рис. 23.15. Если энергетический интервал Л между несвязывающим и первым разрыхляющим энергетическими уровнями невелик, электроны распределятся по ним подобно тому, как это было в свободном катионе. Это означает, что электроны займут все пять орбиталей, располагаясь на них, насколько это возможно, поодиночке (см. рис. 23.15,й). При таком распределении электронов возникает всего одна электронная пара, которая занимает более низкий энергетический подуровень. В рассматриваемом случае энергия, необходимая для образования дополнительных электронных пар (т. е. для локализации двух электронов в одной и той же области пространства) на орбиталях нижнего электронного подуровня, превышает величину Д, и по этой причине образующийся комплекс чаще всего оказывается спин-свободным, или, что то же самое, высокоспиновым. Если же энергетический интервал Д превышает энергию спаривания электронов, минимальной энергии комплекса соответствует такое распределение электронов ио орбиталям, при котором они оказываются спаренными на нижнем энергетическом подуровне, что приводит к воз- [c.416]

Переход от атама водорода к атомам с последующими атомными номерами можно представить себе как происходящий путем последовательного введения протонов в ядро, сопровождающегося увеличением его заряда, а также соответствующего количества электронов в электронную оболочку атома. В свободном, невозбужденном, атоме (содержащем электроны в состоянии, отвечающем минимуму энергии) новый электрон попадает на тот свободный подуровень, который характеризуется минимальной энергией, т. е. соответствует минимуму энергии всей системы, состоящей из ядра и окружающих его электронов. Поэтому при увеличении заряда ядра атомов от водорода до аргона включительно последовательно заполняются первый, второй и третий уровни, причем сначала 5-, затем р-подуровни. Электронные конфигурации первых восемнадцати элементов приведены в табл. 3. (Числа перед латинскими буквадш в таблице означают порядковый номер уровня, а числа, записанные наподобие показателя степени, — число электронов на соответствующем подуровне каждая стрелка символизирует электрон, а ее направление — знак его магнитного момента.) [c.111]

ЯВЛЯЮТСЯ колебания ОН-связей с энергией /iVoh 0,45 эВ. При невысоких температурах в основном оказывается заселенным нижний подуровень /о- Поэтому наиболее вероятен переход системы /ц—//д. В этом случае средняя энергия активации релаксации заряда МПС АЕ определяется энергией возбуждения электрона в зону проводимости Ge s. т. е. АЕ = E s Р, где F — энергия Ферми. Оказалось, что экспериментальные величины АЕ не сильно отличаются от этой разности. Малые вероятности захвата связаны не только с высокой поляризуемостью МПС, но и с необходимостью диссипации достаточно большой энергии, накопленной на воспринимающей моде ( 0,45 эВ). Для ее размена требуется не менее 10 фононов решетки. Захваченный электрон находится в состоянии сильной электрон-фононной связи с колебаниями адсорбционного комплекса. Однако локальные моды комплекса слабо связаны с фононным полем кристалла. Передача энергии возможна только за счет ангармонизма связей. Кроме того, в случае неупорядоченной реальной поверхности энергетический спектр поверхностных фононов отделен от спектра объемных фононов энергетическим зазором. В результате всего этого время жизни локальных колебаний комплексов намного превышает время колебательной релаксации в объеме, что подтверждается экспериментом [6]. [c.58]

Такие ионы, как Си , Ag", Аи и Hg +, на основании выводов электростатической теории должны образовывать комплексные ионы с большим координационным числом. Однако многие соединения, в частности, образованные ионами Аи и Hg ,. являются линейными. Если это объяснять, как зто часто делают, большей склонностью к образованию ковалентной вр-свяш, нежели ионной, то все же трудно понять, почему Нй предпочтительно образует 5р-связи, а 2п , Сс1 и Т1 нет. Энергии перехода -электрона в р-состояние существенно не различаются у -ионов, образующих линейные структуры и необразующих. Чтобы объяснить указанные выше факты, Оргел предложил интересное объяснение, которое основывается на допущении 5-гибридизации. Другими словами, он предположил, что два электрона, заселяющие в -ионе, как правило, г- -орбиталь, в комплексах Си" , Ag , Аи" и Hg находятся на 1/2 гз-гибридных орбиталях. В результате заряд с оси г переносится на плоскость ху и вдоль оси г образуются более прочные связи. Чтобы осуществилась в-гибри-дизация, электрон должен быть промотирован с (л — 1) -подуровня на пз-подуровень, и в целом процесс будет энергетически благоприятен, если энергия промотирования невелика. Разность в энергии низшего возбужденного состояния з и энергии основного состояния для рассматриваемых ионов существенно ниже, чем для и ТР [c.446]

Характеристика элемента. Ртуть в подгруппе ПВ стоит несколько обособленно. Она отличается от двух других членов аномально высоким потенциалом ионизации, большим положительным значением нормального окислительно-восстановительного потенциала и меньшей реакционной способностью. Большая энергия ионизации ртути объясняется проникновением электронов в б5 -состоянии глубже к ядру не только за экран яз но и под 4/ -подуровень электронов. Одновременно с возрастанием устойчивости внешней электронной пары из-за увеличения размера 5 -орбитали возрастает, по сравнению с цинком и кадмием, способность ртути к комплексообразованию. Особенностью ее является возможность образования кроме ионного состояния +2 еще и ионов +1, образующих радикальную группировку —Hg—Hg—. При электрической диссоциации группировка эта не разрушается и в раствор переходит сложный ион Hg +. Поэтому можно различить два ряда соединений в одних ртуть имеет степень окисления -Ь1 [Hg2 l2, Нд2(1ХОз)2], а в других +2[Hg l2, Hg(NOз)2]. Связь в соединениях ртути в значительной степени ковалентна. Это проявляется, в частности в способности ее образовывать большое количество ртутноорганических соединений. Соединения ртути значительно более устойчивы, чем соответствующие соединения цинка и кадмия. [c.312]

Для ответа на этот вопрос определим понятие энергия орбитали . Согласно теореме Купмана энергия я-ой высшей орбитали, используемой при описании волновой функции основного состояния атома X, приближается к энергии ионизации атома. Энергии орбиталей могут быть вычислены методом самосогласованного поля (см. разд. 2.3). Полученные результаты показывают, что 45-подуровень лежит выше Зс -подуровня [29]. Почему же тогда 45-подуровень заполняется первым А именно потому, что общая энергия атома определяется не только энергией 45-электрона, но и суммой энергий всех орбиталей и суммарного электрон-электронного отталкивания. Расчет показывает, что общая энергия атома с конфигурацией [Аг]45 ниже, чем у этого же атома с конфигурацией [Аг]3с(. Таким образом, [c.48]

У элементов третьего периода валентные электроны характеризуются главным квантовым числом /г = 3, при котором возможны три подуровня побочного квантового числа р- и -подуровни. Поэтому нри затрате достаточного ко.ли-чества энергии спаренные электроны или р-подуровней разъединяются и переходят в -подуровень того же энергетического слоя. Говорят, что нри этом атом переходит в возбужденное состояние. Напрпмер, в невозбужденном состоянии атом серы, как и атом кислорода, имеет два неспаренных электрона. Но под действием энергии, выделяющейся при химических реакциях, он переходит в возбужденное состоянпе. При этом могут образоваться четыре пли даже шесть неспаренных электронов [c.61]

Энергия стабилизации в теории кристаллического поля зависит от числовых значений энергии спаривания электронов Р и энергии расщепления Ара щ. Если Р < Ара щ, то нижний <2 -под-уровень становится энергетически выгодным, и орбитали d y, d и dy заполняются (i-электронами полностью. Если же Р > Арасщ, действует правило Хунда и нижний д -подуровень заполняется сначала тремя электронами и только шестой, седьмой и восьмой электроны попадают на него после заполнения четвертым и пятым электронами е -подуровня. [c.235]

Изучение структур молекул, например, B I3 и СН4 показывает, что все связи равноценны, а это означает, что s- и р-элек-троны занимают некоторый средний, промежуточный, или гибридный подуровень q (рис. 13). Так как энергия всех электронов на гибридном подуровне одинакова, то и связи между В и С1, С и Н оказываются равноценными. [c.104]

В энергиях 4[- и 5 -состояний очень мала. Благодаря этому одии из 4/-электронов (а в некоторых случаях, например, у церия, два 4/-электрона) легко возбуждается, переходя иа 5 -подуровень, и сгановится, таким образом, валентным электроном. Поэтому в большинстве своих соединений лантаноиды имеют степень окисленности +3, а не +2. Это обстоятельство объясняет близость свойств лантаноидов к свойствам элементов подгруппы скандия. [c.642]

Как И В случае лантаноидов, у элементов семейства актиноидов происходит заполнение третьего снаружи электронного слоя (подуровня 5/) строение же наружного и, как правило, предшествующего электронных слоев остается неизменным. Это служит причиной близости химических свойств актиноидов. Однако различие в энергетическом состоянии электронов, занимающих 5/- и 6 /-под-.уровни в атомах актиноидов, еще меньше, чем соответствующая разность энергий в атомах лантаноидов. Поэтому у первых членов семейства актиноидов 5/-электроны легко переходят на подуровень и могут принимать участие в образовании химических связей. В результате от тория до урана наиболее характерная степень окисленности элементов возрастает от - -А до +6. При дальнейшем продвижении по ряду актиноидов происходит энергетическая стабилизация 5/-С0СТ0ЯНИЯ, а возбуждение электронов на 6 -подуро-вень требует большей затраты энергии. Вследствие этого от урана до кюрия наиболее характерная степень окисленности элементов понижается от +6 до (хотя для нептуния и плутония получены соединения со степенью окисленности этих элементов и 4-7). Берклий и следующие за ним элементы во всех своих соединениях находятся в степени окисленности +3. [c.644]

Особый интерес представляют подобные возбуждения атома углерода. В свободном атоме углерода, находящемся в нормальном состоянии, содержатся электроны 152, 2 , 2р . При образовании соединений, в которых углерод четырехвалентен, один из 2з-элек-тронов атома переходит на подуровень 2р, так что распределение электронов отвечает состоянию 1 , 2 , 2р , причем имеется четыре неспаренных электрона. Энергия, затрачиваемая на такие переходы в возбужденное состояние, может компенсироваться ири образовании валентных связей. [c.65]

Нормальное и возбужденное состояние атомов. Размещение по энергетическим уровням и подуровням электронов, выражаемое приведенными выше (и в табл. 1.1 Приложения) формулами, соответствуют минимальным значениям энергии атомов и, следовательно, нормальному состоянию атомов. Перевод электронов с низких энергетических уровней на более высокие возможен только посредством воздействия извне более или менее значительной энергии. Однако при затрате сравнительно незначительной энергии возможен перевод электронов в пределах одного и того же уровня с одного подуровня на другой, энергетически более высокий. Так, например, атом бериллия, нормальному состоянию которого соответствует электронная формула 1 5 25 , может быть при воздействии незначительной энергии переведен в состояние, выражаемое формулой l.s 2s 2p , а атом углерода из нормального состояния, выражаемого формулой 15 25 2р , в состояние 15 2з 2р . Такое состояние атома, в котором при незаполненном низшем подуровне имеются электроны на более высоком подуровне, называется возбужденным. Возбуждение атома может осуществляться также переводом электрона с более высокого уровня на энергетически более высокий подуровень более низкого уровня. Так, например, при возбуждении атома скандия он переходит из состояния, выражаемого электронной формулой ls 2s 2p 3s 3p 3d 4s , в состояние, выражаемое фор-м у л ой ls 2s 2p Зs Зp ЗdЦsK [c.32]

Согласно теории кристаллического поля взаимодействие лиганда с ионом переходного металла приводит к расщеплению вырожденных -уровней (рис. 113, а). При увеличении числа -электронов ь ионе переходного металла сначала происходит заполнение трех нижних ( 5 ) подуровней по одному электрону на каждый подуровень. При заполненных нижних подуровнях энергия системы понижается. Это понижение энергии называют энергией стабилизации кристаллическим полем (ЭСКП). С ростом ее энергия адсорбции молекулы на поверхности катализатора увеличивается, а реакционная способность повышается. Таким образом, следует ожидать, что в ряду окислов переходных металлов с одним, двумя и тремя -электронами каталитическая активность будет увеличиваться. [c.458]

Если форма электронных облаков описывается одинаковыми уравнениями, то говорят, что соответствующие орбитали образуют энергетический подуровень. На энергетическом уровне с номером п находится п подуровней. Эти подуровни называют с помощью букв 8, р, (1 и т. д. Энергия 8-подуровня ниже энергии р-подуровня и т. д. На 8-подуровне находится одна орбиталь, на р - три, на 1 - пять. При наличии внешнего элек-фомагнитного поля энергии орбита-лей, относящихся к одному энергетическому подуровню, оказываются различными. [c.35]

У атомов цинка, кадмия и ртути, как и у атомов элементов подгруппы меди, ( -подуровень второй снаружи электронной оболочки целиком заполнен и вполне стабилен. Удаление с него электронов требует очень большой затраты энергии. Поэтому рассматриваемые элементы проявляют в своих соединениях степень окисления -Ь2. Ртуть, кроме того, образует соединения, в которых ее степень окисления равна -Ы но, как будет показано ниже (см. разд. 28.3), и в этих соединениях ртуть следует считать двухвгилентной. [c.542]

Нет сомнения, что существует вторая группа внутрирядных не реходных элементов, в которых заполняется 5/-подуровень, од нако неясно, где действительно начинается этот ряд, где появля ются 5/-электроны. Трудность отнесения электрона к определен ному подуровню атома для элементов, стоящих после актиния заключается в близости величин энергии для 5/- и 6й-состояний Энергии, выделяющейся при образовании химической связи достаточно для перехода электрона с одного на другой энергети ческий уровень. Первый 5/-электрон должен был бы появиться у атома тория. Однако многие свойства этого элемента указывают на то, что его следовало бы поставить в подгруппу IV А под гафнием, а не в III А под церием. Протактиний и уран по их свойствам тоже больше подходят к подгруппам V Л и VI Л, нежели к празеодиму и неодиму. Однако в настоящее время есть обстоятельные спектроскопические и химические доказательства, подтверждающие мнение, что элементы, стоящие после актиния, образуют второй редкоземельный ряд, и что 5/-электроны впервые появляются у протактиния. [c.105]

В III— VIII группах главных подгрупп расположено 30 р-элементсв и два s-элемента (водород и гелий). В периодах слева направо в атомах р-элементов заполняется электронами р-подуровень от р до р . Валентными являются не только р-электроны, но и s-электроны внешнего уровня атома. Их сумма соответствует номеру группы, в которой расположен элемент, и высшей положительной степени окисления ns p , ns p , ns p , ns p, ns p , ns p . С увеличением числа электронов на внешнем уровне атомов уменьшается восстановительная способность атомов и усиливается их окислительная активность (увеличивается электроотрицательность, сродство к электрону, энергия ионизации элементов). В группах периодической системы сверху вниз у р-элементов заметно усиливаются восстановительные свойства. [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология