Подуровни энергии

У следующих после кальция десяти элементов, начиная со скандия, происходит формирование Зй-подуровня. Энергия отталкивания З -электронов меньше энергии их притяжения к ядру в связи с возрастанием его заряда. Поэтому Зй-подуровень энергетически более выгоден по сравнению с 4р-подуровнем. У атомов этих десяти элементов — от скандия Se до цинка Zn — происходит заполнение соседнего с внешним энергетического подуровня. [c.23]

Подуровни энергии — энергия электронов, относящихся к данной подоболочке. [c.376]

Каждому энергетическому уровню соответствуют подуровни энергии, число которых определяется главным квантовым числом. [c.69]

Наряду с тонкой структурой в спектрах ЭПР наблюдается сверхтонкая структура (СТС). Объясняется СТС взаимодействием магнитного момента неспаренного электрона с магнитным моментом атомного ядра. Возникновение СТС рассмотрим на примере парамагнитного иона u +, для которого S = /2 (один неспаренный электрон )и /=3/2. В магнитном поле оба уровня с Шз= 72 расщепляются на четыре подуровня, энергия которых меняется с увеличением поля линейно (рис. 93). При фиксированной энергии СВЧ-источника переходы с Amj = Q и Ams=l будут осуществляться при четырех значениях внешнего магнитного поля, результатом чего является возникновение СТС. Все линии СТС имеют одинаковую интенсивность, а потому они легко отличаются от сигналов тонкой структуры. [c.191]

При описании парамагнитной релаксации мы не принимали во внимание квадрупольный момент ядра, который порождается отклонением распределения ядерного заряда от сферической симметрии. Ядра со спиновым числом У, большим 1/2, обычно обладают квадрупольным моментом. Такие ядра взаимодействуют с неоднородным внутрикристаллическим полем, магнитные подуровни энергии возмущены этим взаимодействием неодинаково (рис. 159), и в результате ядерная магнитная резонансная линия для кристаллического образца расщепляется на ряд составляющих линий [10—13]. [c.378]

Электронная конфигурация атома называется атомной конфигурацией. Она показывает, сколько электронов распределено по подуровням энергии. Энергетический подуровень связан с совокупностью орбиталей, имеющих одинаковые числа nul. Первые несколько элементов в периодической системе имеют следующие электронные конфигурации. В атоме гелия два электрона имеют три одинаковых квантовых числа (/J = 1. / = О и / = 0), поэтому четвертое должно отличаться = - - 1/2 для одного электрона и = — /2 для другого [c.259]

Принятые в P. . обозначения переходов приведены на рис. 1. Все уровни энергии с главными квантовыми числами и = 1, 2, 3, 4... обозначаются соотв. К, L, М, N. .. подуровням энергии с одним и тем же п приписывают последовательно числовые индексы в порядке возрастания энергии, напр. Мц М,, М , М (рис. 1). Все переходы на [c.239]

Попытаемся теперь объяснить тот факт, что электроны одного энергетического уровня, находящиеся на орбиталях с различными значениями квантового числа /, обладают различными энергиями. Существование подуровней энергии, характеризуемых различными значениями орбитального квантового числа /, обусловлено в основном различной величиной углового момента электронов на этих подуровнях (см. разд. 5.3). Угловой момент возрастает с увеличением квантового числа /, т. е. в последовательности 5, р, <1,/. ... Рассмотрим влияние углового момента электрона на его энергию на примере атома зЫ. В атоме лития имеется три электрона, причем два из них полностью заполняют его [c.80]

Вообще говоря, для электронов одного и того же энергетического уровня способность к проникновению убывает в последовательности з> р> > с1>/. Это и объясняет существование подуровней энергии, обозначаемых в соответствии со значениями орбитального квантового числа I. [c.81]

Действительно, если спектр поглощения видимого или ультрафиолетового света, состоящий из- одной широкой полосы, записать, заморозив раствор вещества жидким азотом или, наоборот, превратив это вещество в пар, то эта самая полоса может внезапно расщепиться на несколько более узких. Расстояния между ними, выраженные в единицах энергии, дают числа, близкие к расчетным для квантов колебательной энергии. Значит, молекула поглощает не только те кванты, которые просто возбуждают электрон — так делает атом — но и те кванты, которые заодно с этим раскачивают какую-нибудь связь или группу связей. Вследствие же наложения при обычных условиях полос, соответствующих всем этим переходам, и образуется одна широкая. Значит, никакого противоречия с квантовой теорией нет помимо основных электронных энергетических уровней у молекулы есть еще подуровни энергии, связанные с колебательными процессами. [c.168]

В смысле геометрических модельных представлений наличие подуровней энергии у электронов слоя Зоммерфельд объяснил тем, что электроны, как правило, вращаются вокруг ядра по эллиптическим орбитам и лишь [c.118]

На рис. У, I изображены слева уровни и подуровни сплюснутого волчка, а справа — вытянутого. Для симметричных волчков имеет место двухкратное вырождение по квантовому числу К. Однако при переходе к асимметричному волчку происходит расщепление каждого уровня на два подуровня, что показано на рис. У. 1. Для асимметричного волчка при изменении В от А = В к В = С (Л>С) или при изменении х от +1 до —1 подуровни энергии качественно будут следовать линиям, соединяющим соответствующие подуровни [c.89]

Строго говоря, при заторможенном внутреннем вращении для каждого значения V появляются подуровни энергии. Общий характер картины расположения уровней для трехкратного барьера в зависимости от его высоты Уо виден на рис. У.Ю. При больших Уо и малых V расщеплением на подуровни А—Е, отражающим вращательный характер движения, можно пренебречь. Роль вращения (туннелирования через барьер) возрастает по мере приближения к вершине барьера, а выше полностью преобладает вращение. [c.240]

Схемы уровней энергии атомов, имеющих более одного электрона, значительно сложнее. Каждый уровень энергии, например, у щелочных элементов, расщепляется на ряд подуровней. Энергия электрона в атоме определяется у щелочных элементов уже не одним, а двумя квантовыми числами. [c.11]

Энергия кванта света равна разности полных энергий движения электрона на более высоком и на более низком подуровнях. Энергии движения электронов могут быть охарактеризованы термами Т, сек- [c.11]

Орбитальное квантовое число. Изучение атомных спектров показало, что отдельные спектральные линии имеют сложный характер. Они состоят из тонких близко расположенных друг к другу отдельных линий. Так как любая линия в спектре возникает при определенных квантовых переходах, следует считать, что энергетические уровни представляют собой совокупность некоторых энергетических подуровней. Энергия электрона зависит не только от расстояния от ядра, но и от момента количества движения, определяемого произведением тьг. Орбитальный момент количества движения электрона также подчиняется законам квантования, т. е. он принимает не любые, а только вполне определенные значения. Величина орбитального момента количества движения электрона определяется квантовым числом I, которое называется орбитальным квантовым числом. Оно может принимать целочисленные значения от О до (п—1). Каждому из этих значений I соответствует определенный орбитальный момент количества движения электрона [c.20]

I — Азимутальное квантовое число — определяет момент количества движения электрона, принимающий только квантованные значения. I Характеризует электронные подслои (подуровни энергии), составляющие слой (уровень) п, и имеет число значений, равное п, от О до (п — 1). Так, при п = 4 (для четвертого слоя) / может иметь 4 значения О, 1, 2 и 3, т. е. этот слой состоит из четырех подслоев. Используя обозначения, принятые в спектроскопии, подслой с / = О называют 5-подслой (подуровень) с / = 1 — /7-подслой с I = 2 — ( -подслой с / = 3 —/-подслой (и далее по алфавиту). [c.34]

Существенное отличие одноэлектронного атома от многоэлектронного заключается в том, что в последнем в результате взаимодействия электронов, их взаимного отталкивания, эффекта экранирования внешних электронов от воздействия ядра электронами, ближе расположенными к ядру атома, происходит расщепление энергетического уровня на подуровни. Энергая электронов уже зависит не только от п, но и от I [c.35]

Считают, что 4/-А0 лантаноидов, входящих в состав соединения, подвергаются, хотя и неполному, экранированию электронами, занимающими 5s- и 5р-подуровни энергии. Следует отметить, что по сравнению с одиночными атомами порядок подуровней энергии у [c.501]

Строение отдельных подуровней энергии в атоме (согласно побочному квантовому числу) периодически повторяется. [c.54]

Правильно оценивая роль теории строения атомов при объяснении причин периодичности свойств элементов, мы не должны, однако, допускать ошибки, которая часто обнаруживается в зарубежной литературе, а иногда проскальзывает и у советских авторов. Эта ошибка состоит в том, что считают возможным вывести периодический закон на основании системы четырех квантовых чисел и принципа Паули. На самом же деле принцип Паули позволяет только установить максимальное число электронов на уровнях и подуровнях энергии в атомах. Порядок заполнения электронами свободных мест в атоме он не определяет. Точно так же принцип Паули не дает ответа, почему в периодической системе имеется два, а не один период по 8 элементов, два, а не один период по 18 элементов и т. д. [c.58]

Значения (У 1 [ а 11 /) для ионов редкоземельных элементов приведены в табл. 8.2. Если Т ) — волновая функция вырожденного уровня иона, то в результате квадрупольного взаимодействия уровень расщепится на подуровни, энергии которых определяются собственными значениями матрицы [c.348]

Таким образом, окрашенными являются только те вещества, молекулы, атомы или ионы которых могут поглощать в форме электромагнитных колебаний кванты энергии в пределах от 2,61 10- до 5,02-10- эрг, причем цвет вещества зависит от того, какие именно кванты энергии поглощаются. Большей частью это может происходить при изменениях энергетического состояния электронов, содержащихся в молекулах, атомах или ионах данного вещества, причем электронов, наиболее слабо связанных или легко поляризуемых. Точнее, при наличии в них подуровней энергии, различия между которыми лежат в указанных пределах и между которыми возможен переход электрона. [c.105]

Аналогичным путем могут быть получены картины сверхтонкого расщепления зеемановских подуровней энергии при наличии в молекуле группы из п эквивалентных ядер со спином фО или нескольких г )упп эквивалентных ядер со спинами I ФО. [c.461]

О = /, + 5. Квантовое число полного момента й = Л + Мз. При данном Л возможны 25 -Ь 1 значений О в соответствии с 25 + 1 ориентаций вектора 5 относительно вектора L Поэтому каждый терм с данным Л расщеплен на 25 + + 1 близлежащих подуровней энергии, так называемых компонентов мультиплета. Число 25 + I называют мультиплетностью терма . [c.75]

Уровень центрального иона в поле лигандов расщеплен на 2 - г и -подуровни. Энергия перехода электронов между ними й — й-пе-реходы) невелика, и отвечающие > 0 ей частоты полос поглощёния ч = [c.125]

Согласно теории кристаллического поля взаимодействие лиганда с ионом переходного металла приводит к расщеплению вырожденных -уровней (рис. 113, а). При увеличении числа -электронов ь ионе переходного металла сначала происходит заполнение трех нижних ( 5 ) подуровней по одному электрону на каждый подуровень. При заполненных нижних подуровнях энергия системы понижается. Это понижение энергии называют энергией стабилизации кристаллическим полем (ЭСКП). С ростом ее энергия адсорбции молекулы на поверхности катализатора увеличивается, а реакционная способность повышается. Таким образом, следует ожидать, что в ряду окислов переходных металлов с одним, двумя и тремя -электронами каталитическая активность будет увеличиваться. [c.458]

Уровень й" центрального иона в %igoo -поле лигандов расщеплен на t g- аг и е Подуровни. Энергия перехода та электронов между ними (d — -переходы) невелика, и отвечающие ей частоты полос поглощения V = [c.125]

Заполнение электронами уровней и подуровней производится по правилу Клечковского. Сущность этого правила состоит в том, что -подуровень заполняется электронами только в том случае, если сумма (п + 1) меньше, чем у следующего энергетического подуровня. Энергия электрона, как известно, определяется значениями главного и квантового чисел. Величина п + 1) характеризует суммарный запас энергии электрона. В первую очередь заполняются уровни и подуровни, у которых сумма п + 1) наименьшая. Так, запас энергии электрона на подуровне М равен (п + 1) =3 + 2 = 5, т. е. больше, чем на подуровне 4 , где п + 1) =4 + 0 = 4. Следовательно, в первую очередь заполнится подуровень 4 . Таким образом, на основании правила Клечковского электронная формула, например, калия будет иметь вид 19К—15 2 22р 3523р 45, а не 1эК—1 22522ре3523рб3б/. [c.41]

Качественно правильную картину спектральных термов даёт так называемая векторная модель атома. Эта модель учитывает спин электрона и пользуется системой тех же квантовых чисел, как и волновая механика, но применяет соотношения между значениями этих квантовых чисел и величинами векторов механического момента количества движения и магнитного момента атома, упрощённые но сравнению с выражениями волновой механики. В векторной модели атома эти моменты считаются пропорциональными величине соответствующего квантового числа. Векторная модель атома позволяет правильно решить вопросе расщеплении энергетических термов атома, соответствующих одному и тому же главному квантовому чис.лу, на отдельные подуровни энергии. На этой модели основана современная классификация энергетических уровней атома. [c.425]

В смЬ1сле геометрических модельных представлений наличие подуровней энергии у электронов слоя Зоммерфельд объяснил тем, что электроны, как правило, вращаются вокруг ядра по эллиптическим орбитам и лишь в частных случаях по окружности (как разновидностям эллипсов). Если для определения размера окружности достаточно одной определяющей величины, — величины радиуса ее, — то для определения эллипса надо знание двух определяющих величин большой полуоси и малой. Большая полуось, как и радиус окружности, определяется значением главного квантового числа п, малая полуось — значением побочного квантового числа к. Для первого квантового слоя (п = 1 А = 1) обе полуоси совпадают и [c.113]

Заполнение элепронами уровней и подуровней энергии в нейтральных ломах, находящихся в основном состоанни, происходит с увеличением порядкового номера элеметов последовательно от групп уровней с меньппш значением /H-i к группам с большим значением пЛ-L В пределах каждой группы гН-/ заполнение происходит ст АО с меньшим значением квантового числа п к АО с большим его значением. [c.47]

Правило Клечковского отвечает основному, невозбужденному состоянию свободных атомов. У атомов -элементов в процессе их ионизации, связанной с возбуждением и отрывом электронов, 5- и -подуровни энергии меняются местами. В возбужденном атоме внешними электронами становятся электроны, находящиеся на -АО, которые и удаляются из атомов первыми. Энергия отрыва пх-элек-тронов от атомов оказцва я меньше, чем (п—l) -элeктpотoв. Например. Ре (2-26)4/з/, Fe 3 4s - Fe(И)3 4s Ti(Z=22)4s З - Ti 3 4s2 - Ti(ПI)3 4s . [c.49]

Взаимодействие электрического поля кристалла с ионами редкоземельного элемента, как правило, превосходит по величине сверхтонкое взаимодействие. Следовательно, оно разрывает связь между I и Л, и Р уже не является хорошим квантовым числом. Если — волновые функции изолированного вырожденного энергетического уровня к — порядок выронедения, / = 1,. . ., к), то магнитное сверхтонкое взаимодействие расщепляет этот уровень на подуровни, энергии которых определяются собственными значениями матрицы [c.346]

Поглощение, отвечающее переходам между зеемановскими подуровнями энергии, обусловленными наличием у ядер молекулы спинов не равных нулю, обычно называется ядерным магнитным резонансом (ЯМР). Для таких переходов разность энергий соседних подуровней, между которыми совершается переход, составляет по порядку величины лопН, где цо —ядерный магнетон, равный 5-10 эрг/Э, Я — напряженность магнитного поля. При напряженности поля 5000Э разность энергий соседних подуровней составляет - 25-эрг, что соответствует - 1,25-10- см Ч Это [c.470]

Спектры ЭПР газообразных веществ. Согласно общему уравнению (XXXVI, 36) зеемановские подуровни энергии с учетом сверхтонкой структуры определяются выражением [c.472]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология