Химическое никелирование металлов

Химическое никелирование металлов [c.28]

Химическое никелирование металлов, применяемые при этом растворы регламентированы ГОСТом 9.047—75 Покрытия металлические и неметаллические неорганические . [c.131]

Химическое никелирование металлов, применяемые при этом растворы регламентированы ГОСТ 9.047—75. [c.106]

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ ХИМИЧЕСКОГО НИКЕЛИРОВАНИЯ МЕТАЛЛОВ [c.25]

Еще одним методом получения покрытий является химическое восстановление металлов из растворов их солей. При этом образуется покрытие, прочно сцепленное с основным металлом. Процесс получения никелевых покрытий такого рода называется химическим никелированием. [c.231]

Покрытия, получаемые химическим никелированием, используют в основном в химической промышленности . Соли никеля восстанавливают до металла растворами гипофосфита натрия при температуре, близкой к температуре кипения. Типичный раствор имеет следующий состав (г/л) [c.234]

Никелевое покрытие, полученное химическим восстановлением, имеет повышенную, по сравнению с электролитическим, антикоррозионную стойкость, износостойкость и твердость, особенно после термической обработки. Главным достоинством процесса химического никелирования является равномерное распределение металла по поверхности рельефного изделия любого профиля. [c.411]

Большое распространение получили методы нанесения электропроводящего слоя на различные неметаллические изделия посредством химического восстановления металлов из растворов их солей. Наиболее часто применяется химическое серебрение, меднение или никелирование с предварительными операциями сенсибилизации и активирования покрываемой поверхности (стр. 443 сл.). [c.431]

Химические — восстановление металлов из водных растворов их соединений (меднение, никелирование, серебрение). [c.64]

В литературе имеются отрывочные и противоречивые данные о характере влияния перемешивания на скорость химического восстановления металла. Так, имеются сведения о снижении скорости осаждения при перемешивании щелочных растворов химического никелирования при комнатной температуре. Для горячих щелочно-цитратных растворов химического никелирования не установлено заметного влияния перемешивания на кинетику процесса, в то время как в кислых растворах химического никелирования (при повышенных температурах) перемешивание увеличивает скорость осаждения. [c.92]

Цель работы — ознакомление с процессом осаждения никеля путем химического восстановления исследование скорости процесса химического никелирования в зависимости от природы покрываемого металла, состава раствора, pH и температуры определение стабильности раствора в различных условиях проведения эксперимента. [c.93]

Для проведения опытов применяют термостойкие стаканы вместимостью 250 см . Температуру раствора поддерживают постоянной с помощью глицериновой бани (в процессе изучения химического никелирования) и с помощью термостата (в процессе изучения химического меднения). Образцы для нанесения покрытий размером 2X5 см изготовляют из стали, меди и цинка. Объем раствора 200 см . Образцы, подготовленные в соответствии с приложением II, завешивают в раствор на стеклянных крюках. Составы исследуемых растворов приведены в табл. 14.1 и 14.3., Все опыты и расчетные данные записывают в табл. 14.2 и 14.4. Стабильность (С, %) раствора химического никелирования выражают как отношение массы компактного осадка на образцах к общей массе металла, выделившегося на образцах (А, г) и в объеме раствора В, г) С == [Л/(Л+ + В)]-100. Толщину покрытия определяют по формуле (3), приведенной в приложении IV. [c.94]

К химическим относятся методы, связанные с взаимодействием поверхности металла с различными реагентами, приводящие к образованию защитных поверхностных пленок (фосфатирование, химическое никелирование, оксидирование железа и др.). [c.50]

Значительное влияние на скорость процесса химического никелирования оказывает pH раствора, так как в процессе восстановления металла кислотность раствора увеличивается. [c.335]

Коррозионно-усталостное разрушение сталей с катодными покрытиями сопровождается понижением их электродных потенциалов от стационарных значений до (-600) (—650 мВ), т.е. почти до их уровня у незащищенных разрушающихся сталей. Приложение напряжения к никелированным сталям из-за нарушения сплошности оксидных пленок вызывает сдвиг их потенциалов в отрицательную сторону до 10 мВ, Качественно характер изменения электродного потенциала химически никелированных образцов при испытании в коррозионной среде такой же, как на рис, 27. Длительность II периода также возрастает с повышением прочности стали. Интенсивное понижение потенциала на Ml участке соответствует моменту потери покрытием сплошности, проникновению коррозионной среды к основному металлу и развитию в нем локализованных процессов коррозионной усталости. Спонтанное разрушение образца сопровождается скачкообразным понижением потенциала на IV участке. Характер изменения электродных потенциалов и кинетика процесса разрушения хромирован- [c.178]

В зависимости от типа восстановителя pH = 6,5. .. 14. В качестве источников ионов металлов для осаждения покрытия (никеля, кобальта и др.) применяют водорастворимые соли используют комплексообразователи, буферные добавки, смачивающие агенты, стабилизаторы (соединения серы, неорганические соли, окислы, цианиды). Составы растворов химического никелирования с борсодержащими восстановителями приведены в табл. 32, параметры режима осаждения — в табл. 33. [c.61]

Химические никелирование, меднение, серебрение выполняют погружением в прямоугольные ванны из оргстекла, винипласта, коррозионно-стойкой стали, имеющей анодную защиту, фарфора. В некоторых случаях поверхность ванны покрывают специальными лаками, в состав которых входят вещества, препятствующие автокаталитическому осаждению металлов на соприкасающейся с раствором поверхности. Стационарные ванны входят в состав автоматических линий, например при металлизации пластмассовых изделий или в производстве печатных плат. [c.218]

Главным технологическим недостатком процесса химического никелирования является склонность раствора к саморазложению из-за присутствия восстановителя и наличия центров паразитной кристаллизации в толще раствора в виде взвешенных коллоидных частиц металла или локализованных очагов перегрева. Саморазложение интенсивно развивается и в случае быстрого приливания щелочи (кислоты) при поддержании pH. При этом из-за нарушения стабильности раствора выпадает гидроокись или фосфат никеля, частицы которых становятся центрами разложения в объеме. [c.96]

Селективную (электрохимическую) очистку осуществляют с целью удаления оставшихся после химической очистки металлов (железа, меди, цинка, свинца, хрома) и органических примесей. Для этого значение pH сернокислых электролитов доводят 5 —10 7о-м раствором серной кислоты, а сульфаминовые—10 %-м раствором сульфами-новой кислоты до 2,0 — 2,5 и прорабатывают их постоянным током в течение 18 — 24 ч при температуре 50 — 60 °С и интенсивном перемешивании сжатым воздухом. Плотность тока при этом поддерживают в пределах 0,3 — 0,5 А/дм , а в холодном электролите или при отсутствии перемешивания — 0,1 — 0,2 А/дм . В качестве катодов применяют стальные гофрированные иод углом 50 — 60° обезжиренные и активированные (а еще лучше— и никелированные) пластины. Площадь их поверхности должна быть не менее 30 дм на 1 м длины катодной штанги. [c.124]

Химическое никелирование применяется как способ поверхностного упрочнения и защиты металла деталей от воздействия окружающей среды. Химическое никелирование позволяет наносить на поверхности сложной конфигурации ровный твердый слой химически восстановленного никеля, повышающий износостойкость деталей, работающих в условиях механического и коррозионно-механического изнашивания. [c.122]

Значительный интерес, вызванный химическим никелированием, объясняется тем, что этот процесс не сопровождается наводороживанием основного металла, процесс не сложен, не требуется сложного оборудования и затрат электрической энергии, производительность значительна, покрытия на деталях любой формы отличаются высокой равномерностью и прочностью сцепления никель-фосфорного покрытия с основным металлом. [c.155]

Как видно из представленных результатов, при химическом никелировании происходит небольшое наводороживание стали, приводящее к некоторому понижению пластичности стальных образцов. Как и при электрохимическом никелировании, увеличение продолжительности химического никелирования н сопровождается увеличением наводороживания, так как наводороживание металла основы при никелировании происходит лишь в начальный момент осаждения никеля, когда никелевое покрытие еще достаточно пористо. [c.286]

Защита ванн химического никелирования от покрытия,- их осаждаемым металлом [c.131]

Обработкой металлической иоверхности химическим или электрохимическим путем можно получить защитные иленки, обладающие сравнительно высокой коррозионной стойкостью в атмосферных условиях, в воде и в некоторых других слабоагрес-сивиых средах. К числу таких покрытий относятся оксидирование, фосфатирование, анодирование, химическое никелирование и др. В химическом маш1гностроенин эти виды защиты металлов применяются очень редко, главным образом для защиты от атмосферной коррозии, повышения износостойкости деталей, улучшения внешиего вида и т. и. [c.328]

Для черных металлов применяется следующий состав кислой панны для химического никелирования сернокнслый или хлористый никель 20—30 дм , гнпофосфит натрия 15—20 г1дм , уксуснокислый натрий 10—20 г/дм . Процесс производится при pH раствора 4,9—5,5 и температуре 90—95° С. [c.331]

Щелочные растворы химического никелирования характеризуются простотой корректировки, значительной устойчивостью, слабой склонностью к саморазложению Нх применяют, главным образом, прн покрытии коррознонностойкой стачн, алюминия, титаиа, магния, а также нанесения сплавов на основе иикеля (с кобальтом, вольфрамом и другими металлами). Содержание фосфора в покрытиях из ще-точных растворов 4—6 %. [c.199]

Основное внимание в брошюре уделяется химическому никелированию, которое является наиболее распространенным способом нанесения покрытий, а также химическому меднению являющемуся основным процессом при металлизации пластмасс В последнее время практическое применение получили химическое кобальтирова ние и осаждение некоторых драгоценных металлов Существуют также многочислениь е рекомендации составов растворов для нанесения химических покрытий олова, хрома, свинца и некоторых сплавов [c.3]

При нагреве покрытий фосфора диффундирует из них в основной металл, на границе которого образуется новая фаза, вероятно, фосфида железа РезР. В процессе химического никелирования в осадок включается водород Следует отметить, что в покрытиях, полученных химическим способом, водорода в несколько раз меньше чем в гальванических покрытиях Содержание водорода возрастает с увеличением толщины покрытий, причем в покрытиях, полученных из кислых растворов, водорода на 50 % больше, чем в покрытиях из щелочных растворов Водород оказывает вредное влияние на прочностные характеристики никелированных изделий, поэтому его надо удалять из осадков путем иагрева [c.10]

Химическое никелирование указанных металлов и сплавов проводится в кислом гостированном растворе следующего состава (г/т) и режиме осаждения [c.28]

Химическое никелирование магниевых сплавов. Магний и его сплавы относятся к наиболее легким и прочным металлам, поэтому химическое никелирование этих металлов находит большое приме ненне в промышленности Однако вследствие высокой химиче ской активности магния и его сплавов при подготовке поверхностей изделий к нанесению покрытия возникают определенные трудности [c.30]

Гидроксид натрия до pH 10 Химическое никелирование сте1и янных изделий Изделия из стекла подвергают химическому никелированию с целью получения токопроводящего слоя на нх поверхности с пос.)1ед>тощей электролити ческой металлизацией для обеспечения возможности пайки Процесс химической металлизации включает последовательно операции обез жиривания матирования сенсибилизации активирования и химического восстановления металла Изделие обезжиривают в стандарт ных растворах не содержащих щелочи, например моющим средством [c.43]

Процесс химического кобальтирования более чувствителен к примесям, чем процесс химического никелирования малые количества ионов роданида и циана (концентрация О 01 г/л) полностью прекра щают процесс восстановления металла на поверхности В присутствии солей кадмия скорость осаждения кобальта замедляется Некоторое снижение скорости процесса наблюдалось при введении в раствор солей хлористого цинка магния или железа (концентрация 1 г/л) При наличии ионов палладия в растворе происходит сильное раз ложение гипофосфита сопровождающееся выделением метал та в виде порошка и непроизводительным расходом восстановителя В присутствии сернокислой меди (О 1 г/л) н хлористого аммония (1 О г/л) вид покрытия не меняется, и скорость восстановления кобвльта не изменяется [c.56]

Первый слой покрытия на диэлектрики наносят путем химического восстановления металла. Наиболее изученными являются процессы никелирования, кобальтирования и меднения. Зти процессы — автокаталитические, т. е. процесс восстановления (например, солей никеля гипофосф итом натрия) начинается самопроизвольно только на поверхности некоторых металлов — никеле, кобальте, железе, палладии и алюминии, — которые являются катализаторами. Однако никелевые покрытия можно нанести и на другие металлы и сплавы, например медь, латунь и платину, если эти металлы после погружения их в раствор привести в контакт с никелем или другими более электроотрицательными металлами. На цинке и кадмии процесс химического восстановления никеля совсем не протекает. После нанесения тонкого слоя никеля на них покрытие само катализирует процесс восстановления металла. Одним из основных факторов, определяющих скорость процесса, является температура раствора, оптимальной является температура 96— 98 X. [c.335]

В производстве широко используют химическое нанесение металлических покрытий на изделия. Процесс химического металлирования является каталитическим или автокаталитическим, а катализатором является поверхность изделия. Раствор, используемый для металлизации, содержит соединение наносимого металла и восстановитель. Поскольку катализатором является поверхность изделия, выделение металла и происходит именно на ней, а не в объеме раствора. В автокатали-тических процессах катализатором является металл, наносимый на поверхность. В настоящее время разработаны методы химического покрытия металлических изделий никелем, кобальтом, железом, палладием, платиной, медью, золотом, серебром, родием, рутением и некоторыми сплавами на основе этих металлов. В качестве восстановителей используют гипофосфит и боргидрид натрия, формальдегид, гидразин. Естественно, что химическим никелированием можно наносить защитное покрытие не на любой металл. Чаще всего ему подвергают изделия из меди. [c.144]

Химическое восстановление металлов. Рассмотрим часто при меняемые в промышленности процессы химической металлизаци неметаллов серебрение, меднение, никелирование. Методом хими ческого восстановления можно получить и другие металлы сплавы — Аи, Со, Ре, Р1, Рс1, 8Ь, N1—W, Со—N1—8п и др [15, 49, 51]. [c.38]

При выборе растворов химического никелирования учитывают, что многие диэлектрики имеют небольшие жесткость и теплостойкость и более высокий по сравнению с металлами коэффициент линейного теплового расширения. Поэтому часто стараются не применять растворы с высокой рабочей температурой (выше 60 °С), а также те из них, которые дают напряженные осадки. Растворы, регламентированные ГОСТ 9.305 — 84, применяют лишь для диэлектриков, выдерживаюш,их температуру обработки 75 — 90 °С и более (стеклопластики, кварц и др.). [c.61]

В настоя1цее время все более широкое применение находят химические способы покрытий металлов металлами, в особенности химическое никелирование. [c.39]

В основе процесса химического никелирования лежи способность гипофосфита, бароната и других соединений восстанавливать металлы из растворов их солей [19, 38, 101]. Химическому никелированию могут также быть подвергнуты детали из неметаллических материалов керамики, пластмасс, кварца, стекла. [c.122]

Процесс химического никелирования состоит в восстановлении ионов никеля из его солей на металле под действием гипосульфита натрия или кальция. Никелированию поддаются сталь, некоторые цветные металлы, различные сплавы и неметаллические материалы. Никель-фосфорное покрытие, нанесенное химическим путем, представляет собой плотную аморфную слоистую структуру соединения никеля (93—95%) с фосфором (5—7%). При соблюдении правильной технологии процесса химического никелирования и последующей термической обработке можно получить беспор истое покрытие с высокой прочностью сцепления с основным металлом. [c.155]

Чтобы предотвратить осаждение катионов на поверхности катода при анодной защите стенок ванн для химического никелирования, Бенкс и Садбери [30] предложили экранируемый катод (рис. 4.10). Экран имеет форму трубки с притертым шлифом из пористого стекла в нижней части. В трубке из инертного материала (например, стеклянной) находится электролит, свободный от ионов металла (серная кислота), катод погружен в этот электролит. Протекание тока через притертое стекло вызывается, главным образом, анионами серной кислоты и только в незначительной степени катионами из осаждающего раствора. [c.79]

Поскольку в процессе химического никелирования участвуют ионы и атомы водорода, а также образуется элементарный фосфор, являющийся стимулятором наводороживания, можно ожидать наводороживания металла основы (и никелевого покрытия) в этом процессе. В табл. 6.12 приведены результаты, полученные автором путем определения потери пластичности при скручивании образцов из стальной проволоки марки ПП 0 1,0 мм, подвергнутых химическому никелированию при 90—92°С в растворе N 304 30 г/л NaH2P04 10 г/л СНзСООНа 10 г/л. [c.286]

В роли восстановителей ирименяются самые различные соединения— гипофоофит, шдразии, формальдегид и т. д. металл основы (МО является катализатором окислительно-вос-становительното процесса [53]. В качестве примера восстановительного осаждения можно привести химическое никелирование [51] [c.117]