Слоистые структуры соединений АВ

Слоистые структуры соединений АВ [c.173]

Сам углерод известен главным образом в двух полиморфных модификациях алмаза и графита. В первой из них реализуется пространственная тетраэдрическая структура (sp -гибридизация), а во второй — слоистая гексагональная структура (sp -гибридизация) с более слабыми связями между слоями. Первый изоэлектронный аналог углерода — нитрид бора BN — также образует алмазоподобную кубическую (сфалеритную) и графитоподобную слоистую структуры. Однако появление некоторой доли ионности химической связи обусловливает возникновение третьей полиморфной модификации BN — гексагональной структуры типа вюртцита. Таким образом, в бинарных соединениях с тетраэдрической структурой и преимущественно ковалентным типом связи вюртцитоподобная модификация стабилизируется при наличии заметного ионного вклада. Это положение особенно наглядно проявляется у следующего изоэлектронного аналога углерода — ВеО, в котором стабильной модификацией является гексагональная типа вюртцита, что обусловлено еще большей разностью ОЭО компонентов. И наконец, преобладающий ионный вклад в химическую связь последнего члена этого изоэлектронного ряда — LiF — обеспечивает образование кристаллов с решеткой типа Na l (к. ч. 6). [c.51]

Слоистые структуры соединений [c.177]

В полимерных соединениях атомы могут соединяться ковалентными связями с образованием пространственной решетки (координационные структуры), сеток (слоистые структуры) или цепей (волокнистые структуры). [c.356]

Г идроксид Mg(OH) 2 — кристаллическое вещество со слоистой структурой (см. рис. 232,а). В воде растворяется незначительно, является основанием средней силы (К2 = 2,5 10 ). В частности, из насыщенных растворов соединений NHJ вытесняет аммиак [c.478]

Процесс химического никелирования состоит в восстановлении ионов никеля из его солей на металле под действием гипосульфита натрия или кальция. Никелированию поддаются сталь, некоторые цветные металлы, различные сплавы и неметаллические материалы. Никель-фосфорное покрытие, нанесенное химическим путем, представляет собой плотную аморфную слоистую структуру соединения никеля (93—95%) с фосфором (5—7%). При соблюдении правильной технологии процесса химического никелирования и последующей термической обработке можно получить беспор истое покрытие с высокой прочностью сцепления с основным металлом. [c.155]

Тройная система, имеющая слоистую структуру (рис. .18, а), может рассматриваться как эквивалентная системе, состоящей из последовательно соединенных конденсаторов (рис. .18, б). [c.349]

Данные вещества, в принципе, отличаются по своей природе от тех аддуктов слоистой структуры, которые мы рассматривали в предыдущей главе. Они также состоят из слоев разных веществ, однако связанных друг с другом не ван-дср-ваальсовскими, а межатомными связями. Обратим внимание на то, что это уже не твердые растворы — изоморфные смеси, хотя они и построены из изоморфных веществ, а новые твердые атомные соединения со своими характерными свойствами, которые присущи всему данному соединению, а не отдельным его слоям. Это относится, например, к электрофизическим свойствам, которые зависят и от состава и от взаимного расположения контактирующих слоев. [c.46]

Дальнейшее соединение в плоскости ленточных структур приводит к формированию слоистых структур. Эти структуры также [c.162]

Черный фосфор имеет слоистую структуру подобно графитовой. В этом, так же как и в черном цвете, можно усматривать одно из указаний на сходство углерода и фосфора, стоящих на одной диагонали в Системе (алмаз и белый фосфор — оба бесцветны). Слои атомов фосфора в кристалле черной модификации связаны ослабленной связью друг с другом (как и в графите), но внутри слоя каждый атом фосфора прочно соединен с тремя другими атомами (рис. 153). [c.277]

Многие другие соединения (такие как глины, некоторые цеолиты, фазы Шевреля) также имеют слоистую структуру, однако только СДГ обладают рядом уникальных свойств, важных для направленного синтеза наноматериалов. С одной стороны, слоистая структура СДГ устойчива для очень широкого спектра катионов и анионов (в настоящее время охарактеризованы соединения с Л/ = М ,, Ре " , Со , Ni , Си " , Сс1 ", Мп ", ГГ и Л/ " = А1 ", Сг Мп Ре ", o 8с ", Оа , Ьп ", а в межслоевое пространство М -А1 СДГ были интеркалированы разнообразные анионы с размерами от 3 до 50 А). С другой стороны, количество анионов, присутствующих в межслоевом пространстве СД1 определяется соотношением М -.М ", которое легко поддается контролю при синтезе. Это позволяет получать СДГ заданного стехиометрического состава и, следовательно, варьировать концентрацию реакционных центров в матрице. [c.33]

Плоские сетки, в которых чередуются точки двух сортов (со связанностью р и q), представляют интерес в связи со слоистыми структурами соединений АтХп, в которых координационные шсла как атомов А, так и атомов X равны 3 и более. Напри- мер, простой слой db можно описать как плоскую сетку со связанностью (3, 6). Было показано (A ta ryst., 1968, В24, 50), что, кроме сеток, где р и q равны 3 и 4, 3 и 5 или 3 п 6,. не существует других плоских сеток, в которых чередуются [c.106]

Связь между неорганической и органической химией ярко проявляется при сопоставлении р.чда соединений азота и углерода. Особенно показательно сопоставление нитрида бора BN с углеродом С и боразола BзNзH5 с бензолом СеНв. Нитрид бора образуется из простых веществ при 900 °С в виде модификации, структура которой аналогична слоистой структуре графита. При 1350 °С и 6,2-10 Па образуется алмазоподобный боразон ВК, на основе которого изготовляют режущий инструмент, не уступающий алмазному. [c.124]

ИЗ рутилоподобных цепей, перпендикулярных плоскости чертежа и соединенных через вершины Х]. Аналогичный слой, образованный таким же способом из двойных цепей, показан на рис. 5.26, в, а промежуточный вариант (из ординарных и двойных цепей) — на рис. 5.26, б. В последнем случае отчетливо различаются два типа октаэдров. Оксигидроксиды ванадия (разд. 12.7.2) дают примеры таких слоев. В гл. 3 мы описали слоистую структуру соединения uHg(0H)2(N0з)2(H20)2 в качестве примера усложненной плоской сетки 4-угольников. Эта структура фактически содержит слой АХз, изображенный на [c.264]

Свойства. Черный аморфный порошок. Не растворяется в воде, эфире, ацетоне, сероуглероде растворяется в едких щелочах и растворах сульфидов щелочных металлов с образованием красного раствора тиованадата. Частично взаимодействует с кислородом воздуха. На основании реитгеиограммы, имеющей широкие (диффузные) линии, сделано предположение о гексагональной слоистой структуре соединения. [c.1530]

Туннельные, или канальные полости образуются в комплексах мочевины с н-ажанами и комплексообразующими углеводородами, а также в комплексах тиомочевинн с углеводородами изостроения. Гидраты газов и жидкостей, дифенолы, ангидриды ароматических кислот и другие вещества образуют соединения включения, имеющие пустоты в кристаллической решетке в виде клеток. Слоистые структуры имеются у клатратных соединений, образуемых глиной, гидроокисями двухвалентных металлов, графитом, окислами графита и другими веществами. [c.29]

Основой для получения расширенного графита являются слоистые соединения графита, т.е. соединения внедрения. Возможность образования таких соединений обусловлена особой пространственной структурой кристаллитов графита. Наличие слоистой структуры дает возможность для проншшовения различных реагентов между слоями плоских сеток. [c.8]

Происходящее при нагревании коксующейся массы газовыде-ление вызывает ее вспучиваемость. В этом процессе происходит ориентация слоистых структур мезофазы в направлении основного газовыделения. Наибольшая деформация мезофазы происходит в межпоровых стенках, поскольку газ выделяется через образующиеся при коксовании поры [2-13]. В большинстве случаев, по данным микроструктурных исследований коксов, стенка поры состоит из тонких ламелярных микрокомпонентов, ориентированных относительно нормалей, исходящих из центра поры. В местах соединения нескольких стенок пор деформация наименьшая (рис. 2-9). При.температуре, соответствующей критическому повышению вязкости, упорядочение структуры замедляется и образуется изотропный кокс [2-40]. Эго сказывается и на уменьшении размеров пачек слоев [2-39]. Кроме упомянутых выше обстоятельств, способность исходного сырья к образованию мезофазы определяется такими показателями структуры, как ароматичность, число алкильных цепей и нафтеновых колец. Снижение содержания двух последних, имеющих повышенную [c.47]

Важное значение имеет конформационное состояние макромолекул в растворе, которое зависит от ее строения, природа дисперсионной среды, концентрации ВМС в растворе, температуры и наличия микроэлементов, которые являются причиной образования внутри- и межмолекулярных комплексов. Для нефтяных ВМС возможность образования той или иной конформации прежде всего определяется их молекулярным строением. Так, анализ данных [170] предполагает, что в состав асфальтенов могут входить ВМС, молекулы которых имеют плоскую конформацию вследствие того, что состоят из крупных конденсированных нафтено-ароматических фрагментов, соединенных непосредственно или через короткие мостики, не позволяющие молекуле сгибаться или складываться за счет вращения вокруг связей. Характерными для нефтяных систем могут бьггь макромолекулы, в которых нафтено-ароматические фрагменты с алифатическим и гетероа-томным "обрамлением" связаны между собой через несколько линейно связанных атомов углерода или гетероэлемента. В этом случае создается возможность складывания макромолекулы за счет сближения плоских фрагментов. Степень их сближения, которую можно характеризовать величиной угла пересечения плоскостей, проведенных вдоль плоских фрагментов, зависит от гибкости и длины связующего звена и стерических препятствий, создаваемых алифатическим обрамлением " плоских фрагментов, и их нафтеновой или гетероатомной частью. В результате образуется слоистая вторичная молекулярная структура с параллельной или непараллельной (зигзагообразной или спиралевидной) укладкой плоских фрагментов. Если макромолекула представляет собой разветвленную цепь плоских разнозвенных фрагментов, то слоистые структуры могут образовываться за счет складывания плоских фрагментов каждой ветви, и тогда макромолекула может рассматриваться как "гроздь" вторичных молекулярных складчатых структур, или за счет параллельной или почти параллельной укладки плоских фрагментов, входящих в состав различных ветвей макромолекулы, с образованием менее разветвленной вторичной молекулярной структуры. Образование такой конформации макромолекулы энергетически выгодно [c.82]

Еще раз подчеркнем, что во всех структурах без исключения определяющее значение принадлежит ковалентной составляющей межатомной связи, которая задает тип структуры. Роль ненаправленных связей сводится лишь к соединению структурных единиц. Последние только в островных структурах имеют вид кирпичей или блоков. В цепочечных и слоистых структурах они похол и скорее на балки и стеновые панели, а в каркасных — на превосходно сконструированные коробки зданий. [c.162]

Бинарные соединения марганца (II) — кристаллические вещества с координационной или слоистой решеткой. Например, МпО и MnS имеют структуру типа Na l, к структурному типу рутила относится MnFj (см. рис. 91, б), слоистую структуру имеют Mn la, Мп(ОН)а (рис. 163). [c.329]

Слоистую структуру имеют также солеобразные соединения типа АВг с большими легкополяризуемыми анионами, например [c.358]

Во многих случаях структура исходных веществ воспроизводится в структуре продуктов реакции. При некоторых условиях, например при не очень большой температуре, основные структурные элементы не меняют своего положения. Примером могут служить многочисленные соединения включения, возникающие при заполнении атомами, ионами или молекулами структурных пустот или слоев кристаллического соединения. Способность к набуханию и обмену катионов некоторых силикатов, имеющих слоистую структуру, указывает наобратимость этих процессов. [c.439]

Хотя в технической литературе такие соединения обычно называют алюминатами, однако многие из них, в особенности при слабо основном оксиде металла, являются, по существу, скорее смешанными оксидами, иногда со слоистой структурой и не содержат анионов АЮ - Сюда относятся и некоторые природные минералы — обыкновенная шпинель МяА120, цинковая шпинель 2пА120 н др. [c.79]

Связь между неорганической и органической химией ярко проявляется при сопоставлении ряда соединений азота и углерода. Особенно показательно сопоставление нитрида бора BN с углеродом С и боразола ВзКзН с бензолом СеН . Нитрид бора образуется из простых веществ при 900 °С в виде модификации, структура которой аналогична слоистой структуре графита. При 1350 °С и [c.124]

При образовании гомоатомных соединений (простых веществ) все эффекты, связанные с разностью электроотрицательностей взаимодействующих атомов, исключаются. Поэтому в простых веществах не реализуются полярные, а тем более преимущественно ионные связи. Следовательно, в простых веществах осуществляется лишь металлическая и ковалентная связь. Следует при этом учесть и возможность возникновения дополнительного ван-дер-ваальсов-ского взаимодействия. Преобладание вклада металлической связи приводит к металлическим свойствам простого вещества, а неметаллические свойства обусловлены преимущественно ковалентным взаимодействием. Для образования ковалентной связи взаимодействующие атомы должны обладать достаточным количеством валентных электронов. При дефиците валентных электронов осуществляется коллективное электронно-атомное взаимодействие, приводящее к возникновению металлической связи. На этой основе в периодической системе можно провести вертикальную границу между элементами П1А- и 1УА-групп, слева от которой располагаются элементы с дефицитом валентных электронов, а справа — с избытком. Эта вертикаль называется границей Цинтля Ее положение в периодической системе обусловлено тем, что в соответствии с современными представлениями о механизме образования ковалентной связи особой устойчивостью обладает полностью завершенная октетная электронная 5 /гр -конфигурация, свойственная благородным газам. Поэтому для реализации ковалентного взаимодействия при образовании простых веществ необходимо, чтобы каждый атом пмел не менее четырех электронов. В этом случае возможно возникгювение четырех ковалентных связей (5/) -гибридизация ), что и реализуется у элементов 1УА-группы (решетка типа алмаза у углерода, кремния, германия и а-олова с координационным числом 4). Если атом имеет 5 валентных электронов (УА-группа), то до завершения октета ему необходимо 3 электрона. Поэтому он может иметь лишь три ковалентные связи с партнерами (к. ч. 3). В этом случае кристалл образован гофрированными сетками, которые связаны между собой более слабыми силами. Получается слоистая структура, в которой расстояние между атомами, принадлежащими одному слою, намного меньше, чем между атомами различных слоев (черный фосфор, мышьяк, сурьма) [c.29]

Следуя принятой систематике на основании преимущественного типа химической связи, все бинарные водородные соединения можно разделить на 3 основных класса солеобразные (ионные), металлоподобные и летучие (ковалентные). Первые два класса являются собственно гидридами, а в последнем, как отмечено выше, водород функционирует преимущественно в качестве катионообразователя. Солеобразные гидриды образуются при непосредственном соединении с водородом щелочных и щелочно-земельных металлов. Водород в солеобразных гидридах формально функционирует как галогены, однако связь здесь носит менее ионный характер. Тем не менее гидриды щелочных металлов образуют кристаллические структуры типа Na l, а гидриды щелочно-земельных металлов — более сложные слоистые структуры. Состав солеобразных гидридов отвечает правилам формальной валентности, причем водород здесь имеет степень окисления —1. Характерной особенностью солеобразных гидридов в отличие от галогенидов является способность энергично взаимодействовать с водой с выделением водорода [c.64]

Халькогениды. Для систем индий—халькоген характерно образование соединений типа ПаХ, 1пХ и 1П2Х3, а также промежуточных соединений и соединений с большим содержанием халькогена. Полуторные халькогениды 1П2Х3 плавятся конгруэнтно. У моносульфида и моноселенида, как и у монохалькогенидов галлия, найдена слоистая структура типа ОаЗ, в которой существует связь металл — металл, с координационным числом индия 4. Монотеллурид индия имеет другое строение (см. далее). Из соединений ЫаХ в кристаллическом состоянии устойчивы только селенид и теллурид. Они плавятся инконгруэнтно [58], [c.292]