Пламя хлора с водородом

Пламя хлора с водородом [c.178]

Пламена в смесях водорода с хлором. [c.198]

Так, при электролизе поваренной соли нарушение режима привело к увеличению содержания водорода в хлоре и снижению концентрации водорода, поступающего на синтез хлористого водорода. Образовавшаяся хлороводородная смесь воспламенилась от печей синтеза хлористого водорода. Пламя по трубопроводам распространилось на станцию распределения хлора в цехе электролиза и на другие технологические установки. [c.350]

Но важнее всего вот что. По мере того как атомы водорода замещаются атомами хлора, соединение становится все менее горючим. Четыреххлористый углерод, в молекуле которого вовсе нет водорода, совсем не горит. Его даже используют в огнетушителях некоторых типов. Когда четыреххлористый углерод разбрызгивают над огнем, тепло от пламени легко превращает его в газ. Этот газ более чем в 5 раз тяжелее воздуха и поэтому не так легко улетучивается. Он окутывает пламя и прекращает доступ кислорода к нему. А так как сам четы- [c.69]

Горелка (рпс. П-23) представляет собой кварцевую трубу с закрытым концом, который имеет многочисленные наклонные отверстия для подачи хлора, движуш егося турбулентно. Снаружи этой трубы циркулирует водород. Для предупреждения возврата пламени имеются проволочные сита. Газы горят, образуя пламя в отверстии наружной трубы. [c.98]

Внимание Если поднести открытое пламя к отверстию газосборного цилиндра, наполненного наполовину хлором и наполовину водородом, то эта смесь взрывается с громким звуком. То же самое происходит, если выставить цилиндр на яркий свет (например, солнечный или от ультрафиолетового источника). [c.57]

Химические свойства. Элементарные селен и несколько в меньшей степени теллур очень активны химически, особенно аморфные и мелкодисперсные. При нагревании на воздухе или в кислороде горят, образуя двуокиси. У селена пламя голубое, у теллура — голубое с зеленым ореолом. С фтором, хлором и бромом реагируют при комнатной температуре. Теллур взаимодействует с иодом при нагревании селен сплавляется с иодом, но иодиды при этом не образуются. Выше 200 селен реагирует с водородом, образуя селеноводород с теллуром эта реакция идет при более высокой температуре и с меньшим выходом. При высокой температуре оба образуют соединения с большинством металлов. [c.95]

Большое значение имеет реакция горения водорода в хлоре— она лежит в основе промышленного синтеза хлористого водорода и соляной кислоты. Эту реакцию можно воспроизвести в лаборатории. Для этого нужно поджечь струю водорода, вытекающую из газоотводной трубки (например, аппарата Киппа) и опустить конец газоотводной трубки в банку с хлором пламя при этом становится голубым, образуется газ с резким запахом — хлористый водород. [c.54]

Те же замечания можно сделать относительно совокупности подобных реакций при горении смесей окиси углерода, ацетилена, метана или аммиака с кислородом, а также водорода с хлором. Следует отметить, что равновесные реакции определяют распределение неспаренных спинов данной системы, а изменение их общего числа происходит только при рекомбинации или обрыве цепей. Введение в пламя каких-либо добавок (по- [c.243]

Во время демонстрации свойств водорода часто показывают, как он горит в разных средах. Опыт этот очень простой выходящий из аппарата Киппа водород поджигают (только не в стеклянной трубке, которая быстро оплавляется, а в металлической) и затем трубку с горящим водородом опускают в сосуды с различными газами. Но иногда во время опыта возникает необычный побочный эффект раздается гудение. Чаще всего пламя гудит, когда трубку опускают в сосуд конической формы, заполненный хлором, кислородом или просто воздухом то же справедливо для сферических колб, а вот в цилиндрах и сосудах прямоугольной формы пламя обычно не гудит. [c.153]

Реакцию между этими элементами проводят обычно в печи, где поток водорода, соединяясь с потоком хлора, дает пламя в виде факела. Образующийся при этом хлористый водород поглощают водой с образованием 30%-ной соляной кислоты. [c.35]

Как уже указывалось, смесь водорода с хлором взрывоопасна при содержании водорода от 4 до 96%, однако при равно.мер-ной подаче хлора и водорода газы спокойно реагируют друг с другом, образуя бело-желтое пламя. [c.26]

В атмосфере водорода горят кислород, воздух и хлор. Мы видим, что свойства данного вещества относительны и зависят от той среды и тех условий, в которых мы эти свойства изучаем. Так, кислород поддерживает горение водорода и сам горит в атмосфере водорода. Можно получить пламя кислорода или хлора в водороде. [c.58]

Взять две пробирки. Одну из них наполнить хлором, другую — водородом из аппарата Киппа. Предварительно закрыв отверстие пробирок пальцами, соединить их таким образом, чтобы пробирка с хлором находилась наверху. Разнять пробирки и быстро внести их отверстиями в пламя. Что происходит Написать уравнение реакции. Как установить, какой газ получился при этом [c.87]

Опыт проводят так же, как и опыт сжигания водорода (см. стр. 113). Пламя регулируют так, чтобы оно было высотой в 3—4 см. В хлоре пламя приобретает красноватый оттенок. Происходит интенсивное выделение сажи. [c.141]

В начале опыта проверяют водород на чистоту, затем поджигают его в тройнике и включают водоструйный насос или аспиратор. Пламя водорода делают небольшим. В колонку из капельной воронки выпускают по каплям воду и одновременно подают хлор. Как только водород начнет гореть в хлоре, пламя приобретает беловатый оттенок. Стекающая сверху в колонке года поглощает хлористый водород, и внизу собирается соляная кислота. Ее время от времени выпускают в стакан. [c.151]

Оттуда полученный газ будет поступать в сосуд с раствором тиосульфата натрия. Прежде всего заполним цилиндр хлором (второе нижнее отверстие плотно закрыто ). В это время получим в аппарате Киппа водород. Еще раз напоминаем его необходимо высушить, пропустив через концентрированную серную кислоту. Укрепим на промывной склянке кусок шланга длиной не менее 20 см и вставим в конец шланга стеклянную трубку с оттянутым носиком, на которую надета пробка, точно соответствующая диаметру широкого отверстия. Если проба на гремучий газ дала отрицательный результат, то подожжем водород, выходящий из оттянутого конца стеклянной трубки. Тем временем цилиндр наполнится хлором. Удалим маленькую пробку и быстро (чтобы не зажечь резину) вставим трубку с пламенем водорода на конце. Обратим внимание на то, чтобы оба газа поступали в цилиндр с одинаковой скоростью. Водород сгорает в атмосфере хлора с появлением бледного пламени. В результате образуется хлористый водород, который мы можем обнаружить, если откроем верхний зажим и подержим перед отверстием шланга стеклянную палочку, смоченную гидроксидом аммония — образуется туман нашатыря. Если пламя начинает угасать, необходимо немедленно перекрыть подачу водорода, так как в цилиндре образуется чрезвычайно взрывоопасный хлористоводородный гремучий газ. (Цилиндр хорошо проветрить ) Это опасный опыт, и его можно проводить только под руководством специалиста. [c.50]

Если в метане все четыре атома водорода заместить хлором, то получится тетрахлорметан (четыреххлористый углерод). Тетрахлорметан представляет собой жидкость, которая кипит при 76 °С и имеет плотность 1,593 г/см . Таким образом, он намного тяжелее воды и почти не смешивается с ней. Тетрахлорметан превосходно растворяет смолы, жиры и т. д. и имеет перед другими растворителями большое преимущество он не горит. Напротив Его тяжелые пары подавляют пламя, благодаря этому его используют в огнетушителях. [c.171]

При обыкновенной температуре водород очень слабо и редко вступает в реакции. Способность газообразного водорода к реакциям становится очевидною только при изменении условий —при сжатии, при нагревании, при действии света, да в момент выделения. Однако при этих обстоятельствах он соединяется непосредственно только с весьма небольшим числом тел. Из простых тел водород соединяется непосредственно с кислородом, серою, фтором, хлором, углеродом, калием и некоторыми другими, но ни с большинством металлов, ни с азотом, фосфором и т. п. он прямо не соединяется. Известны, однако, соединения водорода с некоторыми из простых тел, на которые он прямо не действует они получены не прямым путем, а чрез реакции разложения или двойного разложения других водородистых соединений. Способность водорода к соединению с кислородом при накаливании определяет горючесть водорода. Мы уже видели, что водород легко зажечь, и он горит бледным пламенем. (Если желают получить водородное пламя совершенно бесцветным, то его необходимо выпускать из платинового наконечника стеклянный конец газоотводной трубки сообщает пламени желтое окрашивание, [c.99]

Количество соединяющихся — под влиянием света — хлора и водорода пропорционально напряженности света, но не всех лучей его, а только известных, так называемых химических лучей света, производящих химические реакции (актинических). Таким образом, смесь хлора с водородом, выставленная на действие света в сосуде определенной емкости и поверхности, может служить средством для измерения напряженности химических лучей (актинометром). Исследования подобного рода (фотохимические) показали, что химическое действие совершается преимущественно в фиолетовой стороне спектра, что даже невидимые глазом ультрафиолетовые лучи его производят. Бледное газовое пламя не содержит химически действующих лучей пламя, окрашенное от солей меди в зеленый цвет, оказывает большее химическое действие, чем бледное пламя, но пламя, ярко окрашенное от солей натрия в желтый цвет, не имеет химически действующих лучей, как и бледное газовое пламя. Так как в растениях, в фотографии, при белении тканей и при изменении красок на солнце химическое действие света становится очевидным, а в реакции хлора с водородом имеется средство изучения, то в фотохимии предмет этот наиболее изучался. Работы Бунзена и Роско в 50-х и 60-х годах дали исходные начала. Актинометр их содержал Н -р С1 и замыкался раствором хлора в воде. Образующаяся НС1 поглощалась, а потому по из.ченению объема газа можно было судить - о происшедшем соединении. Так как действие света оказалось, как и можно было ждать, пропорциональным времени и напряженности света, то получилась возможность подробных фотохимических исследований, относящихся к временам дня и года, к разным источникам света, к поглощению его и т. п. Предметы эти разбираются подробнее в физической химии. Так как при реакции хлора с водородом отделяется много тепла и реакция эта может поэтому совершаться сама собою как экзотермическая, то влияние света в сущности подобно зажиганию, т.-е. оно приводит хлор и водород в состояние, необходимое для реагирования, так сказать, расшатывает первоначальное равновесие, что и составляет работу, производимую световою энергиею. Так, мне кажется, должно понимать вместе с Прингсгеймом (1887) действие света на хлорный гремучий газ. [c.599]

Выполнение. Из аппарата Киппа через оттянутый конец согнутой стеклянной трубки пустить ток водорода. Испытав предварительно водород на чистоту, поджечь его у оттянутого конца трубки и конец медленно опустить в цилиндр с хлором (см. рис. 85). Водород продолжает гореть, пламя его удлиняется и приобретает более заметную окраску [c.164]

Выполнение. Вынув пробку с тройником из широкой трубки, открыть кран аппарата Киппа. Сделав пробу на отсутствие гремучего газа, поджечь водород у свободного отверстия тройника. Отрегулировав пламя водорода, пробку вставить в стеклянную трубку и тотчас пустить равномерный несильный ток хлора, при- [c.170]

Выполнение. Соедицить изогнутую стеклянную трубку с источником водорода. Пропустив водород через трубку, поджечь его. (В случае использования аппарата Киппа обязательно предварительно испытать водород на чистоту.) Осторожно опустить трубку в цилиндр с хлором. Водород продолжает гореть, пламя удлиняется и приобретает более заметную окраску. По окончании опыта налить в цилиндр синий раствор лакмуса. Он краснеет от образовавшейся НС1. Если есть еще хлор, не вошедший в реакцию, лакмус затем обесцвечивается. [c.102]

Представляют интерес пламена смесей водорода с галоидами хлором (2450° К) и фтором (4300° К). Отличительные особенности их — высокая концентрация атомов галоида и малое парциальное давление атомов кислорода. Недостаток — высокая ядовитость как галоида, так и продуктов горения — галоидово-дородов. [c.27]

Избыток водорода частично сгорает в печй за счет кислорода, поступающего в печь с хлором и водородом. При избытке водорода пламя имеет голубоватый цвет небольшой избыток хлора окрашивает его в зеленоватый цвет. Регулировка поступающего в горелку газа производится автоматически установленными на газопроводах приборами. [c.371]

При крупномасштабном производстве алюминиевого литья алюминий весьма часто переплавляют в мелких отражательных печах, куда предварительно загружают слитки металла. В этих печах пламя должно быть неинтенсивным и коптящим. Оно не должно бить в металл, так как последний может абсорбировать из пламени водород. Его, как правило, удаляют в конце плавления путем вдувания газообразного хлора. Избыточный кислород также нежелателен, хотя он и способствует образованию на поверхности расплавленного металла защитной окисной пленки. Толщина этой пленки может превысить минимально допустимую величину и привести к излишним потерям металла от переокис-ления. [c.314]

Однако подобное определение понятия горение едва ли целесообразно. С одной стороны, множество примеров тихого окисления (и прежде всего как раз биохившческое окисление) никак не подходит под категорию горения. С другой же стороны — и это самое важное — можно подобрать сколько угодно самых различных в химическом смысле реакций, которые протекают со всеми характерными особенностями горения. Водород с хлором могут гореть ярким пламенем, множество эндотермических соединений — распадаться со взрывом и т. д. Пламя распада озона или ацетилена подчиняется тем же законам, что и пламя обычной бензиновой горелки. Очевидно, что характерные особенности процессов горения заложены не в химической природе реагирующих веществ, а в физико-химической обстановке процесса. [c.258]

В работе Гурвича и Вейц [170] были измерены интенсивности резонансных линий атома натрия в спектрах пламени хлора с водородом, при добавлении в пламя определенных количеств солей натрия в виде раствора. При помощи этих данных авторами работы [170[ были вычислены константы диссоциации Na l и ее энергия диссоциации, равная 98,5 3,0 ккал/моль. В пределах указанной погрешности это значение также совпадает с вычисленным по термохимическим данным . [c.911]

Winter для получения высоких выходов очень чистого угля и хлористого водорода сжигал смесь углеводорода (газа или пара) с хлором в атмосфере воздуха. Такое пламя состо т из ярко светящейся внутренней зоны, где хлор реагирует с углеводородами, и внешней окислительной зоны. Уголь отделяется от газообразных продуктов фильтрованием или электрическим осаждением, а газообразные продукты промываются водой для удаления хлористого водорода. [c.248]

Как показано на стр. 398, чувствительность пламенно-ионизационного детектора к таким веществам, как арктон 12 и хлор, повышается с расходом водорода. Таким образом, любые примеси, поступающие в пламя, будут давать большие сигналы, если размер пламени увеличится. При введении 5 мл водорода в газ-носитель сигнал должен повышаться, и поэтому наблюдаемый сигнал может слагаться из сигнала от чистого водорода и сигнала, обусловленного ионизацией примесей в пламени. [c.180]

Пламя смеси перхлорилфторида IO3F и водорода было изучено с целью выяснения пригодности его для определения кальция и магния 24.25 в спектре этого пламени при введении указанных металлов, кроме атомных линий, установлено наличие молекулярных полос СаС1, aF, Mg l, MgF и отсутствие полос MgO. Температура пламени не определена. Такое пламя представляет интерес ввиду высокого парциального давления в нем атомов хлора и фтора. К тому же перхлорилфторид не ядовит и легко сжижается. [c.27]

Кальций или металл извести и его соединения представляют во многих отношениях большое сходство с соединениями магния, но также и не мало ясных отличительных свойств [385]. Вообще Са относится к Mg, как калий к натрию. Металлический кальций получен Деви, подобно калию, в ртутном растворе, при действии гальванического тока, но ни уголь, ни железо не разлагают окиси кальция, даже натрий трудно разлагает СаС1 , но гальванический ток легко разлагает сплавленный СаС1 , и металлический натрий при накаливании довольно легко разлагает иодистый кальций. Как для водорода, калия и магния, так и для кальция, связь иода слабее, чем хлора (и кислорода), а потому немудрено, что иодистый кальций подвергается тому разложению, в какое хлористый кальций и его окись вступают с трудом. Металлический кальций имеет желтый [серебристо-белый, на воздухе быстро желтеющий вследствие образования пленки азотистого соединения] цвет и обладает значительным блеском, который сохраняет в сухом воздухе. Уд. вес его = 1,58. Кальций отличается значительною тягучестью он плавится при краснокалильном жаре и тогда на воздухе воспламеняется, отделяя весьма яркий свет, что зависит от того, что при этом образуется порошкообразная, не плавящаяся в жару окись кальция. Судя по тому, что при горении кальция получается весьма большое пламя, должно думать, что он летуч. Кальций туго, но разлагает воду при обыкновенной температуре и во влажном воздухе окисляется, но не столь быстро, как натрий. Сгорая, кальций дает свою окись, или известь СаО, вещество всем известное, о котором нам уже приходилось многократно [c.59]

Синтез НС1 протекает по реакции Hj-f la = 2НС1 с выделением 44,126 ккал тепла. Эта реакция аналогична реакции горения водорода в кислороде. Во избежание загрязнения НС1 хлором, заметно растворяющимся в С. к., обычно синтез НС1 ведут с небольшим избытком водорода, в 3—10% против стехиометрии. Синтез проводят в печи, представляющей собой вертикальный замкнутый цилиндр или два усеченных конуса, соединенных основаниями, в нижней части к-рого расположена горелка. Горелка печи представляет собой устройство из двух концентрически расположенных труб но внутренней трубе вводится хлор, а по кольцевому пространству — водород. Пламя в нечи направлено снизу вверх. Печь снабжена запальником для зажигания смеси при пуске и предохранительной мембраной в верхней части печи, обеспечивающей безопасную работу нри нарушении нормального режима ее работы. Печь изготовляется из черной стали и при соблюдении нормального режима может работать от 1 до 2 лет. Срок службы печи иа нержавеющей стали больше. Для получения реактивной С. к. с минимальным содержанием железа печи изготовляют из кварца. [c.482]

Выполнение. Вынув пробку с тройником из лампового стекла, юткрывают кран у аппарата Киппа и, сделав пробу на отсутствие гремучего газа, поджигают водород у свободного отверстия тройника. Отрегулировав пламя водорода, пробку вставляют в ламповое стекло и тотчас пускают равномерный, не сильный ток хлора, лриливая по каплям концентрированную соляную кислоту из воронки в колбу с перманганатом калия. [c.141]

I — 11 1 (конц.) 2 — КаСгаО, (крист.) 5— промывная склянка с Н2504 (конц.) 4 — пламя горящего хлора ь водороде 6,7 — аппарат Киппа с водородом [c.170]

Особенно опасны случаи, когда из-за резкого падения давления I2 или Н2 гаснет пламя, а в не успевшую еще остыть печь поступает смесь хлора и водорода. Схемы автоматической протйвоаварийной блокировки предусматривают обычно отсечку подачи I2 и Hg при погасании пламени в печи или при падении давления в линиях хлора и водорода до определенного нижнего предела. [c.230]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология