Реакции кислота — основание

Реакции кислот-оснований Льюиса [c.43]

Сля, / С зв "условная константа протолитической реакции кислоты, основания с растворителем, эквивалентная константе ионизации [уравнения (38) и (39)] [c.145]

Как видим, имеется аналогия между этой схемой и общей схемой кислотно-основной реакции Кислота Основание -f- Протон [c.111]

В большинстве ячеек для титрования применяются четыре электрода (рис. 10-2). С помощью чувствительного и сравнительного электродов обнаруживают изменения ионной концентрации, обусловленные реакцией кислота — основание, а анод и катод генерируют ионы для восстановления первоначальной ионной концентрации. В настоящее время применяются ячейки для титрования трех типов (табл. 10-1) [3—5]. [c.364]

Реакции кислота - основание будут представлены в книге главным образом в аспекте теории Бренстеда - Лоури. Общие основы этой теории изложены во многих руководствах по аналитической химии на польском языке. Однако в них часто встречается атавистическое наследие теории Аррениуса, особенно при рассмотрении реакций, по традиции называемых гидролитическими, и в некоторых других,более сложных случаях. Основная цель автора состояла в исключении подобной двойственности, которая, впрочем, нередко проявляется и в литературе на других языках. [c.7]

Исследование и применение реакций кислота — основание в аналитической химии связаны со знанием состояний термодинамического равновесия рассматриваемых систем. Расчет ионных равновесий часто элементарно прост, но в более сложных случаях при таком расчете встречаются определенные трудности. Гарантией успеха при этом являются систематический подход к решению задач и уточнение упрощающих предположений, которые позволяют вычислить конечный результат. В учебной литературе чаще всего трактуют только самые простые случаи расчетов ионных равновесий. Следующий этап должен состоять в полном понимании равновесий, которое позволяет получить интересные результаты, лучше отражающие истинное состояние системы. Настоящая книга должна служить введением к такому подходу, полезному при решении аналитических проблем. [c.7]

Книга была написана в основном для студентов-химиков первых лет обучения. Это проявляется наиболее четко в начальных главах. Из-за вынужденного элементарного характера изложения они представляют собой как бы введение к основной теме. В книге обсуждаются и некоторые проблемы, которые могут показаться либо лишними, либо слишком сложными для начинающих студентов. Для того чтобы было легче обнаружить такие вопросы, соответствующие разделы отмечены в тексте книги и в оглавлении звездочкой. Эти разделы были включены в книгу для более полного рассмотрения основных проблем реакций кислота — основание. [c.7]

Книга, понятно, не дает исчерпывающего изложения всего материала, который охватывается ее названием. Автор коснулся главным образом общих проблем обсуждаемой темы и сознательно обошел ее практическую сторону, методику аналитических определений на основе реакций кислота - основание. [c.7]

Реакции кислота- основание протекают часто в растворах с участием растворителя. Молекулы воды в качестве растворителя могут как присоединять протоны, образуя ион гидроксония Н3О+, так и отдавать протон, переходя в ион гидроксила 0Н . Эти реакции приведены выше в виде первого и последнего уравнения реакций сопряженных пар. Если какое-нибудь вещество имеет более сильные донорные свойства, чем молекула воды, то пройдет реакция с образованием ионов и это вещество мы будем рассматри- [c.30]

Таким образом, общее правило, характеризующее реакции кислота—основание, можно выразить следующими словами кислоты реагируют в первую очередь с наиболее сильным в данных условиях основанием, а основания — с наиболее сильной кислотой. Если мы затем сравним между собой вещества с точки зрения их способности к отщеплению и присоединению протонов, то убедимся, что чем сильнее донорные свойства кислоты, тем менее охотно соединяется с протоном сопряженное с ней основание, т. е. тем более слабым акцептором оно является. Сравнивая, например, донорные свойства уксусной и цианистоводородной кислот, можно установить, что уксусная кислота является более сильным донором, и, следовательно, ацетат-ион — сопряженное основание уксусной кислоты - является более слабым акцептором, чем цианид-ион - сопряженное основание цианистоводородной кислоты. [c.31]

Таким образом, если мы расположим некоторые реакции кислота-основание в порядке значений их констант диссоциации, то получим следующий ряд [c.36]

Реакция кислота—основание протекает всегда только между самой сильной кислотой и самым сильным основанием в данных условиях. Продуктами реакции соответственно являются самое слабое сопряженное основание и самая слабая сопряженная кислота. Это утверждение можно сформулировать и следующим образом реакция всегда протекает [c.38]

В результате реакции между кислотой 1 и основанием 2 образуются новая кислота 2 и новое основание 1. Возникает вопрос в каком направлении пойдет реакция Почему кислота 1 взаимодействует с основанием 2, а не кислота 2 с основанием 1 Ответ на этот вопрос уже частично приводился в разд. 2-7. В основе этого ответа лежит понимание конкурентного действия двух кислот разной силы (кислота 1 и кислота 2) и двух оснований разной силы (основание 1 и основание 2). Более сильное основание, легче присоединяющее протон, образует сопряженную кислоту, которая является более слабой кислотой. Более сильная кислота избавляется от протонов легче, чем более слабая, образуя сопряженное более слабое основание. Отсюда следует общее, уже упоминавшееся выше правило реакция кислота—основание будет всегда протекать в направлении образования более слабой кислоты и более слабого основания. [c.41]

В общем случае реакции кислота-основание константа равновесия имеет форму [c.41]

Для каждого из продуктов реакций кислота — основание напишем выражение, определяющее его мольную долю [c.125]

Реакции кислота-основание в различных растворителях [c.217]

По теории Льюиса и другие подобные реакции следовало бы рассматривать как реакции кислота-основание, что было бы связано с некоторыми трудностями. [c.223]

В аналитической химии известны реакции идентификации труднорастворимых окисей с помощью так называемых перлов буры или перлов фосфорных солей. Эти реакции являются реакциями кислота — основание, протекающими в расплавленной буре или расплавленном ортофосфате натрия - аммония. [c.227]

При рассмотрении общих реакций кислот, оснований, солей и свойств индикаторов вместо активностей мы буде 1 принимать в расчет концентрацию. Однако, следует подчеркнуть, что прп более точном изучении химических равновесий такого приближения нельзя допускать. В различных случаях, рассматриваемых ниже, активность снова будет применяться для интерпретации различных явлений, п поэтому в настоящей главе понятие об активности излагается, хотя и кратко. [c.10]

Реакции кислота — основание [c.158]

Определение кислоты как донора протонов дает возможность классифицировать определенные реакции как реакции кислота—основание, [c.455]

Тип реакции Кислота Основание Кислопно-основный комплекс [c.394]

Итак, nibi видим, что те самостоятельные, независимые части, которыми вступают в реакцию кислоты, основания и [c.260]

Эта схема — результат суммирования двух частных реакций кислота, = основание, + Н основаниба + Н = кислотва [c.63]

Среди веществ, которые могут принимать участие в реакциях кислота-основание, известны и такие, которые могут проявлять свойства как доноров, так и акцепторов протонов. Примером могут служить молекулы воды, поведение которых зависит от того, находятся ли в их присутствии вещества с явно донорным или акцепторным характером. Бикарбонат-ион НСО реагирует в присутствии кислот как основание, а в присутствии оснований - как кислота. Таким образом ведет себя и монооксиалюмшшевый ион [А1(Н 0) 0Н]2+. [c.31]

Термин протолишическая реакция является синонимом реакции кислота—основание, протекающей в протонном растворителе. Теория Бренстеда-Лоури рассматривает все такие реакции единообразно, вводя обобщенное понятие кислоты и основания. В классической ионной теории кислот и оснований существовало несколько терминов для обозначения различных случаев реакции, суть которых, как мы теперь уже знаем, одинакова. Примерами таких протоли-тических реакций являются диссоциация, гидролиз и нейтрализация. [c.39]

Функция кислотности Гаммета позволяет распространить традиционную шкалу кислотности на ряд систем, хотя она все же не является универсальным способом определения кислотности, действительным для всех растворителей. Для установления шкалы Гаммета необходимо, чтобы применяемые индикаторы имели сходные механизмы кислотно-основной диссоциации, были одинаково сольватированы и не подверга-чись побочным, мешающим реакциям. Поэтому шкалу Гаммета и не удалось применить к растворителям с малой диэлектрической проницаемостью (например, к безводной уксусной кислоте), так как реакция кислота — основание приводит в таких случаях к образованию ионных пар анион-катион, что не позволяет создать шкалу кислотности. Тем не менее, например, в водно-спиртовых растворах эта функция находит широкое применение. [c.161]

В настоящее время мы знаем много реакций в различных растворителях, которые можно трактовать с точки зрения рассмотренной теории со.чьвосис-тем и делать при этом логические заключения, соответствующие опыту. Это касается различных типов реакций, а именно реакций кислота—основание, окислительно-восстановительных реакций и реакций комплексообразования. Некоторые вопросы остаются все же нерешенными. К ним относится, например, проблема сольватации ионов. Хотя много экспериментальных доказательств подтверждает существование сольватированных ионов, все же часто мы не знаем, как и в случае воды, степень сольватации. [c.218]

Особым примером реакции вытеснения являются реакции титрования ки-слота-основание в присутствии соответствующих индикаторов. Примером здесь может служить метиловый фиолетовый, который применяют в качестве индикатора как в водных растворах, так и в реакциях кислота—основание в смысле теории Льюиса, например, при титровании B I3 (кислота) пиридином (основание) в среде хлорбензола. [c.220]

Кислотами Льюиса можно считать и атомы элементов с щестью электронами на внешней оболочке. Замечательным примером здесь может служить атом серы, реакция которого с ионами сульфита относится к реакциям кислота-основание [c.222]

Таким образом, теория Усановича охватывает не только реакции кислота-основание в смысле теории Бренстеда, но и много других типов реакций, в частности реакции комплексообразования и окисления-восстановления. [c.224]

В водных и других протонных растворителях (например, NH3, СН3СООН) теория Бренстеда-Лоури объясняет много реакций взаимодействия ионов, протекающих с участием растворителя. Но возможны и реакции в расплавленных солях при повышенной температуре. К таким реакциям нельзя применить теорию Бренстеда-Лоури, приписывающую существенную роль переносу протона и его участию в реакции. Однако большинство реакций в расплавленных солях хорошо интерпретируется теорией Льюиса. Следовательно, это такие реакции, которые можно классифицировать как реакции кислота-основание. [c.225]

Следовательно, если в расплавленную соль ввести соединение с донорными или акцепторными свойствами, то в системе пройдут реакции типа реакции кислота-основание (или антиоснование-основание). [c.226]

Многие окиси, например СгОд, VjOg, FegOj и MnOj, подвергаются в этом растворителе реакциям кислота — основание, причем из-за характерного окрашивания получающихся растворов эти окиси могут служить индикаторами в реакциях обмена иона 0 . [c.228]

Дайтинен Г.А., Химический анализ, "Химия", М., 1966. На высоком физико-химическом уровне рассмотрены теоретические основы аналитических реакций различного типа, в том числе реакций кислота-основание в воде и неводных растворителях, а также титрований. Содержит большое число задач для вычислений и ответы на эти задачи. [c.232]

Рассмотренные выше реакции замещения в широком смысле слова являются реакциями кислота — основание между ионами металлов и льюисовскими кислотами, а лиганды — льюисовскими основаниями. Но со структурной и кинетической точек зрения замещение в комплексных ионах мало похоже на те реакции, которые обычно относят к типу кислотно-основных. Последние реакции — самые быстрые из всех химических реакций. Однако современные методы, особенно методы, развитые М. Эйгеном, позволяют проникнуть в интереснейшую область таких реакций. [c.158]

Тот же метод исследования быстрых реакций, который оказался столь плодотворным по отношению к реакциям кислота — основание, применим и к проблеме ассоциации в растворах других ионов, помимо и ОН . Интересным примером являются реакции сульфата с различными ионами металлов. На основании рассмотрения кулоновского притяжения можно было бы ожидать, что такие процессы ассоциации должны идти быстрее, чем рассмотренные выше процессы протонирования, имеющие скорости порядка 10 л моль- сек . Однако полученные Эйгеном значения [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология